《共价键与分子的空间构型》第二课时参考课件

1、第第2节节 共价键与分子的空间构型共价键与分子的空间构型109.5第第2课时一些典型分子的空间构型（课时一些典型分子的空间构型（2）杂化杂化类型类型杂化轨杂化轨道数目道数目杂化轨道杂化轨道间夹角间夹角空间构型空间构型实例实例杂杂化化轨轨道道理理论论spsp spsp2 2 spsp3 3 平面三角形平面三角形2复复 习习180直线直线BeCl23120BF34109028四面体形四面体形CH42苯分子的空间结构苯分子的空间结构碳原子的p轨道杂化轨道理论解释苯分子的结构：杂化轨道理论解释苯分子的结构：C为为SP2杂化杂化所有原子（所有原子（12个）处于同一平面个）处于同一平面分子中分子中6个碳原

2、子未杂化的个碳原子未杂化的2P轨道上的未成对电子重叠轨道上的未成对电子重叠结果形成了一个闭合的、环状的大结果形成了一个闭合的、环状的大键键形成的形成的电子云像两个连续的面包圈，一个位于平面电子云像两个连续的面包圈，一个位于平面上面，一个位于平面下面，经能量计算，这是一个很上面，一个位于平面下面，经能量计算，这是一个很稳定的体系。稳定的体系。C-C (sp2-sp2 ) ; C-H (sp2-s ) 对对ABABm m型分子或离子，中心原子型分子或离子，中心原子A A价层电价层电子对（包括成键电子对和孤对电子）之间存子对（包括成键电子对和孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远在排

3、斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使各原子之间斥力最小，的相对位置上，以使各原子之间斥力最小，分子体系能量最低。分子体系能量最低。3 3、价层电子对互斥理论、价层电子对互斥理论(1)(1)理论要点：理论要点：(2)(2)模型：模型：一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含孤对电子孤对电子的的VSEPRVSEPR模型）模型） 2 2 3 4 3 4 5 65 6 直线形直线形 平面三角形平面三角形 正四面体正四面体 三角双锥体三角双锥体 正八面体正八面体（1 1）对）对ABABm m型分子，若中心原子型分子，若中心原子A A价层

4、电子对只有成价层电子对只有成键电子对（即中心原子的价键电子对（即中心原子的价电子都用于形成共价电子都用于形成共价键）键），则价层电子对的相对位置就是分子的构型，则价层电子对的相对位置就是分子的构型； CHCH4 4COCO2 2化学式化学式结构式结构式模型模型分子立体结构分子立体结构 （2 2）若中心原子）若中心原子A A价层电子对包括成键电子对和孤对价层电子对包括成键电子对和孤对电子（中心原子上有孤对电子），则价层电子对的相电子（中心原子上有孤对电子），则价层电子对的相对位置不是分子的构型，对位置不是分子的构型， 如：如： NHNH3 3 H H2 2OO化学式化学式结构式结构式模型模型分子

5、立体结构分子立体结构3.等电子原理等电子原理 具有相同价电子数和相同原子数的分子或离具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。子具有相同的结构特征。 符合等电子原理的分子或离子互为等电子体。符合等电子原理的分子或离子互为等电子体。等电子原理的某些应用：等电子原理的某些应用：（1）判断一些简单分子或离子的立体构型：等电子体）判断一些简单分子或离子的立体构型：等电子体一般有相同的立体构型。一般有相同的立体构型。（2）制造新材料方面的应用。）制造新材料方面的应用。等电子体有相似的性质。等电子体有相似的性质。1.根据等电子原理，判断根据等电子原理，判断下列各组分子属下列各组分子属于等

6、电子体的是（于等电子体的是（ ） A. H2O、H2S B. HF、NH3 C. CO、CO2 D. NO2、SO2A2.在短周期元素组成的物质中，与在短周期元素组成的物质中，与NO2互为互为等电子体的分子有：等电子体的分子有： 、 。H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArO3 SO2 3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) ACO2与与SO2 BCH4与与NH3 CBeCl2与与BF3 DC2H2与与C2H4B4.对对SO2与与CO2说法正确的是说法正确的是( ) A都是直线形结构都是直线