广东省湛江市2016年普通高考测试(二)理综化学试题(WORD版)

1、湛江市2016年普通高考测试（二）理综化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Cu:64 Mn:55 7化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是选项现象或事实解释A用铁制容器盛装浓硫酸常温下，铁在浓硫酸中钝化B氧化铝可用作耐火材料氧化铝是两性氧化物C液氨可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性8.下列说法正确的是A分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 B丙烯的比例模型为： C1mol物质：HOOOCH3 最多能与3mol NaOH反应DCH3CN的电子式为：CN9.下列有关

2、说法正确的是A分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧B粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯C配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉D取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶10. W、X、Y、Z均是短周期元素， X、Y处于同一周期，电解含有X和Y的简单阴离子 的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子。W和X同主族。Z的一种单质能在空气中自 燃。对于这四种元素下列判断正确的是A单质的沸点:ZXY B单质的氧化性：WZYXYZ DW单质可以将X从其盐溶液中置换出来11 近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产

3、生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是A. 放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动B. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OC. 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OHD整个反应过程中，铜相当于催化剂12下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中AgCl固体完全溶解所得溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)B向FeI2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液溶液变为红色Cl2能将Fe2+氧化成Fe3+C向固体纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体

4、通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚D向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性13 LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式 所示：LiAlH4 2LiH2Al3H2 ， LiAlH42H2O=LiAlO24H2。下列说 法正确的是A若反应中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成B氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiHH2O=LiOHH2C生成等质量的氢气，反应、转移电子数之比为4：3DLiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物26（共15分）苯甲酸应用广泛。实验室用甲苯的氧化制备苯

5、甲酸，反应原理：3CH3+6KMnO4 3COOK+6MnO2+3KOH+3H2O COOK+HClCOOH+KCl 反应试剂、产物的物理常数：名称相对分子质量性状熔点/沸点/密度/gcm-3溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下（加热装置等略去）：实验方法： 一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90时，反应一段时间，然后按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 反应混合物 滤液 （1）无色液体A的结构简式为，操作为。（2）如果水层呈紫色，要先加亚

6、硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是。（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是。A图2是抽滤，容器B可以省略 B安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法D图2中仪器A是布氏漏斗（4） 除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入，分液，水层再加入，然后抽滤，干 燥即可得到苯甲酸。（5）证明白色固体B是纯净物 。（6）证明苯甲酸是弱酸 。27.（14分）工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、

7、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。I.（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL-1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量 。（已知：2KI + 2H2SO4 + MnO2 = I2 + 2H2O + MnSO4 + K2SO4； I2 +2S2O32=2I+S4O62）.研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。 请回答下列问题：（2）反应I的

8、滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+_=_+_+CuSO4+ MnSO4。（3）反应加入适量锌的作用是_；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_。（4）右图是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线（g/100 g水），则中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶 用乙醇洗涤干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 。（5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是： 。（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO

9、2、MnCO3、ZnCO3以外，还有 （写化学式）。28(14分)：雾霾天气对环境影响很大。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。(1)室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32)：n(HSO3)变化关系如下表：n(SO32)：n(HSO3)91:91:11:91pH8.27.26.2c(H+) / molL16.31096.31086.3107由表判断NaHSO3溶液显 性，从原理的角度解释其原因 。在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是 （填序号）。Ac(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)Bc(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c

10、(OH)Cc(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)Dc(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO3)+c(OH)计算室温下HSO3H+SO32的电离平衡常数K= (保留2位有效数字)。(2)NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02 molL-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如下图。由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是 。40之后，淀粉 用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是： 。b点和c点对应的反

11、应速率的大小关系是 (b) (c)(填“”、“”或“”)。38(15分) 化学选修5有机化学基础二苄叉丙酮、苯甲醛缩乙二醇均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：已知：烃A的相对分子质量为42，无环状结构。回答下列问题：(1) B的名称为；E中含氧官能团是(填名称)。(2) 的反应类型是；写出的反应方程式 。(3) A加聚产物的结构简式是。(4) G的芳香同分异构体中能发生银镜反应和水解反应的有种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的同分异构体结构简式为。(5) 参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及二苄叉丙酮合成(无机物任选)。化学答案7 B 8 D 9 D 10 C 11 A 12 A 13

12、B 26（15分）（1）CH3（1分）蒸馏（1分）（2）除去未反应的高锰酸钾（2分）（3）ABD（3分，错选不得分）（4）NaOH溶液（2分）硫酸（盐酸）酸化（2分）（5）测量白色固体B的熔点为122.4度（或其它答案）（2分）（6）取一定浓度的苯甲酸或其可溶的盐溶液，测pH。（或其它答案）（2分）27. （14分）（1） 60%（2分）（2）2H2SO4； S； 2H2O（2分，物质化学式全对配平错得1分）（3）将溶液中的硫酸铜转化为铜除去（2分）；Zn + Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+（2分，任写一个得2分，两个都写也是2分，写两个但有一个错误得2分）（4）趁热

13、过滤（1分，无“趁热”得0分）；防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO410H2O晶体（各1分）（5）MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4（2分，化学式全对给1分，配平、条件共1分，化学式错得0分）（6）Zn（1分,其它写法不得分）28（14分）. (1)酸（1分）； 在NaHSO3溶液中HSO3存在HSO3H+ + SO32和HSO3+H2O H2SO3+OH两种平衡，HSO3的电离程度大于其水解程度，故溶液呈酸性。（2分）A（2分） 6.3108（2分）(2) 40之前，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；40之后，温度越高，溶液变蓝所需时间越长（2分）