第8单元单元复习课(鲁教版九年级下)

1、第八单元 单元复习课一、海水中的物质一、海水中的物质1.1.海水制镁海水制镁(1)(1)流程。流程。(2)(2)原理：原理：MgClMgCl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 2CaClCaCl2 2，Mg(OH)Mg(OH)2 22HCl=MgCl2HCl=MgCl2 22H2H2 2O O，MgClMgCl2 2 MgMgClCl2 2。通电通电=2.2.海水晒盐海水晒盐(1)(1)流程。流程。(2)(2)原理：蒸发结晶。原理：蒸发结晶。3.3.海水制碱海水制碱(1)(1)流程。流程。(2)(2)原理。原理。NaClNaClH H2 2O ONHNH3 3C

2、OCO2 2=NaHCO=NaHCO3 3NHNH4 4ClCl2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2=4.4.海水淡化海水淡化(1)(1)膜法。膜法。(2)(2)热法热法常用的有常用的有低温多效蒸馏法低温多效蒸馏法多级闪急蒸馏法多级闪急蒸馏法二、结晶与溶解度二、结晶与溶解度1.1.结晶的方法结晶的方法(1)(1)蒸发结晶，适合于溶解度受温度影响变化较小的物质，如蒸发结晶，适合于溶解度受温度影响变化较小的物质，如NaClNaCl。(2)(2)降温结晶，适合于溶解度受温度影响变化较大的物质，如降温结晶，适合于溶解度受温度影响变化较大的物质，如

3、KNOKNO3 3。2.2.粗盐的提纯粗盐的提纯(1)(1)除去粗盐中难溶性杂质的步骤。除去粗盐中难溶性杂质的步骤。溶解；过滤；蒸发结晶。溶解；过滤；蒸发结晶。(2)(2)除去食盐晶体中可溶性杂质的方法。除去食盐晶体中可溶性杂质的方法。向食盐水中依次加入过量的向食盐水中依次加入过量的BaClBaCl2 2、NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3等，将等，将SOSO4 42 2、MgMg2 2、CaCa2 2转化为沉淀，过滤后，再加适量盐酸，转化为沉淀，过滤后，再加适量盐酸，除去多余的除去多余的COCO3 32 2和和OHOH。蒸发结晶得到精盐。蒸发结晶得到精盐。3.3.溶解度溶解度(

4、1)(1)固体溶解度的四个要素。固体溶解度的四个要素。条件：一定温度条件：一定温度100100克溶剂克溶剂饱和状态单位为克。饱和状态单位为克。(2)(2)影响因素。影响因素。溶质、溶剂本身的性质温度。溶质、溶剂本身的性质温度。4.4.温度对固体溶解度的影响温度对固体溶解度的影响根据溶解度曲线可分为根据溶解度曲线可分为“三种类型三种类型”：(1)“(1)“陡升型陡升型”大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著增大，如增大，如KNOKNO3 3；(2)“(2)“缓升型缓升型”少数固体物质溶解度受温度的影响变化不大，少数固体物质溶解度受温度的影响变化不大，如如Na

5、ClNaCl；(3)“(3)“缓降型缓降型”极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如如Ca(OH)Ca(OH)2 2。5.5.复分解反应复分解反应(1)(1)基本形式：基本形式：ABABCDADCDADCBCB。(2)(2)要求。要求。两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。反应前后各元素反应前后各元素( (原子团原子团) )化合价不变。化合价不变。(3)(3)发生的条件。发生的条件。两种物质在溶液中相互交换离子后，如果生成物中有沉淀析出、两种物质在溶液中相互交换离子后，如果生成物中有沉淀析出、气体放出或有水

6、生成，则反应就能够发生。气体放出或有水生成，则反应就能够发生。(4)(4)实质：离子之间的互换反应。实质：离子之间的互换反应。三、溶解度曲线三、溶解度曲线1.1.表示表示横坐标表示温度，纵坐标表示物质的溶解度。体现了物质的溶横坐标表示温度，纵坐标表示物质的溶解度。体现了物质的溶解度随温度变化而变化的规律。解度随温度变化而变化的规律。2.2.应用应用( (以上图为例以上图为例) )(1)(1)查出某物质在一定温度时的溶解度查出某物质在一定温度时的溶解度( (如物质如物质A A在在t t1 1温度下的溶温度下的溶解度为解度为a)a)(2)(2)确定同一物质在不同温度时的溶解度确定同一物质在不同温度

7、时的溶解度(3)(3)比较不同物质在同一温度下的溶解度比较不同物质在同一温度下的溶解度( (如：物质如：物质A A、B B在在t t2 2温度温度下的溶解度相同下的溶解度相同) )(4)(4)物质的溶解度随温度的变化情况物质的溶解度随温度的变化情况( (如如A A物质的溶解度随温度变物质的溶解度随温度变化较大；化较大；B B物质的溶解度随温度变化不大物质的溶解度随温度变化不大) )【专题专题1 1】海洋化学资源海洋化学资源主要考点：从海水中提取镁的相关反应，海底矿物资源，海水主要考点：从海水中提取镁的相关反应，海底矿物资源，海水淡化的方法。淡化的方法。(2011(2011广州中考广州中考) )

8、从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水卤水( (含含MgClMgCl2 2、NaClNaCl、KClKCl的混合液的混合液) )转化为氯化镁晶体。实验室转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题。中模拟该转化的过程如下，回答有关问题。(1)(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)(CaO)，充分反应，充分反应后过滤。后过滤。该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是( (填化学填化学方程式方程式)_)_。过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，

9、还有过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_。(2)(2)制备氯化镁溶液：用盐酸溶解制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)Mg(OH)2 2。为了便于后续操作，。为了便于后续操作，盐酸不宜过量。盐酸不宜过量。反应的化学方程式是反应的化学方程式是_。通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8 g 5.8 g Mg(OH)Mg(OH)2 2需要需要36.5%HCl36.5%HCl溶液溶液_g_g。由于准确称量由于准确称量Mg(OH)Mg(OH)2 2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量

10、的目的。操作是：将通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)Mg(OH)2 2加入烧杯中，加入烧杯中，_，直到直到Mg(OH)Mg(OH)2 2完全溶解为止。完全溶解为止。(3)(3)制备氯化镁晶体：蒸发浓缩制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgClMgCl2 2溶液，冷却结晶。溶液，冷却结晶。【解析解析】(1)(1)生石灰溶于水时会放出大量的热；过滤时用到的玻生石灰溶于水时会放出大量的热；过滤时用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗和玻璃棒；璃仪器为：烧杯、漏斗和玻璃棒；(2)(2)盐酸盐酸(HCl)(HCl)与氢氧化镁与氢氧化镁Mg(OH)Mg(OH)2 2 反应生成氯化镁反应生成氯化镁

11、(MgCl(MgCl2 2) )和水；和水；设需设需36.5% HCl36.5% HCl溶液的质量为溶液的质量为x x，则有：，则有：Mg(OH)Mg(OH)2 22HCl=MgCl2HCl=MgCl2 22H2H2 2O O58 7358 735.8 g 36.5%5.8 g 36.5%x x x x20 g20 g用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液，便于控制盐酸用量。用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液，便于控制盐酸用量。 585.8 g=7336.5% x答案答案：(1)(1)CaOCaOH H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2漏斗、玻璃棒漏斗、玻璃棒(2)(2)2HCl2HClMg(OH)

12、Mg(OH)2 2=MgCl=MgCl2 22H2H2 2O O2020用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液【专题专题2 2】海水海水“晒盐晒盐”答案：答案：降温结晶蒸发结晶溶解、过滤、蒸发结晶降温结晶蒸发结晶溶解、过滤、蒸发结晶100 g100 g饱和饱和g g主要考点：饱和溶液、不饱和溶液及转换关系，固体物质溶解主要考点：饱和溶液、不饱和溶液及转换关系，固体物质溶解度，溶解度曲线的意义及应用，粗盐提纯的步骤及方法。度，溶解度曲线的意义及应用，粗盐提纯的步骤及方法。(2011(2011吉林中考吉林中考) )如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中，如图为硝酸钾的溶解度曲线，下

13、列说法中，正确的是正确的是( () )A.A.硝酸钾的溶解度受温度影响不大硝酸钾的溶解度受温度影响不大B.100 gB.100 g水最多能溶解水最多能溶解30 g30 g硝酸钾硝酸钾C.C.降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液D.20 D.20 时硝酸钾的溶解度比时硝酸钾的溶解度比40 40 时硝酸钾的溶解度大时硝酸钾的溶解度大【解析解析】选选C C。硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，。硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，A A错误；错误；未指明温度，无法确定未指明温度，无法确定100 g100 g水中最多能溶解多少克硝酸钾，水中最多能溶解多少克硝酸钾

14、，B B错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降温能使接近饱错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降温能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，和的溶液变成饱和溶液，C C正确；正确；20 20 时硝酸钾的溶解度约为时硝酸钾的溶解度约为31.6 g31.6 g，40 40 时其溶解度约为时其溶解度约为63.9 g63.9 g，D D错误。错误。【专题专题3 3】海水海水“制碱制碱”答案：答案：NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOHNaN

15、a2 2COCO3 3BaClBaCl2 2=BaCO=BaCO3 32NaCl2NaCl主要考点：海水主要考点：海水“制碱制碱”的原理、碳酸钠的性质以及结合碳酸的原理、碳酸钠的性质以及结合碳酸钠的形式考查物质的鉴别及除杂。钠的形式考查物质的鉴别及除杂。纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气工业上以食盐、氨气( (主要由合成氨厂提供主要由合成氨厂提供) )和二氧化碳为主要和二氧化碳为主要原料生产纯

16、碱。其流程如下：原料生产纯碱。其流程如下： 已知有关物质重要反应的化学方程式如下：已知有关物质重要反应的化学方程式如下：NaClNaClNHNH3 3H H2 2O OCOCO2 2=NaHCO=NaHCO3 3NHNH4 4ClCl2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3 H H2 2O OCOCO2 22NH2NH4 4ClClX X 2NH2NH3 3CaClCaCl2 22H2H2 2O ONHNH4 4ClCl NHNH3 3HClHCl=根据以上信息回答下列问题。根据以上信息回答下列问题。(1)(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水盐水精制的过

17、程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的中含有的CaCa2 2、MgMg2 2等沉淀，可以向其中加入过量纯碱，此时等沉淀，可以向其中加入过量纯碱，此时将混合液中不溶物除去的方法是将混合液中不溶物除去的方法是_；溶液中多余的纯碱可以加溶液中多余的纯碱可以加_试剂来除去。试剂来除去。(2)(2)在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是出现了两种工艺：一是“索尔维法索尔维法”，即在氯化铵溶液中加入，即在氯化铵溶液中加入物质物质X_(X_(填化学式填化学式) )，产生了可循环使用的氨气和大量固，产生了可循环使用的

18、氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱联合制碱法法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体，降低了氯化铵，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体，降低了氯化铵的的_，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品氮肥，氮肥，氯化钠溶液则可以循环利用。氯化钠溶液则可以循环利用。(3)(3)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？析出氯化铵固体？_。 【解析解析】(1)(1)过滤可除去不溶于水的物质，过量过滤可除去不溶于水的物质，过量

19、NaNa2 2COCO3 3可与稀盐可与稀盐酸反应而除去。酸反应而除去。(2)(2)从图中得知：从图中得知：NHNH4 4ClClXCaClXCaCl2 2NHNH3 3H H2 2O O，X X应是应是Ca(OH)Ca(OH)2 2；加入加入NaClNaCl是为了降低是为了降低NHNH4 4ClCl的溶解度，使的溶解度，使NHNH4 4ClCl易结晶析出。易结晶析出。(3)(3)因为因为NHNH4 4ClCl受热后产生气体受热后产生气体HClHCl和和NHNH3 3。答案：答案：(1)(1)过滤稀盐酸过滤稀盐酸(2)Ca(OH)(2)Ca(OH)2 2溶解度溶解度(3)(3)氯化铵受热易分解

20、氯化铵受热易分解【专题专题1 1】海洋化学资源海洋化学资源1.(20111.(2011黄石中考黄石中考) “) “可燃冰可燃冰”CHCH4 4(H(H2 2O)O)n n 是在海底的高压是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰。下面关于低温条件下形成的，外观像冰。下面关于“可燃冰可燃冰”叙述正确叙述正确的是的是( () )A.CHA.CH4 4(H(H2 2O)O)n n是氧化物是氧化物B.“B.“可燃冰可燃冰”是一种比较清洁的能源是一种比较清洁的能源C.“C.“可燃冰可燃冰”提供了水可能变成油的证据提供了水可能变成油的证据D.“D.“可燃冰可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用可直接拿回家作为燃料

21、使用【解析解析】选选B B。CHCH4 4(H(H2 2O)O)n n是化合物而不是氧化物；可燃冰中含是化合物而不是氧化物；可燃冰中含碳量相对较小，燃烧较完全且产物为二氧化碳和水，是一种比碳量相对较小，燃烧较完全且产物为二氧化碳和水，是一种比较清洁的能源；可燃冰燃烧主要是甲烷较清洁的能源；可燃冰燃烧主要是甲烷(CH(CH4 4) )燃烧，不能为燃烧，不能为“水水可能变成油提供证据可能变成油提供证据”；它在高压低温环境中形成，一旦离开；它在高压低温环境中形成，一旦离开这一环境可能要发生变化，即不可直接拿回家作为燃料使用。这一环境可能要发生变化，即不可直接拿回家作为燃料使用。2.(20112.(2

22、011安徽中考安徽中考) )海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液水晒盐后，以其母液( (卤水卤水) )和贝壳为原料，还可生产具有特殊和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料用途的材料纳米氧化镁，其简要流程如下：纳米氧化镁，其简要流程如下：(1)(1)海水晒盐是海水晒盐是_(_(填填“物理物理”或或“化学化学”) )变化，包含蒸变化，包含蒸发、发、_等过程。等过程。(2)(2)写出食盐的一种用途：写出食盐的一种用途：_。(3)A(3)A步骤反应的化学方程式是步骤反应的化学方程式是_。(4)(4)实验室进行实验室进行a a操作时，需要的玻璃仪器

23、有烧杯、漏斗、操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。【解析解析】本题以海水晒盐的过程为主题，主要考查学生对食盐本题以海水晒盐的过程为主题，主要考查学生对食盐知识的理解和分析问题的能力。知识的理解和分析问题的能力。(1)(1)在审题时要抓住在审题时要抓住“海水晒盐海水晒盐”，蒸发水分使食盐析出，是物，蒸发水分使食盐析出，是物理变化，包括蒸发、结晶等过程。理变化，包括蒸发、结晶等过程。(2)(2)结合生活常识回答食盐的用途：可做调味品、医疗上用来配结合生活常识回答食盐的用途：可做调味品、医疗上用来配制生理盐水、农业上用氯化钠溶液来选种、公路上的积雪也可制生理盐水、农业上用氯化钠溶液来选种、公路上

24、的积雪也可以用氯化钠来清除等。以用氯化钠来清除等。(3)CaCO(3)CaCO3 3 CaOCaOCOCO2 2(4)(4)操作操作a a是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 高温高温=答案：答案：(1)(1)物理结晶物理结晶(2)(2)可做调味品可做调味品( (其他合理解答均可其他合理解答均可) )(3)CaCO(3)CaCO3 3 CaOCaOCOCO2 2(4)(4)玻璃棒玻璃棒高温高温=【专题专题2 2】海水晒盐及溶解度海水晒盐及溶解度3.(20113.(2011株洲中考株洲中考) )食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯食盐是

25、重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是而来，在提纯过程中通常不需要的操作是( () )A.A.蒸发蒸发B.B.吸附吸附C.C.过滤过滤D.D.溶解溶解【解析解析】选选B B。粗盐变精盐的过程是溶解、过滤、蒸发，不需要。粗盐变精盐的过程是溶解、过滤、蒸发，不需要吸附操作。吸附操作。4.(20124.(2012泰安中考泰安中考) )除去难溶性杂质后的食盐中往往还含有少除去难溶性杂质后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SOSO4 42 2、CaCa2 2、MgMg2 2的形式存在，为

26、将这些杂质除净，可向食的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液入盐酸调至溶液pHpH7 7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是操作及加入溶液顺序错误的是( () )A.BaClA.BaCl2 2、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、过滤、过滤、HClHClB.BaClB.BaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaOHNaOH、过滤、过滤、HClHClC.NaOHC.NaOH、BaClBaCl2 2、N

27、aNa2 2COCO3 3、过滤、过滤、HClHClD.NaD.Na2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2、NaOHNaOH、过滤、过滤、HClHCl【解析解析】选选D D。本题考查粗盐提纯时去除可溶性杂质所加试剂的。本题考查粗盐提纯时去除可溶性杂质所加试剂的顺序。解答本题的关键应明确：顺序。解答本题的关键应明确：(1)(1)为了将杂质完全除去，应加为了将杂质完全除去，应加入过量的除杂试剂，这样，虽然除去了原有的杂质，但是又引入过量的除杂试剂，这样，虽然除去了原有的杂质，但是又引入了新杂质，还应把引入的新杂质除去；入了新杂质，还应把引入的新杂质除去；(2)(2)氢氧化钠可以除去氢氧化钠可

28、以除去MgMg2 2，过量的氢氧化钠可以通过加入，过量的氢氧化钠可以通过加入HClHCl除去；碳酸钠可以除去除去；碳酸钠可以除去CaCa2 2，过量的碳酸钠可以通过加入，过量的碳酸钠可以通过加入HClHCl除去；氯化钡可以除去除去；氯化钡可以除去SOSO4 42 2，过量的氯化钡可以通过加入碳酸钠除去；，过量的氯化钡可以通过加入碳酸钠除去；(3)(3)应该先加入应该先加入氯化钡再加入碳酸钠。由此分析，氯化钡再加入碳酸钠。由此分析，D D选项中选项中NaNa2 2COCO3 3在在BaClBaCl2 2之前，之前，不正确。不正确。5.(20115.(2011烟台中考烟台中考) )下图是甲、乙两种

29、物质下图是甲、乙两种物质( (不含结晶水不含结晶水) )的溶的溶解度曲线。下列说法中正确的是解度曲线。下列说法中正确的是( () )A.A.甲的溶解度大于乙的溶解度甲的溶解度大于乙的溶解度B.tB.t1 1 时，时，50 g50 g甲的饱和溶液中有甲的饱和溶液中有15 g15 g甲甲C.tC.t2 2 时甲的饱和溶液降温至时甲的饱和溶液降温至t t1 1变为不饱和溶液变为不饱和溶液D.D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲【解析解析】选选D D。不指明温度无法比较溶解度的大小，。不指明温度无法比较溶解度的大小，A A错误；由错误；由溶解

30、度曲线可知，溶解度曲线可知，t t1 1 时甲的溶解度为时甲的溶解度为30 g30 g，即，即t t1 1 时，在时，在100 g100 g水中最多能溶解水中最多能溶解30 g30 g甲，那么要溶解甲，那么要溶解15 g15 g甲，需要水的质甲，需要水的质量为量为50 g50 g，则溶液的质量应为，则溶液的质量应为65 g65 g，B B错误；错误；t t2 2 时甲的饱和溶时甲的饱和溶液降温至液降温至t t1 1 ，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，溶解度减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，C C错误；甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不错误；甲的溶解度受温度影响较大，乙

31、的溶解度受温度影响不大，降温时会有较多的甲结晶析出，从而达到提纯甲的目的。大，降温时会有较多的甲结晶析出，从而达到提纯甲的目的。6.(20116.(2011綦江中考綦江中考) )甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。图所示。(1)30 (1)30 时，丙的溶解度是时，丙的溶解度是_。(2)5 (2)5 时，取甲、乙、丙三种固体物质各时，取甲、乙、丙三种固体物质各20 g20 g分别加入盛有分别加入盛有100 g100 g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是_物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都

32、升高到物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30 30 ，所得溶液溶质质量分数的大小关系是，所得溶液溶质质量分数的大小关系是_。 【解析解析】(1)(1)由溶解度曲线可知，由溶解度曲线可知，30 30 时丙的溶解度为时丙的溶解度为10 g10 g。(2)5 (2)5 时乙、丙的溶解度都大于时乙、丙的溶解度都大于20 g20 g，形成的是不饱和溶液，形成的是不饱和溶液，甲的溶解度小于甲的溶解度小于20 g20 g，得到的是饱和溶液。将温度升高到，得到的是饱和溶液。将温度升高到30 30 时，由于甲、乙两物质的溶解度均大于时，由于甲、乙两物质的溶解度均大于20 g20 g，故溶质全部溶解，

33、故溶质全部溶解，因此在此温度下，两者的溶质质量分数相等，丙的溶解度减小，因此在此温度下，两者的溶质质量分数相等，丙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数最有晶体析出，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数最小。小。答案：答案：(1)10 g(1)10 g(2)(2)甲甲乙甲甲乙 丙丙7.(20127.(2012佛山中考佛山中考) )氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：必须的物质，根据所学知识回答：(1)(1)要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是_ _( (

34、填化学式填化学式) )溶液。溶液。(2)(2)除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、_和和蒸发。蒸发。(3)(3)可用可用NaOHNaOH除去粗盐中可溶性杂质除去粗盐中可溶性杂质MgClMgCl2 2，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为_。(4)(4)如图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的如图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是特点是_；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有溶液中分离出来的物质有_(_(从如图中的物质中选从如图中的物质中选) )。【解析解

35、析】本题综合考查了粗盐的提纯以及溶解度曲线的应用。本题综合考查了粗盐的提纯以及溶解度曲线的应用。(1)AgNO(1)AgNO3 3溶液能与溶液能与NaClNaCl溶液反应生成溶液反应生成AgClAgCl沉淀，可用来检验沉淀，可用来检验NaClNaCl。(2)(2)通过溶解、过滤、蒸发操作可将可溶性物质与不溶性杂质分通过溶解、过滤、蒸发操作可将可溶性物质与不溶性杂质分离。离。(3)NaOH(3)NaOH与与MgClMgCl2 2 发生复分解反应生成发生复分解反应生成Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀和沉淀和NaClNaCl，据此，据此可写出反应的化学方程式。可写出反应的化学方程式。(4)(4)根

36、据溶解度曲线可以看出，氯化钠的溶解度随温度变化不大，根据溶解度曲线可以看出，氯化钠的溶解度随温度变化不大，而硝酸钾和氯化钾的溶解度随温度变化较大，降温冷却时，硝而硝酸钾和氯化钾的溶解度随温度变化较大，降温冷却时，硝酸钾和氯化钾会结晶析出。酸钾和氯化钾会结晶析出。答案：答案：(1)AgNO(1)AgNO3 3(2)(2)过滤过滤(3)2NaOH(3)2NaOHMgClMgCl2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 22NaCl2NaCl(4)(4)溶解度随温度变化不大硝酸钾、氯化钾溶解度随温度变化不大硝酸钾、氯化钾【专题专题3 3】海水海水“制碱制碱”8.(20118.(2011潍坊中考潍坊中考)

37、 )某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末的成分判断正确的是对此粉末的成分判断正确的是( () )A.A.该粉末一定是碳酸钠该粉末一定是碳酸钠 B.B.该粉末一定是碳酸氢钠该粉末一定是碳酸氢钠C.C.该粉末一定是氯化钠该粉末一定是氯化钠 D.D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠【解析解析】选选D D。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液加入盐酸后都能生成。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液加入盐酸后都能生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。能使澄清石灰水变浑浊的

38、二氧化碳气体。9.(20119.(2011烟台中考烟台中考)21)21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五十二五”规划确立了规划确立了“蓝色经济蓝色经济”发展战略，海洋化学资源发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。的综合利用将是重点发展领域之一。(1)(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的_不不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的的_不同分离出淡水。不同分离出淡水。(2)(2)制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的

39、结晶方法是制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是_。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a a过滤；过滤；b b加过量的加过量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液；溶液；c c加适量的盐酸；加适量的盐酸；d d加过量的加过量的NaNa2 2COCO3 3溶液；溶液；e e蒸发。正确的操作顺序是蒸发。正确的操作顺序是_(_(填字母填字母) )。(3)(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：完成图中完

40、成图中“( ()”)”的内容：的内容：_；_；_。(4)(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水卤水( (含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙) )为起始原料来制取金属镁，为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。请画出制镁的流程图。 【解析解析】(1)(1)蒸馏法就是利用混合物中各成分的沸点不同而加以蒸馏法就是利用混合物中各成分的沸点不同而加以分离的一种方法；高压反渗透膜法是根据海水中各成分的颗粒分离的一种方法；高压反渗透膜法是根据海水中各成分的颗粒大小不同，对海水加压，水分子可以通过半透膜，而海水中

41、的大小不同，对海水加压，水分子可以通过半透膜，而海水中的盐离子很难透过，从而将水和盐类物质分离的一种方法。盐离子很难透过，从而将水和盐类物质分离的一种方法。(2)(2)由由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此从卤水中提取粗盐用于氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此从卤水中提取粗盐用蒸发结晶的方法；加入过量的蒸发结晶的方法；加入过量的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液可使硫酸镁转化为硫溶液可使硫酸镁转化为硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，然后加入过量的酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，然后加入过量的NaNa2 2COCO3 3溶液，既可把溶液，既可把氯化钙转化为碳酸钙沉淀，又可和多余的氯化钙转化为碳酸钙沉淀，又可和

42、多余的Ba(OH)Ba(OH)2 2反应生成碳酸反应生成碳酸钡沉淀，因此一定要先加钡沉淀，因此一定要先加Ba(OH)Ba(OH)2 2，再加，再加NaNa2 2COCO3 3，过滤除去沉，过滤除去沉淀，再加适量的盐酸反应掉溶液中的淀，再加适量的盐酸反应掉溶液中的NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH，最后蒸发，最后蒸发溶液即可得到纯净的氯化钠。溶液即可得到纯净的氯化钠。(3)(3)氨碱法制纯碱的原理是：氨碱法制纯碱的原理是：NaClNaClNHNH3 3COCO2 2H H2 2O=NaHCOO=NaHCO3 3NHNH4 4ClCl、2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3C