江苏省徐州市2015-2016学年高中化学第3单元从微观结构看物质的多样性题组训练

1、第三单元从微观结构看物质的多样性第1课时同素异形现象与同分异构现象经典基础题题组1同素异形体1科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为()A同系物 B同分异构体C同素异形体 D同位素2意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()AN4属于一种新型的化合物BN4转化为N2属于物理变化CN4的摩尔质量为56DN4与N2互为同素异形体3造成金刚石和石墨性质差异的主要原因是()A碳原子种类不同B同体积两种物质中碳原子个数不同C碳原子成键方式不同D物质状态不同4

2、下列各组物质中，属于同素异形体的是()AS2、S4 B碘晶体、碘蒸气CH、D D.O2、O2题组2同分异构体5互为同分异构体的物质一定不可能具有()A相同的分子式 B相同的结构C相似的化学性质 D相同的相对分子质量6下列说法正确的是()A.O2和O2互为同位素BH2O2与H2O互为同素异形体CCH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体D7下列说法中，正确的是()A液溴、溴蒸气是同素异形体B同素异形体是同种元素的不同单质CSO2、SO3互为同分异构体D同分异构体的分子组成相同，分子结构不同8下列说法正确的是()AO3和O2互为同位素BO2比O3稳定C等体积O3和O2含有相同质子数DO3与O2

3、的相互转变是物理变化9科学家发现铂的两种化合物a和b，二者的结构简式分别为a有抗癌作用，而b没有，二者的关系为()A同分异构体 B同素异形体C同一种物质 D同位素10下列关于同分异构体的描述正确的是()A无机物之间不存在同分异构现象B有机物与无机物之间可以存在同分异构现象C同分异构体的性质相同D16O和18O互为同分异构体能力提升题11下列物质中，互为同分异构体的有_；互为同素异形体的有_；属于同位素的有_；属于同一种物质的有_。二氧化碳CH3C(CH3)2CH2CH3金刚石干冰氢溴酸溴水 液溴 CH3CH(CH3)CH(CH3)CH312C石墨14C12根据以下叙述，回答(1)(2)小题。大

4、气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用，臭氧的分子式为O3。有关反应为O3O2OClO3ClOO2OClO=ClO2总反应为2O3=3O2。(1)在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl原子是_。A反应物 B生成物C中间产物 D催化剂(2)O3和O2是_。A同一种物质 B同素异形体C氧的同位素 D同一种元素13硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是：(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是 11.

5、34 g·L1，则它的化学式是_。(2)红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的化学式是_。(3)无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是_。此事实说明硫有_。 14今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，且均能生成盐和水。D和E的电子层结构见下表：元素最外层电子数次外层电子数Dxx4Ex1x4在一般情况下，B元素的单质不能与A、C、D、E元素的单质化合。请按要求填空：(1)各元素的元素符号分别为A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)D

6、的氢化物的化学式为_，E的氢化物的化学式为_，两者的稳定性：_>_。(3)原子序数介于E和F之间的元素R能形成R2、R8等几种单质，这几种单质之间的关系是_。第2课时不同类型的晶体 经典基础题题组1晶体与常见晶体的判断1下列晶体中属于原子晶体的是()A氖 B食盐C干冰 D金刚石2下列物质中，属于分子晶体的化合物是()A石英 B硫磺C干冰 D食盐题组2微粒作用与晶体类型3关于几种常见晶体的说法中错误的是()A分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键B离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键C原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高D原子晶体都不导电4下表列出的对晶体的说明中

7、，错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰氯化铵碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力5.下列说法正确的是()ANa2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11B只有非金属元素之间才能形成共价化合物C分子晶体中一定含有共价键，离子晶体不可能存在共价键D在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子题组3晶体类型与晶体性质6下列说法一定正确的是()A. 其水溶液导电的一定是离子晶体B固态导电的一定是金属晶体C共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体7下表给出几种氯化物的熔、沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点()801

8、71278268沸点()1 4651 4121 60057.6则下列各项中与表中数据一致的有()CaCl2属于离子晶体SiCl4是分子晶体1 500 时，NaCl可气化 MgCl2水溶液不能导电A仅 B仅C D8下列叙述正确的是()A原子晶体中，共价键越强，熔沸点越高B分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键越强，熔沸点越高D某晶体溶于水后，可发生电离，该晶体一定是离子晶体9下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl

9、、NaBr、NaI的熔点依次降低10短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体能力提升题11. (1)NaCl、干冰、冰、Na2O2、白磷(P4)、硫磺、Na2CO3以上物质中属于离子晶体的是_(填序号，下同)；属于分子晶体的是_。(2)氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963 ，沸点1 560 。它可能属于_晶体。12有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na

10、、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：晶体种类熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应A801较大易溶水溶液(或熔融状态)导电白色沉淀B>3 550较大不溶不导电不反应C114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为A_，B_，C_。(2)晶体的类型分别为A_，B_，C_。(3)构成晶体的粒子间的作用力分别为A_，B_，C_。13A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试

11、回答下列问题：(1)这四种元素分别是(填名称)：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是_。(3)C的单质是_晶体，B的单质和D的单质在常温下反应的生成物属于_晶体。14已知有关物质的熔、沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/2 8522 072714190(2.5×105Pa)沸点/3 6002 9801 412182.7请参考上述数据填空和回答问题：(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？(2)设计可靠的实验证

12、明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_。答案精析第1课时同素异形现象与同分异构现象1CC60与C50、C70、C120、C540等都是碳元素形成的性质不同的单质，属于碳元素的同素异形体。2DN4是一种单质，与N2互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，N4的摩尔质量为56 g·mol1。3C因碳原子的成键方式不同造成金刚石与石墨性质不同。4AS2和S4是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项属于同素异形体；碘蒸气和碘晶体是碘的不同状态，属于同一物质，B项不属于同素异形体；H和D是氢元素的两个同位素，C不正确；D是同一种物质，结构和性质是相同的，D项不属于同素异

13、形体。5B6.C7B同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，可知A错，B对；同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，不是分子组成相同，C、D错误。8BO2和O3互为同素异形体，A不正确；不知道温度、压强，不能确定O2、O3的物质的量，也就是不能确定质子数，C不正确；同素异形体之间的转化，属于化学变化，D不正确。9Aa有抗癌作用，而b没有，说明二者属于不同的物质，且二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体。10B无机物和无机物、无机物和有机物之间也可能存在同分异构现象，故A不正确，B正确；同分异构体的性质不同，16O和18O互为同位素，C、D不正确。11与和和和解析烷烃中每个碳原子都形

14、成空间的四面体结构。与互为同分异构体；和互为同素异形体；和属于同位素；和属于同一种物质。12(1)D(2)B解析(2)由同种元素组成的不同单质叫作同素异形体。O3和O2是由氧元素组成的两种不同的单质，所以O3和O2属于同素异形体。13(1)S8(2)S6(3)S4多种同素异形体解析由题意知：(1)中硫蒸气的相对分子质量为M11.34×22.4254，其单质的分子式为S8。(2)中硫蒸气的相对分子质量为M29×6.62192，其单质的分子式为S6。(3)中硫蒸气的相对分子质量为M64×2128，其单质的分子式为S4。综上分析，可知硫元素有多种同素异形体。14(1)N

15、aMgAlSiPCl(2)SiH4PH3PH3SiH4(3)互为同素异形体解析由x48可知x4，D、E分别为Si、P元素；由性质信息推测C的氢氧化物具有两性，C为Al元素，则A为Na元素。由“最外层共有11个电子”可知F为Cl元素。由“原子序数依次增大”可知B为Mg元素。第2课时不同类型的晶体1D2.C3D晶体硅属于原子晶体，是一种常用的半导体材料，故D项错误。4C干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；氯化铵是离子晶体，晶体中的粒子是阴、阳离子，熔化时需克服离子键，故C错。5DA项中Na2O2的电子式为，晶体中阴、阳离子数目之比为12，不是11，A项错误；B项中如BeCl2和AlCl3

16、均为共价化合物，B项错误；C项中稀有气体元素的原子本身已达到稳定结构，当其呈现晶体状态时，没有共价键，只存在分子间作用力，离子晶体中也可能存在共价键，如过氧化钠，故C项也错误；D项晶体中只要有阴离子存在，那么就一定存在阳离子，故D项正确。6D部分分子晶体和离子晶体的水溶液能导电，石墨固体不是金属晶体，但能导电，固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别于其他晶体的性质，共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰，也可能是原子晶体，如石英。7D8A原子晶体中，共价键越强，克服共价键所需要的能量越多，其熔沸点越高，A项正确；分子的稳定性属于化学性质，与分子间作用力无关，B项不正确；分子晶体的熔沸点与分子

17、间作用力有关，与分子内的化学键无关，C项不正确；硫酸晶体溶于水后可电离出自由移动的离子，但其固体属于分子晶体，D项不正确。9AF2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与共价键无关，A正确； 热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏HX键，从HF到HI，其共价键强弱依次减小，故其稳定性减弱，B错误；由于金刚石中碳碳键的强度大于晶体硅中硅硅键的强度，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高，C错误； NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键，故D错误。10A由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第2周期，Z、W、Q处于第3周期，X

18、元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2，故A正确；二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；同周期自左向右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧等同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误。11(1)(2)离子解析(1)NaCl、Na2O2、Na2CO3均为离子化合物，形成离子晶体；干冰、冰、白磷、硫磺均由分子构成，形成分子晶体。(2)据BaCl2的性质可知BaCl2应为离子晶体。12(1)NaClCHCl(2)离子晶体原子晶体分子晶体(3)离子键共价键分子间作用力解析由于A熔点较高，易溶于水，水溶液导电，熔融也导电知A为离子晶体；B晶体熔点高，硬度大，不溶于水，不导电知B为原子晶体；C的熔点低，为分子晶体。13(1)碳氧硅钠(2)C(金刚石)>Si>Na>O2(O3)(3)原子离子解析(1)C为主族元素且C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C位于第A族，D位于第A族。因为A、B处于同一周期，A、C处于同一主族，原子半径C>A>B，则C位于第3周期，A、B位于第2周期。故C