第一节_元素与物质的分类

1、 第二章第二章 元素与物质世界元素与物质世界 第一节第一节 元素与物质的分类元素与物质的分类 一一 元素与物质的分类元素与物质的分类n1联想联想质疑质疑n(1)110多种元素是如何构成几千多种元素是如何构成几千万种物质的？万种物质的？ (构成方式构成方式)2交流交流研讨研讨 问题问题1：说出你学过的常见说出你学过的常见的元素；把这些元素进行组的元素；把这些元素进行组合成新的物质，并写出其化合成新的物质，并写出其化学式。学式。3得出结论：得出结论：（1）元素是物质的）元素是物质的基本组成成分，物质基本组成成分，物质都是由元素组成的。都是由元素组成的。元素与物质的关系元素与物质的关系(研讨研讨)纯

2、净物纯净物含氯物质含氯物质含铁物质含铁物质含铝物质含铝物质含氧物质含氧物质单质单质化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物单质单质单质单质单质单质元素元素游离态游离态化合态化合态化合态化合态化合态化合态游离态游离态游离态游离态游离态游离态铁元素铁元素铝元素铝元素氧元素氧元素氯元素氯元素化合态化合态金属金属FeFe2O3等等 金属金属AlAlCl3等等O2Al2O3等等Cl2FeCl3等等问题问题2： 试写出含试写出含碳碳元素、元素、硫硫元素的物质并指出元素的物质并指出各物质中碳元素、硫各物质中碳元素、硫元素的元素的化合价化合价。本节高考考点本节高考考点(1) 理解物质的分子、原子、离子

3、、元素等概念的含义；理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；了解原子团的定义。了解原子团的定义。 (2) 理解物理变化与化学变化的区别与联系。理解物理变化与化学变化的区别与联系。 (3) 理解混合物和纯净物、单质和化合物、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。金属和非金属的概念。 (4) 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 只含有一种元素的物质只含有一种元素的物质A.可能是纯净物也可能是混可能是纯净物也可能是混合物合物 B.可能是单质也可能是化合可能是单质也可能是化合物物 C.一定是纯净物一定是纯净物 D.一定是一种单质一

4、定是一种单质 A 已知已知A、B两元素的单质气体在同两元素的单质气体在同温同压下能以体积比温同压下能以体积比2：1完全化合生完全化合生成成C气体，切反应后的气体比反应前气体，切反应后的气体比反应前的气体体积减少的气体体积减少1/3。试证明。试证明B元素的元素的单质一定不是单原子分子。单质一定不是单原子分子。单质与化合物的化学性质物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物酸 、 碱 、酸 、 碱 、盐盐 氧化物氧化物 电解质电解质非电解质非电解质溶液溶液浊液浊液胶体胶体元素元素物质的基本分类酸酸 的的 通通 性性一一 般般 规规 律律（1）跟指示剂反）跟指示剂反应应紫色石蕊试液遇酸变红

5、色紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属）跟活泼金属起置换反应起置换反应酸酸 + 金属金属盐盐 + 氢气氢气2HClFe=FeCl2H2（3） 跟碱性氧跟碱性氧化物反应化物反应酸酸 + 碱性氧化物碱性氧化物盐盐+水水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O（4）跟某些盐反）跟某些盐反应应酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐H2SO4BaCl2=2HClBaSO4（5）跟碱起中和）跟碱起中和反应反应酸酸+碱碱盐盐+水水2HClCu(OH)2=CuCl22H2O酸(H+)的通性碱的通性碱的通性一一 般般 规规 律律（1 1）跟指示）跟指示剂反应剂反应

6、紫色石蕊试液遇碱变蓝色紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色无色酚酞试液遇碱变红色（2 2）跟酸性）跟酸性氧化物反应氧化物反应碱碱+ +酸性氧化物酸性氧化物盐盐+ +水水2NaOH2NaOHCOCO2 2 = Na= Na2 2COCO3 3H H2 2O O（3 3）跟酸反）跟酸反应应碱碱+ +酸酸盐盐+ +水水Ba(OH)Ba(OH)2 22HCl2HClBaClBaCl2 22H2H2 2O O（4 4）跟某些）跟某些盐反应盐反应碱碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 32NaOH2NaOH碱(OH-)的的通

7、性盐的化学性质盐的化学性质一一 般般 规规 律律（1）跟某些金属）跟某些金属的反应的反应 盐盐+金属金属新盐新盐+新金属新金属CuSO4FeFeSO4Cu（2）跟酸的反应）跟酸的反应盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸BaCl2H2SO4 = BaSO42HCl（3）跟某些碱的）跟某些碱的反应反应盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱 CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2（4）跟某些盐的）跟某些盐的反应反应 盐盐+盐盐两种新盐两种新盐NaClAgNO3=AgCl+NaNO3盐的性质单质的化学性质单质单质 性性 质质 一一 般般 规规 律律金金属属1.与非金属反应生成盐 2Na+Cl2=2NaCl生成氧化

8、物 4Na+O2=2Na2O2.与酸反应 2HClFe=FeCl2H23.与某些盐反应 CuSO4FeFeSO4Cu非非金金属属1. 金属反应生成盐 Cl2+2Na=2NaCl生成氧化物 O2+4Na=2Na2O2.与非金属反应生成氢化物 H2+Cl2=2HCl生成氧化物 C+O2=CO23.与碱反应Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2 CaCl2 +H2O氧化物的化学性质氧化物氧化物 性性 质质 一一 般般 规规 律律碱性氧碱性氧化物化物1.与水反应生成对应的碱 Na2O+H2O=2NaOH 2.与酸反应生成盐和水 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 3.与酸性氧化物反应生成盐 Na2

9、O+CO2=Na2CO3酸性氧酸性氧化物化物1.与水反应生成对应的酸 CO2+H2O=H2CO3 2.与碱反应生成盐和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3.与碱性氧化物反应生成盐 CO2+ Na2O=Na2CO3（ Na）（Na2O）（NaOH）（S）（SO2）（H2SO3）金属金属非金属非金属碱 性 氧碱 性 氧化物化物酸 性 氧酸 性 氧化物化物碱碱酸酸盐盐Na2SO3Na2SNa2SO3 联想联想质疑质疑 清晨太阳升起时，当清晨太阳升起时，当你漫步在茂密的树林你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是地面上，你知

10、道这是为什么吗？为什么吗？胶胶 体体（一）分散系（一）分散系 由一种（或几种）物质分散到另一种物质里所形由一种（或几种）物质分散到另一种物质里所形成的成的混和物混和物。2、分类、分类溶液溶液胶体胶体浊液（悬浊液、乳浊液）浊液（悬浊液、乳浊液）1、组成：、组成： 分散质：分散系中分散成微粒的物质。分散质：分散系中分散成微粒的物质。 分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质。分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质。胶体的定义胶体的定义分散质微粒分散质微粒的的直径直径大小在大小在1-100nm 之间的分散系叫做胶体。之间的分散系叫做胶体。胶体具有一些不同于溶液和浊液的独特胶体具有一些不同于溶液和浊液的独特

11、性质性质1nm100nm 1、概念：、概念： 分散质粒子的直径在分散质粒子的直径在1 100nm之间的分散系之间的分散系2、分类：、分类：胶体胶体按分散剂按分散剂液溶胶：液溶胶：Fe(OH)3、AgI固溶胶：烟水晶、有色玻璃等固溶胶：烟水晶、有色玻璃等气溶胶：烟、云、雾等气溶胶：烟、云、雾等按分散质按分散质粒子胶体：粒子胶体：Fe(OH)3、AgI等等分子胶体（高分子胶体）：蛋分子胶体（高分子胶体）：蛋白质胶体等白质胶体等（二）胶体（二）胶体光射到粒子上可发生两种情况：光射到粒子上可发生两种情况：胶体分散质粒子适中胶体分散质粒子适中发生光散射发生光散射形成光亮通路形成光亮通路溶液分散质粒子过小

12、溶液分散质粒子过小对入射光散射很微弱对入射光散射很微弱无光亮通路无光亮通路反射反射散射：散射：光播偏离原来方向而分散传播，散射光强度随粒子大光播偏离原来方向而分散传播，散射光强度随粒子大小而变化小而变化（三）胶体的性质（三）胶体的性质浊液分散质粒子过大浊液分散质粒子过大发生光反射发生光反射无光亮通路无光亮通路（1）丁达尔现象CuSO4溶液溶液Fe(OH)3胶体胶体形成原因形成原因:可见光通过胶体时，胶体中分散质微粒可见光通过胶体时，胶体中分散质微粒对可见光对可见光散射散射而形成的而形成的丁达尔现象可用于丁达尔现象可用于胶体与溶液的鉴别胶体与溶液的鉴别现象：阴极附近颜色逐渐变深，阳极附近颜色逐渐

13、变浅现象：阴极附近颜色逐渐变深，阳极附近颜色逐渐变浅定义：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极定义：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极 阴极或阳极作定向移动的现象阴极或阳极作定向移动的现象解释：解释：胶体粒子带电荷胶体粒子带电荷（2）电泳1 1、胶体带不带电荷？、胶体带不带电荷？2 2、胶体稳定吗胶体稳定吗？为什么？为什么？胶体粒子带电荷是胶体稳定的主要原因胶体粒子带电荷是胶体稳定的主要原因聚沉现象：向胶体中加入聚沉现象：向胶体中加入可溶性盐可溶性盐（电解质）时胶体中的（电解质）时胶体中的分散质分散质聚集聚集成较大微粒，在成较大微粒，在重力重力作用下作用下沉淀析出沉淀析出。 （3

14、）聚沉）聚沉形成原因：形成原因：实际应用：制作豆腐、实际应用：制作豆腐、胶体聚沉的方法有胶体聚沉的方法有（1）加入电解质加入电解质 （2）给胶体加热或搅拌给胶体加热或搅拌 （3）加入带相反电荷的胶加入带相反电荷的胶体体（4）渗析-胶体的提纯胶体的分散质微粒粒度在胶体的分散质微粒粒度在1-100nm之间，之间，可可以以通过通过滤纸滤纸而而不能不能穿过穿过半透膜半透膜。实际应用：分离胶体中的杂质分子实际应用：分离胶体中的杂质分子或离子，或离子，提纯、精制胶体提纯、精制胶体半透膜袋半透膜袋蒸馏水蒸馏水淀粉胶体和食盐溶液淀粉胶体和食盐溶液分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微粒直径分散质微粒直径

15、1nm1nm1-100nm1-100nm100nm100nm外观外观均一、透明均一、透明较均一、透明较均一、透明不均一、不透明不均一、不透明分散质微粒分散质微粒分子、离子分子、离子大量分子集合体、高大量分子集合体、高分子分子大量分子集合体大量分子集合体能否透过滤纸能否透过滤纸能能能能不能不能能否透过半透膜能否透过半透膜能能不能不能不能不能稳定性稳定性稳定稳定较稳定较稳定不稳定不稳定三种分数系的比较三种分数系的比较 小练习小练习1、下列关于胶体的说法中正确的是、下列关于胶体的说法中正确的是( )A、胶体外观不均匀、胶体外观不均匀 B、胶体不能通过滤纸、胶体不能通过滤纸C、胶粒做不停的、无秩序的运

16、动、胶粒做不停的、无秩序的运动D、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2、Fe(OH)3胶体和胶体和MgCl2溶液共同的性质是溶液共同的性质是( )A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B、两者均有丁达尔现象、两者均有丁达尔现象C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解、加入盐酸先产生沉淀，后溶解D、分散质微粒可通过滤纸、分散质微粒可通过滤纸CAD3、不是因为胶体的性质而产生的现象是（、不是因为胶体的性质而产生的现象是（ ）A、石膏能使豆浆变成豆腐、石膏能使豆浆变成豆腐B、Fe(OH)3胶体通电，阴极附近颜色加深胶体通电，阴极附近颜色加深C、花粉在水面

17、上作布朗运动、花粉在水面上作布朗运动D、太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出、太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路现一条光亮的通路4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）A、溶液、溶液 B、悬浊液、悬浊液 C、胶体、胶体 D、乳浊液、乳浊液CC5.在水泥在水泥,冶金工厂常用高压电对气溶胶作用冶金工厂常用高压电对气溶胶作用,以

18、除去大量以除去大量烟尘烟尘,减小对空气污染减小对空气污染,这种作用应用的原理是这种作用应用的原理是( )A.丁达尔现象丁达尔现象 B.电泳电泳 C.渗析渗析 D.聚沉聚沉1.在氢氧化铁胶体中加入硫酸钠饱和溶液在氢氧化铁胶体中加入硫酸钠饱和溶液,由于由于_离子作用离子作用.使胶体形成了沉淀使胶体形成了沉淀,这个过程称为这个过程称为_.填空填空2.实验室中实验室中,不慎手指被玻璃划破不慎手指被玻璃划破.可用可用FeCl3溶液溶液应急止血应急止血,其原因是其原因是_.BSO42-聚沉聚沉 血液属于胶体血液属于胶体,加入加入FeCl3 可使胶粒聚沉可使胶粒聚沉3.3.明矾为什么能净水；明矾为什么能净水；4.FeCl4.FeCl3 3溶液为什么可用于伤口紧急止血。溶液为什么可用于伤口紧急止血。交流与研讨交流与研讨1 1、在江河的入海口为何均有沙洲？、在江河的入海口为何均有沙洲？2 2、为何不要将两种不同的墨水混合使用？、为何不要将两种不同的墨