高二化学平衡和电离平衡

1、第二章 化学平衡 电离平衡 复习课复习课一、知识网络一、知识网络化学平衡与电离平衡化学平衡与电离平衡化学平衡化学平衡电离平衡电离平衡定义及表示方法定义及表示方法影响影响的因素：内因和外因（的因素：内因和外因（c、T、P 和催化剂等）和催化剂等）简单计算简单计算化学平衡的定义、平衡的标志和特征化学平衡的定义、平衡的标志和特征影响化学平衡的外界条件：影响化学平衡的外界条件：c、P 、 T影响规律影响规律 勒夏特列原理勒夏特列原理平衡理论体系：溶解结晶平衡、化学平衡、电离平衡和水解平衡平衡理论体系：溶解结晶平衡、化学平衡、电离平衡和水解平衡有关计算：起始浓度、平衡浓度、转化率有关计算：起始浓度、平衡

2、浓度、转化率化学反应速率化学反应速率化学化学平衡平衡实验实验概念及实质概念及实质影响因素及应用影响因素及应用水解的化学方程式和离子方程式水解的化学方程式和离子方程式水解的规律及应用水解的规律及应用电解质与非电解质、强电解质与弱电解质电解质与非电解质、强电解质与弱电解质电离平衡与水的电离及其影响因素（电离平衡与水的电离及其影响因素（c、T）盐类盐类 的水解的水解酸碱酸碱中和中和滴定滴定原理和操作（准备、滴定、数据记录及处理）原理和操作（准备、滴定、数据记录及处理）计算公式、误差分析计算公式、误差分析二、知识点二、知识点1、化学反应速率、化学反应速率 定义：定义： 化学反应速率化学反应速率用单位时

3、间内反应物浓度的减少或生成用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量。物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理量。 表达式：表达式： =c/c/t=t=n/(Vn/(Vt)t) 单位：单位：molmoll l-1-1s s-1-1 OR mol OR moll l-1-1minmin-1-1 注意事项：注意事项： 都为正值；都为正值； 在相同时间内，同一反应中用不同物质来表示的在相同时间内，同一反应中用不同物质来表示的，其数值可能不同，但表示的意义相同：都表示了该反应进其数值可能不同，但表示的意义相同：都表示了该反应进行的快慢。各物质的行的快慢。各物质的之比

4、等于其系数之比。之比等于其系数之比。影响化学反应速率的因素（内因和外因）影响化学反应速率的因素（内因和外因） 内因：决定化学反应速率的主要因素是（内因：决定化学反应速率的主要因素是（ ） 参加反应的物质的性质参加反应的物质的性质外因：外因： C C：增大浓度，：增大浓度，增大。增大反应物的浓度，增大。增大反应物的浓度，(正正) )增大，增大， 增大生成物的浓度，增大生成物的浓度，(逆逆) )增大。增大。 当减小浓度呢？减小反应物的浓度呢？减小生成物的浓度呢？当减小浓度呢？减小反应物的浓度呢？减小生成物的浓度呢？ T T：升高温度，：升高温度，增大。增大。T T升高，升高，(正正) )增大，增大

5、，(逆逆) )增大。增大。 当降低温度呢？当降低温度呢？P P：（只对有气体参加的反应而言）：（只对有气体参加的反应而言）P P增大，增大，增大，增大，(正正) )、 (逆逆) )都增大。（因为都增大。（因为P P增大，容器的体积缩小，各物质增大，容器的体积缩小，各物质 的浓度都有增大，所以的浓度都有增大，所以(正正) )、(逆逆) )都增大。都增大。 ） 当当P P降低呢？降低呢？【例【例3】甲、乙两容器内都在进行甲、乙两容器内都在进行A+3B 2C的反应，甲中每分钟的反应，甲中每分钟内内A减少了减少了4mol，乙中每分钟内，乙中每分钟内A减少了减少了2mol，则两容器中的，则两容器中的反反

6、应速率（应速率（ ） A A、甲快、甲快 B B、乙快、乙快 C C、相等、相等 D D、无法判断、无法判断D【例4】100mL6 molL1的硫酸与过量的锌粉反应，在一定温度的硫酸与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应的速率，但又不影响生成下，为了减小反应的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应的总量，可向反应物中加入适量的（物中加入适量的（ ） A.Na2CO3固体固体 B.H2O C.K2SO4溶液溶液 D、盐酸、盐酸BC例例1：某化学反应：某化学反应2A B+D在在2L的密闭容器中进的密闭容器中进行四种不同条件的反应，行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为起始浓度为0。A的物质

7、的量随反应时间（的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下）的变化情况如下实验实验序号序号 时时n 间间 温度温度010203040506018002.01.601.341.141.001.001.0028008002.01.201.001.001.001.001.003800n31.841.501.261.201.201.2048202.00.800.500.400.400.400.401、实验、实验1，反应物在，反应物在1020min内平均速率是内平均速率是_ molL-1 min-1 ,B在在1020min内平均速率是内平均速率是_molL-1 min-10.0130.0065例例1：

8、某化学反应：某化学反应2A B+D在在2L的密闭容器中进的密闭容器中进行四种不同条件的反应，行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下）的变化情况如下2、在实验、在实验3中，为什么在第中，为什么在第40分钟以后分钟以后 A的物质的量保持不变了？的物质的量保持不变了？反应达到了化学平衡反应达到了化学平衡状态状态实验实验序号序号 时时n 间间 温度温度010203040506018002.01.601.341.141.001.001.0028008002.01.201.001.001.001.001.003800n31.

9、841.501.261.201.201.2048202.00.800.500.400.400.400.40化学平衡化学平衡状态状态 在一定条件下的可逆反应，正反应和逆在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。保持不变的状态。2、化学平衡、化学平衡 化学平衡的定义、平衡的标志和特征化学平衡的定义、平衡的标志和特征 定义定义：化学平衡化学平衡在一定条件下的可逆反应，同一物质的在一定条件下的可逆反应，同一物质的正正反应和反应和逆逆反应的反应的速率相等速率相等，反应混合物中，反应混合物中各组分的浓度保持不变各组分的

10、浓度保持不变的状态。的状态。 化学平衡的特征： 等、动、定、变、同等、动、定、变、同可逆反应达平衡的标志可逆反应达平衡的标志：(正正)=()=(逆逆) )，各浓度不变，各浓度不变 【例【例1】在一定在一定T下，反应下，反应A2(g) +B2(g) 2AB(g)达到平衡状态达到平衡状态 的标志是（的标志是（ ） A、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2的同时生成的同时生成n mol AB B、单位时间内生成、单位时间内生成2n mol AB的同时生成的同时生成n mol B2 C、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2的同时生成的同时生成n mol B2 D、容器内的总压强不随

11、时间而变化、容器内的总压强不随时间而变化B催化剂催化剂只能同等程度地改变只能同等程度地改变(正正) )和和(逆逆) ) ，对平衡无影响。对平衡无影响。勒夏特列原理勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如：如果改变影响平衡的一个条件（如c、P orT 等），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。等），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。【例例3】在一密闭烧瓶中注入在一密闭烧瓶中注入NO2，在，在25时建立下列平衡：时建立下列平衡： 2NO2 N2O4Q，若把烧瓶置于，若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况：的沸水中，下列情况： 颜色颜色平均摩尔质量平均摩尔质量质量质量压强压强密度中不变的是（密度中不

12、变的是（ ） A.B. C.D.A例例4在一定体积的密闭容器中放入在一定体积的密闭容器中放入3L气体气体R和和5L气体气体Q，在，在一定条件下：一定条件下：2R (g) +5Q (g) 4X (g)+nY (g)反应完反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的85.7% ,则方程式中则方程式中n值为（）值为（）、【例【例2 】 下列说法中，可以表明下列说法中，可以表明N2+3H2 2NH3已达平衡的是已达平衡的是( ) A、1mol N N键断裂的同时，有键断裂的同时，有3molH-H形成形成 B、 1mol N N键断裂的同时，有键断裂的同时，

13、有3molH-H断裂断裂 C、 1mol N N键断裂的同时，有键断裂的同时，有6molN-H形成形成 D、 1mol N N键断裂的同时，有键断裂的同时，有6molN-H断裂断裂AD影响化学平衡的因素（内因、外因）影响化学平衡的因素（内因、外因） 内因：参加反应的物质的性质。内因：参加反应的物质的性质。 外因：外因：c、P、T c c：c(c(反反) )增大或增大或c(c(生生) )减小，减小， c(c(反反) )减小或减小或c(c(生生) )增大，增大，。 P P：P P增大，平衡向气体总物质的量减少的方向移动。增大，平衡向气体总物质的量减少的方向移动。 当当P减小呢？对于反应前后气体总物

14、质的量不变的反应呢？减小呢？对于反应前后气体总物质的量不变的反应呢？ T T：T T升高，平衡向吸热的方向移动。升高，平衡向吸热的方向移动。T T降低呢？降低呢？例例1：某化学反应：某化学反应2A B+D在在2L的密闭容器中进的密闭容器中进行四种不同条件的反应，行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下）的变化情况如下3、实验、实验2与与1对比，前对比，前20min，VA哪一组更快哪一组更快_可能导致的因素是可能导致的因素是_实验实验序号序号 时时n 间间 温度温度010203040506018002.01.601.

15、341.141.001.001.0028008002.01.201.001.001.001.001.003800n31.841.501.261.201.201.2048202.00.800.500.400.400.400.40实验实验2组组实验实验2中存在催化剂中存在催化剂例例1：某化学反应：某化学反应2A B+D在在2L的密闭容器中进的密闭容器中进行四种不同条件的反应，行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下）的变化情况如下4、已知实验、已知实验1与与3，前，前20min，VA1例例1：某化学反应：某化学反应2A

16、 B+D在在2L的密闭容器中进的密闭容器中进行四种不同条件的反应，行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下）的变化情况如下5、比较实验、比较实验4与与1，推测正反应为，推测正反应为_反应（吸热或放热）。理由反应（吸热或放热）。理由_实验实验序号序号 时时n 间间 温度温度010203040506018002.01.601.341.141.001.001.0028008002.01.201.001.001.001.001.003800n31.841.501.261.201.201.2048202.00.800.500

17、.400.400.400.40吸热吸热温度升高，温度升高，A的平衡浓度变小，说明平衡向正反应方向移动，的平衡浓度变小，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应所以正反应为吸热反应例例1：某化学反应：某化学反应2A B+D在在2L的密闭容器中进的密闭容器中进行四种不同条件的反应，行四种不同条件的反应，B、D起始浓度为起始浓度为0。A的物质的量随反应时间（的物质的量随反应时间（min）的变化情况如下）的变化情况如下6、在实验、在实验1中，如果增大压强，平衡时中，如果增大压强，平衡时A为为 0.7mol，请猜测，请猜测A、B、D各为什么态？各为什么态？（气态、非气态）（气态、非气态）实验实验序

18、号序号 时时n 间间 温度温度010203040506018002.01.601.341.141.001.001.0028008002.01.201.001.001.001.001.003800n31.841.501.261.201.201.2048202.00.800.500.400.400.400.40A一定为气态，一定为气态，B、D中可能有一种是气态，可能都不是气态。中可能有一种是气态，可能都不是气态。化学平衡标志化学平衡标志1、(2003年上海高考试题年上海高考试题)可逆反应可逆反应N2+3H2 2NH3的正的正,逆反应速率可用各反应逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示物或生

19、成物浓度的变化来表示.下列各关系中下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是能说明反应已达到平衡状态的是 A.3V正正(N2) = V正正(H2) B.V正正(N2) = V逆逆(NH3)C.2V正正(H2) = 3V逆逆(NH3) D.V正正(N2) = 3V逆逆(H2)C2、一定温度下、一定温度下,向向aL密闭容器中加入密闭容器中加入2mol NO2(g),发生如发生如下反应下反应:2NO2下列选项能判断反应已经达到平衡状态的是下列选项能判断反应已经达到平衡状态的是 A.混合气体中各物质的百分比相等混合气体中各物质的百分比相等B.混合气体的颜色变浅混合气体的颜色变浅C.混合气体中混合气体中N

20、O2,NO,O2的物质的量之比为的物质的量之比为2:2:1D.混合气体的总压强不变时混合气体的总压强不变时 化学平衡标志化学平衡标志2NO+O2D外界条件引起的速率、化学平衡的改变外界条件引起的速率、化学平衡的改变正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆正正逆逆外界条件引起的速率、化学平衡的改变外界条件引起的速率、化学平衡的改变方程式方程式m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应反应特征特征改变条件改变条件改变条件瞬改变条件瞬间间达到新平衡前达到新平衡前平衡平衡移动移动正正逆逆正正与与逆逆比较比较m+np+q 增大

21、压强增大压强 减小压强减小压强 m+n=p+q 增大压强增大压强 减小压强减小压强 催化剂催化剂 加催化剂加催化剂 正正逆逆正正=逆逆正正=逆逆正正=逆逆化学平衡移动化学平衡移动3、对于可逆反应、对于可逆反应:N2+3H2(正反应为放热反应正反应为放热反应)下列说法正确的是下列说法正确的是:A 增加增加N2的浓度的浓度,v正正 增大增大, v逆逆随之减小随之减小, 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动B 升高温度升高温度,v正正 减小减小,v逆逆 增大增大,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动C 增大压强增大压强,v正正 增大增大,v逆逆 减小减小, 平衡向逆反应方向移动加入催化剂平衡

22、向逆反应方向移动加入催化剂 D 加入催化剂加入催化剂 v正正 增大增大,v逆逆 同等倍数同时增大同等倍数同时增大, 平衡不移动平衡不移动2NH3D巩固练习巩固练习4、在、在CO+H2O(g) CO2+H2(正反应为放热反应正反应为放热反应)平衡体系中平衡体系中,为了提高为了提高CO的转化率的转化率,可采用的措施有可采用的措施有 A.其他条件不变下，升温其他条件不变下，升温 B.其他条件不变下，增大压强其他条件不变下，增大压强 C.其他条件不变下，加入催化剂其他条件不变下，加入催化剂 D.其他条件不变下，增加过量水蒸汽其他条件不变下，增加过量水蒸汽化学平衡移动化学平衡移动D巩固练习巩固练习5、下

23、列事实不能用勒夏特列原理解释的是、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A由由H2、I2蒸气、蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深组成的平衡体系加压后颜色变深B黄绿色的氯水光照后颜色变浅黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C打开啤酒瓶，有大量泡沫冲出打开啤酒瓶，有大量泡沫冲出D高压有利于氨的合成高压有利于氨的合成化学平衡移动化学平衡移动6、在一固定容积的密闭容器中加入、在一固定容积的密闭容器中加入2LX和和3LY气体，气体，发生如下反应：发生如下反应：nX(g)+3Y(s) 反应达到平衡时，测得反应达到平衡时，测得X和和Y的转化率分别为的转化率分别为30和和60，则化学方程式中的，则化学方程式中的n为

24、为_2R(g)+Q(g)反应速率和化学平衡的有关计算反应速率和化学平衡的有关计算反应速率和化学平衡的有关计算反应速率和化学平衡的有关计算7、在、在10L的密闭容器中充入的密闭容器中充入2molA和和1molB,发生的化学反应为：发生的化学反应为：3A(g)+B（g）2min后反应达到平衡，在相同的温度下，测得平衡后反应达到平衡，在相同的温度下，测得平衡时容器内气体的压强是反应前的时容器内气体的压强是反应前的5/6，试填写下列空白：，试填写下列空白：（1）x的值为的值为_，其理由是，其理由是_. (2)平衡时，平衡时，A的浓度为的浓度为_ A的转化率为的转化率为_ (3)用气体用气体B表示的表示

25、的2min内的平均反应速率为内的平均反应速率为_ xC(g)+2D(g)8、N2和和H2在恒温及固定容积的密闭容器中进行在恒温及固定容积的密闭容器中进行反应反应.若若N2和和H2的起始浓度均为的起始浓度均为5.0mol/L, 反应达反应达到平衡时有到平衡时有20%的的N2被消耗被消耗,试求试求:达到平衡时，氨气在反应混合气中所占的体达到平衡时，氨气在反应混合气中所占的体积分数积分数_ H2的转化率的转化率_反应速率和化学平衡的有关计算反应速率和化学平衡的有关计算3、电离平衡、电离平衡 电解质与非电解质电解质与非电解质 电解质电解质-在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的化

26、合物化合物。 非电解质非电解质-在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下都不能导电的熔融状态下都不能导电的化合物化合物。 强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质 强电解质强电解质-在在水水溶液里溶液里完全完全电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。 强酸、强碱和大多数盐属于强电解质。强酸、强碱和大多数盐属于强电解质。 弱电解质弱电解质-在在水水溶液里只有溶液里只有部分部分分子电离成离子的电解质。分子电离成离子的电解质。 弱酸弱碱弱酸弱碱 和水属于弱电解质。和水属于弱电解质。 例例11 下列物质中，属于电解质的是( ) ，属于非电解质的是( )；属于强电解质的是( )，属于弱电解质的是( ) NaC1

27、NaC1 HC1 HC1 NaOH NaOH CH CH4 4 NH NH3 3 H H2 2O O Cu Cu CH CH3 3COOHCOOH NH NH3 3H H2 2O O C 11. P 12. C12 13.H2S 14.HC1O 15.C12H22O11 151513 1413 1413 1413 14 例例22下列电离方程式中正确的是下列电离方程式中正确的是( )( ) A、H2O=2H+O2- B、HCO3-+H2O H2CO3+OH C、NH3H2O=NH4+OH- D、H2S H+HS-D 电离平衡的定义：在一定条件电离平衡的定义：在一定条件( (如温度、浓度如温度、浓

28、度) )下，当电解质分子下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，各微电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度保持不变的状态，就叫电离平衡状态，简称电离平衡。粒的浓度保持不变的状态，就叫电离平衡状态，简称电离平衡。影响电离平衡的因素：内因影响电离平衡的因素：内因( (电解质本身的强弱电解质本身的强弱) )和外因和外因( (c c、T T) ) 影响规律同化学平衡。电离过程都是吸热的。影响规律同化学平衡。电离过程都是吸热的。 例例33H H2 2S S溶液中存在着溶液中存在着H H2 2S HS H+ + + HS + HS- - 和和 HSHS-

29、- H H+ + + S + S2-2- 的平衡的平衡 当向当向H H2 2S S溶液中加入溶液中加入CuSOCuSO4 4固体时，电离平衡固体时，电离平衡 移动移动 c c( (H H2 2S S) ) ， c c( (HSHS- -) ) ，c c（S S2-2-） ，c c（H H+ +） ； 当向当向H H2 2S S溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液时，电离平衡溶液时，电离平衡 移动，移动， c c( (H H2 2S S) ) ， c c( (HSHS- -) ) c c（S S2-2-） ， c c（H H+ +） ； 当向其中加入当向其中加入NaHSNaHS溶液时，溶液时

30、，c c( (H H2 2S S) ) ； c c( (HSHS- -) ) ； c c( (S S2-2-) ) 。向电离方向向电离方向减小减小增大增大向电离方向向电离方向增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大(5)水的电离平衡及其影响因素：水的电离平衡及其影响因素： 温度、酸碱或强酸和强酸的酸式盐、能水解的盐温度、酸碱或强酸和强酸的酸式盐、能水解的盐 例例1 1 2525时，在时，在0.1mol0.1molL L-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液中，水的离子积是溶液中，水的离子积是( )A A1 11010-14-14 B B1 11010-13

31、-13 C C32321010-14-14 D D1.321.321010-15 -15 若是纯水中的呢？若是若是纯水中的呢？若是1 mol1 molL L-1 -1 HC1HC1、NaOHNaOH、NaC1NaC1、NaNa2 2COCO3 3、NHNH4 4C1C1、CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液中呢？溶液中呢？A 例例22当升高水的温度时，当升高水的温度时，c c( (H H+ +) )将将 ，( (请选填请选填“增大增大”、 “减小减小”或或 “ “不变不变”，下同，下同) )溶液的溶液的pHpH将将 ；c c( (OHOH- -) )将将 ，水，水的离子积将的离子积将

32、；此时水呈；此时水呈 ( (请选填请选填“酸性酸性”、“碱性碱性”或或 “中性中性”) ) 。增大增大增大增大增大增大减小减小中性中性 例例33能影响水的电离平衡，并使溶液中能影响水的电离平衡，并使溶液中c( (H+) )c c( (OH-) )的操作是：的操作是：A向水中投入一小块金属钠向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸将水加热煮沸C向水中通入向水中通入CO2气体气体 D向水中加入食盐晶体向水中加入食盐晶体C 例例44常温下，常温下，0.05 molmolL L-1-1 硫酸溶液中，硫酸溶液中， c( (H+)=)= ，c(O(OH-) ) = = ，水电离出的，水电离出的c( (H+)

33、=)= ，水电离出的水电离出的c(0(0H-)=)= 。0.1mol0.1molL L1 1 1 11010-13-13 molmolL L-1-1 1 11010-13-13 molmolL L-1-1 1 11010-13-13 molmolL L-1-1 4、盐类的水解、盐类的水解 定义定义 水解的化学方程式和离子方程式水解的化学方程式和离子方程式 影响因素影响因素 水解的规律水解的规律 水解规律的应用水解规律的应用定义：定义： 盐类的水解盐类的水解-在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H H+ +或或OHOH- -结合生成结合生成弱弱电解质的反应。电

34、解质的反应。 盐类的水解可以看作是酸碱中和反应的逆反应。盐类的水解可以看作是酸碱中和反应的逆反应。中和反应是放热反应，故其逆反应中和反应是放热反应，故其逆反应盐类的水解反应是吸热反应盐类的水解反应是吸热反应。 例例1 1 下列方程式所表示的反应属于盐类的水解的是下列方程式所表示的反应属于盐类的水解的是( ) A、2Na+2H2O=2NaOH+H2 B、HC1+H2O=H3O+C1- C、HCO3-+H2O H3O+CO32- D、NaC1O+H2O HC1O+NaOHD水解的化学方程式和离子方程式水解的化学方程式和离子方程式 由于盐类的水解一般由于盐类的水解一般比较微弱比较微弱，不能完全水解，

35、故书写盐类水解的，不能完全水解，故书写盐类水解的化学方程式和离子方程式时，一般用化学方程式和离子方程式时，一般用可逆符号可逆符号。 例例22下列盐类水解的方程式中正确的是下列盐类水解的方程式中正确的是( )( ) A A、BrBr- - + H + H2 2O HBrO HBr +OH +OH- - B B、COCO3 32-2- + 2H + 2H2 2O HO H2 2COCO3 3 + 2OH + 2OH- - C C、FeFe3+3+3H+3H2 2O FeO Fe(OHOH)3 3+3H+3H+ + D D、NHNH4 4+ +2H+2H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+H

36、O+H3 3O O+ +D 盐类水解的影响因素盐类水解的影响因素 盐类的水解平衡象化学平衡一样，也受盐类的水解平衡象化学平衡一样，也受浓度和温度浓度和温度的影响。以的影响。以CHCH3 3COONaCOONa的水解为例：的水解为例：CHCH3 3COOCOO- - + H+ H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH- -+Q(Q+Q(Q0) 0) 当向该溶液中加入当向该溶液中加入CHCH3 3COONaCOONa固体时，固体时，CHCH3 3COONaCOONa的水解平衡的水解平衡 ( )( )(选填选填“向正反应方向向正反应方向” ” 、“向逆反应方向向逆反应方向”

37、 ” 或或“不不” ” ，下同，下同) )移动；移动； 当向该溶液中加入水时，该平衡当向该溶液中加入水时，该平衡( )( )移动；移动； 当向该溶液中加入当向该溶液中加入CHCH3 3COOHCOOH时，该平衡时，该平衡( )( )移动；移动； 当向该溶液中加入当向该溶液中加入NaOHNaOH固体时，该平衡固体时，该平衡( )( )移动；移动； 给该溶液加热时，给该溶液加热时，该平衡该平衡( )( )移动。移动。向正反应方向向正反应方向向正反应方向向正反应方向向逆反应方向向逆反应方向向逆反应方向向逆反应方向向正反应方向向正反应方向 例例33向向NHNH4 4C1C1溶液中加入溶液中加入NHNH

38、4 4C1C1固体时，固体时， ( (选填选填“促进促进”或或“抑制抑制”或或“不影响不影响”，下同，下同)NH)NH4 4C1C1的水解，溶液中的水解，溶液中c(Hc(H+ +) ) ； 向其中通入向其中通入HC1HC1时，时， NHNH4 4C1C1的水解，溶液中的水解，溶液中c(Hc(H+ +) ) ； 向其中通入向其中通入NHNH3 3时，时， NHNH4 4C1C1的水解，溶液中的水解，溶液中c(Hc(H+ +) ) ； 向其中加入向其中加入H H2 2O O时，时， NHNH4 4C1C1的水解，溶液中的水解，溶液中c(Hc(H+ +) ) ； 给其加热时，给其加热时， NHNH4

39、 4C1C1的水解，溶液中的水解，溶液中c(Hc(H+ +) ) ； 向其中加入同浓度的向其中加入同浓度的NHNH4 4C1C1溶液时，溶液时， NHNH4 4C1C1的水解，溶液的水解，溶液中中c(Hc(H+ +) ) 。 促进促进抑制抑制促进促进抑制抑制促进促进增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大不影响不影响不变不变水解的规律水解的规律有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。 例例44下列微粒中不会破坏水的电离平衡的是下列微粒中不会破坏水的电离平衡的是 A A、F F- - B B、FeFe2 2+ + C C、S S2 2- -

40、 D D、K K+ + E E、C1OC1O- - F F、COCO3 32-2- G G、HCOHCO3 3- - H H、HSHS- - I I、POPO4 43-3- J J、HPOHPO4 42-2- K K、H H2 2POPO4 4- - L L、CHCH3 3COOCOO- - M M、SOSO3 32-2- N N、HSOHSO3 3- - O O、FeFe3+3+ P P、CuCu2+2+ Q Q、A1A13+ 3+ R R、HSOHSO4 4- - S S、H H+ + T T、OHOH- - U U、C1C1- - V V、BrBr- - 盐类水解的应盐类水解的应 配制溶

41、液配制溶液 除杂除杂 判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性 保存试剂保存试剂 制备物质制备物质 离子共存离子共存 比较离子浓度大小比较离子浓度大小 判判断某些盐溶液酸碱性的强弱断某些盐溶液酸碱性的强弱( (如例如例5) 5) 工业除铁锈工业除铁锈 纯碱去油污纯碱去油污 例例55已知酸性：已知酸性：CHCH3 3COOH COOH H H2 2COCO3 3，则同温同浓度的，则同温同浓度的CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液的的pHpH比比NaNa2 2COCO3 3的的 ( (填填“大大”或或“小小”) )；碱性：；碱性：NHNH3 3H H2 2O O A1(OH)A1(OH)3 3，

42、则同温同浓度的，则同温同浓度的NHNH4 4C1C1溶液的溶液的pHpH比比A1C1A1C13 3的的 ( (填填“大大”或或“小小”) )。D U V小小大大 例例66实验室中为了配制澄清的实验室中为了配制澄清的FeC1FeC13 3溶液，抑制溶液，抑制FeFe3+3+的水解，一般的水解，一般是将是将FeC1FeC13 3溶于少量溶于少量 中，然后加水稀释到适当浓度。中，然后加水稀释到适当浓度。 (FeC1(FeC13 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3HC1 or Fe+3HC1 or Fe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3

43、H+ +) ) 若若是要得到澄清的是要得到澄清的Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 SnC1 SnC12 2等溶液，在配制时分别应加入什么等溶液，在配制时分别应加入什么试剂？试剂？浓盐酸浓盐酸 例例77当当BaC12溶液中含有少量的溶液中含有少量的Fe3+时，可以通过加热的方法除去时，可以通过加热的方法除去Fe3+ ，其原因何在？，其原因何在？Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 当加热时，促进当加热时，促进Fe3+的水解，生成的水解，生成Fe(OH)3沉淀，过滤即可除去。沉淀，过滤即可除去。 例例88下列盐的溶液中因水解而使溶液呈酸性的是（下列盐的溶液中因水解而使溶液呈酸性的是（ ）

44、 A、 CH3COONa B、NH4C1 C、NaHSO4 D、KNO3B 例例99保存碱性溶液的试剂瓶的瓶塞应用保存碱性溶液的试剂瓶的瓶塞应用 ，而不能用，而不能用 ，保存保存Na2S溶液的试剂瓶应选用溶液的试剂瓶应选用 塞。塞。橡胶塞橡胶塞玻璃塞玻璃塞橡胶橡胶 例例1010下列溶液经加热蒸干并灼烧后，各得到什么固体物质：下列溶液经加热蒸干并灼烧后，各得到什么固体物质： A1C1 A1C13 3溶液溶液 CuC1CuC12 2、FeC1FeC13 3、A1(NOA1(NO3 3) )3 3、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3等盐是类似的等盐是类似的

45、 ； A1 A12 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液 ； CuSOCuSO4 4 、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3等盐是类似的等盐是类似的 Na Na2 2COCO3 3溶液溶液 NaNa2 2S S也是类似的也是类似的 Na Na2 2SOSO4 4溶液溶液 ； NaHSONaHSO4 4溶液溶液 ； Na Na2 2SOSO3 3溶液溶液 ； NaHSONaHSO3 3溶液溶液 ； NHNH4 4HCOHCO3 3溶液溶液 。A12O3A12(SO4)3Na2CO3Na2SO4NaHSO4Na2SO4Na2SO4无任何固体无任何固体 例例1111制备制备FeC13或或

46、A1C13固体时，能否采用蒸干相应的溶液的方固体时，能否采用蒸干相应的溶液的方法法？应该采用什么方法？应该采用什么方法？ 例例1212下列各组离子能在无色透明的酸性溶液中大量共存的是下列各组离子能在无色透明的酸性溶液中大量共存的是( )A ANaNa+ +、FeFe3+3+、ClCl-、SCNSCN- B BA1A13+3+、NaNa+ +、NONO3 3-、ClCl-C CA1A13+3+、NaNa+ +、S S2 2-、SOSO4 42 2- D DFeFe3+3+、K K+ +、C1C1-、NONO3 3-B 例例1313在在0.1mol0.1molL L-1-1 NaHCO NaHCO

47、3 3溶液中，下列关系中不正确的是溶液中，下列关系中不正确的是( )A A、c(Nac(Na+ +)= c(HCO)= c(HCO3 3- -)+ c(OH)+ c(OH- -) )= 0.1mol0.1molL L-1-1 B、c(Nac(Na+ +) = c(HCO= c(HCO3 3- -) + c(H) + c(H2 2COCO3 3) + c(CO) + c(CO3 32-2-) )C C、c(Nac(Na+ +) c(OHc(OH- -) ) c(HCOc(HCO3 3- -) ) c(Hc(H+ +) ) D D、c(Nac(Na+ +)+ c(H)+ c(H+ +)= c(HC

48、O)= c(HCO3 3- -)+ c(OH)+ c(OH- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-) )AC 例例1414在工业上常将有铁锈的零部件放入在工业上常将有铁锈的零部件放入NH4C1溶液中以除去铁锈，溶液中以除去铁锈，试说明试说明NH4C1溶液能除去铁锈的原因。溶液能除去铁锈的原因。答：答： NH4C1溶液中，由于溶液中，由于NH4+离子水解使溶液显酸性离子水解使溶液显酸性 (NH4+ + H2O NH3H2O+H+)， H+与铁锈与铁锈(Fe2O3)反应，从而将铁锈除去。反应，从而将铁锈除去。 例例1515在合成洗涤剂大量使用之前，纯碱是人们常用的洗涤剂。试在合成洗涤剂大量使用之前，纯碱是人们常用的洗涤剂。试说明为什么纯碱可以去污？用热水洗涤，去污效果更好，试解释其说明为什么纯碱可以去污？