苏教版一轮复习讲练化学反应中的热量

1、1放热反应与吸热反应(1)化学反应中的能量变化，通常主要表现为_ 的变化_或_ 。在放热反应中，反应物的总能量_生成物的总能量。在吸热反应中，反应物的总能量_生成物的总能量。(2)化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。断开化学键要_能量，而形成化学键则要_能量。(3)当反应物的总能量_于生成物的总能量时，反应的最后结果就为吸收能量；反之，当反应物的总能量 _于生成物的总能量时，反应的最后结果就为放出能量。高低放出吸收小于大于放热反应吸热反应热量2反应热(焓变)(1)定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量(或转换成相应的热量)来表示，称为_ (H)，单位：_或

2、_ 。在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。焓变kJ/mol kJmol1(2)反应热和键能的关系。例如：1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl的反应热的计算。1 mol H2分子断裂开HH键需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子断裂开ClCl键需要吸收243 kJ的能量，而2 mol HCl分子形成2 mol HCl键放出431 kJmol12 mol862 kJ的能量，

3、所以，该反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)放出的热量生成物分子形成时_的总能量反应物分子断裂时所需要_的总能量862 kJmol1436 kJmol1243 kJmol1183 kJmol1。由 于 反 应 后 放 出 的 能 量 使 反 应 本 身 的 能 量_ ，故规定H反应物的键能总和生成物的键能总和。吸收释放降低(3)反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。对于一定量的纯净物质，在一定的状态(如_ )下，焓有确定的数值。在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件(温度、压强)

4、不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。焓的数值的大小与物质的量有关，在相同的条件下，当物质的物质的量增加一倍时，焓的数值也增加一倍。因此，当一个化学反应在不同的条件下进行，尤其是物质的聚集状态不同时，反应焓变是不同的温度、压强3热化学方程式(1)热化学方程式必须标有_变化。(2)热化学方程式中必须标明反应物和生成物的 _ ，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的_有关。(3)热化学方程式中各物质的化学计量数只表示各物质对应的_ ，因此，有时可用_表示，但要注意反应热也发生相应变化。(4)无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是_ ，但H的数值与反应式中的_有关。热量

5、状态聚集状态物质质量分数化学计量数4盖斯定律(1)盖斯定律：对于一个化学反应，无论是_完成还是分_完成，其反应_变是一样的。(2)据盖斯定律计算化学反应的焓变。进行反应的焓变计算应注意的问题：由于H与反应物的物质的量有关，因此热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应。如化学计量数成倍减少或增加，则H也要成倍减少或增加。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值_ ，正负号_ 。在使用盖斯定律时，伴随着两个或多个方程式的加减处理时，H的计算一定要带上正负号。相反相反焓(热量)几步一步吸热反应和放热反应【例1】 下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应

6、在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应【解释】化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。【迁移训练1】(2009上海)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H1Q1H2(g)Br2(g)2HBr(g)H2Q2有关上述反应的叙述正确的是()AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能

7、量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量【解释】非金属越活泼，与氢气化合越容易，放出热量越多，A项正确；两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B项错；由热化学方程式可知，生成2 mol氯化氢放出的热量才是Q1，C项错；物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，故D项正确。热化学方程式书写【例】 (2009四川)25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2

8、(aq)2OH(aq)BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(g)H5518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)16CO2(g)18H2O(l)H5518 kJ/mol 【解释】考点是要求搞清燃烧热、中和热概念和正确表达热化学方程式。A项不符合中和热的定义；C项中生成物水为气态；D项中辛烷的物质的量不是1 mol，所以A、C、D错误。【迁移训练2】(2009重庆)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)( )AC2H5OH

9、(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)SO2(g)H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2O22NOH116.2 kJ/mol(反应热)【解释】本题考查热化学方程式的书写与判断。A中生成的水不是液态水，故A中H不能表示燃烧热；中和反应为放热反应，故B中H应为负值；D中热化学方程式没有标明各物质的聚集状态。盖斯定律的应用【例】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJ

10、mol1和1366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1B【解释】由题意可知：C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H1411.0 kJmol1，C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)H1366.8 kJmol1，将上述两个方程式相减得：C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)H44.2 kJmol1。 【迁移训练】(2010广东)在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)2H2(g)H1Cl2

11、(g)H2(g)2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是( )AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2【解释】由盖斯定律可知，第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加而得。有关反应热的计算【例】(湖北黄石二中)(1)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8 g气体肼在上述反应中放出142 kJ热量，其热化学方程式为_。(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，

12、其热化学反应方程式为_又知H2O(l)H2O(g)H44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是_kJ。【解释】(1)热化学方程式的书写要注意：指明各物质的状态、判断H是大于0还是小于0、根据方程式中的化学计量数计算H的值。据2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g) 232 gH 8 g142 kJ所以H1136kJ热化学方程式为2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)H1136kJ/ mol。(2)解法同(1)，可得热化学方程式为B2H6(g)3O2(g)B2O3(s)3H2O(l)H2165 kJ/molB2H6(g

13、)3O2(g)B2O3(s)3H2O(l)H2165 kJ/mol3H2O(l)3H2O(g)H344 kJ/mol将与相加得：B2H6(g)3O2(g)B2O3(s)3H2O(g)H2033 kJ/mol则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是0.5 mol2033 kJ/mol 1016.5 kJ。【迁移训练】(2009全国)已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放

14、热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A1 1 B1 3C1 4 D2 3【解释】设H2、CH4的物质的量分别为x、y mol。则xy5,571.6x/2890y3695，解得x1.25 mol，y3.75 mol，两者之比为1 3，故选B项。1.(2010山东)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 【解释】生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应

15、，若是吸热反应则相反，故A错；反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；只要反应物和生成物不变，则H就不变，故D错。2.(2009天津)已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g)H566 kJ/mol，Na2O2(s)CO2(g)Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )ACO的燃烧热为283 kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数

16、为6.021023 C 【解释】A项，燃烧热的单位出错，应为kJ/ mol，错；B图中的量标明错误，应标为2 mol CO和2 mol CO2，故错；CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452 kJ，而H用负值表示时，则大于452 kJ/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得反应热为509 kJ，转移2 mol电子，D错。3.红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol 产物的数据)根据下图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：_(2)P

17、Cl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式： _；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl5，其分解率1等于_ ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率2，2 _ 1(填“大于”、“小于”或“等于”)；2P(s)3Cl2(g)2PCl3(g)H612 kJ/mol PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol 25%大于(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_ _ ；(4)P和Cl2分两步反应生成1

18、 mol PCl5的H3_ ；P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4 _ H3(填“大于”、“小于”或“等于”)；(5)PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_ 。PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成399 kJ/mol等于PCl54H2OH3PO45HCl【解释】(1)由图可以看出，1 mol P在Cl2中完全燃烧放出的热量为306 kJmol1，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学反应方程式为P(s)Cl2(g)PCl3(g)H306 kJmol1。(2)中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其H93 kJmol1，所