自然界中物质的存在形式：纯净物(很少数)混合物(绝大多

1、自然界中物质的存在形式：自然界中物质的存在形式：n纯净物（很少数）纯净物（很少数）n混合物（绝大多数）混合物（绝大多数）n化学研究的物质的性质是研究纯净物的性化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质质分离分离提纯提纯混合物混合物纯净物纯净物二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯 利用混合物中组分的性质（物理性质，如：利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的。不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的。分离和提纯：分离和提纯： 请思考书本请思考书本5第二个思考与交流，第二个思考与交流，

2、你还能举你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？们是怎么分开的？ 分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离：分离：是通过适当的方法，把混合物中的是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开几种物质分开，分别得到纯净的物质，分别得到纯净的物质提纯：提纯：是通过适当的方法把混合物中的是通过适当的方法把混合物中的杂杂质除去质除去，以得到纯净物质，以得到纯净物质q物理方法：物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取过滤、蒸发、蒸馏、萃取q化学方法：化学方法：分离和提纯常用的方法有：分离和提纯常用的方法有：化学实验基本方法化学实验基本方法过滤和

3、蒸发过滤和蒸发过滤：过滤：利用物质的利用物质的可溶性不同可溶性不同分离难溶物分离难溶物 与可溶物。与可溶物。 蒸发：蒸发：利用利用溶液沸点不同溶液沸点不同加热使溶剂挥发，加热使溶剂挥发， 分离溶质与溶剂。分离溶质与溶剂。1、过滤和蒸发、过滤和蒸发混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯海海 水水 晒晒 盐盐海盐海盐岩盐岩盐湖盐湖盐井盐井盐 粗粗 盐盐 不溶性的泥沙，可溶不溶性的泥沙，可溶性的性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。以及一些硫酸盐等。讨论讨论: :海水的化学组成示意图海水的化学组成示意图粗盐中含有哪些杂质？粗盐中含有哪些杂质？设计实验：设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？如何

4、除去食盐中混有的杂质？第一步第一步 溶解：溶解：称取约称取约4 g4 g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约12 mL12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。再溶解为止。实验现象：实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊水略显浑浊 第二步第二步 过滤：过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。缘。若滤液浑浊，再过滤一次若滤液浑浊，再过滤一次 实验现象：实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤不溶物留

5、在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 【实验【实验1-1】 粗盐的提纯粗盐的提纯第三步第三步 蒸发：蒸发：将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热出现较多固体时停止加热。 实验现象：实验现象：水分蒸发，逐渐析出白色固体水分蒸发，逐渐析出白色固体 先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。 固体溶解固体溶解 “一贴一贴”：滤纸紧贴漏

6、斗的内壁，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿手压住，用水润湿) )“二低二低”：滤纸的边缘低于漏斗滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘边缘“三靠三靠”：倾倒液体的烧杯尖口倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。下端的管口靠烧杯内壁。 过滤过滤 若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次（1 1）蒸发皿的液体不超过）蒸发皿的液体不超过 容积的容积的2/32/3（2 2）加热时，用玻璃棒不）加热时，

7、用玻璃棒不 断搅拌断搅拌（3 3）出现较多固体时停止加）出现较多固体时停止加 热热（4 4）取下未冷却的蒸发）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上皿时，要放在石棉网上 蒸发蒸发思考：思考：你认为通过上述操作得到的是比你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？如果不是可能还有什较纯的氯化钠吗？如果不是可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验么杂质没有除去？用什么方法可以检验出他们呢？出他们呢？n1 1、取样、取样n2 2、加水配成溶液、加水配成溶液n3 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化、加几滴稀盐酸，使溶液酸化n4 4、加、加BaClBaCl2 2溶液溶液【实验【实验1-21-2】检验检验【

8、实验【实验1-11-1】得到的盐中含有得到的盐中含有SOSO4 42-2-实验现象：实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaClBaCl2 2溶液，则有白色沉淀生成。溶液，则有白色沉淀生成。解释及结论：解释及结论：在溶液中解离时能产生在溶液中解离时能产生SO42-的化合物的化合物与与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以存在。利用这一反应可以检检验硫酸和可溶性硫酸盐。验硫酸和可溶性硫酸盐。NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=B

9、aSO4 4+2NaCl+2NaCl归纳：归纳：SOSO4 42-2-的检验方的检验方法法 检验物质时应取少量待测液的样品，不要直检验物质时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验接在待测液中检验 SOSO4 42-2-的检验方法：的检验方法：先加入先加入稀稀HClHCl酸化酸化，再加入，再加入可溶性钡盐溶液，可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，沉淀，则存在硫酸根离子。则存在硫酸根离子。注意排除注意排除COCO3 32-2-等离子的干扰等离子的干扰表述时应说明：表述时应说明：操作操作 + + 现象现象 + + 结论结论思考：思考：如何除去如何除去NaClN

10、aCl中的杂质？中的杂质？请思考书本第一个问题请思考书本第一个问题 除杂原则除杂原则 不增不增: :不减不减: :易分易分: :不增加新的物质不增加新的物质不减少被提纯的物质不减少被提纯的物质如：不能减少如：不能减少NaClNaCl成分成分将杂质转换为沉淀、气体等易分离物质将杂质转换为沉淀、气体等易分离物质而除去如：将而除去如：将NaClNaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的NaNa2 2SOSO4 4转换为沉淀转换为沉淀BaSOBaSO4 4除除 杂杂思考：思考：如何除去如何除去NaClNaCl中的杂质？中的杂质？要除去可溶杂质离子有要除去可溶杂质离子有: :Ca2+ Mg2+ SO42-

11、 选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂: :变成不溶性杂质、气变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入体或水；尽量不引入新杂质新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量引入了新的离子引入了新的离子: : CO3 2- OH - Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题可用哪些试剂来将可用哪些试剂来将CaCa2+ 2+ 、MgMg2+2+、 SOSO4 42-2-、除去等离子？除去等离子？请思考书本第一个问题请思考书本第一个问题杂质杂质加入的试剂加入的试剂化

12、学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐MgCl2CaCl21、 BaCl2过量的处理：过量的处理：加入加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：过量的处理：加入盐酸加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl1. BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2. BaCl2 Na2CO3

13、NaOH HCl3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：、只要、只要Na2CO3加在加在BaCl2之后便合理之后便合理、最后加入的盐酸只能适量、最后加入的盐酸只能适量 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流：思考与交流：课堂练习课堂练习:1 1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（的是（ ）A A、氧化铜、木炭、氧化铜、木炭 B B、碳酸钙、氯化钠、碳酸钙、氯

14、化钠C C、硝酸钾、氯化钠、硝酸钾、氯化钠 D D、乙醇、水、乙醇、水B2 2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发先溶解，然后过滤，最后蒸发3 3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、成溶液，然后先后加入、2 23 3 、a a（3 3）2 2 等等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确

15、的是（）其加入试剂的顺序正确的是（）、2 23 3a a（3 3）2 23 3、a a（3 3）2 23 32 23 3、2 23 3a a（3 3）2 23 3、a a（3 3）2 22 23 33 34 4、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（ ）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸

16、、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸2 2、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取（1 1）蒸馏）蒸馏对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。取的方法。利用液体混合物中各物质的利用液体混合物中各物质的沸点不同沸点不同，用加热，用加热的方法将的方法将沸点低沸点低的物质变成气态挥发分离出来。的物质变成气态挥发分离出来。【实验【实验1-3】制取蒸馏水（除去】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）等杂质）思考：思考：自来水并不纯净，含有较多的自来水并不纯净，含有较多的ClCl，如，如何检验何检验ClCl的存在？的存在？稀稀HNOHNO酸化了的酸化了的AgNOAgNO溶液

17、溶液 问题问题 温度计的位置和作用？温度计的位置和作用？蒸馏烧瓶的支管处；蒸馏烧瓶的支管处；控温显示加热范围，控温显示加热范围，如：自来水蒸馏时如：自来水蒸馏时温度温度100100冷凝收集冷凝收集在在100100难于挥发的难于挥发的杂质杂质自来水蒸馏后蒸馏烧自来水蒸馏后蒸馏烧 瓶内物质？瓶内物质？产物收集方式？产物收集方式？实验目的实验目的现象现象（1 1）检验自来水中的）检验自来水中的l l- -加加g g溶液溶液后有不溶后有不溶于于稀稀的白色沉淀。的白色沉淀。（2 2）蒸馏，制蒸馏水）蒸馏，制蒸馏水 加热，烧瓶中水温升高至加热，烧瓶中水温升高至100100沸腾，在锥形瓶中沸腾，在锥形瓶中收

18、集到蒸馏水。收集到蒸馏水。（3 3）检验蒸馏水中是）检验蒸馏水中是否含有否含有l l- -离子离子加加稀稀和和g g溶液溶液，蒸馏水中无沉淀。蒸馏水中无沉淀。实验实验1-31-3表格表格投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处水，下进水，下进上出上出溶液体积不溶液体积不超过烧瓶体超过烧瓶体积积2/32/3 注意事项注意事项 所盛液体不超过蒸馏烧瓶容积的所盛液体不超过蒸馏烧瓶容积的 2/3 2/3 ， 加热时，不能将液体蒸干。加热时，不能将液体蒸干。温度计的水银球应位于温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏瓶内要加几粒蒸馏瓶内要加几粒

19、沸石或碎瓷片沸石或碎瓷片，防止液体防止液体 暴沸。暴沸。冷凝管中通冷却水时，下口（冷凝管中通冷却水时，下口（ ），）， 上口（上口（ ）。）。进水进水 出水出水萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件： 利用溶质在利用溶质在互不相溶的溶剂互不相溶的溶剂里里溶解度的不溶解度的不同同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法。的方法。（2 2）萃取）萃取1 1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶 如：如：CClCCl4 4与与H H2 2O O互不相溶互不相溶2 2、溶解溶质的能力大于原溶剂、溶解溶质的能力大于原溶剂 如：如： CClCCl4 4（I2 2）H H

20、2 2O O （I2 2）3 3、不与被萃取的物质反应、不与被萃取的物质反应 如：如： CClCCl4 4不与不与I2 2反应反应一部分有机物溶剂一部分有机物溶剂 Vs Vs 无机溶剂无机溶剂密度比水小密度比水小上层上层（密度比水大，下层）（密度比水大，下层） 四氯化碳四氯化碳 水水 汽油汽油 煤油煤油 水水 植物油植物油 苯苯分液分液- -分离分离互不相溶、密度不同互不相溶、密度不同的混合物的方法的混合物的方法所用仪器：所用仪器：分液漏斗分液漏斗-了解结构了解结构操作注意：操作注意： 1 1、使用前检查上口和活塞、使用前检查上口和活塞 是否漏水。是否漏水。 2 2、加入萃取液后要先倒转分液漏

21、、加入萃取液后要先倒转分液漏 斗用力振荡，再静置。斗用力振荡，再静置。 3 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧、分液时，分液漏斗下端紧贴烧 杯内壁，当分液漏斗内的下层液杯内壁，当分液漏斗内的下层液 体恰好流尽时，要立即关闭分液体恰好流尽时，要立即关闭分液 漏斗的活塞，防止上层液体流出。漏斗的活塞，防止上层液体流出。 4 4、下层溶液下口出，上层溶液上、下层溶液下口出，上层溶液上 口出。口出。【实验【实验1-4 】用】用CCl4萃取碘水（饱和）中的萃取碘水（饱和）中的 I2现象：现象：液体分层液体分层上层液体显（上层液体显（ ）色）色下层液体显（下层液体显（ ）色）色浅黄浅黄紫紫（详细步骤见教材）（

22、详细步骤见教材）仪器：仪器：分液漏斗，带铁圈的分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯铁架台，烧杯【分析讨论分析讨论】1 1、上层液体中的溶剂是（、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体），下层液体 中溶剂是（中溶剂是（ ）2 2、碘单质（、碘单质（I I2 2）在哪种溶剂中的溶解度大？）在哪种溶剂中的溶解度大？H H2 2O OCClCCl4 4四氯化碳（四氯化碳（CClCCl4 4）都能溶解碘单质（都能溶解碘单质（ I2 2）；都不与碘单质）；都不与碘单质（ I2 2）反应。）反应。异：异：CClCCl4 4与与H H2 2O O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在CClCCl4 4中的中的溶解度大。溶

23、解度大。同：同：3 3、 CClCCl4 4与与H H2 2O O比较有何异同？比较有何异同？ 思考与讨论思考与讨论 1 1、根据实验、根据实验1-41-4分析，请分总结分析，请分总结CClCCl4 4性质？性质？2 2、将实验、将实验1-41-4中的萃取剂换为酒精是否可以？中的萃取剂换为酒精是否可以？ 请说明原因。请说明原因。无色液体，不溶于无色液体，不溶于H H2 2O O（CClCCl4 4）（H H2 2O O）不可以，酒精与水互溶。不可以，酒精与水互溶。一、阅读下列材料，按要求回答问题：一、阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、酒精、苯、l l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大、煤

24、油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分离漏斗分离的是（）、下列能用分离漏斗分离的是（）、液溴和、液溴和l l 、酒精和煤油、酒精和煤油、a al l和和a a溶液、苯和蒸馏水溶液、苯和蒸馏水、在酒精、苯、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，溶液、蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？苯，苯，l l（）能把溴从溴水中萃取出来