《精品课件》高中化学选修5第三章第一节醇_酚课件

1、第三章第三章 烃的含氧衍生物烃的含氧衍生物新课标人教版选修五新课标人教版选修五 有机化学基础有机化学基础6/27/2022目录目录第一节第一节 醇酚醇酚 一、醇一、醇醇的概念和分类醇的概念和分类、醇的命名醇的命名和和同分异构体同分异构体、乙醇的性质乙醇的性质：、醇的醇的物理性质物理性质甲醇甲醇； 乙二醇乙二醇； 丙三醇丙三醇：苯酚的分子组成和分子结构苯酚的分子组成和分子结构苯酚的物理性质苯酚的物理性质苯酚的化学性质苯酚的化学性质苯酚的酸性苯酚的酸性；苯酚的取代反应苯酚的取代反应；显色反应显色反应； 二、酚二、酚、重要的醇简介重要的醇简介跟金属反应跟金属反应 消去反应消去反应取取代反应代反应 氧

2、化反应氧化反应6/27/20221.1.醇和酚的概念醇和酚的概念醇醇是是羟基羟基与与链烃基或苯环侧链上的碳原子链烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合相连的化合物。物。酚酚是是羟基羟基与与苯环上的碳原子苯环上的碳原子直接相连直接相连的化合物。的化合物。 2.2.醇的分类醇的分类根据醇分子中含有醇羟基的数目，可以将醇分为根据醇分子中含有醇羟基的数目，可以将醇分为一一元醇元醇、二元醇二元醇、多元醇多元醇等。一般将分子中含有两个或两个等。一般将分子中含有两个或两个以上醇羟基的醇称为多元醇。以上醇羟基的醇称为多元醇。 一、醇一、醇醇的概念和分类醇的概念和分类6/27/20223 3醇的通式醇的通式醇的通式

3、由烃的通式衍变而来，如醇的通式由烃的通式衍变而来，如烷烷烃的通式为烃的通式为CnH2n+2，则相应的则相应的饱和一元醇饱和一元醇的通式为的通式为CnH2n2O；烯烯烃的通式为烃的通式为CnH2n，则，则相应的相应的一元醇的通式为一元醇的通式为CnH2nO；苯的同系物苯的同系物的通式的通式为为CnH2n6，则，则相应的相应的一元醇的通式为一元醇的通式为: :CnH2n6O。根据醇分子中的烃基是否饱和，可以将醇分为根据醇分子中的烃基是否饱和，可以将醇分为饱和醇饱和醇、不饱和醇不饱和醇等。等。根据醇分子中的烃基根据醇分子中的烃基是否有苯环，是否有苯环，可以将醇分为可以将醇分为芳香芳香醇醇、脂肪醇脂肪

4、醇等。等。6/27/2022 醇的命名和醇的命名和同分异构体同分异构体编号编号：选主链选主链：写名称写名称：选含选含C COHOH的的最长碳链为主链，称某醇最长碳链为主链，称某醇从离从离C COHOH最近的一端起编号最近的一端起编号取代基位置取代基位置 取代基名称取代基名称 羟基位置羟基位置 母体名称（母体名称（羟基羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二二”、“三三”等表等表示。示。）例例1.1.给下列醇命名给下列醇命名. .CH3CH(CH3)CH2CH2CH(C2H5)CH2OHCH3CH2CH(CH2OH)25-5-甲基甲基-2-2-乙基乙基-1-1

5、-己醇己醇2-2-乙基乙基-1,3-1,3-丙二醇丙二醇、醇的命名、醇的命名6/27/2022CH3CH2CHOHCH3CH3CH(CH3)C(CH3)OHCH2CH3练习练习写出下列醇的名称写出下列醇的名称CH3CH(CH3)CH2OH2 2甲基甲基1 1丙醇丙醇2 2丁醇丁醇2 2，3 3二甲基二甲基3 3戊醇戊醇CH2OH苯甲醇苯甲醇CH2OHCH2OH乙二醇乙二醇CH2OHCH2OHCHOH1 1，2 2，3 3丙三醇丙三醇（或甘油）（或甘油）6/27/2022醇类的同分异构体可有：醇类的同分异构体可有： 碳链异构碳链异构 羟基的位置异构，羟基的位置异构， 官能团异构官能团异构( (相

6、同碳原子数的饱和一元醇和醚是相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构官能团异构) )例例2.2.写出下列物质可能有的结构简式写出下列物质可能有的结构简式C4H10O C3H8O 、 醇的同分异构体醇的同分异构体醇：醇：4 4种；醚：种；醚：3 3种种醇：醇：2 2种；醚：种；醚：1 1种种6/27/2022思考与交流： 名称名称结构简式结构简式相对分子质量相对分子质量沸点沸点/ 甲醇甲醇CH3OH 32 64.7 乙烷乙烷C2H630 -88.6 乙醇乙醇C2H5OH4678.5 丙烷丙烷C3H844-42.1 丙醇丙醇C3H7OH60 97.2 丁烷丁烷C4H10 58-0.5对比表格中的数

7、据，你能得出什么结论？对比表格中的数据，你能得出什么结论？结论结论：1 1、相对分子质量相近的醇和烷烃相对分子质量相近的醇和烷烃, ,醇的沸点远高于烷烃醇的沸点远高于烷烃 2 2、饱和一元醇随相对分子质量的增加沸点升高、饱和一元醇随相对分子质量的增加沸点升高 醇的物理性质醇的物理性质6/27/2022 R R R R R ROOOOOOHHHHHH醇分子间形成氢键示意图：醇分子间形成氢键示意图：原因：原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。（分原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。（分子

8、间形成了氢键）子间形成了氢键） 醇的物理性质醇的物理性质6/27/2022形成氢键的条件：有一个与形成氢键的条件：有一个与电负性电负性很强的元素（如：很强的元素（如：F、O、N）以共价键结合的氢原子，同时这个与氢原子相结合的电负性很强以共价键结合的氢原子，同时这个与氢原子相结合的电负性很强的原子必须有孤对电子。的原子必须有孤对电子。电负性：用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的电负性：用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。通常以希拉字母相对强弱。通常以希拉字母为电负性的符号。为电负性的符号。“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度电负性是元素的原子在化合物中吸

9、引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。的能力越弱（稀有气体原子除外）。 6/27/2022有机化合物中，能形成氢键的官能团有：有机化合物中，能形成氢键的官能团有： 羟基（羟基（-OH）、氨基（）、氨基（-NH2） 醛基（醛基（-CHO）、羧基（）、羧基（-COOH）表表3-1中所列出的醇均形成了分子间氢键，中所列出的醇均形成了分子间氢键，因此与相对分子质量相近的烷烃比

10、，醇因此与相对分子质量相近的烷烃比，醇具有较高的沸点，同时，这些有机物分子具有较高的沸点，同时，这些有机物分子与水分子间也可形成氢键，因此，含有这与水分子间也可形成氢键，因此，含有这些官能团的低级分子，均具有良好的水溶性。些官能团的低级分子，均具有良好的水溶性。6/27/2022学与问学与问：你能得出什么结论？你能得出什么结论？ 3 3、甲醇、甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。乙醇、丙醇与水形成了氢键。4、随、随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小碳原子的数目增多，醇的溶解性减小 乙二醇的沸点高于乙醇，乙

11、二醇的沸点高于乙醇，1 1，2 2，3 3丙三醇的沸点高于丙三醇的沸点高于1 1，2 2丙二醇，丙二醇， 1 1，2 2丙二醇的沸点高于丙二醇的沸点高于1 1丙醇，其原丙醇，其原因是：因是： 。 醇的物理性质醇的物理性质 由于羟基数目增多，使得分子间形成的由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强，熔沸点升高。氢键增多增强，熔沸点升高。 6/27/2022 一、醇一、醇分子式分子式结构式结构式结构简式结构简式官能团官能团C2H6OHCCOH HHHHCH3CH2OH或或C2H5OH OH（羟基）（羟基）、乙醇、乙醇1.1.组成与结构组成与结构: :6/27/2022球棒模型球棒模型比例模型

12、比例模型乙醇的分子式结构式及比例模型乙醇的分子式结构式及比例模型空间结构空间结构: :6/27/2022 物理性质物理性质乙醇是一种乙醇是一种无色无色、有、有香香味的液体，密度比水味的液体，密度比水小小，易易挥挥发，发，易易溶于水，是一种良好的有机溶剂，俗称溶于水，是一种良好的有机溶剂，俗称酒精酒精。 化学性质化学性质醇的化学性质主要由醇的化学性质主要由羟基羟基所决定，乙醇中的碳氧键和所决定，乙醇中的碳氧键和氧氢键有较强的极性，在反应中都有断裂的可能。氧氢键有较强的极性，在反应中都有断裂的可能。 ( (如如K、Na、Ca、Mg、Al) )：2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2。该反

13、应中乙醇分子断裂了该反应中乙醇分子断裂了OHOH键。键。、乙醇、乙醇(1)(1)跟金属反应跟金属反应6/27/2022钠与水钠与水钠与乙醇钠与乙醇钠是否浮在液面上钠是否浮在液面上浮在水面浮在水面沉在液面下沉在液面下钠的形状是否变化钠的形状是否变化熔成小球熔成小球仍是块状仍是块状有无声音有无声音发出嘶嘶响声发出嘶嘶响声没有声音没有声音有无气泡有无气泡放出气泡放出气泡放出气泡放出气泡剧烈程度剧烈程度剧烈剧烈缓慢缓慢化学方程式化学方程式2Na2H2O 2 NaOH H2 问题问题11比较钠与水、乙醇反应的实验现象，比较二者比较钠与水、乙醇反应的实验现象，比较二者羟基上氢原子的活泼性羟基上氢原子的活泼

14、性 结论结论11乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼。乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼。学生完成学生完成P49P49思考与交流思考与交流6/27/2022练习：练习： 写出甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇分别与金属钠反应的化学方程式写出甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇分别与金属钠反应的化学方程式 讨论醇分子中羟基数目与讨论醇分子中羟基数目与n(醇醇)和和n(氢气氢气)之间的关系之间的关系 CH2OH CH2ONa + 2Na +H2 CH2OH CH2ONa CH2OH CH2ONa 2CHOH + 6Na 2 CH ONa + 3H2 CH2OH CH2ONa2CH3OH + 2Na 2CH3O

15、Na + H2 2CH3CH2CH2OH + 2Na 2CH3CH2CH2ONa + H2 醇分子有一个羟基时， n(醇醇) n(氢气氢气) = 2 1醇分子有二个羟基时， n(醇醇) n(氢气氢气) = 1 1醇分子有三个羟基时， n(醇醇) n(氢气氢气) = 2 36/27/2022(2)(2)消去反应消去反应实验实验 3-1 3-1实验现象：实验现象：温度升至温度升至170 170 左右，有气体产生，该气体使左右，有气体产生，该气体使溴的四氯化碳溶液的橙色和酸性高锰酸钾溶液的紫色依次褪溴的四氯化碳溶液的橙色和酸性高锰酸钾溶液的紫色依次褪去去。烧瓶内液体的颜色逐渐加深，最后变成黑色烧瓶内

16、液体的颜色逐渐加深，最后变成黑色。实验结论：实验结论：乙醇在浓硫酸的作用下，加热至乙醇在浓硫酸的作用下，加热至170 170 时发时发生消去反应生成乙烯生消去反应生成乙烯。作用：可用于制备乙烯作用：可用于制备乙烯6/27/2022制乙烯实验装置制乙烯实验装置为何使液体温度迅速升到为何使液体温度迅速升到170170，不能过高或高低？，不能过高或高低？酒精酒精与浓硫酸混与浓硫酸混合液如何配置合液如何配置 放放入几片碎瓷入几片碎瓷片作用是什么？片作用是什么？ 用排水集气用排水集气法收集法收集 浓硫酸的作浓硫酸的作用是什么？用是什么？温度计的温度计的位置？位置？混合液颜色如何混合液颜色如何变化？为什么

17、？变化？为什么？有何杂质气体？有何杂质气体？如何除去？如何除去？6/27/2022放入几片碎瓷片作用是什么？放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸防止暴沸 浓硫酸的作用是什么？浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂催化剂和脱水剂酒精与浓硫酸体积比为何要为酒精与浓硫酸体积比为何要为1313？因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用性，硫酸要用98%98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以与浓硫酸体积比以1313为宜。为宜。温度计的位置？温度计的位置？温度计感温泡要置于反应物的温度计感温泡要

18、置于反应物的中央位置因为需要测量的是反应物的温度。中央位置因为需要测量的是反应物的温度。为何使液体温度迅速升到为何使液体温度迅速升到170170？因为无水酒精和浓硫酸混合物在因为无水酒精和浓硫酸混合物在170170的温度下主要生的温度下主要生成乙烯和水，而在成乙烯和水，而在140140时乙醇将以另一种方式脱水，时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。即分子间脱水，生成乙醚。6/27/2022混合液颜色如何变化？为什么？混合液颜色如何变化？为什么？烧瓶中的液体逐渐变黑。烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在因为浓硫酸有多种特性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可加

19、热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。上了黑色。有何杂质气体？如何除去？有何杂质气体？如何除去？由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体等气体。可将气体通过碱石灰。通过碱石灰。为何可用排水集气法收集？为何可用排水集气法收集？因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。因为乙烯难溶

20、于水，密度比空气密度略小。6/27/2022 H H | | HC CH | | H O H 浓硫酸1700CCH2=CH2 + H2O 乙烯乙烯(2)(2)消去反应消去反应6/27/2022 讨论讨论 醇发生消去反应与卤代烃发生消去反应有何异同醇发生消去反应与卤代烃发生消去反应有何异同? ?CH3CH2BrCH3CH2OH反应条件反应条件化学键的断裂化学键的断裂化学键的生成化学键的生成反应产物反应产物NaOHNaOH的乙醇溶液、加的乙醇溶液、加热热CBr、CHCO、CHC=CC=CCH2=CH2、HBrCH2=CH2、H2O浓硫酸、加热到浓硫酸、加热到170170 结论结论醇发生消去反应的分

21、子醇发生消去反应的分子结构结构条件条件:与与C-OH相邻的碳原相邻的碳原子上有子上有氢原子氢原子.外部外部条件：条件：浓硫酸、加热到浓硫酸、加热到170 6/27/2022练习：练习：1、下列、下列醇在浓硫酸作催化剂的条件下能发生消去反醇在浓硫酸作催化剂的条件下能发生消去反应的有应的有_A.甲醇甲醇 B.2-甲基甲基-2-丙醇丙醇 C.苯甲醇苯甲醇 D.2-甲基甲基-3-戊醇戊醇 E.环己醇环己醇 F.乙二醇乙二醇 G.2,2-二甲基二甲基-1-丙醇丙醇2、完成、完成2-丙醇、丙醇、2-丁醇发生消去反应的化学反应方程式丁醇发生消去反应的化学反应方程式BDEF 浓硫酸1700CCH3CHCH3

22、OHCH2CHCH3 + H2OCH3CHCH2CH3 OHCH3CHCHCH3 + H2O 浓硫酸1700CCH2CHCH2CH3 + H2O 浓硫酸1700CCH3CHCH2CH3 OH（主）（主）（次）（次）6/27/2022 取代反应取代反应C2H5-OH+HBr C2H5-Br+H2OC2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O浓硫酸浓硫酸140CH3COOH+HO-C2H5 CH3COOC2H5+H2O浓硫酸浓硫酸a 乙醇的分子间脱水反应乙醇的分子间脱水反应讨论：醚类发生分子间脱水反应的可能产物如丙醇再如丙醇与乙醇b 加热条件下与浓氢溴酸反应加热条件下与浓氢溴酸反

23、应CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br + H2Oc 酯化反应酯化反应实质：酸失羟基，醇失氢实质：酸失羟基，醇失氢6/27/2022燃烧燃烧C2H5OH 3 O2 2CO23H2O催化氧化催化氧化2 C2H5OHO2 2CH3CHO 2H2O(4)(4)氧化反应氧化反应2CH3CHCH3 O2 OH Cu或 Ag2CH3CCH3 + 2H2O O讨论：醇催化氧化时分子中化学键如何变化？讨论：醇催化氧化时分子中化学键如何变化？6/27/2022乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应乙乙醇醇在在加热条件下使酸性加热条件下使酸性KMnO4溶液褐色溶液褐色 乙醇使酸性

24、乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙红色变为墨绿色溶液由橙红色变为墨绿色，其氧化过程可分其氧化过程可分为两个阶段为两个阶段：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH(4)(4)氧化反应氧化反应6/27/2022讨论讨论有机物的氧化反应、还原反应的含义：有机物的氧化反应、还原反应的含义：氧化反应：氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应（反应（失失H或加或加O）还原反应：还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应（反应（加加H或失或失O）醇类被氧化的分子结构条件及规律：醇类被氧化的分子结构条件及规律：结论

25、：结论：羟基碳上有羟基碳上有2 2个氢原子的醇被氧化成醛或酸；羟基碳个氢原子的醇被氧化成醛或酸；羟基碳上有上有1 1个氢原子的醇被氧化成酮。个氢原子的醇被氧化成酮。羟基碳上没有氢原子的醇羟基碳上没有氢原子的醇不能被氧化。不能被氧化。6/27/2022思考题思考题1分析下列醇在铜或银作催剂的条件下能否被氧化，分析下列醇在铜或银作催剂的条件下能否被氧化，若能写出其氧化产物若能写出其氧化产物A.A.甲醇甲醇_ B.2-_ B.2-甲基甲基-2-2-丙醇丙醇 _C.C.苯甲醇苯甲醇_ D.2-_ D.2-甲基甲基-3-3-戊醇戊醇 _E.E.环己醇环己醇_F._F.乙二醇乙二醇_G.2,2-G.2,2

26、-二甲基二甲基-1-1-丙醇丙醇_甲醛甲醛苯甲醛苯甲醛环己酮环己酮乙二醛乙二醛2,2-2,2-二甲基丙醛二甲基丙醛2-2-甲基甲基-3-3-戊酮戊酮否否6/27/2022总结乙醇的化学性质与其结构的关系6/27/20221 1甲醇甲醇(CH3OH)又称又称木精或木醇木精或木醇，是无色透明的液体，易溶于，是无色透明的液体，易溶于水。甲醇有剧毒，误饮很少就能使眼睛失明甚至致人死亡。甲醇是十分水。甲醇有剧毒，误饮很少就能使眼睛失明甚至致人死亡。甲醇是十分重要的有机化工原料。重要的有机化工原料。2 2乙二醇乙二醇( )( )和和丙三醇丙三醇( )( )都是都是无色无色、黏稠黏稠、有、有甜味甜味的液体，

27、都易溶于的液体，都易溶于水水，是重要的化工原料。乙，是重要的化工原料。乙二醇水溶液的凝固点很低，可作二醇水溶液的凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂汽车发动机的抗冻剂，乙二醇也是合成，乙二醇也是合成涤纶的主要原料。丙三醇俗称涤纶的主要原料。丙三醇俗称甘油甘油，主要用于制造日用化妆品和硝化甘，主要用于制造日用化妆品和硝化甘油。硝化甘油主要用做炸药，也是治疗心绞痛药物的主要成分之一。油。硝化甘油主要用做炸药，也是治疗心绞痛药物的主要成分之一。 、重要的醇简介、重要的醇简介6/27/2022苯酚的分子式为苯酚的分子式为C6H6O，它的结构式为，它的结构式为 ，简写为，简写为 、 或或_。C6H5OH

28、二、苯酚二、苯酚苯酚的分子组成和分子结构苯酚的分子组成和分子结构6/27/2022纯净的苯酚是纯净的苯酚是无色无色晶体晶体, ,但放置时间较长的苯酚往往呈但放置时间较长的苯酚往往呈粉红色粉红色, ,这是由于这是由于部分苯酚被空气中的氧气氧化部分苯酚被空气中的氧气氧化。苯酚具有。苯酚具有特殊特殊的气味的气味, ,熔点为熔点为43 43 。苯酚易溶于。苯酚易溶于乙醇乙醇等有机溶剂，室温下等有机溶剂，室温下, ,在水中的溶解度是在水中的溶解度是9.3 9.3 g g，当温度高于，当温度高于65 65 时，能与水混溶。时，能与水混溶。注意：注意：苯酚易被空气中的氧气氧化，因此对苯酚要严格密封保苯酚易被

29、空气中的氧气氧化，因此对苯酚要严格密封保存。存。苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时一定要小心，如不慎沾到皮苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，使用时一定要小心，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。肤上，应立即用酒精洗涤。(1)(1)苯酚的酸性苯酚的酸性实验步骤：实验步骤：向盛有少量苯酚晶体的试管中加入向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2 mL2 mL蒸馏水，振荡试管。蒸馏水，振荡试管。实验实验3-33-3苯酚的物理性质苯酚的物理性质苯酚的化学性质苯酚的化学性质6/27/2022向试管中逐滴加入向试管中逐滴加入5%5%的的NaOHNaOH溶液并振荡试管。溶液并振荡试管。将中溶液分为两份，一份加入稀盐酸，另一份通

30、入将中溶液分为两份，一份加入稀盐酸，另一份通入COCO2 2。实验现象：实验现象：得到浑浊的液体得到浑浊的液体。浑浊的液体变为澄清透明的液体浑浊的液体变为澄清透明的液体。两澄清透明的液体均变浑浊两澄清透明的液体均变浑浊。实验结论：实验结论：室温下，苯酚在水中的溶解度较小。室温下，苯酚在水中的溶解度较小。苯酚能与苯酚能与NaOHNaOH反应，表现出酸性，俗称石炭酸：反应，表现出酸性，俗称石炭酸： NaOH H2O6/27/2022苯酚钠与盐酸反应又重新生成苯酚，证明苯酚具有弱酸性：苯酚钠与盐酸反应又重新生成苯酚，证明苯酚具有弱酸性： HCl NaCl苯酚钠能与苯酚钠能与CO2反应又重新生成苯酚，

31、说明苯酚的酸性比碳酸反应又重新生成苯酚，说明苯酚的酸性比碳酸弱：弱： CO2H2O NaHCO3氢原子活性：氢原子活性：HClHClCHCH3 3COOHCOOHH H2 2COCO3 3苯酚水醇苯酚水醇6/27/2022(2)(2)苯酚的取代反应苯酚的取代反应实验现象：向苯酚溶液中加浓溴水，立即有实验现象：向苯酚溶液中加浓溴水，立即有白色沉淀白色沉淀产生。产生。实验结论：苯酚分子中苯环上的氢原子很容易被溴原子取代，生成实验结论：苯酚分子中苯环上的氢原子很容易被溴原子取代，生成2,4,6三溴苯酚，反应的化学方程式为：三溴苯酚，反应的化学方程式为： 3Br2 3HBr实验实验3-43-4苯酚与溴

32、的反应很灵敏，可用于苯酚的苯酚与溴的反应很灵敏，可用于苯酚的定性定性检验与检验与定量定量测定。测定。不溶与水，易溶于有机溶剂不溶与水，易溶于有机溶剂6/27/2022(3)(3)显色反应显色反应遇遇FeFe3 3呈呈紫色紫色，可用于，可用于检验苯酚的存在检验苯酚的存在。4 4苯酚的用途苯酚的用途苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树制造酚醛树脂脂、染料染料、医药医药、农药农药等。等。6/27/2022问题问题1、苯酚分子中，苯环与羟基的相互影响、苯酚分子中，苯环与羟基的相互影响1 1在苯酚分子中，苯基影响了羟基上的氢原子，促使它比乙醇在苯酚分子中，苯基影

33、响了羟基上的氢原子，促使它比乙醇分 子 中 羟 基 上 的 氢 更 易 电 离 ， 使 溶 液 显 弱 酸 性 ， 电分 子 中 羟 基 上 的 氢 更 易 电 离 ， 使 溶 液 显 弱 酸 性 ， 电离方程式为离方程式为 H H。在化学性质方面主要体现在苯酚能与在化学性质方面主要体现在苯酚能与NaOH反应，而乙醇不与反应，而乙醇不与NaOH反应。反应。2 2苯酚分子中羟基反过来影响了与其相连的苯基上的氢原子，苯酚分子中羟基反过来影响了与其相连的苯基上的氢原子，使邻、对位上的氢原子更活泼，比苯更容易被其他原子或原子团取使邻、对位上的氢原子更活泼，比苯更容易被其他原子或原子团取代，具体体现在以

34、下几个方面：代，具体体现在以下几个方面：6/27/2022注意：注意：(1)(1)苯酚溶液虽然显酸性，但酸性极弱，不能使苯酚溶液虽然显酸性，但酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。酸碱指示剂变色。( (2)2)苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚的酸性比碳酸弱，但比但比HCO3的酸性强。苯酚的酸性强。苯酚会与会与Na2CO3溶液反应溶液反应：C6H5OHNa2CO3C6H5ONaNaHCO3，向苯酚钠溶液中通入向苯酚钠溶液中通入CO2时，无论时，无论CO2过量与过量与否，产物均为否，产物均为NaHCO3。苯苯苯酚苯酚反应物反应物液溴、苯液溴、苯浓溴水、苯酚浓溴水、苯酚反应条件反应条件催化剂催化剂不需催化剂不需催

35、化剂被取代的氢原子数被取代的氢原子数1 1个个3 3个个反应速率反应速率慢慢快快6/27/2022总结总结醇与酚的比较醇与酚的比较类别类别脂肪醇脂肪醇芳香醇芳香醇苯酚苯酚实例实例CHCH3 3CHCH2 2OHOH官能团官能团醇羟基醇羟基OHOH醇羟基醇羟基OHOH酚羟基酚羟基OHOH结构结构特点特点OHOH与链烃基相与链烃基相连连OHOH与苯环侧与苯环侧链碳原子相连链碳原子相连OHOH与苯环直接相连与苯环直接相连主要主要化学化学性质性质(1)(1)与钠反应与钠反应(2)(2)取代反应取代反应(3)(3)氧化反应氧化反应(4)(4)酯化反应酯化反应(5)(5)无酸性，不与无酸性，不与NaOHN

36、aOH反应反应(1)(1)弱酸性弱酸性(2)(2)取代反应取代反应(3)(3)显色反应显色反应(4)(4)加成反应加成反应(5)(5)氧化反应氧化反应特性特性将灼热的铜丝插入醇中，有刺激将灼热的铜丝插入醇中，有刺激性气味生成性气味生成( (醛或酮醛或酮) )与与FeClFeCl3 3溶液反应显紫色溶液反应显紫色6/27/2022 问题问题22酚类的同分异构体。酚类的同分异构体。碳架异构碳架异构位置异构位置异构类别异构（酚、芳香醇、芳香醚）类别异构（酚、芳香醇、芳香醚）例例1 1、写出、写出C8H10O、 C7H8O属于芳香族化合物的可能的结属于芳香族化合物的可能的结构简式。构简式。6/27/2

37、022小节小节第一节第一节 醇酚醇酚 一、醇一、醇醇的概念和分类醇的概念和分类、醇的命名醇的命名和和同分异构体同分异构体、乙醇的性质乙醇的性质：、醇的醇的物理性质物理性质甲醇甲醇； 乙二醇乙二醇； 丙三醇丙三醇：苯酚的分子组成和分子结构苯酚的分子组成和分子结构苯酚的物理性质苯酚的物理性质苯酚的化学性质苯酚的化学性质苯酚的酸性苯酚的酸性；苯酚的取代反应苯酚的取代反应；显色反应显色反应； 二、酚二、酚、重要的醇简介重要的醇简介跟金属反应跟金属反应 消去反应消去反应取代反应取代反应 氧化反应氧化反应6/27/2022知识点知识点1 1：乙醇的化学性质与结构的关系：乙醇的化学性质与结构的关系例例1 1

38、乙醇分子结构中各种化学键如图所示，回答乙醇乙醇分子结构中各种化学键如图所示，回答乙醇在各种反应中断裂键的部位：在各种反应中断裂键的部位： (1)(1)和金属钠反应时断键和金属钠反应时断键_。(2)(2)和浓硫酸共热至和浓硫酸共热至170 170 时断键时断键_。(3)(3)和浓硫酸共热至和浓硫酸共热至140 140 时断键时断键_。(4)(4)在银催化下与在银催化下与O O2 2反应时断键反应时断键_。6/27/2022练习练习1对于对于 ，若断裂，若断裂COCO键，则可能发生的键，则可能发生的反应有反应有( () )与钠反应与钠反应 卤代反应卤代反应 消去反应消去反应 催化氧化反应催化氧化反

39、应A BCD知识点知识点2 2：醇的催化氧化：醇的催化氧化例例2 2下列醇类不能发生催化氧化的是下列醇类不能发生催化氧化的是()A甲醇甲醇B1丙醇丙醇C2,2二甲基二甲基1丙醇丙醇D2甲基甲基2丙醇丙醇解析解析催化氧化的条件是羟基所在碳原子上有氢原子。若催化氧化的条件是羟基所在碳原子上有氢原子。若有两个或两个以上的氢原子存在，则氧化得到醛有两个或两个以上的氢原子存在，则氧化得到醛( (含含 ); );若有一个氢原子存在若有一个氢原子存在, ,则氧化得到酮则氧化得到酮( (含含 ) )。BD6/27/2022练习练习2下列下列4 4种醇中，不能被催化氧化的是种醇中，不能被催化氧化的是( () )

40、D6/27/2022典例导析典例导析知识点知识点1 1：酚的化学性质：酚的化学性质例例1 1下列关于苯酚的叙述中正确的是下列关于苯酚的叙述中正确的是( () )A A苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色B B苯酚分子中的苯酚分子中的1313个原子有可能处于同一平面上个原子有可能处于同一平面上C C苯酚有强腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，可用苯酚有强腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，可用NaOHNaOH溶液溶液洗涤洗涤D D苯酚能与苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀溶液反应生成紫色沉淀解析解析苯酚的酸性较弱，不能使指示剂变色；苯酚中除酚羟基上的苯酚的酸性较弱，不能使指示剂变色；苯酚中除酚羟基上的H H原子外，其余原子外，其余1212个原子一定处于同一平面上，当个原子一定处于同一平面上，当OHOH键旋转使键旋转使H H落在落在12