第2讲离子反应

1、第2讲离子反应课时训练 练知能、提成绩 限时测评(时间:40分钟)测控导航表考点易中电解质1离子方程式4,610离子共存2,3,5,78,9综合应用11,1213,14一、选择题1.(2014鞍山模拟)按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 (B)A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡解析:盐酸是混合物,A项错误;蛋白质是混合物,石灰石是电解质,C项错误;硫酸钡是电解质,D项错误。2.(2013东北三省高三联考)向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后,各离子还能大量存在的是(D)A.氯气:Na

2、+、Ba2+、I-、HSO3-B.二氧化碳:K+、Na+、SiO32-、Cl-C.氨气:Ag+、Al3+、Na+、NO3-D.氯化氢:Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-解析:Cl2具有氧化性,而I-、HSO3-具有还原性,因发生氧化还原反应而不能共存,A项错误;因发生CO2+SiO32-+H2OH2SiO3+CO32-而不能共存,B项错误;因发生Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+和Ag+2NH3·H2OAg(NH3)2+2H2O而不能共存,C项错误。3.(2014贵阳模拟)某澄清溶液中可能含有H+、Na+、Fe3+、NO3-、I-中的某几种,若向此溶液中加

3、AgNO3溶液有不溶性物质析出;若向此溶液中加铜片和浓硫酸并加热,有红棕色气体放出,则此溶液中肯定不存在的离子是(C)A.B.C.D.解析:溶液中加AgNO3溶液有不溶性物质析出,说明溶液中有I-,由于I-和Fe3+因氧化还原反应而不共存,因此溶液中一定没有Fe3+;向此溶液中加铜片和浓硫酸加热,有红棕色气体放出,说明溶液中一定有NO3-,而NO3-在H+存在时有强氧化性,可以氧化I-,因此溶液中也不能有H+。4.(2013石家庄质检)下列离子方程式正确的是(C)A.少量金属钠加到冷水中:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2+OH-+HCO

4、3-CaCO3+H2OC.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液,白色沉淀变成红褐色:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+D.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3·H2OAlO2-+4NH4+2H2O解析:A项,化学方程式没有配平,应为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2;B项,Ca2+与OH-的化学计量数之比应为12,即为Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+CO32-+2H2O;D项,Al(OH)3不能溶于氨水,应为Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+。5.(2013福建三明联考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

5、(B)A.某无色溶液中:Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-B.由水电离的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NO3-C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、Cl-D.加入铝单质能放出氢气的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+解析:Cu2+在溶液中为蓝色,A项错误;水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,各离子在酸性或碱性条件下均能大量共存,B项正确;C项,溶液呈碱性,Mg2+不能大量共存;D项,溶液呈碱性或酸性,当溶液呈碱性时,Mg2+、NH

6、4+不能大量共存。6.(2014湖北武汉调研)下列离子方程式正确的是(B)A.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全:2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OD.酸性氢氧燃料电池的正极反应:H2-2e-2H+解析:A项中的醋酸不能拆开;C项中离子方程式应为:H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O;D项正极反应式应为O2+4H+4e-2H2O。7.(2013年广东理综)水溶液中能大量共存的一组离子是(C)A.Na+、Al3

7、+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、OH-、SO42-解析:Al3+与CO32-发生相互促进的水解反应,产生CO2气体与Al(OH)3沉淀,A项错误;MnO4-、H+与Fe2+会发生氧化还原反应,B项错误;C项中离子能大量共存;NH4+与OH-结合生成NH3·H2O,D项错误。8.(2014河北衡水中学调研)能在溶液中大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是(C)A.Na+、H+、Cl-、NO3- B.K+、Ba2+、OH-、I-C.Na+、Mg2+、C

8、l-、SO42- D.Cu2+、S2-、Br-、ClO-解析:A中 H+、NO3- 能将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于水后产生的Fe2+氧化为Fe3+,B中OH-与NH4+、 Fe2+不能共存,D中Cu2+与S2-会生成CuS沉淀,不能在溶液中共存。9.(2013“浙江六校”第一次联考)某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子,用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四种物质的溶液,按如图所示的步骤分开五种离子。下列判断正确的是(D)A.沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物B.溶液3中含有Al3+C.溶液4中含有三种阳离子,

9、分别是H+、Na+、K+D.试剂是NaCl溶液,试剂是H2SO4溶液解析:为NaCl溶液,将Ag+转化为沉淀,为氨水,沉淀乙为Fe(OH)3、Al(OH)3,加入过量的NaOH溶液后,Al(OH)3转化为NaAlO2(溶液3),沉淀丙为Fe(OH)3,在溶液2(Ba2+、K+)中加入H2SO4溶液后,生成沉淀丁BaSO4。A项沉淀乙为Fe(OH)3、Al(OH)3,错误;B项溶液3中溶质为NaAlO2和过量的NaOH,错误;C项溶液4中还含有NH4+,错误。10.(2014浙江温州十校联考)能正确表示下列反应的离子方程式的是(D)A.过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O4OH-+O2B.

10、向明矾KAl(SO4)2·12H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2OCl-+SO42-+2H+D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O解析:Na2O2是固体,在书写离子方程式时要写出化学式,A项错误;当SO42-恰好沉淀完全时,KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为12,此时Al3+完全转化为AlO2-,B项错误;SO2少量时,ClO-会与H+反应生成HClO,C项错误;Fe2+被

11、空气中的O2氧化为Fe3+,满足电荷守恒和质量守恒,D项正确。二、非选择题 11.(2013江苏滨海中学期中) 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请填写下列空白:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。 (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是,有关的离子方程式为  。 (3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有,有关的离子方程式为  。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。&

12、#160;A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-解析:(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2+、Fe3+等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则肯定存在Ag+,离子方程式为Ag+Cl-AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现,肯定含有Mg2+。(4)原溶液中由于含有Ag+、Mg2+,阴离子中不可能含有Cl-、CO32-、OH-,可能含NO3-。答案:(1)Cu2+、Fe3+(2)Ag+Ag+Cl-AgCl(3)Mg2+Mg2+2NH3·H2OMg(OH)2+2NH4+(4)B12.(2014安徽望江二中模拟)无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3

13、+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验:用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;取实验后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。请回答下列问题:(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是,肯定不存在的是 。 (2)写出与两个实验有关的离子方程式: ,  。 解析:由于溶液无色透明排除了Fe3+的存在;由可

14、知溶液显酸性,排除了HCO3-的存在;由可知NO3-一定存在;由可知Al3+存在;由可知SO42-存在,那么排除了Ba2+的存在;由于引入了Cl-,所以无法证明原溶液中是否含Cl-;因此一定存在的离子是Al3+、NO3-、SO42-,一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HCO3-。答案:(1)Al3+、NO3-、SO42-Fe3+、Ba2+、HCO3-(2)3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2OAl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+13.(2013宁夏、银川一中模拟)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题。(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之

15、间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为图1所示。图2所示为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是、。 (2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中,产生AgBr浅黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析,AgCl与AgBr相比较,溶解度较大的是(填化学式)。 (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点。请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取:Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4。错误观点“否定的”离子方程式所有的离子方程式均

16、可以表示一类反应所有酸碱中和反应均可表示为:H+OH-H2O解析:(1)置换反应一定是氧化还原反应,置换反应和氧化还原反应中部分属于离子反应。(2)离子反应的发生使溶液中某种离子浓度减小,即生成溶解度更小的物质,所以AgCl与AgBr相比较,溶解度较大的是AgCl。(3)有的离子方程式只能表示一个反应,如2Na+2H2O2Na+2OH-+H2只能表示2Na+2H2O2NaOH+H2这一个反应;Cu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4只能表示CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO4这一个反应。若酸和碱中有弱电解质,或酸与碱反应除生成水外,还生成了其他不能拆写的物

17、质,均不能用H+OH-H2O表示。如CH3COOH与NaOH的反应、Ba(OH)2与H2SO4的反应等。答案:(1)CAB(2)AgCl(3)错误观点“否定的”离子方程式2Na+2H2O2Na+2OH-+H22H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O(答案不唯一,合理即可)14.(2014内蒙古包头一模)已知相同条件下碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝,实验室有AF六种常见的化合物,它们含有的离子如下:阳离子K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+阴离子Cl-、OH-、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验。测得溶液A、

18、C、E均呈碱性,且碱性:A>E>C,E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察);向B溶液中滴加稀氨水至过量,先生成沉淀,后沉淀全部溶解;向F溶液中滴加稀硝酸,溶液变成棕黄色,且有无色气体生成;向D溶液中滴加硝酸钡溶液,无明显现象。请回答:(1)C是(写化学式),该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (2)写出中的离子反应方程式: 。 (3)写出A与过量的D反应的离子方程式:  。 (4)写出E与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式:  。 解析:根据题意和中的已知信息可知A为Ba(OH)2,E为KAlO2,C为Na2CO3。在Na2CO3溶液中由于CO32-水解,故Na2CO3溶液中各离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)&g