化学122《核外电子排布与元素周期表》课件(鲁科版选修4) 高三化学课件教案 鲁教版

1、第二节原子结构与元素周期表2核外电子排布与元素周期表知识回忆：元素周期表的结构周期族短周期（第一，二，三周期，2，8，8）长周期（第四，五，六周期，18，18，32）不完全周期（第七周期，26）主族（A A，7个纵行）副族（ B B，7个纵行）族（8，9，10纵行）零族展示电子排布的周期表 交流研讨请根据136号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系。1.周期的划分与什么有关？2.每一周期中所能容纳的元素种数与什么有关？3.周期序数与什么有关？一、核外电子排布与周期的划分能级能级组数（周期数）能级组内最多电子数（周期中的元素数）周期名称1

2、s12特短周期2s,2p28短周期3s,3p38短周期4s,3d,4p418长周期5s,4d,5p518长周期6s,4f,5d,6p632长周期7s,5f,6d,7p7(32)不完全周期1除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终.第一周期除外 1s1 1s22s1 2s22p63s1 3s23p64s1 4s24p65s1 5s25p66s1 6s26p6外围电子数有1 8个2周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数3元素所在周期的判断：周期数=电子层数周期能级组能级组内原子轨道 元素数目电子最大容量 1 1s 2 2 2 2s 2p 8

3、 8 3 3s 3p 8 8 4 4s 3d 4p 18 18 5 5s 4d 5p 18 18 6 6s 4f 5d 6p 32 32 7 7s 5f 6d (未完) 26 (未完) 未满练习书写20号钙原子、24号铬原子、29号铜原子和35号溴原子的价电子排布。Ca 4s2 Cr 3d54s1 Cu 3d104s1 Br 4s24p5讨论1.主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的价电子排布有什么区别？2.同一主族元素原子的价电子排布有什么特点？主族序数与什么有关？3.同一族过渡元素原子的价电子排布有什么特点？其族序数与什么有关？1外围电子结构相同2元素所在族的判断：主族元素：主族序数=外

4、围电子数=最外层电子数副族元素：以外围n-1d+ns的电子总数判断A、电子总数为37，BBB、电子总数为810，C、电子总数为1112，B和B规律:由元素的价电子结构判断.1.nsX n 周期 XA 族 2.ns2npX n 周期 (2+X)A 族 3.(n-1)dXnsY n 周期(X+Y)B 族 (X+Y7) X+Y7时为n 周期VIII族4.(n-1)d10nsX n 周期XB 族 练习:写出以下价电子结构所对应的周期表的位置 A. 4s24p5 B. 3d54s1 C. 4d105s2 D. 5s1 E. 3d74s2 F. 6s26p6 G. 1s2核外电子排布与区的划分周期元素数目

5、外围电子排布AAB族21S11S28S12 2S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d194s23d104s124S24p1 54S24p632S124d195s24d105s125S25p1 55S25p632S124f1145d1105d106s126S26p1 56S26p6周期元素数目外围电子排布AAB族21S18S12 2S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d194s23d104s124S24p1 54S24p632S124d1-95s24d105s125S25p1 55S25p632S124f1145d110

6、5d106s126S26p1 56S26p6 1S2周期元素数目外围电子排布AAB族21S11S28S12 2S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d194s23d104s124S24p1 54S24p632S124d1-95s24d105s125S25p1 55S25p632S124f1145d1105d106s126S26p1 56S26p6周期元素数目外围电子排布AAB族21S11S28S12 2S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d194s23d104s124S24p1 54S24p632S124d19 5s24

7、d105s125S25p1 55S25p632S124f1145d1105d106s126S26p1 56S26p6周期元素数目外围电子排布AAB族21S18S12 2S22p1 52S22p618S123S23p1 53S23p618S12d194s23d104s124S24p1 54S24p632S124d1-95s24d105s125S25p1 55S25p632S125d1104f1145d106s126S26p1 56S26p6 1S2 按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。 划分区的依据是什么？ s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？【想一想

8、】 依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。 最后1个电子填充在 轨道上，价电子的构型是 或 ，位于周期表的 侧，包括 和 族，它们都是 ，容易失去电子形成 或 价离子。 s区元素nsns1ns2左AA活泼金属+1+2 最后1个电子填充在 轨道上，价电子构型是 ，位于周期表 侧， 包括 族元素。大局部为 元素。p区元素npns2np16右AA、零族非金属 s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在 ，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的 。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。最外层族序数 它们的价层电子构型是 ，最后1个电子根本都是填充在 轨道上，位于长周期的中部。这些元

9、素都是 ，常有可变化合价，为过渡元素。它包括 族元素。 d区元素(n1)d19ns2(n1)d 金属B 价层电子构型是 ，即次外层d轨道是 的，最外层轨道上有12个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括 族，处于周期表d区和p区之间。它们都是 ，也属过渡元素。 ds区元素(n1)d10ns12充满B和B金属 最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：n2f 014ns2,或(n 2)f 014、(n1)d 02ns2，它包括镧系和锕系元素各有14种元素。f区元素包括元素价电子排布元素分类s区p区d区ds区f区A、A族A零族B族B、B族镧系和锕系ns1、ns2ns2np16(n1)d19ns2(n1)d10ns12n2f014ns2各区元素特点：活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素小结过渡元素例题某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n3， l2， m2，