氧化还原反应PPT课件PPT课件学习教案

1、会计学1氧化还原氧化还原(hun yun)反应反应PPT课件课件PPT课课件件第一页，共35页。1、基本、基本(jbn)反应类型反应类型 化合反应化合反应(hu h fn yn) 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应复习复习(fx)：化学反应：化学反应的类型的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反应类型反应类型表达式表达式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于上的反应属于上述哪种基本反应类述哪种基本反应类 型？型？第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应哪种也不属于哪种也不属于这种分类方法有局限性这种分类方法有局限性第1页

2、/共35页第二页，共35页。 2、氧化、氧化(ynghu)还原反应还原反应 ：有氧得失的反应：有氧得失的反应如如：请问请问(qngwn)：1、2CuO + C = 2Cu + CO2 高温高温2、 H2O + C = CO + H2高温高温3、CuO + H2 = Cu + H2O 都是氧化还原都是氧化还原(hun yun)反反应应2Na + Cl2 = 2NaCl是氧化还原反应吗？是氧化还原反应吗？从得失氧的角度来看具有片面性从得失氧的角度来看具有片面性第2页/共35页第三页，共35页。 请分析下列请分析下列3个氧化还原反应个氧化还原反应(fnyng)中各中各种元素的化合价在反应种元素的化合

3、价在反应(fnyng)前后有无变化，前后有无变化，讨论氧化还原反应讨论氧化还原反应(fnyng)与元素化合价的升降与元素化合价的升降有什么关系。有什么关系。思考思考(sko)(sko)与交流与交流3、CuO + H2 = Cu + H2O 1、2CuO + C = 2Cu + CO2 高温高温2、 H2O + C = CO + H2高温高温 +2 -2 0 0 +4 -2 +1 -2 0 +2 -2 0 +2 -2 0 0 +1 -2得氧的元素化得氧的元素化合价升高合价升高(shn o)（氧化反应）氧化反应） 失氧的元素失氧的元素化合价降低（化合价降低（还原反应）还原反应）结论：结论：化合价发

4、生了变化化合价发生了变化第3页/共35页第四页，共35页。2Na + Cl2 = 2NaCl+100-1分析：下列反应的元素分析：下列反应的元素(yun s)化合价变化。化合价变化。 虽然没有氧的得失虽然没有氧的得失(dsh)，但元素的化合价发生了变化，但元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。是氧化还原反应。第4页/共35页第五页，共35页。一、氧化一、氧化(ynghu)还原反还原反应应凡有元素化合价升降凡有元素化合价升降(shngjing)的化学反的化学反应都是氧化还原反应。应都是氧化还原反应。（特征（特征(tzhng)）判断判断一个反应是否为氧化还原反应的一个反应是否为氧化还原反应的依据

5、依据是否有元素化合价的改变是否有元素化合价的改变。1、定义：、定义：第5页/共35页第六页，共35页。 练习练习(linx)(linx)：1 1、分析下列反应中各元素化、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化合价在反应前后有无变化, ,如何变化。并判断如何变化。并判断是否是氧化还原反应。是否是氧化还原反应。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6-2+6-200+2+1 -1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是是是不是不是(b shi)第6页/共35页第七页，共35页。

6、 2、下列反应属于、下列反应属于(shy)氧化还原反应的是氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 练习练习(linx)：D第7页/共35页第八页，共35页。第8页/共35页第九页，共35页。分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成(shn chn)氯化氯化钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成(shn chn)氯化氢。氯化氢。 这两个这两个(lin )反应有得氧，失氧吗反应有得氧，失氧吗？ 是氧化还原反应吗？

7、为什么？是氧化还原反应吗？为什么？ 钠原子和氯原子是经过怎样的变化钠原子和氯原子是经过怎样的变化(binhu)形成形成Na+和和Cl进而形成进而形成NaCl的呢的呢？ 氯化氢又是如何形成的？氯化氢又是如何形成的？2Na +Cl2 2NaClH2+ Cl2 2HCl点点 燃燃点点 燃燃第9页/共35页第十页，共35页。氯氯化化钠钠的形成的形成(xngchng)(xngchng)示意示意图图2Na + Cl2 = 2NaCl+100-1化合价降低化合价降低(jingd)，被还原被还原化合价升高化合价升高(shn o)，被氧化，被氧化失去失去2e，得到得到2e，第10页/共35页第十一页，共35页。

8、NaClNaCl形成形成(xngchng)(xngchng)示意示意图图第11页/共35页第十二页，共35页。HClHCl形成形成(xngchng)(xngchng)示示意意图图第12页/共35页第十三页，共35页。氧化还原氧化还原(hun yun)反应的实质：电子的转移（得失或反应的实质：电子的转移（得失或偏移）偏移） 第13页/共35页第十四页，共35页。 注意：（注意：（1 1）双箭号（从反应物指向）双箭号（从反应物指向(zh xin(zh xin) )生成物）生成物） （2 2）箭号起、止所指为同一种元素）箭号起、止所指为同一种元素 （3 3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于

9、）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于 还原剂失电子总数）还原剂失电子总数） 3.电子转移及氧化还原关系的表示电子转移及氧化还原关系的表示(biosh)方法方法-双线双线桥法桥法第14页/共35页第十五页，共35页。 升失升失 氧，氧， 降降 得还得还化合价升高化合价升高是因为失是因为失去了电子去了电子这种元素被氧化或这种元素被氧化或发生了氧化反应发生了氧化反应规律规律(gul)：第15页/共35页第十六页，共35页。练习练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应用双线桥表示下列氧化还原反应(fnyng)的的化合价升降及电子转移情况。化合价升降及电子转移情况。 Fe Fe2 2O O3 3 +

10、 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2 Zn + 2HCl = ZnCl Zn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 第16页/共35页第十七页，共35页。练习练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移价升降及电子转移(zhuny)情况。情况。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 +4+3+20化合价降低化合价降低 得得3e- 2 被还原被还原化合价升高化合价升高 失失2e- 3 被氧化被氧化

11、0+1+20化合价升高化合价升高(shn o) 失失2e-被氧化被氧化化合价降低化合价降低(jingd) 得得e-2被被 还原还原第17页/共35页第十八页，共35页。4 4、氧化还原、氧化还原(hun yun)(hun yun)反应与四种基本反反应与四种基本反应类型的关系应类型的关系氧化氧化(ynghu)还原反应还原反应化合反应化合反应(hu h fn yn)分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应第18页/共35页第十九页，共35页。氧化还原反应氧化还原反应(fnyng)与基本反应与基本反应(fnyng)类型的关系类型的关系：1置换反应：全部是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化

12、还原反应。2复分解反应：都是非复分解反应：都是非(shfi)氧化还原反应。氧化还原反应。3. 化合反应和分解反应部分是氧化还原反应。化合反应和分解反应部分是氧化还原反应。有单质参加的化合反应有单质参加的化合反应(fnyng)和有单质和有单质生成的分解反应生成的分解反应(fnyng)一定是氧化还原一定是氧化还原反应反应(fnyng)。第19页/共35页第二十页，共35页。第20页/共35页第二十一页，共35页。1 1、完成下列化学、完成下列化学(huxu)(huxu)方程式并方程式并判断判断: : (1) Zn + HCl (1) Zn + HCl (2) Fe + CuSO4 (2) Fe +

13、 CuSO4 (3) Cu(OH)2 + HCl (3) Cu(OH)2 + HCl (4) CaO + H2O (4) CaO + H2O (5) H2 + Cl2 (5) H2 + Cl2 (6) CaCO3 (6) CaCO3 练习练习(linx)高温高温(gown)属于置换反应的有属于置换反应的有 ；属于复分解反应的有；属于复分解反应的有 ；属于化合反应的有；属于化合反应的有 ；属于分解反应的有；属于分解反应的有 。属于氧化还原反应的有。属于氧化还原反应的有 ；不属于氧化还；不属于氧化还原反应的有原反应的有 。1、234、561、2、53、4、6第21页/共35页第二十二页，共35页。

14、练习练习(linx) 2、下列反应属于、下列反应属于(shy)氧化还原氧化还原反应的是（反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 D第22页/共35页第二十三页，共35页。MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O 3、用双线桥表示、用双线桥表示(biosh)下列氧化还原反应的下列氧化还原反应的化合价升化合价升 降及电子转移情况。降及电子转移情况。第23页/共35页第二十四页，共35页。第24页/共35页第二十五页，共35页。第三节第三节 氧化还原氧化还

15、原(hun (hun yun)yun)反应反应第二章第二章 化学反应化学反应(huxu (huxu fnyng)fnyng)及其变化及其变化(第二第二(d r)课时）课时）第25页/共35页第二十六页，共35页。二、氧化剂及还原剂二、氧化剂及还原剂 2、还原剂：失电子的物质、还原剂：失电子的物质(wzh)。（化合价升高的物。（化合价升高的物质质(wzh)） 1、氧化剂：得电子的物质。（化合、氧化剂：得电子的物质。（化合(huh) 价降低的物质）价降低的物质） 氧化剂氧化剂还原剂还原剂e-Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 0+1+20还原剂还原剂氧化剂氧化剂第26页/共35页第二十七

16、页，共35页。MnO24HCl浓浓 MnCl2Cl22H2O 练习练习(linx)：找出下列反应中的氧化剂、还原剂：找出下列反应中的氧化剂、还原剂 氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂第27页/共35页第二十八页，共35页。2、还原剂具有还原性，在反应、还原剂具有还原性，在反应(fnyng)中被氧化中被氧化 氧化剂具有氧化性，在反应氧化剂具有氧化性，在反应(fnyng)中被还原、中被还原、第28页/共35页第二十九页，共35页。 在反应在反应(fnyng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中，中， 元素化合价升高，被元素

17、化合价升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）发生发生 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应）反应(fnyng)； 元素化合元素化合价降低，被价降低，被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”），发生），发生 （ 填填“氧化氧化”或或“还原还原”）反应）反应(fnyng)。 4 1 2 0氯氯氧化氧化(ynghu)氧化氧化(ynghu)锰锰还原还原 还原还原 练习：填空练习：填空 氧化产物氧化产物还原剂被氧化得到的产物。还原剂被氧化得到的产物。 还原产物还原产物氧化剂被还原得到的产物。氧化剂被还原得到的产物。第29页/共35页第三十页，共35页。2. 2. 常见常见(chn jin

18、)(chn jin)的氧化剂和还原的氧化剂和还原剂剂氧化剂氧化剂: 某些非金属单质某些非金属单质(dnzh)：O2、Cl2、S、F2等等 某些含氧酸：浓硫酸、某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO 含高价金属的盐：含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等等还原剂还原剂: : 活泼金属活泼金属(jnsh)(jnsh)单质：单质：AlAl、ZnZn、FeFe等等 某些非金属某些非金属(jnsh)(jnsh)单质：单质：C C、H2H2等等 含低价元素的化合物：含低价元素的化合物：COCO、H2SH2S、Fe2+Fe2+等等第30页/共35页第三十一页，共35页。 注意注意(zh y)(zh y)：（：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间） （2 2）箭号起点为失电子元素，终点为）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素得电子元素 ( (从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂) ) （3 3）只标转移电子总数，不标得与失）只标转移电子总数，不标得与失。 第31页/共35页第三十二页，共35页。2.用双线桥标出下列氧化用双线桥标出下列氧化(ynghu)还原反应的电子转移方和数