课题1_常见的酸和碱 2

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 nNaCl固体能导电吗？为什么？固体能导电吗？为什么？HCl气体呢？气体呢？nNaCl溶液能吗？为什么？溶液能吗？为什么？HCl的水溶液呢？的水溶液呢？n所有的溶液都能导电吗？所有的溶液都能导电吗？n写出下列电离方程式：写出下列电离方程式：nNaClnMgCl2nHClnH2SO4nNaOHnCa（OH）2思考：思考：1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？的微粒存在的？2、电离需要通电吗？、电离需要通电吗？3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么

2、？4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？什么？酸：电离生成的阳离子全都是氢酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。离子的化合物。碱：电离生成的阴离子全都是氢碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。氧根离子的化合物。盐：电离生成金属离子和酸根离盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。子的化合物。变蓝色变蓝色浅红色浅红色变黄色变黄色变红色变红色黄绿色黄绿色淡红色淡红色变绿色变绿色紫色紫色红色红色紫色紫色红色红色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色蓝色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液几种植物花

3、朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况在酸碱溶液中的变色情况变红色变红色1、判断下列物质的类别：、判断下列物质的类别：硫酸铜硫酸铜 盐酸盐酸 氢氧化钠氢氧化钠 氯化镁氯化镁碳酸碳酸 氢氧化钡氢氧化钡硫酸亚铁硫酸亚铁 氨水氨水氯化铵氯化铵 碳酸氢钠碳酸氢钠水水 氧化铜氧化铜2、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试溶液，能把它们一次性区分开的试剂是剂是 （ ） A. 酚酞酚酞 B. 铁片铁片 C. 石蕊试液石蕊试液 D. 二氧化碳气体二氧化碳气体 3、 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液

4、体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示出来？（提示HCl + NaOH NaCl + H2O）中性溶液中性溶液C可以可以一、常见的酸一、常见的酸1、几种常见的酸、几种常见的酸【实验【实验 】 （1）观察盐酸、硫酸的）观察盐酸、硫酸的颜色、状态；颜色、状态；（2）分别打开盛有盐酸、）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。观察现象并闻气味。 闻气体的方法闻气体的方法 n盐酸（盐酸（HCl）HCl气体的水溶液气体的水溶液 浓盐酸有强挥发性，浓盐酸有强挥发性， HCl气体极易溶于水（气体

5、极易溶于水（1 500），），质量分数质量分数38%无色液体无色液体瓶口有白雾，有挥发性瓶口有白雾，有挥发性有强烈的刺激性气味、有酸味有强烈的刺激性气味、有酸味工业品盐酸因含杂质而略带黄色。工业品盐酸因含杂质而略带黄色。 打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖，打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾，瓶口有白雾，是何原因？是何原因？浓盐酸易挥发浓盐酸易挥发,挥发出的挥发出的HCl气体与气体与空气中的水蒸气结合空气中的水蒸气结合,形成白雾形成白雾 n为何制备为何制备H2、CO2不用浓盐酸？不用浓盐酸？n为何制备的为何制备的CO2气体不能使气体不能使Ca(OH)2变浑浊？变浑浊？n浓浓HCl瓶塞打开，质量如何

6、变化？质瓶塞打开，质量如何变化？质量分数如何变化？量分数如何变化？n不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶剂的方式，盐酸也可以吗？溶剂的方式，盐酸也可以吗？2、硫酸、硫酸无色、无色、粘稠粘稠、油状油状的液体的液体无明显现象，无挥发性无明显现象，无挥发性无刺激性气味无刺激性气味（1）吸水性）吸水性 作干燥剂作干燥剂常见浓硫酸的溶质质量分数为常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度，密度是是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量于水放出大量的热量，有很强的吸水性有很强的吸水性。【实验】纸、小木棍、布的脱水实验：【实验】纸、小木棍

7、、布的脱水实验：纸张的笔画部分变黑纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑部分变黑滴到酸的布由黄变黑，滴到酸的布由黄变黑，容易破损。容易破损。浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性n它能夺取纸张、木材、布料、它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）素的化合物组成）腐蚀性：腐蚀性：浓硫酸有浓硫酸有脱水性脱水性使有机物碳化变黑使有机物碳化变黑【实验】浓硫酸的稀释。【实验】浓硫酸的稀释。怎样稀释浓硫酸？怎样稀释浓硫酸？(P52) 在稀释浓硫酸时，在稀释浓硫酸时，一定要一定要把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并

8、用玻璃棒不断搅拌入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。使产生的热量迅速扩散。切不切不可把水倒入浓硫酸中。可把水倒入浓硫酸中。有热量产生有热量产生浓硫酸溶于水时浓硫酸溶于水时放出大量的热放出大量的热思考思考n如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？应该如何处理呢？n应立即用大量的水冲洗，应立即用大量的水冲洗，n然后涂上然后涂上3%5%的的NaHCO3溶液。溶液。n如何区分浓硫酸与浓盐酸如何区分浓硫酸与浓盐酸?酸的化学性质酸的化学性质酸的化学性质 与指示剂的反应与指示剂的反应【演示实验演示实验】在点滴板中滴入在点滴板中滴入2滴稀盐酸、稀硫酸，

9、再分别滴入滴稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入 1滴紫色石蕊溶液滴紫色石蕊溶液在点滴板中滴入在点滴板中滴入2滴稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入滴稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入 1滴无色酚酞溶液滴无色酚酞溶液实验结论实验结论1 酸能使紫色的石蕊溶液变酸能使紫色的石蕊溶液变 红，不能使无色的酚酞变色。红，不能使无色的酚酞变色。 与某些金属反应与某些金属反应【实验实验】试管试管1 锌粒锌粒 1mL盐酸盐酸 试管试管2 锌粒锌粒 1mL硫酸硫酸 试管试管3 铁钉铁钉 1mL盐酸盐酸 试管试管4 铁钉铁钉 1mL硫酸硫酸填写下表填写下表实验结论实验结论2 酸酸 活泼金属活泼金属有大量气泡有大量气泡,溶液无溶液无色色有大量

10、气泡有大量气泡,溶液无溶液无色色有气泡有气泡,溶液呈浅绿溶液呈浅绿色色有气泡有气泡,溶液呈浅绿溶液呈浅绿色色Zn2HCl=ZnCl2+H2ZnH2SO4=ZnSO4H2Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2盐氢气盐氢气 与某些金属氧化物反应与某些金属氧化物反应【实验实验】试管试管1 Fe2O3 加入加入1mL稀盐酸，加热稀盐酸，加热试管试管2 Fe2O3 加入加入1mL稀硫酸，加热稀硫酸，加热试管试管3 CuO 加入加入1mL稀硫酸，加热稀硫酸，加热 试管试管4 CuO 加入加入1mL稀硫酸，加热稀硫酸，加热填写下表填写下表红色红色 氧化铁溶氧化铁溶解，溶液呈黄解，溶液呈黄

11、色色黑色氧化铜溶解黑色氧化铜溶解溶液呈溶液呈绿色绿色，稀，稀释后呈释后呈蓝色蓝色。黑色氧化铜溶黑色氧化铜溶解，溶液呈解，溶液呈蓝蓝色色Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2OCuO 2 HCl = CuCl2 H2OCuO H2SO4= CuSO4 H2O盐水盐水实验结论实验结论3酸金属氧化物酸金属氧化物 与碱反应与碱反应【实验实验4】试管试管1 Cu(OH)2 悬浊液悬浊液 ，加入，加入1mL稀盐酸稀盐酸试管试管2 Cu(OH)2 悬浊液悬浊液 ，加入，加入1mL稀硫酸稀硫酸试管试管3 NaOH溶液，加溶液，加2滴酚酞溶液滴酚酞溶

12、液,加入加入1mL 稀盐酸稀盐酸试管试管4 NaOH溶液溶液,加加2滴酚酞溶液滴酚酞溶液, 加入加入1mL 稀硫酸稀硫酸氢氧化铜逐渐氢氧化铜逐渐溶解溶解,溶液呈溶液呈蓝色蓝色红色褪去红色褪去,溶溶液呈无色液呈无色填写下表填写下表Cu(OH)22HCl= CuCl22H2ONaOHHCl = NaClH2OCu(OH)2H2SO4= CuSO42H2O2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O实验结论实验结论4 酸酸 碱碱盐盐 水水 与某些盐反应与某些盐反应【实验实验】 试管试管1 碳酸钠溶液碳酸钠溶液 加入盐酸加入盐酸 试管试管2 碳酸钠溶液碳酸钠溶液 加入硫酸溶液加入硫酸溶液 试管试管3

13、硝酸银溶液硝酸银溶液 加入盐酸加入盐酸 试管试管4 氯化钡溶液氯化钡溶液 加入硫酸溶液加入硫酸溶液填写下表填写下表有气泡有气泡,溶液无色溶液无色有气泡有气泡,溶溶液无色液无色白色沉白色沉淀淀白色沉白色沉淀淀Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO2Na2CO3H2SO4=Na2SO4 H2OCO2AgNO3HCl=AgCl HNO3BaCl2H2SO4=BaSO4 2HCl【实验结论实验结论5】酸酸 盐盐新酸新酸 新盐新盐【小结小结】酸的通性酸的通性 酸能使紫色的石蕊溶液变红，不酸能使紫色的石蕊溶液变红，不 能使无色的酚酞变色。能使无色的酚酞变色。 酸酸 活泼金属活泼金属盐氢气盐氢气酸酸

14、金属氧化物金属氧化物盐水盐水酸酸 碱碱盐盐 水水酸酸 盐盐新酸新酸 新盐新盐 盐酸、硫酸等酸为什么具有相似的化盐酸、硫酸等酸为什么具有相似的化学性质学性质? 结构决定性质。结构决定性质。 不同的酸溶液中都含有相同的阳离子不同的酸溶液中都含有相同的阳离子 （H）所以它们具有相似的化学性质。）所以它们具有相似的化学性质。复分解反应复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应叫复分解反应。外两种新的化合物的反应叫复分解反应。 复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件： 两种物质在溶液中相互交换离子，生两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果成

15、物中如果有沉淀析出、有气体放出、或有沉淀析出、有气体放出、或有水生成，有水生成，那么复分解反应就可以发生。那么复分解反应就可以发生。 CuO 2HCl = CuCl2 H2O2NaOH H2SO4 = Na2SO42H2O AgNO3 HCl = AgCl HNO3复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件1 1、两种化合物交换成分后有、两种化合物交换成分后有水水生成生成 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2 2、两种化合物交换成分后有、两种化合物交换成分后有气体气体生成生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23 3、两种化合物交换成分后有、两种化合物交换成分后有沉淀沉

16、淀生成生成 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4反馈练习反馈练习 下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（ ） A. Fe和和H2SO4 B. Al和浓和浓H2SO4 C. Zn和和HNO3 D. Ag和稀和稀HCl 不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 （ ） A. MgSO4 B. FeSO4 C. CuSO4 D. Al2(SO4)3AC 向放有锈铁钉的试管中加入过量的盐酸向放有锈铁钉的试管中加入过量的盐酸,预预测有何现象发生测有何现象发生,并写出有关的化学方程式并写出有关的化学方程式.铁锈消失铁锈消失

17、,溶液呈黄色溶液呈黄色;有气体放出有气体放出.Fe2O3 6HCl = FeCl3 3H2OFe 2HCl = FeCl2 H2 人体胃液中含有少量盐酸人体胃液中含有少量盐酸,胃液过多的病人胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物可服用含有氢氧化铝的药物,写出反应的化学写出反应的化学方程式方程式.3HCl Al(OH)3= AlCl3 3H2O FeFe和和H H2 2SOSO4 4 B. AlB. Al和浓和浓H H2 2SOSO4 4C. ZnC. Zn和和HNOHNO3 3 D. AgD. Ag和稀和稀HClHCl反馈练习反馈练习1 1：下列金属跟酸能反应而下列金属跟酸能反应而放出氢气的是

18、放出氢气的是( )( )A反馈练习反馈练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是接反应制得的物质是 ( )( ) A. MgSOA. MgSO4 4 B. FeSO B. FeSO4 4 C. CuSO C. CuSO4 4 D. Al D. Al2 2(SO(SO4 4) )3 3C反馈练习反馈练习3 3：向放有锈铁钉的试管中加向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应。预测反应现象，入过量盐酸，充分反应。预测反应现象，并写出有关反应的化学方程式：并写出有关反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2反馈练习反馈练

19、习4 4：人体胃液中含有少量盐酸，人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式为：药物，该反应的化学方程式为：Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O思考：思考：1 1、你所知道的碱有哪些？、你所知道的碱有哪些？2 2、还记得澄清石灰水的一种用、还记得澄清石灰水的一种用途吗？途吗？10 1 碱的性质碱的性质 第三课时常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质一、氢氧化钠、氢氧化钙的物

20、理性质俗名俗名氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙物理性质物理性质火碱、烧碱、火碱、烧碱、 苛性钠苛性钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色固体、白色固体、极易溶于极易溶于水、溶解时放出大量水、溶解时放出大量的热、的热、水溶液有滑膩水溶液有滑膩感、有涩味、感、有涩味、易潮解易潮解。白色粉末、微溶白色粉末、微溶【实验实验10 - 6】1. 试管内放几小块氢氧化钠试管内放几小块氢氧化钠 观察颜色观察颜色 白色固体白色固体 几块氢氧化钠放在滤纸上几块氢氧化钠放在滤纸上,放置一会儿放置一会儿 氢氧化钠表面变潮氢氧化钠表面变潮,滤纸也变潮滤纸也变潮(有吸水性有吸水性,易潮解易潮解,可作干燥剂可作干燥剂) 试管内

21、放入几小块氢氧化钠试管内放入几小块氢氧化钠,再加少量水再加少量水,并并用手触摸试管外壁用手触摸试管外壁 试管外壁烫手试管外壁烫手(极易溶于水极易溶于水,放出大量的热放出大量的热)生石灰跟水反应生成氢氧化钙生石灰跟水反应生成氢氧化钙 CaO H2O = Ca(OH)2氢氧化钠有强烈的腐蚀性；氢氧化钠有强烈的腐蚀性；氢氧化钙有腐蚀性。氢氧化钙有腐蚀性。 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀。肤、衣服被它腐蚀。 如果碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，如果碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。再涂上硼酸溶液。【实验实验】蒸发皿中放一小块生

22、石灰，加少量水。蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水。 观察现象。（观察现象。（冒热气，块状固体成粉状冒热气，块状固体成粉状）碱的化学性质碱的化学性质 与指示剂的反应与指示剂的反应【实验实验】试管试管1 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 滴滴2滴紫色溶液滴紫色溶液试管试管2 氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液 滴滴2滴紫色溶液滴紫色溶液试管试管3 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 滴滴2滴无色酚酞溶液滴无色酚酞溶液试管试管4 氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液 滴滴2滴无色酚酞溶液滴无色酚酞溶液填写下表填写下表氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色

23、红色实验结论实验结论1 碱溶液能使紫色石蕊溶液变碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色蓝色; 碱溶液能使无色酚酞溶液变红色碱溶液能使无色酚酞溶液变红色. 与大多数非金属氧化物的反应与大多数非金属氧化物的反应【实验实验】1. 往充满二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化往充满二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液振荡钠溶液振荡 2. 往澄清石灰水中吹气往澄清石灰水中吹气【实验结论实验结论2】碱碱 非金属氧化物非金属氧化物盐盐 水水思考思考 含二氧化硫的废气用何种方法处理？含二氧化硫的废气用何种方法处理？现象现象分析并写出化学分析并写出化学方程式方程式往充满二氧化碳的往充满二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入塑料瓶中迅速倒

24、入氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液塑料瓶变瘪塑料瓶变瘪石灰水变浑石灰水变浑浊浊CO2 2NaOH= Na2CO3H2O 瓶内气压减小瓶内气压减小往澄清石灰水往澄清石灰水中吹气中吹气CO2 Ca(OH)2= CaCO3H2O3. 与酸反应与酸反应红色褪去，红色褪去，溶液呈无溶液呈无色色红色褪去，红色褪去，溶液呈无溶液呈无色色澄清石灰水澄清石灰水(加入无色加入无色 酚酞溶液酚酞溶液,呈呈红色红色)盐酸盐酸盐酸盐酸硫酸硫酸硫酸硫酸NaOH HCl = NaCl H2O2NaOH H2SO4= Na2SO4 2H2OCa(OH)22HCl= CaCl2 2H2OCa(OH)2 H2SO4= CaSO4 2H2

25、O实验结论实验结论3酸酸 碱碱 盐盐 水水(复分解反应复分解反应) 与某些盐反应与某些盐反应【实验实验】试管试管1 往氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜往氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜 溶液溶液试管试管2 往氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铁往氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铁 溶液溶液 试管试管3 往氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钠往氢氧化钙溶液中逐滴加入碳酸钠 溶液溶液试管试管4 往氢氧化钙溶液中逐滴加入硫酸铜往氢氧化钙溶液中逐滴加入硫酸铜 溶液溶液填写下表填写下表氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液硫酸铜硫酸铜溶液溶液氯化铁氯化铁溶液溶液氢氧化氢氧化钙溶液钙溶液碳酸钠碳酸钠溶液溶液硫酸铜硫酸铜溶液溶液现象现象化学方程式化学

26、方程式蓝色絮蓝色絮状沉淀状沉淀红褐色红褐色沉淀沉淀白色白色沉淀沉淀天蓝色天蓝色沉淀沉淀2NaOH CuSO4 = Na2SO4 Cu(OH)23NaOHFeCl3= 3NaCl Fe(OH)3Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOHCa(OH)2CuSO4= CaSO4Cu(OH)2 实验结论实验结论4碱盐碱盐新盐新碱新盐新碱(复分解反应复分解反应)小结小结 碱的通性碱的通性 碱能使紫色的石蕊溶液变蓝碱能使紫色的石蕊溶液变蓝; 能使无色的酚酞溶液变红。能使无色的酚酞溶液变红。 碱碱 非金属氧化物非金属氧化物盐水盐水 碱碱 酸酸盐水盐水 碱盐碱盐新盐新碱新盐新碱在不同的碱的溶液里都含有

27、在不同的碱的溶液里都含有相同的氢氧根离相同的氢氧根离子子,所以所以,它们都有相似的一些化学性质。它们都有相似的一些化学性质。思考思考 哪些反应属于复分解反应？哪些反应属于复分解反应？盐水盐水酸碱酸碱盐水盐水酸盐酸盐新酸新盐新酸新盐碱盐碱盐新碱新盐新碱新盐盐盐 盐盐另两种新盐另两种新盐酸金属氧化物酸金属氧化物二、碱的命名二、碱的命名根据它的组成，命名为根据它的组成，命名为“氢氧化某氢氧化某”。若金属元素有可变化合价，高价：氢氧化某若金属元素有可变化合价，高价：氢氧化某 低价：氢氧化亚某低价：氢氧化亚某例：例：Fe(OH)3 Fe(OH)2四、碱的用途：四、碱的用途：氢氧化钠：重要的化工原料。氢氧

28、化钠：重要的化工原料。 作干燥剂作干燥剂NaOH易潮解易潮解 肥皂、洗涤剂肥皂、洗涤剂NaOH与油脂反应与油脂反应氢氧化钙：氢氧化钙： 建筑业：建筑业： 用熟石灰、粘土和沙子制三合土用熟石灰、粘土和沙子制三合土 用石灰沙浆砌砖、抹墙，可以使墙更坚硬用石灰沙浆砌砖、抹墙，可以使墙更坚硬 农业上：降低土壤酸性农业上：降低土壤酸性 配制农药波尔多液配制农药波尔多液 Ca(OH)2和和CuSO4改良酸性土壤用改良酸性土壤用Ca(OH)2，为何不用，为何不用NaOH呢？呢？原因：原因： Ca(OH)2微溶于水，可以很好地中和酸性土壤，微溶于水，可以很好地中和酸性土壤，以免加得过多；以免加得过多； 而而N

29、aOH易溶于水，又不好控制。易溶于水，又不好控制。 Ca(OH)2的碱性稍弱于的碱性稍弱于NaOH， 后者碱性太强。后者碱性太强。 Ca(OH)2比较便宜，成本低。比较便宜，成本低。 NaOH+ KNO3= NaNO3+KOH 这个反应能发生吗？这个反应能发生吗？ 哪些反应可以生成盐和水？哪些反应可以生成盐和水？ 酸金属氧化物酸金属氧化物 碱非金属氧化物碱非金属氧化物 酸碱酸碱盐水盐水盐水盐水盐水盐水 氢氧化钠固体怎样保存氢氧化钠固体怎样保存?氢氧化钠易吸水潮解氢氧化钠易吸水潮解,吸收二氧化碳变吸收二氧化碳变质质,所以要密封保存所以要密封保存与酸碱指示与酸碱指示剂的反应剂的反应使紫色石蕊试液变

30、使紫色石蕊试液变蓝色蓝色； 能使无色能使无色酚酞试液变酚酞试液变红色红色与多数非金属与多数非金属氧化物反应氧化物反应2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O与酸发生与酸发生中和反应中和反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O与某些盐与某些盐的反应的反应CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH碱的通性碱的通性NaOHCa(OH)2像这样两种化合物像这样两种化合物相互交换成分相互交换成分的反应就叫做的反应就叫做复分解反应复分解反应，

31、属于，属于四大基本反应类型之一。四大基本反应类型之一。思考：思考：为什么氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化为什么氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质呢？学性质呢？结构决定性质，两者都可以电离出结构决定性质，两者都可以电离出氢氧氢氧根离子根离子，因此具有相似的化学性质。，因此具有相似的化学性质。思考：思考：是否任意两种化合物都能相互交换成分，是否任意两种化合物都能相互交换成分，发生复分解反应呢？发生复分解反应呢？NaOH与与 NaNO3能反应吗？能反应吗？复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件1 1、两种化合物交换成分后有、两种化合物交换成分后有水水生成生成2 2、两种化合物交换成分后有、两种化合物交

32、换成分后有气体气体生成生成3 3、两种化合物交换成分后有、两种化合物交换成分后有沉淀沉淀生成生成2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4NaOH+ KNO3= NaNO3+KOH这个反应能发生吗？这个反应能发生吗？想一想：想一想：反馈练习1 1、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应，溶液仍显红色的是（恰好完全反应，溶液仍显红色的是（ ） A A、稀硫酸、稀硫酸 B B、氯化铜溶液、氯化铜溶液 C C、碳酸钾溶液、碳酸钾溶液 D D、二氧化碳、

33、二氧化碳 C 2 2化学反应往往伴随着一些现象发生，但化学反应往往伴随着一些现象发生，但COCO2 2与与NaOHNaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明象说明COCO2 2与与NaOHNaOH发生了反应，某班同学分两组作发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：了如下探究实验：（1 1）第一组同学把一支收集有）第一组同学把一支收集有COCO2 2的试管倒立在装的试管倒立在装有饱和有饱和NaOHNaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）A A温度差温度差 B B重力差重力差 C C压强差压强差 D D浮力差浮力差 （2 2）第二组同