钠及其化合物----高三一轮复习

1、新课标人教版高三化学第一轮复习新课标人教版高三化学第一轮复习2022年年7月月1日星期五日星期五 认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。 掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重要钠盐要钠盐(NaHCO3、Na2CO3等等)的性质，并熟的性质，并熟练书写有关的化学方程式及离子方程式，并练书写有关的化学方程式及离子方程式，并在理解的基础上记忆其用途。在理解的基础上记忆其用途。 学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。 运用原子结构理论及用实验事实解释与验证运用原子结构理论及用实验事实解释

2、与验证元素性质的递变规律。元素性质的递变规律。一、钠一、钠自我诊断自我诊断1. 1. 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是多的是 ( )( ) A. A.将钠放入足量的稀盐酸中将钠放入足量的稀盐酸中 B.B.将钠放入足量的稀硫酸中将钠放入足量的稀硫酸中 C.C.将钠放入足量的氯化钠溶液中将钠放入足量的氯化钠溶液中 D.D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量 的水中的水中金属及其化合物 金属材料-钠基础盘点基础盘点D基础回归基础回归1. 1.钠的物理性质钠的物理性质 （1 1）NaNa、H H2 2O O

3、与煤油的密度大小为：与煤油的密度大小为： 。 （2 2）熔点）熔点 、硬度、硬度 、具有良好的导电性和传热性。、具有良好的导电性和传热性。2. 2.钠的化学性质钠的化学性质 （1 1）与非金属单质的反应）与非金属单质的反应 NaNa与与O O2 2在点燃的条件下发生反应的化学方程式在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：为： 。 NaNa在常温下露置于空气中的化学方程式为：在常温下露置于空气中的化学方程式为： 。2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2煤油煤油NaNaHH2 2O O点燃点燃4Na+O4Na+O2 2 2Na 2Na2 2O O低低小小NaNa与与S S的反应为：

4、的反应为： 。（2 2）与水的反应）与水的反应离子方程式为：离子方程式为： 。实验现象实验现象a. a.“浮浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水密度比水 。b. b.“熔熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点：钠熔化成小球，说明钠的熔点 ，且该，且该反应是反应是 反应。反应。c. c.“游游”：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，说明说明 。2Na+S Na2Na+S Na2 2S S2Na+2H2Na+2H2 2O 2NaO 2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2小小低低放热放热有气体生成有气体生成d

5、. d.“红红”：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应生成了生成了 。（3 3）与盐溶液反应（实质）：）与盐溶液反应（实质）：NaNa先与先与H H2 2O O发生反发生反应，生成应，生成NaOHNaOH和和H H2 2，NaOHNaOH再跟盐发生复分解反再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。（4 4）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇）反应）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇）反应的方程式为的方程式为 。 碱碱2CH2CH3 3CHCH2 2OH+2Na 2CHOH+2Na 2CH3 3CHCH2

6、2ONa+HONa+H2 23. 3.钠的制备：电解熔融氯化钠钠的制备：电解熔融氯化钠 化学方程式：化学方程式： 。4. 4.钠的保存钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在实验室中通常把少量钠保存在 中，目的是防中，目的是防止止NaNa与空气中的与空气中的 和和 发生反应。发生反应。5. 5.钠的用途钠的用途（1 1）制）制 ，用于原子反应堆里的导热剂。，用于原子反应堆里的导热剂。（2 2）作）作 剂来制取稀有金属。剂来制取稀有金属。（3 3）制作高压钠灯。）制作高压钠灯。通电通电2NaCl(2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2煤油煤油水蒸气水蒸气O O2 2钠钾合金钠钾合

7、金还原还原思考思考 金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。出有关的方程式。 银白色金属银白色金属 表面变暗表面变暗 出现白色固体出现白色固体 （NaNa） （生成（生成NaNa2 2O O） （生成（生成NaOHNaOH） 表面变成溶液表面变成溶液 白色块状物质白色块状物质 （NaOHNaOH潮解）（生成潮解）（生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O） 白色粉末白色粉末（生成（生成NaNa2 2COCO3 3）。）。4Na+O4Na+O2 2 2Na2Na2 2O; NaO; Na2 2O+HO+H2 2O 2

8、NaOH; O 2NaOH; 2NaOH+CO2NaOH+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O; O; NaNa2 2COCO3 3+10H+10H2 2O NaO Na2 2COCO3 310H10H2 2O O；NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O NaO Na2 2COCO3 3+10H+10H2 2O O。O O2 2H H2 2O OH H2 2O OCOCO2 2风化风化答案答案二、钠的氧化物二、钠的氧化物自我诊断自我诊断1. Na1. Na2 2O O2 2是碱性氧化物吗？是碱性氧化物吗？ 答案答案 NaNa2 2O O2 2不是碱性氧化物，不是碱

9、性氧化物，NaNa2 2O O2 2与酸反应除生成盐与酸反应除生成盐和水外还可生成和水外还可生成O O2 2。2. 1 mol Na2. 1 mol Na2 2O O2 2与足与足量量COCO2 2反应，转移电子数是多少？反应，转移电子数是多少？ 答案答案 转移转移6.026.0210102323个电子个电子。基础回归基础回归氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较物质物质氧化钠氧化钠（NaNa2 2O O）过氧化钠过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）色态色态类别类别电子式电子式氧的价态氧的价态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物（非碱性氧化物）（非碱

10、性氧化物）-2-2-1-1生成条件生成条件常温常温加热或点燃加热或点燃热稳定性热稳定性稳定稳定与水反应与水反应的方程式的方程式与与COCO2 2反应的反应的方程式方程式与酸反应的与酸反应的方程式方程式（HClHCl）主要用途主要用途用于制取少量用于制取少量NaNa2 2O O2 2强氧化剂、漂白剂、强氧化剂、漂白剂、供氧剂供氧剂不稳定（加热时不稳定（加热时被空气氧化）被空气氧化）NaNa2 2O+HO+H2 2O 2NaOHO 2NaOH2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O 4NaOH+O4NaOH+O2 2NaNa2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 32

11、Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O+2HCl O+2HCl 2NaCl+H2NaCl+H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+4HCl +4HCl 4NaCl+2H4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2 Na2O与与Na2O2的差异的差异 1.颜色差异：颜色差异：2.结构差异：结构差异：3.氧元素价态差异：氧元素价态差异：4.稳定性差异：稳定性差异：Na2O为白色固体，为白色固体， Na2O2为淡黄色固体为淡黄色固体Na2O和和Na2O2都为离子化合物，但都为离子化合物，但Na2O中含中含有有O2-，而，而

12、Na2O2中含有中含有O22-(过氧根离子过氧根离子) Na2O不稳定，能继续与氧气反不稳定，能继续与氧气反应生成应生成Na2O2，Na2O2比较稳定比较稳定 Na2O Na2O2-2 -1 5.5.属类差异：属类差异：与水反应：与水反应： 与与CO2反应：反应： 与酸的反应：与酸的反应： 对比以上反应，主要有二方面差异：对比以上反应，主要有二方面差异：反应产物差异，反应产物差异，Na2O2参加的反应中有参加的反应中有O2产生产生；反应类型差异，反应类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应参与的反应为非氧化还原反应。Na2O属于碱性氧化物，属于碱性氧化物，Na2O2则属于过氧化物则属于过

13、氧化物6.6.化学性质差异：化学性质差异：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如：一般不表现氧化性，但有一定还原性如： 2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现氧化性（也就主要表现氧化性（也就是是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆

14、炸，所以应小心使用。使用。 Na2O无漂白作用，无漂白作用， Na2O2是漂白剂，能漂白织物、是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。麦秆、羽毛、品红、酚酞等。 金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na2O钠在空气中受热后燃烧生成钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。7.氧化还原与氧化还原与漂白作用漂白作用差异差异：8.制法差异：制法差异：三、三、NaOHNaOH自我诊断自我诊断4. 4. 用化学方程式表示下列物质之间的变化：用化学方程式表示下列物质之间的变化：答案答案 NaOH+CONaOH+CO2 2 NaHCONaHCO3 32NaHCO2NaH

15、CO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O 2NaHCO2NaHCO3 3NaHCONaHCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3+NaOH+H+NaOH+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOH2NaOH+CO2NaOH+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O基础回归基础回归氢氧化钠（氢氧化钠（NaOHNaOH）俗称俗称 。1. 1.主要物理性质主要物理性质白

16、色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠2. 2.主要化学性质主要化学性质为一元强碱，具有碱的通性。为一元强碱，具有碱的通性。(1)NaOH(1)NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。纸作用。 (2)(2)与酸发生中和反应：如与酸发生中和反应：如HClHCl等。等。反应方程式分别为：反应方程式分别为： 。 HCl+NaOH HCl+NaOHNaCl+HNaCl+H2 2O O(3)(3)与两性物质

17、反应：如与两性物质反应：如AlAl、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3等。等。AlAl 与与 NaOHNaOH溶液反应的方程式为：溶液反应的方程式为： 。(4)(4)与盐发生复分解反应：如与盐发生复分解反应：如 、CuCu2+2+ 等。等。NHNH4 4ClCl与与NaOHNaOH溶液共热的方程式为：溶液共热的方程式为： 。4NH3HCO、42POH3SOHNHNH4 4Cl+NaOHCl+NaOH NaCl+H NaCl+H2 2O+NHO+NH3 32Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O O2NaAlO2NaAlO2 2+3H+3H2 2碳酸钠和碳

18、酸氢钠的十大差异碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异NaNa2 2COCO3 3俗名俗名纯碱、苏打纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等；、洗涤碱、天然碱等；NaHCONaHCO3 3俗名俗名小苏打小苏打。二者均易溶于水，但二者均易溶于水，但NaNa2 2COCO3 3的溶解度大于的溶解度大于NaHCONaHCO3 3。二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液显二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性碱性，但，但NaNa2 2COCO3 3水解程度大于水解程度大于NaHCONaHCO3 3。水解原理应用：泡沫。水解原理应用：泡沫灭火剂、去油污等。灭火剂、去油污等。1.1.俗名俗名差异：差异：2.2.溶解性溶解性差异：差异：3.

19、3.水解程度水解程度差异：差异：一般，碳酸钠溶液的一般，碳酸钠溶液的pH为为12左右，而碳酸氢钠溶液的左右，而碳酸氢钠溶液的pH为为8左右左右四、钠盐四、钠盐 Na Na2 2COCO3 3很稳定很稳定( (结晶结晶Na2CO3 10H2O风化风化 ) )，一般不分解；，一般不分解；NaHCONaHCO3 3不稳定不稳定，受热分解。，受热分解。5.5.与强酸反应速率与强酸反应速率差异：差异：NaNa2 2COCO3 3+HCl=NaHCO+HCl=NaHCO3 3+NaCl (+NaCl (NaNa2 2COCO3 3的第一步反应的第一步反应) )NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+

20、H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2(NaHCONaHCO3 3则一步到位则一步到位) )与相同浓度的强酸反应产生与相同浓度的强酸反应产生COCO2 2的速率的速率NaHCONaHCO3 3大于大于NaNa2 2COCO3 3。这是。这是泡沫灭火剂常用泡沫灭火剂常用NaHCONaHCO3 3理由之一。理由之一。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO24.4.热稳定性热稳定性差异：差异： Na Na2 2COCO3 3不能与氢氧化钠反应，不能与氢氧化钠反应，NaHCONaHCO3 3中含有没中含有没完全中和的完全中和的H H+ +，故能与氢氧化钠发生中和反应。，故能与氢氧化钠

21、发生中和反应。 它们均能与石灰水、它们均能与石灰水、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应，现象相同，但反应产物有差异，溶液反应，现象相同，但反应产物有差异， NaHCONaHCO3 3与石灰水、与石灰水、 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液还涉及量的问题溶液还涉及量的问题Ba2+2OH-+2HCO3-(足量足量) =BaCO3+2H2O+CO32-Ba2+OH-+HCO3-(少量少量) = BaCO3+H2OBa(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液6.6.与氢氧化钠反应与氢氧化钠反应差异：差异：7.7.与石灰水等溶液反应与石灰水等溶液反应差异：差异：HCOHCO3 3- -+OH+OH- -=

22、 CO= CO3 32-2-+H+H2 2O O分别向分别向NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶液中加入的溶液中加入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶溶液，液，NaNa2 2COCO3 3溶液产生沉淀，但溶液产生沉淀，但NaHCONaHCO3 3很难产生沉淀。很难产生沉淀。 Na Na2 2COCO3 3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活中的洗涤剂；及生活中的洗涤剂；NaHCONaHCO3 3用于泡沫灭火剂、发酵用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。粉及医疗上中和胃酸过多。Ca2+CO32-=CaCO3

23、NaNa2 2COCO3 3常常带结晶水常常带结晶水Na2CO310H2O；NaHCONaHCO3 3则不带结晶水。则不带结晶水。8.8.与与CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2等溶液的反应等溶液的反应差异：差异：9.9.用途用途差异：差异：10.10.存在形态存在形态差异：差异：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别： 4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（0.1molL）的的PH值，碳酸钠溶液的值，碳酸钠溶液的PH在在12左右，而碳酸氢钠溶左右，而碳酸氢钠溶液的液的PH在在8左右。左右。1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生、利用热稳

24、定性不同；分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉

25、淀的为碳酸钠，另一是碳酸氢钠。另一是碳酸氢钠。补充知识补充知识1 工业制纯碱的方法工业制纯碱的方法候德榜制碱法：候德榜制碱法： 利用利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得，再加热分解制得Na2CO3制得饱和食盐水制得饱和食盐水通入足量通入足量NH3得饱和氨盐水得饱和氨盐水通入足量通入足量CO2析出析出NaHCO3晶体晶体基本反应：基本反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3-总反应：总反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2C

26、O3CO2+H2O五、焰色反应五、焰色反应自我诊断自我诊断5. 5.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是是( )( )钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，先把钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，实验质，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰，没有铂丝，时最好选择本身颜色较微弱的火焰，没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。也可用光洁无锈的铁丝代替。A.A.仅有不正确仅有不正确 B.B.仅有不

27、正确仅有不正确C.C.仅有不正确仅有不正确 D.D.全对全对解析解析 为了滤去黄光；、除去铂丝上的杂质；为了滤去黄光；、除去铂丝上的杂质；本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。答案答案 D D基础回归基础回归1. 1.焰色反应的概念焰色反应的概念金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，殊的颜色，其属于物理变化， 属

28、于元素的性质。属于元素的性质。2. 2.焰色反应的操作焰色反应的操作铂丝铂丝 无色无色 待测物待测物 观察火焰颜色观察火焰颜色用用 铂丝铂丝 无色。无色。3. 3.常见元素的焰色常见元素的焰色钠元素钠元素 色；钾元素色；钾元素 色（透过色（透过 观观察）；铜元素察）；铜元素 色。色。4. 4.应用应用 检验元素的存在。检验元素的存在。酒精灯酒精灯 灼烧灼烧 蘸取蘸取酒精灯酒精灯 灼烧灼烧盐酸盐酸洗涤洗涤酒精灯酒精灯 灼烧灼烧 黄黄紫紫蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃绿绿思考思考 1. 1.焰色反应的原理是什么？是物理变化还是化学变焰色反应的原理是什么？是物理变化还是化学变化？化？ 焰色反应的原理是：最外层

29、电子焰色反应的原理是：最外层电子e e- -激发态激发态e e- -基态基态e e- -+ +E E（光），此过程中没有新物质生（光），此过程中没有新物质生成，是物理变化成，是物理变化。2. 2.焰色反应实验过程中为什么要用稀盐酸洗涤而不选焰色反应实验过程中为什么要用稀盐酸洗涤而不选用稀用稀H H2 2SOSO4 4？ 金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀化物在灼烧时易挥发，若用稀H H2 2SOSO4 4洗涤金属丝，洗涤金属丝，则由于硫酸盐的熔

30、、沸点较高而难以挥发，会造成则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。对后面实验的干扰。答案答案答案答案获得能量获得能量要点精讲要点精讲要点一要点一 钠的性质钠的性质1.1.钠的性质可用一段话记忆：钠的性质可用一段话记忆： 银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。先，遇盐水在前。2. 2.钠跟酸、盐溶液反应的计算：（钠跟酸、盐溶液反应的计算：（1 1）钠跟酸反应）钠跟酸反应 时，应分两种情况来考虑：若酸过量，则只考时，应分两种情况来考虑：若

31、酸过量，则只考 虑钠与酸的反应；若钠过量，则过量的钠还要与虑钠与酸的反应；若钠过量，则过量的钠还要与 水反应，水反应，不能认为不能认为钠先与水反应生成钠先与水反应生成NaOHNaOH， NaOHNaOH再与酸发生复分解反应。不论哪种情况再与酸发生复分解反应。不论哪种情况, ,都都 是钠先与酸反应。（是钠先与酸反应。（2 2）钠与一些盐溶液反应时，）钠与一些盐溶液反应时， 均为钠先与水反应，生成的碱再与盐反应生成氢氧均为钠先与水反应，生成的碱再与盐反应生成氢氧 化物，不发生简单的置换反应。（化物，不发生简单的置换反应。（3 3）钠、铝混合）钠、铝混合 物加入水中，钠与水先反应产生氢气和氢氧化钠，

32、物加入水中，钠与水先反应产生氢气和氢氧化钠， 生成的氢氧化钠再与铝反应产生氢气。生成的氢氧化钠再与铝反应产生氢气。【典例导析典例导析1 1】钠与硫酸亚铁溶钠与硫酸亚铁溶 液反应很难完整地观察到液反应很难完整地观察到 反应全过程的有关现象。反应全过程的有关现象。 有人用如图所示的装置进有人用如图所示的装置进 行实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶行实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅速塞上带有导试管中投入一

33、小粒金属钠，并迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。管的单孔橡胶塞。 （1 1）实验中汽油的作用是）实验中汽油的作用是 。 （2 2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有溶液中有 沉淀生成。沉淀生成。（3 3）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是能发生爆炸，其原因是 。（4 4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式 。解析解析 (1)(1)由于由于Fe(OH)Fe(OH)2 2极易被氧化，要完整地观察极易被氧化，要完整地观察到钠与硫酸亚铁溶液反应的有关现象，

34、务必要将到钠与硫酸亚铁溶液反应的有关现象，务必要将反应体系中的空气排净。汽油具有挥发性且不溶反应体系中的空气排净。汽油具有挥发性且不溶于水，它的作用是受热时变为蒸气，可以将试管于水，它的作用是受热时变为蒸气，可以将试管内的空气排净。内的空气排净。（2 2）金属钠投入硫酸亚铁溶液中，首先与溶液中）金属钠投入硫酸亚铁溶液中，首先与溶液中的水反应生成的水反应生成NaOHNaOH和和H H2 2，然后生成的，然后生成的NaOHNaOH再与再与硫酸亚铁反应产生白色沉淀硫酸亚铁反应产生白色沉淀Fe(OH)Fe(OH)2 2。（3 3）由于钠与水反应剧烈且放出大量的热量，使）由于钠与水反应剧烈且放出大量的热

35、量，使生成的生成的H H2 2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸。生爆炸。（4 4）NaNa与与FeSOFeSO4 4反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：2Na+FeSO2Na+FeSO4 4+2H+2H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2，离子方程式为：离子方程式为：2Na+Fe2Na+Fe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2+2Na+2Na+ +H+H2 2答案答案 （1 1）受热时气化，其蒸气将反应体系中的）受热时气化，其蒸气将反应体系中的空气排净，起保护生成的空气排

36、净，起保护生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2不被氧化为不被氧化为Fe(OH)Fe(OH)3 3的作用的作用（2 2）白色）白色（3 3）钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成）钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成的的H H2 2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸炸（4 4）2Na+Fe2Na+Fe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2+2Na+2Na+ +H+H2 2迁移应用迁移应用1 1 下列有关钠的叙述中，不正确的是（下列有关钠的叙述中，不正确的是（ ） A.A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、钠的还原性很强，可

37、以用来冶炼金属钛、锆、 铌等铌等 B.B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合 态存在于自然界态存在于自然界 C.C.钠可以置换出钠可以置换出MgSOMgSO4 4溶液中的溶液中的MgMg D. D.钠是一种银白色的金属，质地软、可用小刀钠是一种银白色的金属，质地软、可用小刀 切切 解析解析 钠在盐溶液中先与水反应。钠在盐溶液中先与水反应。C要点二要点二 NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2的性质的性质1.Na1.Na2 2O O2 2的强氧化性、漂白性的强氧化性、漂白性 （1 1）化合价与性质的关系）化合价与性质的关系 NaNa2 2O

38、O2 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。化性。 （2 2）强氧化性的表现实例）强氧化性的表现实例 Na2O2 与与SOSO2 2：NaNa2 2O O2 2+SO+SO2 2 NaNa2 2SOSO4 4与与FeClFeCl2 2溶液溶液 现象：生成红褐色沉淀现象：生成红褐色沉淀原理原理：3Na3Na2 2O O2 2+6FeCl+6FeCl2 2+6H+6H2 2O O4Fe(OH)4Fe(OH)3 3+6NaCl+2FeCl+6NaCl+2FeCl3 3与氢硫酸与氢硫酸 现象：溶液变浑浊现象：溶液变浑浊原理原理：NaNa2 2O O2 2+H+

39、H2 2S S 2NaOH+S2NaOH+S与与NaNa2 2SOSO3 3溶液：溶液：NaNa2 2O O2 2+Na+Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O Na Na2 2SOSO4 4+2NaOH+2NaOH与品红溶液：品红溶液褪色与品红溶液：品红溶液褪色与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡特别提醒特别提醒 NaNa2 2O O2 2与具有还原性的盐溶液反应时，与具有还原性的盐溶液反应时，理论上可以认为理论上可以认为NaNa2 2O O2 2先与盐溶液中的先与盐溶液中的H H2 2O O反应生反应生成成NaOHNaOH和和O

40、 O2 2，然后，然后O O2 2与还原性盐发生氧化还原反与还原性盐发生氧化还原反应，将上述两个反应的化学方程式合并，即得总应，将上述两个反应的化学方程式合并，即得总反应的化学方程式。反应的化学方程式。2. 2.有关有关NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2、H H2 2O O反应的重要关系反应的重要关系 2CO2CO2 2+2Na+2Na2 2O O2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 2H 2H2 2O+2NaO+2Na2 2O O2 2 4NaOH+O 4NaOH+O2 2 (1) (1)物质的量关系物质的量关系 无论是无论是COCO2 2或或H H2 2O O的

41、单一物质还是二者的混合物，的单一物质还是二者的混合物，通过足量的通过足量的NaNa2 2O O2 2时，时，COCO2 2或或H H2 2O O与放出与放出O O2 2 的物质的量之比均为的物质的量之比均为2121。 （2 2）气体体积关系）气体体积关系 若若COCO2 2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量足量NaNa2 2O O2 2, ,气体体积的减少量等于原混合气体气体体积的减少量等于原混合气体 体积的体积的 ，也等于生成氧气的量。，也等于生成氧气的量。21（3 3）电子转移关系）电子转移关系当当NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2、H

42、H2 2O O反应时，物质的量关系为反应时，物质的量关系为2Na2Na2 2O O2 2OO2 22e2e- -。（4 4）固体质量关系）固体质量关系相当于固体（相当于固体（NaNa2 2O O2 2）只吸收了）只吸收了COCO2 2中的中的“COCO”或或H H2 2O O中的中的“H H2 2”；可以看作发生相应的反应：；可以看作发生相应的反应：NaNa2 2O O2 2+CO Na+CO Na2 2COCO3 3、NaNa2 2O O2 2+H+H2 2 2NaOH 2NaOH ( (实际上两反应不能发生实际上两反应不能发生) )。（5 5）先后顺序关系）先后顺序关系一定量的一定量的Na

43、Na2 2O O2 2与一定量的与一定量的COCO2 2和和H H2 2O O（g g）的混合）的混合物的反应，可视作物的反应，可视作NaNa2 2O O2 2先与先与COCO2 2反应，待反应，待COCO2 2反反应完全后，应完全后，NaNa2 2O O2 2再与再与H H2 2O O发生反应。发生反应。【典例导析典例导析2 2】在一定条件下，将钠与氧气反应的在一定条件下，将钠与氧气反应的 生成物生成物1.5 g 1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被溶于水，所得溶液恰好能被80 mL80 mL 浓度为浓度为0.50 mol/L0.50 mol/L的的HClHCl溶液中和，则该生成物溶液中和，

44、则该生成物 的成分是的成分是 （ ） A.Na A.Na2 2O OB.NaB.Na2 2O O2 2 C.Na C.Na2 2O O和和NaNa2 2O O2 2D.NaD.Na2 2O O2 2和和NaONaO2 2 解析解析 由于中和后的产物是由于中和后的产物是NaClNaCl，可知，可知n n（NaNa） = =n n(HCl)=0.50 mol/L(HCl)=0.50 mol/L0.08 L=0.04 mol,0.08 L=0.04 mol,m m(O)=1.5 (O)=1.5 g-0.04 mol g-0.04 mol23 g/mol=0.58 g,23 g/mol=0.58 g,

45、介于介于0.64 g(0.04 mol)0.64 g(0.04 mol) 与与0.32 g0.32 g（0.02 mol0.02 mol）之间，可得出原生成物是）之间，可得出原生成物是 NaNa2 2O O与与NaNa2 2O O2 2的混合物。的混合物。 C迁移应用迁移应用2 2 在一定条件下，使在一定条件下，使COCO和和O O2 2的混合气的混合气体体26 g26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的充分反应，所得混合物在常温下跟足量的NaNa2 2O O2 2固体反应，结果固体增重固体反应，结果固体增重14 g14 g，则原混合，则原混合气体中气体中O O2 2和和COCO的质量比可

46、能是的质量比可能是 ( )( ) A.94 A.94B.11B.11C.76C.76D.67D.67 解析解析 由反应由反应2CO+O2CO+O2 2 2CO2CO2 2，2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2可推得可推得CO+NaCO+Na2 2O O2 2 NaNa2 2COCO3 3，所以固体增加的质量为原来所以固体增加的质量为原来COCO的质量。则原混的质量。则原混合气体中合气体中COCO为为14 g,O14 g,O2 2为为12 g,12 g,点燃点燃。76(CO)(O2mmD要点三要点三 COCO2 2与与NaOHNaO

47、H溶液反应的计算溶液反应的计算产物种类的判断产物种类的判断可用数轴法可用数轴法对于此类问题分析步骤如下：对于此类问题分析步骤如下：首先要弄清首先要弄清COCO2 2与与NaOHNaOH的反应情况：的反应情况：COCO2 2+2NaOH+2NaOH NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O OCOCO2 2+NaOH+NaOH NaHCONaHCO3 3。实际发生两步反应：实际发生两步反应：COCO2 2+2NaOH+2NaOH NaNa2 2COCO3 3+ +H H2 2O,COO,CO2 2+Na+Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O 2NaHCO2NaHCO3 3, ,故故C

48、OCO2 2与与NaOHNaOH反应的生成物可根据反应的生成物可根据、两个反应点做如下讨论：两个反应点做如下讨论：反应情况反应情况生成物生成物11发生反应发生反应，CO2剩余剩余NaHCO3(NaOH)(CO2nn1OH)(Na)(CO212nn【典例导析典例导析3 3】在在1.00 L 1.0 mol/L1.00 L 1.0 mol/L氢氧化钠溶液中通氢氧化钠溶液中通入入16.8 L16.8 L标准状况下的标准状况下的COCO2 2，则所得溶液中含有的，则所得溶液中含有的物质是物质是（ ）A.NaA.Na2 2COCO3 3B.NaHCOB.NaHCO3 3C.NaC.Na2 2COCO3

49、3和和NaHCONaHCO3 3D.NaOHD.NaOH、NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3解析解析 此题易误选此题易误选A A项或项或B B项。正确解法是利用极值项。正确解法是利用极值法判断：（法判断：（1 1）当）当COCO2 2的物质的量不足的物质的量不足NaOHNaOH的物质的物质的量的的量的 时，反应只能生成时，反应只能生成NaNa2 2COCO3 3;(2);(2)当当COCO2 2的的物质的量等于或大于氢氧化钠的物质的量时，生成物质的量等于或大于氢氧化钠的物质的量时，生成21的的NaNa2 2COCO3 3会完全与会完全与COCO2 2反应转化为反应转化为

50、NaHCONaHCO3 3;(3);(3)只只有当有当COCO2 2的物质的量大于的物质的量大于NaOHNaOH的物质的量的的物质的量的 ，且小于且小于NaOHNaOH的物质的量时，才会生成的物质的量时，才会生成NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3两种产物。经过计算题给数据可知，本题属两种产物。经过计算题给数据可知，本题属于第（于第（3 3）种情况，所以溶液中的产物为）种情况，所以溶液中的产物为NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3。答案答案 C C21思维提升思维提升 本题可改编为计算题，依据题目中已知本题可改编为计算题，依据题目中已知数据，也可以计

51、算出所得溶液中数据，也可以计算出所得溶液中NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3各自的物质的量分别为各自的物质的量分别为0.25 mol,0.5 mol0.25 mol,0.5 mol。迁移应用迁移应用3 3 取等物质的量浓度的取等物质的量浓度的NaOHNaOH溶液两份溶液两份A A和和B B，每份，每份10 mL10 mL，分别向分别向A A、B B中通入不等量的中通入不等量的COCO2 2，再继续向两溶液中逐滴加入再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的的盐酸，标准状况下产生的COCO2 2的体积与所加盐酸的体积与所加盐酸体积

52、之间的关系如下图所示，试回答下列问题：体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1 1）原）原NaOHNaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为 。 （2 2）曲线）曲线A A表明，原表明，原NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入COCO2 2后，所得后，所得溶液中的溶质成分是溶液中的溶质成分是 ，其物质的量之比为，其物质的量之比为 。（3 3）曲线）曲线B B表明，原表明，原NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入COCO2 2后，所后，所得溶液加盐酸后产生得溶液加盐酸后产生COCO2 2气体体积（标准状况）的气体体积（标准状况）的最大值为最大值为 mLmL。解析解析 （1 1）产生的气体

53、体积保持不变时，溶液中的）产生的气体体积保持不变时，溶液中的溶质是氯化钠，所以有下式成立：溶质是氯化钠，所以有下式成立：n n（NaClNaCl）= =n n(NaOH)=(NaOH)=n n(HCl)=0.1 mol/L(HCl)=0.1 mol/L0.075 L=0.007 5 mol,0.075 L=0.007 5 mol,故故 NaOHNaOH =0.007 5 mol/0.01 L=0.75 mol/L=0.007 5 mol/0.01 L=0.75 mol/L。（2 2）当所加盐酸的体积从）当所加盐酸的体积从60 ml60 ml到到75 mL75 mL时，有气体时，有气体生成，则发

54、生反应：生成，则发生反应：NaHCONaHCO3 3+HCl NaCl+H+HCl NaCl+H2 2O O+CO+CO2 2,此反应消耗盐酸此反应消耗盐酸15 mL15 mL，则反应，则反应NaNa2 2COCO3 3+HCl+HCl NaHCO NaHCO3 3+NaCl+NaCl也消耗盐酸也消耗盐酸15 mL,15 mL,则则60 mL-15 mL60 mL-15 mL=45 mL=45 mL盐酸只能与氢氧化钠反应了，故原盐酸只能与氢氧化钠反应了，故原NaOHNaOH溶液溶液中通入中通入COCO2 2后的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，根据盐酸后的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，根据盐酸的量可以计算出它

55、们的物质的量之比为的量可以计算出它们的物质的量之比为3131。（3 3）当所加盐酸的体积从）当所加盐酸的体积从25 mL25 mL到到75 mL75 mL时发生反应：时发生反应：NaHCONaHCO3 3+HCl+HCl NaCl+HNaCl+H2 2O+COO+CO2 2 1 mol1 mol 22 400 mL22 400 mL0.10.1(0.075-0.025) mol(0.075-0.025) mol V V解得：解得：V=112 mLV=112 mL。答案答案 （1 1）0.75 mol/L0.75 mol/L (2)Na(2)Na2 2COCO3 3、NaOHNaOH 1313(

56、3)112(3)112 对点训练对点训练题组一题组一 钠及其化合物钠及其化合物1. 1.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗的变化：表面迅速变暗“出汗出汗”变成白色变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是固体（粉末），下列有关叙述不正确的是( )( ) A. A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应 生成了氧化钠生成了氧化钠 B.B.“出汗出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中是因为生成的氢氧化钠吸收空气中 的水蒸气在表面形成了溶液的水蒸气在表面形成了溶液 C.C.最后变成碳酸钠粉末最

57、后变成碳酸钠粉末 D.D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析解析 本题主要考查金属钠在空气中发生的一本题主要考查金属钠在空气中发生的一系列化学变化，其变化过程为：系列化学变化，其变化过程为：NaNaNaNa2 2ONaOHNaONaOHNa2 2COCO3 310H10H2 2ONaONa2 2COCO3 3。A A中，涉及的是中，涉及的是NaNaNaNa2 2O O的变化，因为金属钠是的变化，因为金属钠是银白色，而氧化钠为白色，故可以看到表面迅速银白色，而氧化钠为白色，故可以看到表面迅速变暗；变暗；B B中，涉及的是中，涉及的是NaOHNaOH吸收空

58、气中的水分而吸收空气中的水分而在表面形成溶液；在表面形成溶液；C C中，涉及的是中，涉及的是NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O Na Na2 2COCO3 3的变化，风化后得到碳酸钠粉末；的变化，风化后得到碳酸钠粉末；D D中，中，在以上所有变化中，只有在以上所有变化中，只有NaNaNaNa2 2O O过程为氧过程为氧化还原反应。化还原反应。答案答案 D2. 2.把把4.6 g4.6 g钠投入到钠投入到95.6 g95.6 g水中，发生化学反应，假水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是 ( )( ) A.4. 6

59、% A.4. 6% B.7.7% B.7.7% C.8.0% C.8.0%D.10%D.10% 解析解析 m m(NaOH)=(NaOH)=n n（NaNa）MM（NaOHNaOH）= = 40 g/mol=8 g40 g/mol=8 g m m(H(H2 2)= )= n n(Na)(Na)MM（H H2 2）= = 2 g/mol=0.2 g 2 g/mol=0.2 g m mNaOH(aq)NaOH(aq)= =m m(Na)+(Na)+m m(H(H2 2O)-O)-m m(H(H2 2)=4.6g)=4.6g +95.6 g-0.2 g=100 g +95.6 g-0.2 g=100

60、 g 所以所以w w= = 100%=8.0%100%=8.0%。C21g/mol23g6 . 421g/mol23g6 . 4NaOH(aq)(NaOH)mm3. 3.将一定质量的钠、钾分别投入到盛将一定质量的钠、钾分别投入到盛 有相同浓度和体积的盐酸的两个烧有相同浓度和体积的盐酸的两个烧 杯中，产生的气体随时间变化曲线杯中，产生的气体随时间变化曲线 如图所示，则下列说法正确的是如图所示，则下列说法正确的是 ( )( ) A. A.投入的投入的NaNa、K K的质量一定相等的质量一定相等 B.B.投入的投入的NaNa的质量小于的质量小于K K的质量的质量 C.C.曲线曲线A A表示表示NaN