【金版学案】2014-2015高中化学鲁科版选修4配套课件：3.3沉淀溶解平衡

1、第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接1.了解沉淀溶解平衡的定义及影响因素。2.掌握沉淀转化的条件及其产物。3.了解溶度积及其有关计算。 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接一、 沉淀溶解平衡与溶度积1沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当_与_的速率相等时，即到达沉淀溶解平衡。(2)表达式(以PbI2为例)_。沉淀溶解离子生成沉淀PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq) 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接(3)生成难溶电解质的离子反响的限度习惯上将溶解度小于_的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学

2、反响来说，相当量的离子相互反响生成难溶电解质，可以认为反响完全了。化学后通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_molL1时，沉淀就达完全。0.01g1105 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接2溶度积(1)表达式。对于以下沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq)Ksp_。(2)溶度积的影响因素。Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。MnmAmn 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接(3)溶度积的意义。溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力；当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的_能力越_。溶解强 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目

3、链接思考应用 1所有难溶电解质的Ksp都一定会随温度的升高而变大吗？并说明原因。 答案：不一定。Ksp升高表示难溶电解质的溶解能力增强，只有那些随温度升高溶解度增大的难溶电解质的Ksp才变大，如Ca(OH)2就不是。 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接二、 沉淀溶解平衡的应用1溶度积规那么(1)QKsp时，溶液中的离子_，直至沉淀溶解与离子生成沉淀到达_状态；(2)QKsp时，沉淀溶解与离子生成沉淀处于_状态；(3)QKsp时，假设体系中有足量的固体存在，那么固体_，直至沉淀溶解与离子生成沉淀到达_状态。生成沉淀平衡平衡溶解平衡 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接大于离子浓度Na2SO

4、4NaOHpHCuOCu(OH)2 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接思考应用 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接思考应用 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接3沉淀的溶解要使沉淀溶解，必须_该难溶盐饱和溶液中某一离子的浓度。如服用了BaCO3，由于胃酸的酸性很强，可以与CO反响生成H2O和CO2，使CO浓度_，从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向_移动，使Ba2浓度_而引起人体中毒。降低降低右增大 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接4沉淀的转化(1)在含有沉淀的溶液中，参加适当试剂，与某一离子结合成为_的物质。如在工业处理废水过程中，向含有Cu2、Hg2 、Pb2的废水中参加FeS

5、，FeS溶解生成的S2与这些离子结合生成更难溶的硫化物沉淀而除去，以Cu2为例，沉淀转化反响为_。(2)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的_。更难溶FeS(s)Cu2(aq) CuS(s)Fe2(aq)移动 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接1以下有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的选项是()AAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，Ksp(AgCl)增大，AgCl的溶解度也增大D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中参加NaCl固体，AgCl的溶解度减小活学活用 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接活学活用解析：AgCl固体在溶液中存在

6、溶解平衡，当到达溶解平衡时，AgCl固体生成Ag和Cl的速率必然等于Ag和Cl结合成AgCl固体的速率，故A项正确；没有绝对不溶的物质，故B项错误；一般说来，温度升高，固体的溶解度增大，故C项正确，但少数固体的溶解度随温度升高而降低如Ca(OH)2；向AgCl沉淀的溶解平衡体系中参加NaCl固体，增大了c(Cl)，平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，故D项正确。答案：B 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接225 物质的溶度积常数为：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp1.31036；ZnS：Ksp1.61024。以下说法正确的选项是()A相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

7、B除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS做沉淀剂C足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，Cu2能到达的最大浓度为1.31035 mol/LD在ZnS的饱和溶液中，参加FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀活学活用 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接解析：由于Ksp(CuS)1.31036Ksp(ZnS)1.61024，所以溶解度CuSZnS，故A项错误；由于Ksp(CuS)1.31036Ksp(FeS)6.31018，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS 固体作为沉淀剂，故B项正确；H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，Cu

8、S的溶度积常数(Ksp)为1.31036，所以溶液中Cu2的最小浓度为1.31035 mol/L，故C项错误；ZnS的饱和溶液中存在S2，参加FeCl2溶液，当Qcc(Fe2)c(S2)Ksp(FeS)，就会生成FeS沉淀，故D项错误。答案：B活学活用 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接知识点1沉淀溶解平衡和溶度积1探究物质的溶解性电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。在20 时溶解性与溶解度的关系见下表：溶解性易溶可溶微溶难溶 溶解度10 g110 g0.011 g0.01 g 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解

9、惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接实验步骤实验现象结论与解释(1)在装有少量碘化铅黄色固体的试管中，注入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置(2)待上层液体变澄清后，即得到碘化铅的饱和溶液，向其中滴加几滴0.1 molL1的KI溶液在上层清液中加入KI溶液后，有黄色沉淀产生说明上层清液中有Pb2，当加入KI溶液后，I浓度增大，发生反应Pb22I=PbI2，从而有黄色的PbI2沉淀生成 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接

10、 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接温馨提示 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接1将AgCl分别参加盛有：5 mL水；6 mL 0.5 molL1 NaCl溶液；10 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液；50 mL 0.1 molL1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中Ag从大到小的顺序排列正确的选项是()ABCD变式训练 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接变式训练 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接知识点2沉淀溶解平衡的应用 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接 课标点击 课前导读 知识解惑 栏目链接变式训练 课标点击 课前导读