气体的物质的量浓度

1、第3课时物质的量浓度一、物质的量浓度一、物质的量浓度1.1.定义定义: :以单位体积以单位体积_里所含溶质里所含溶质B B的的_来表示溶液组成来表示溶液组成的物理量。的物理量。2.2.符号符号:_:_3.3.定义式定义式:c:cB B=_ =_ 4.4.单位单位:_:_【微点拨【微点拨】公式公式c cB B= = 中中V V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。BnVBnV溶液溶液物质的量物质的量c cB BmolmolL L-1-1二、配制一定物质的量浓度的溶液二、配制一定物质的量浓度的溶液1.1.主要仪器主要仪器: :(1)(1)托盘天平托盘天平: :称量前先

2、调零称量前先调零, ,称量时称量时_放物品放物品,_,_放砝码放砝码, ,可精可精确到确到0.1 g0.1 g。左盘左盘右盘右盘(2)(2)容量瓶。容量瓶。主要规格主要规格:100 mL,_mL,500 mL,1 000 mL:100 mL,_mL,500 mL,1 000 mL等。等。特点特点: :如右图所示。如右图所示。(3)(3)其他仪器其他仪器: :量筒、量筒、_、玻璃棒、玻璃棒、_等。等。250250烧杯烧杯胶头滴管胶头滴管2.2.配制过程配制过程( (以配制以配制100 mL100 mL、0.4 mol0.4 molL L-1-1NaClNaCl溶液为例溶液为例):):(1)(1)

3、计算计算: :需需NaClNaCl固体的质量为固体的质量为_g_g。(2)(2)称量称量: :用托盘天平称量用托盘天平称量NaClNaCl固体固体_g_g。(3)(3)溶解溶解: :将称好的将称好的NaClNaCl固体放入烧杯中固体放入烧杯中, ,用适量蒸馏水溶解。用适量蒸馏水溶解。(4)(4)移液移液: :待烧杯中的溶液待烧杯中的溶液_后后, ,用玻璃棒引流将溶液转移用玻璃棒引流将溶液转移至至_。2.342.342.32.3冷却至室温冷却至室温100 mL100 mL容量瓶容量瓶(5)(5)洗涤洗涤: :用少量蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁用少量蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁_次次, ,洗涤液洗涤液

4、_,_,轻轻摇动容量瓶轻轻摇动容量瓶, ,使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。(6)(6)定容定容: :将蒸馏水注入容量瓶将蒸馏水注入容量瓶, ,当液面距瓶颈刻度线当液面距瓶颈刻度线1 12 cm2 cm时时, ,改用改用_滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至_。(7)(7)摇匀摇匀: :盖好瓶塞盖好瓶塞, ,反复上下颠倒反复上下颠倒, ,摇匀。摇匀。2 23 3注入注入容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管凹液面最低点与刻度线相切凹液面最低点与刻度线相切【自我小测【自我小测】1.1.思考辨析思考辨析: :(1)0.1 mol(1)0.1 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液表示的是溶液表示的是1 L1 L水中

5、溶解水中溶解0.1 mol NaCl0.1 mol NaCl的溶的溶液。液。( () )分析分析: :。0.1 mol0.1 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液表示的是溶液表示的是1 L1 L溶液中含有溶液中含有0.1 mol 0.1 mol NaClNaCl的溶液的溶液,1 L,1 L水配成溶液后溶液的体积不一定是水配成溶液后溶液的体积不一定是1 L1 L。( (2)0.1 mol2)0.1 molL L-1-1的的CaClCaCl2 2溶液中溶液中c(Clc(Cl- -) )也为也为0.1 mol0.1 molL L-1-1。( () )分析分析: :。0.1 mol0.1 mo

6、lL L-1-1的的CaClCaCl2 2溶液中溶液中c(Clc(Cl- -) )应该是应该是0.2 mol0.2 molL L-1-1。(3)(3)若需要若需要90 mL90 mL的溶液的溶液, ,应该使用应该使用100 mL100 mL的容量瓶配制。的容量瓶配制。( () )分析分析: :。实验室中没有。实验室中没有90 mL90 mL的容量瓶的容量瓶, ,需要需要90 mL90 mL的溶液的溶液, ,可以使用可以使用100 mL100 mL的容量瓶配制的容量瓶配制100 mL100 mL。(4)(4)用容量瓶配制溶液用容量瓶配制溶液, ,定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线, ,所配溶液浓度

7、偏小。所配溶液浓度偏小。 ( () )分析分析: :。定容时俯视刻度线。定容时俯视刻度线, ,所加水的量比标准量少所加水的量比标准量少, ,所以根据所以根据c=c= 在在n n不变的情况下不变的情况下c c偏大。偏大。n,V2.2.将将30 mL30 mL 0.5 0.5 molmolL L-1-1NaOHNaOH溶液加水稀释溶液加水稀释到到500 mL500 mL, ,稀释后溶液中稀释后溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为( () )A.0.3 A.0.3 molmolL L-1-1B.0.03 molB.0.03 molL L-1-1C.0.05 molC.0.05 mo

8、lL L-1-1 D.0.04 mol D.0.04 molL L-1-1【解析解析】选选B B。令稀释后溶液中。令稀释后溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为c,c,则则:30:301010-3-3L L0.5 mol0.5 molL L-1-1=500=5001010-3-3L Lc c。解得。解得c=0.03 molc=0.03 molL L-1-1。3.3.配制配制0.1 mol0.1 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液溶液, ,下列操作会导致所配溶液浓度偏低下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是的是( () )A.A.称量时称量时, ,右盘高右盘高, ,左盘低左

9、盘低 B.B.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒移液后未洗涤烧杯和玻璃棒C.C.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥 D.D.定容时液面未到刻度线定容时液面未到刻度线【解析【解析】选选B B。用托盘天平称量药品时天平左盘放药品。用托盘天平称量药品时天平左盘放药品, ,右盘放砝码右盘放砝码, ,称量时称量时, ,右盘高右盘高, ,左盘低左盘低, ,药品实际质量偏大药品实际质量偏大,n,n偏大偏大, ,则则c c偏大偏大, ,故故A A不选不选; ;移液后未洗涤烧杯和玻璃棒移液后未洗涤烧杯和玻璃棒, ,溶质未全部进入溶液中溶质未全部进入溶液中,c,c偏小偏小, ,故选故选B;B;容容量瓶洗净后未洗涤量瓶

10、洗净后未洗涤, ,对所配溶液的浓度无影响对所配溶液的浓度无影响, ,故故C C不选不选; ;定容时液面未定容时液面未到刻度线到刻度线, ,溶液体积偏小溶液体积偏小,c,c偏大偏大, ,故故D D不选。不选。4.(LK4.(LK必修必修1 1P27P27改编改编) )将将106 g Na106 g Na2 2COCO3 3溶于溶于1 L1 L水中水中, ,下列说法正确的下列说法正确的是是( () )A.A.物质的量浓度是物质的量浓度是1 mol1 molL L-1-1B.B.与与286 g Na286 g Na2 2COCO3 310H10H2 2O O溶于水配成的溶于水配成的1 L1 L溶液的

11、物质的量浓度相同溶液的物质的量浓度相同C.C.与与106 g Na106 g Na2 2COCO3 3溶于水配成溶于水配成1 L1 L溶液的物质的量浓度相同溶液的物质的量浓度相同D.D.与与1 mol Na1 mol Na2 2COCO3 3溶于溶于1 L1 L水中所得溶液的物质的量浓度相同水中所得溶液的物质的量浓度相同【解析【解析】选选D D。106 g Na106 g Na2 2COCO3 3的物质的量是的物质的量是1 mol,1 mol,溶于溶于1 L1 L的水中的水中, ,由由于溶液的体积未知于溶液的体积未知, ,所以物质的量浓度无法计算。而所以物质的量浓度无法计算。而B B、C C项

12、中的溶液项中的溶液的浓度都是的浓度都是1 mol1 molL L-1-1, ,故选故选D D。一、物质的量浓度的有关计算与判断一、物质的量浓度的有关计算与判断思考探究思考探究: :下面是甲、乙两位同学的对话。下面是甲、乙两位同学的对话。同学甲同学甲: :物质的量浓度和质量分数均是表示溶液组成的物理量。物质的量浓度和质量分数均是表示溶液组成的物理量。同学乙同学乙: :物质的量浓度和质量分数既然都能表示溶液组成物质的量浓度和质量分数既然都能表示溶液组成, ,那么二者能那么二者能相互转化。相互转化。据此思考以下问题据此思考以下问题: :(1)(1)物质的量浓度和质量分数如何计算物质的量浓度和质量分数

13、如何计算? ?(2)(2)物质的量浓度和质量分数之间是如何进行换算的物质的量浓度和质量分数之间是如何进行换算的? ?【归纳总结【归纳总结】1.1.基本计算公式基本计算公式: :(1)(1)物质的量浓度。物质的量浓度。c cB B= = (2)(2)溶液中溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数。w=w= 100%100%BnVmm溶质溶液2.2.物质的量浓度物质的量浓度(c)(c)与溶质质量分数与溶质质量分数(w)(w)的换算。的换算。 (单位为单位为g gcmcm-3-3) )。3.3.溶液稀释的计算溶液稀释的计算: :(1)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变溶质的质量在稀释前后保持不变, ,即

14、即m m1 1w w1 1=m=m2 2w w2 2。(2)(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变溶质的物质的量在稀释前后保持不变, ,即即c c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2。(3)(3)溶液质量守恒溶液质量守恒,m(,m(稀稀)=m()=m(浓浓)+m()+m(水水) )。mn1 000Vw1 000 wcMcwVMVMm1 000溶质溶液或 【拓展深化【拓展深化】同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算(1)(1)混合后溶液体积保持不变时混合后溶液体积保持不变时,c,c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2=c=c混混(V(V1 1+V

15、+V2 2) )。(2)(2)混合后溶液体积发生改变时混合后溶液体积发生改变时,c,c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2=c=c混混V V混混, ,其中其中V V混混= =m混混。【典题训练【典题训练】(2015(2015宿迁高一检测宿迁高一检测) )某硫酸的密度为某硫酸的密度为1.84 g1.84 gcmcm-3-3, ,硫酸的质量分数为硫酸的质量分数为98%,98%,则该硫酸溶液的物质的量浓度为则该硫酸溶液的物质的量浓度为( () )A.4.9 molA.4.9 molL L-1-1B.9.2 molB.9.2 molL L-1-1C.9.8 molC.9.8 molL L-1-

16、1 D.18.4 mol D.18.4 molL L-1-1【解题指南【解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点: :(1)(1)物质的量浓度的计算使用的是溶液的体积。物质的量浓度的计算使用的是溶液的体积。(2)(2)注意公式注意公式c= c= 中各个物理量的单位。中各个物理量的单位。1 000 wM【解析【解析】选选D D。由。由c= c= 得得, ,c(Hc(H2 2SOSO4 4)= )= =18.4 mol=18.4 molL L-1-1。1 000 wM1111 000 mL L1.84 g mL98%98 g mol【补偿训练【补偿训练】1.(20151.(2015福

17、州高一检测福州高一检测)10 g 10%)10 g 10%的氢氧化钠溶液稀的氢氧化钠溶液稀释成释成50 mL50 mL, ,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( () )A.0.02 molA.0.02 molL L-1-1 B.0.05 mol B.0.05 molL L-1-1C.0.25 molC.0.25 molL L-1-1 D.0.5 molD.0.5 molL L-1-1【解析解析】选选D D。10 g 10%10 g 10%的氢氧化钠溶液中的氢氧化钠溶液中, ,氢氧化钠的质量为氢氧化钠的质量为1 g,1 g,n=n= =0.025(mol),=0.

18、025(mol),所以所以c=c= =0.5 mol=0.5 molL L-1-1。1400.025 mol0.05 L2.(20152.(2015天水高一检测天水高一检测)24.4 g NaOH)24.4 g NaOH固体溶于水配成固体溶于水配成100 mL100 mL溶液溶液, ,其其密度为密度为1.219 g1.219 gmLmL-1-1。(1)(1)该溶液中该溶液中NaOHNaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为。(2)(2)该溶液中该溶液中NaOHNaOH的质量分数为的质量分数为。(3)(3)从该溶液中取出从该溶液中取出10 mL10 mL, ,其中其中NaOHNaOH的物质的量浓度

19、为的物质的量浓度为, ,含含NaOHNaOH的物质的量为的物质的量为。【解析【解析】(1)24.4 g NaOH(1)24.4 g NaOH的物质的量为的物质的量为 =0.61 mol,=0.61 mol,c(NaOHc(NaOH)= =6.1 mol)= =6.1 molL L-1-1。(2)100 mL NaOH(2)100 mL NaOH溶液的质量为溶液的质量为100 mL100 mL1.219 g1.219 gmLmL-1-1=121.9 g,NaOH=121.9 g,NaOH的质量分数为的质量分数为 100%=20%100%=20%。(3)(3)取出的取出的10 mL10 mL溶液与

20、原溶液与原100 mL100 mL溶液相比溶液相比,NaOH,NaOH的物质的量浓度不变的物质的量浓度不变, ,但但NaOHNaOH的物质的量为原来的的物质的量为原来的 。答案答案: :(1)6.1 mol(1)6.1 molL L-1-1(2)20%(2)20%(3)6.1 mol(3)6.1 molL L-1-10.061 mol0.061 mol124.4 g40 g mol0.61 mol0.1 L24.4 g121.9 g110二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析典题探究典题探究: :配制配制250 mL250 mL 0.1 mol 0.1 m

21、olL L-1-1盐酸时盐酸时, ,下列实验操作将使所配下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是溶液的浓度偏高的是( () )A.A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.B.定容时定容时, ,仰视容量瓶的标线仰视容量瓶的标线C.C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后, ,再用水洗量筒再用水洗量筒2 23 3次次, ,洗涤液倒洗涤液倒入烧杯中入烧杯中D.D.定容后倒转容量瓶几次定容后倒转容量瓶几次, ,发现液面最低点低于标线发现液面最低点低于标线, ,再补几滴水至标再补几滴水至标线线【解题指南【解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需

22、注意以下两点: :(1)(1)配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析的依据是配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析的依据是c cB B= = 。(2)(2)一定要分析清楚错误的操作到底是对一定要分析清楚错误的操作到底是对n nB B产生了影响还是对产生了影响还是对V V产生了产生了影响。影响。BnV【解析【解析】选选C C。量取一定体积浓盐酸。量取一定体积浓盐酸, ,俯视量筒刻度线俯视量筒刻度线, ,所量取浓盐酸所量取浓盐酸体积偏小体积偏小, ,所配溶液浓度偏低所配溶液浓度偏低; ;定容时定容时, ,仰视容量瓶标线仰视容量瓶标线, ,使溶液体积偏使溶液体积偏大大, ,浓度偏低。洗涤量筒浓度偏低。洗

23、涤量筒2 23 3次次, ,且洗涤液倒入烧杯中且洗涤液倒入烧杯中, ,使盐酸的量偏使盐酸的量偏多多, ,浓度偏高。定容摇匀后再滴入水浓度偏高。定容摇匀后再滴入水, ,使溶液体积偏大使溶液体积偏大, ,浓度偏低。浓度偏低。【归纳总结【归纳总结】1.1.分析依据分析依据:c:cB B= = 。2.2.分析方法分析方法: :根据分析依据可知根据分析依据可知: :如如V V不变不变, ,分析分析n nB B的变化的变化; ;如如n nB B不变不变, ,分分析析V V的变化的变化, ,这样能起到以不变应万变的效果。这样能起到以不变应万变的效果。BnV3.3.具体情况分析具体情况分析: :(1)(1)称

24、量造成的误差。称量造成的误差。步骤步骤具体情况具体情况产生的误差产生的误差称称量量砝码生锈砝码生锈偏大偏大砝码残缺砝码残缺偏小偏小将砝码放在左盘且使用了游码将砝码放在左盘且使用了游码偏小偏小量取液体溶质时量筒内有水量取液体溶质时量筒内有水偏小偏小量取液体溶质时仰视量筒刻度读数量取液体溶质时仰视量筒刻度读数偏大偏大吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中偏小偏小把吸湿性药品把吸湿性药品( (如如NaOHNaOH) )放在纸上称量放在纸上称量偏小偏小(2)(2)溶解与洗涤过程中造成的误差。溶解与洗涤过程中造成的误差。步骤步骤具体情况具体情况产生的产生的误差误差溶解溶

25、解与洗与洗涤涤溶解搅拌时有溶液溅出溶解搅拌时有溶液溅出偏小偏小转移时有溶液流出瓶外转移时有溶液流出瓶外偏小偏小未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒偏小偏小除洗涤烧杯和玻璃棒外除洗涤烧杯和玻璃棒外, ,还洗涤了量取浓溶还洗涤了量取浓溶液的量筒液的量筒, ,并将洗涤液注入了容量瓶并将洗涤液注入了容量瓶偏大偏大(3)(3)定容过程中造成的误差。定容过程中造成的误差。步骤步骤具体情况具体情况产生的产生的误差误差定定容容溶液未冷却就转入容量瓶溶液未冷却就转入容量瓶偏大偏大定容时仰视容量瓶刻度线定容时仰视容量瓶刻度线偏小偏小在定容之后再上下倒置摇匀在定容之后再上下倒置摇匀, ,发现液面低发现液面低于标线于

26、标线, ,再加水至标线再加水至标线偏小偏小在定容时不小心加水超过了标线在定容时不小心加水超过了标线, ,又用滴又用滴管把多余的液体吸出管把多余的液体吸出偏小偏小【补偿训练【补偿训练】1.1.下列实验操作会导致实验结果偏低的是下列实验操作会导致实验结果偏低的是( () )配制配制100 g 10%100 g 10%的的CuSOCuSO4 4溶液溶液, ,称取称取10 g CuSO10 g CuSO4 4晶体溶于晶体溶于90 g90 g水中水中称量称量NaOHNaOH固体时动作太慢固体时动作太慢配制一定物质的量浓度的溶液时配制一定物质的量浓度的溶液时, ,药品与砝码放反了药品与砝码放反了, ,游码

27、读数为游码读数为0.2 g0.2 g配制完成后装入的试剂瓶中有水配制完成后装入的试剂瓶中有水A.A.只有只有B.B.只有只有C.C. D. D.【解析【解析】选选D D。应称取应称取10 g10 g无水无水CuSOCuSO4 4溶于溶于90 g90 g水中水中, ,称取称取10 g 10 g CuSOCuSO4 4晶体会使结果偏低晶体会使结果偏低; ;晶体已经受潮晶体已经受潮, ,称取的称取的NaOHNaOH样品中样品中NaOHNaOH的的质量偏小质量偏小, ,浓度偏低浓度偏低; ;游码应增加的是砝码质量游码应增加的是砝码质量, ,如放反了如放反了, ,则游码增则游码增加了药品质量加了药品质量

28、, ,药品不足药品不足, ,会使结果偏低会使结果偏低; ;装入的试剂瓶中若有水会装入的试剂瓶中若有水会将溶液稀释将溶液稀释, ,使结果偏低。使结果偏低。2.(20152.(2015上饶高一检测上饶高一检测) )在容量瓶的使用方法中在容量瓶的使用方法中, ,下列操作正确的是下列操作正确的是 ( () )A.A.使用容量瓶前必须对其进行干燥使用容量瓶前必须对其进行干燥B.B.配制溶液时配制溶液时, ,如果试样是浓盐酸如果试样是浓盐酸, ,用量筒量取试样后用量筒量取试样后, ,直接倒入容量直接倒入容量瓶中瓶中, ,缓慢加入蒸馏水到刻度线缓慢加入蒸馏水到刻度线C.C.配制溶液时配制溶液时, ,把称好的

29、固体用纸条小心倒入容量瓶中把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中, ,缓慢加入蒸馏缓慢加入蒸馏水到接近刻度线水到接近刻度线1 12 cm2 cm处处, ,用胶头滴管加蒸馏水到刻度线用胶头滴管加蒸馏水到刻度线D.D.定容后定容后, ,盖好瓶塞盖好瓶塞, ,用食指顶住瓶塞用食指顶住瓶塞, ,用另一只手托住瓶底用另一只手托住瓶底, ,把容量瓶把容量瓶倒转和摇动多次倒转和摇动多次【解析【解析】选选D D。使用容量瓶前无须对其进行干燥。使用容量瓶前无须对其进行干燥; ;容量瓶只能用来定容容量瓶只能用来定容, ,不能用来稀释或溶解物质不能用来稀释或溶解物质, ,也不能长期存放溶液。也不能长期存放溶液。【备选要

30、点【备选要点】关于两种不同质量分数的同种溶液混合的变化规律与分关于两种不同质量分数的同种溶液混合的变化规律与分析析1.1.等质量混合等质量混合: :所得溶液的质量分数等于原两溶液质量分数的平均值。所得溶液的质量分数等于原两溶液质量分数的平均值。如如10%10%的硫酸与的硫酸与50%50%的硫酸等质量混合后所得溶液的质量分数为的硫酸等质量混合后所得溶液的质量分数为30%30%。2.2.等体积混合等体积混合: :(1)(1)密度密度1 g1 g1 gcmcm-3-3的溶液的溶液( (如硫酸等浓度越大如硫酸等浓度越大, ,密度越大密度越大) )混合。混合。等体积混合后所得溶液的质量分数略大于原两溶液

31、质量分数的平均值。等体积混合后所得溶液的质量分数略大于原两溶液质量分数的平均值。如如10%10%的硫酸与的硫酸与50%50%的硫酸等体积混合后所得溶液的质量分数略大于的硫酸等体积混合后所得溶液的质量分数略大于30%30%。原因。原因: :等质量混合时等质量混合时, ,质量分数为质量分数为30%;30%;等体积混合时等体积混合时,50%,50%的硫酸的硫酸的密度大的密度大, ,质量大质量大, ,相当于在等质量混合后又多加了一些相当于在等质量混合后又多加了一些50%50%的浓硫酸的浓硫酸, ,故浓度比故浓度比30%30%略大。略大。【对点训练【对点训练】1.(20151.(2015山东师大附中高一

32、检测山东师大附中高一检测) )某校化学兴趣小组欲用盐酸和锌粒某校化学兴趣小组欲用盐酸和锌粒制取氢气制取氢气, ,他们在实验室分别取了两瓶盐酸他们在实验室分别取了两瓶盐酸,a,a瓶标有瓶标有“HCl,12%”,bHCl,12%”,b瓶瓶标有标有“HCl,2 molHCl,2 molL L-1-1”,”,下面是小组成员对两瓶盐酸的叙述下面是小组成员对两瓶盐酸的叙述, ,正确的正确的是是( () )A.aA.a瓶中含有的溶质瓶中含有的溶质HClHCl比比b b瓶的多瓶的多B.B.将将b b瓶加水稀释为原来体积的瓶加水稀释为原来体积的2 2倍倍, ,盐酸的物质的量浓度不变盐酸的物质的量浓度不变C.C.

33、从从b b瓶中取出十分之一溶液瓶中取出十分之一溶液, ,溶质溶质HClHCl的物质的量变为的物质的量变为0.2 mol0.2 molD.aD.a瓶盐酸的物质的量浓度因未知溶液的密度无法计算瓶盐酸的物质的量浓度因未知溶液的密度无法计算【解析【解析】选选D D。由于体积和质量未知。由于体积和质量未知, ,所以无法求算二者溶质的多少所以无法求算二者溶质的多少,A,A不正确不正确; ;若将若将b b瓶加水稀释为原来体积的瓶加水稀释为原来体积的2 2倍倍, ,则对应的盐酸的物质的量则对应的盐酸的物质的量浓度会变成原来的浓度会变成原来的 ,B,B不正确不正确; ;若从若从b b瓶中取出十分之一溶液瓶中取出十分之一溶液, ,溶液的溶液的浓度不变浓度不变,C,C不正确不正确; ;根据公式根据公式c=c= 可知可知, ,在密度未知的情况下在密度未知的情况下, ,无法求算无法求算a a瓶溶液中溶质的物质的量浓度瓶溶液中溶质的物质的量浓度,D,D正确。正确。121 000 wM2.2.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图