高一新教材第六章第二节硫酸第一课时说课

1、高一新教材第六章第二节硫酸第一课时说课高一新教材高一新教材第六章第六章第二节第二节硫酸硫酸第一课时说课第一课时说课 一、教材分析1、教材简析 本内容包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分，本课时的内容是硫酸的性质和用途。重点是浓硫酸的性质，难点是浓硫酸的氧化性。 初中化学通过稀硫酸分别和酸碱指示剂、锌、氧化铁、氢氧化铜、氯化钡反应的实验，介绍了稀硫酸的化学性质；并从硫酸在水溶液中电离出氢离子，说明稀硫酸具有酸的通性；初中化学也初步介绍了浓硫酸的吸水性和脱水性。 稀硫酸的性质和浓硫酸的吸水性、脱水性等知识在初中已学过，本节在复习初中知识的基础上，对浓硫酸的吸水性、脱水性作进一步讨论，并着重讨论浓硫酸的

2、氧化性，引导学生运用氧化还原理论去分析浓硫酸氧化性，明确浓硫酸和稀硫酸氧化性的不同点。 硫酸的用途，教材是以图的形式，作简单的介绍。2、教学目标（1）知识目标 了解硫酸的用途；掌握硫酸的性质，重点是浓硫酸的特性。（2）能力目标 培养学生探究意识和能力，培养学生观察分析能力，提高学生的实验操作能力和自学能力。（3）情感目标 培养学生协作意识；增强学生环境保护意识；领会量变到质变的规律。二、教法 1、突出实验 实验观察分析结论，是本节教学的重要手段和方法。给学生一个“实验是研究化学的基础”的深刻印象。2、让学生进行实验探究 把一些演示实验和增加一些实验让 学生自主完成，培养学生的探究精神和实践能力

3、，利于师生互动、生生互动。 3、把实验从验证实验改为探究实验，引导学生从观察实验现象进行分析，同时提供一些有启发性的素材，从而得出相应的结论，提高学生的科学素养。4、做好和改进浓硫酸和铜反应的演示实验， 补充浓硫酸和铝加热反应的演示实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象。 5、应用对比的方法 引导学生从硫的化合价入手，应用氧化还原反应原理去分析浓硫酸和铜反应、浓硫酸和碳反应，让学生掌握如何判断浓硫酸在反应中所起的作用。 6、应用类比的方法 引导学生书写加热时铝和浓硫酸反应、H2S和浓硫酸反应的方程式，将所学的新知识及时应用。三、学法1、让学生自主完成部分实验 目的是增加学生参与教学过程，利于做到

4、师生互动、生生互动，同时培养学生探索精神，强化实验的基本操作，锻炼学生的心理素质，提高学生的观察兴趣，也增加实验现象的能见度。2、引导学生掌握观察实验现象的方法 例如在浓硫酸和铜反应的实验中，根据反应产生的气体能使品红试液褪色和使石蕊试液变红，推知反应产生的气体是SO2，由此可推出浓硫酸跟金属反应一般不放出H2；再观察稀释后的溶液呈蓝色，推知反应后还生成了Cu2+ ，从而可确定反应产物，进而写出化学反应方程式，结合反应时浓硫酸中硫元素化合价变化情况，得出浓硫酸具有强氧化性，在该反应中，浓硫酸是氧化剂。 3、提出富于启发性思考问题，活跃学生思维，点燃学生对化学的好奇心的火焰，使他们产生对化学现象

5、的本质的探索。 例如，学习浓硫酸的钝化现象，先提问：常温下，铝能和稀硫酸反应，那么在常温下，铝能否和浓硫酸反应？让学生讨论后，再由学生做铝和浓硫酸混合的钝化实验，最后引导学生带着疑问进行阅读、解疑。4、指导学生抓住关键，掌握重点。 在学习浓硫酸性质时，抓住硫元素的化合价在反应前后是否改变这个关键来分析，若硫元素的化合价改变（由+6价变为+4价）即浓硫酸是作为氧化剂；若反应后有盐生成（即硫酸根保持不变），则这部分浓硫酸是作为酸参加反应。 在学习硫酸的用途时，抓住性质决定用途这一主线，来了解硫酸的性质和用途的关系。四、教学过程的设计1、通过提问复习稀硫酸的电离，进而提问：稀硫酸具有哪些酸的通性？

6、在学生讨论后，回答稀硫酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应，并举例说明后，再提问浓硫酸有什么性质，而引入新课。2、学生自主探究浓硫酸的吸水性和脱水性 增加浓硫酸与胆矾晶体的实验。让学生在点滴板上完成浓硫酸与胆矾晶体、纸屑、棉花、木屑的反应。学生汇报观察到的实验现象：胆矾晶体由蓝色转变成白色，纸屑、棉花、木屑生成了黑色的炭。再由学生分析胆矾晶体由蓝色转变为白色，其原因是胆矾失去结晶水，进而推出浓硫酸具有吸水性；分析纸屑、棉花、木屑生成了黑色的炭，先使学生明确这三种物质都是由碳、氢、氧组成的有机物，推出浓硫酸能按水的比例脱去这些有机物中的氢、氧元素，使这些有机物发生变化，生成了黑色的炭，

7、而不是吸收有机物中的水，进而得出浓硫酸具有脱水性。并使学生对浓硫酸的吸水性和脱水性这一对易混淆的性质的区别有了较清晰的认识。 3、教师演示实验64（蔗糖和浓硫酸的反应）要使学生能够观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。 通过这一演示实验一方面加深学生对浓硫酸的脱水性的理解，并提问设疑：蔗糖为什么体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭？引起学生的探究兴趣，并且指出在讨论浓硫酸和非金属的反应时，就能得出结论了，保持课堂的良好气氛。4、教师演示实验65（铜和浓硫酸的反应） 对实验装置进行如下改进： 当演示后，组织讨论，为什么浓硫酸在加热条件下能跟铜片反应？引导学生从实验现象推测反应产物

8、。由放出的气体能使品红试液褪色，使蓝色石蕊试液变红， 说明在这种气体是SO2；由反应后水溶液显蓝色， 推出反应还生成CuSO4。 进而要求学生写出化学反应方程式，并从化合价变化上分析此反应属于氧化还原反应。反应中，铜从0价升高到+2价，失去2个电子，硫从+6价降低到+4价，得到2个电子，因此浓硫酸是氧化剂，铜被氧化。 当讲到浓硫酸在加热条件下，不仅能跟大多数金属反应，而且还能跟一些非金属反应。 例如：浓硫酸跟木炭反应： 2H2SO4（浓）+C=CO2 +2H2O+2SO2 提问：为什么蔗糖与浓硫酸混合后，不但炭化，并且体积膨胀形成疏松多孔的海绵状的炭？ 在讨论中使学生认识到浓硫酸，在脱去蔗糖中

9、的氢、氧元素过程中，伴随着热量的放出，使混合物的温度升高，在较高温度下，浓硫酸把碳氧化生成CO2和SO2，从而产生上述现象，深化了学生对蔗糖脱水全过程的认识，使学生学会探索知识的方法，提高了思维品德，并对浓硫酸和碳的反应有了感性认识。5、对比2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2 +2H2O和2H2SO4（浓）+C=2SO2 +CO2 +2H2O，分析浓H2SO4在反应中所起的作用。 从对比分析中，使学生明确到产物中有SO2产生，则浓硫酸起氧化剂作用，产物中有硫酸盐生成（即反应后硫酸根离子保持不变）说明有部分浓硫酸起酸的作用，强化学生对硫酸在反应中的作用较全面的认识。 6、提问设疑：常温下，铝能否和浓硫酸反应？7、让学生用类比和推理的方法写出浓硫酸和铝加热反应、浓硫酸和H2S反应的化学方程式。充分调动学生学习兴趣和提高学生的应用所学知识的能力。 让学生讨论后，带着要探究