初中化学笔记大全

1、学习资料收集于网络，仅供参考与交流初中化学笔记大全初三化学常见物质的性质和用途气体类：物质物理性质化学性质用途通常情况下，氧气是一种无色、无味氧气 O2 的气体。不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体 ，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性， 是常用的氧化剂(1) 供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。 (2) 利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属 ( 吹氧炼钢 ) 、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%

2、,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳分离液态空气制取氧气， 此变化是物空气3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用理变化，不是分解反应易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。通常状况下，纯净(1)氢气的 可燃性(1)充灌探空气球。 (2) 做合成盐酸、合成氨的原料。 (3) 做燃料有三个优的氢气是无色、无注意：点燃氢气前一定氢气H2点：资源丰富，燃烧后发热量高，气味的气体，是密要先检验氢气的纯度。产物无污染。 (4)冶炼金属，用氢气度最小的一种气体（ 2）氢气的

3、还原性做还原剂。二 氧 化碳 CO2一 氧 化碳 CO甲烷CH4无色无味气体，密度比空气大，能溶于水， 易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰” ）无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小1、既不能燃烧，也不支持燃烧。 2、不供给呼吸 3、与水反应4、与石灰水反应 可燃性 还原性 毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离， 使人体因缺氧而死亡可燃性可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应” 。CO 是煤气的主要成分， 还可用于冶金工业。动植物的残体可分解出

4、甲烷，可用作燃料。如有侵权，请联系网站删除2 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应 （反应后溶液呈浅绿色）学习资料收集于网络，仅供参考与交流检验点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是 CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石CO、CH4、灰水， 振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、 如果澄清石灰水无明显变化H2的原气体是 H2固体类：物质物理性质化学性质用途无色透明，正八面体金刚石 形状的固体， 是天然最硬的物质。深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状石墨固体，质软，有良好的导电性活性碳吸附性1、常温下， 碳的化学性质

5、不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧生成CO2 碳在氧气中不充分燃烧生成 CO。 3、还原性用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等常用木炭与活性炭做吸附剂。金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同举一反三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同铁 Fe有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性， 质软，是电和热的导体生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量2% 4.3% ，钢含碳量0.03%2%。铁跟氧气反应铁在 潮湿的空气里（既有 H2 O 又有 O2 时）易生锈，铁锈是混合物， 主要成

6、分是氧化铁 Fe2O3，铁不可以在空气中燃烧，但铁在氧气里 燃烧生成 Fe3O4防锈方法： 在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油） ；镀锌等金属或烤蓝3+铁有两种离子：铁离子Fe亚铁2+离子 Fe铁元素有三种氧化物 ：氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁Fe3O4氢氧化钠氢氧化钙氮肥磷肥俗名叫火碱、烧碱、苛性钠 。纯净的氢氧1 跟指示剂的反应化钠为白色固体， 在使紫色石蕊变蓝色空气中易吸湿而潮使无色酚酞变红色解。极易溶于水且放2 酸性氧化物 + 碱热。有强烈的腐蚀盐 +水性。3 酸碱盐水（“中和俗名熟石灰、 消石灰氢氧化钙是白色粉反应”）末，微溶于水，放热，4 盐碱新盐新其澄清水溶液叫

7、石碱灰水，有腐蚀性。常见的氮肥有铵盐的检验：NH4NH4Cl、 NH4HCO3 硝1、往待测物质中加入酸 盐如 NH4NO3和碱液（如氢氧化钠溶NaNO3，还有尿素 CO液）微热，将湿润的（NH2）2、氨水红色石蕊试纸放在瓶NH3 H2O 等口，如果石蕊试纸变磷肥有 Ca3(PO4)2磷蓝，则此物质含 NH4矿粉、钙镁磷肥、 过（氨态氮肥） 。 2、往可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以如有侵权，请联系

8、网站删除学习资料收集于网络，仅供参考与交流磷酸钙 Ca (H2PO4)2和 CaSO 的 混 合4物。常用的钾肥有 K2SO4钾肥和 KCl等。KNO3 属于复合肥料。它是食盐的主要成分，是一种白色有咸氯化钠味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大俗名纯碱或苏打， 是碳酸钠白色易溶于水的固体。它是石灰石、 大理石碳酸钙的主要成分， 是一种白色难溶于水的固体。碳酸氢俗名小苏打， 是白色钠易溶于水的固体。硫酸铜晶体 CuSO4 ?5H2O 俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体， 加硫酸铜热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水， 水溶液是蓝色，具有毒性。待测物质中加入熟石灰，研磨，有刺激性气味，则

9、此物质含NH4（氨态氮肥）。金属盐新金属新盐（必须符合金属活动性顺序规律）酸盐酸盐盐碱新盐新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）盐 盐 新盐 1 新盐 2( 参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律 )促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。1、制波尔多农药 （含硫酸铜和

10、氢氧化钙）。2 、用白色的硫酸铜来检验水的存在。3、不能用铁桶盛装波尔多液有机物类：蛋白质营糖类养素油脂维生素化学元素与人体健康蛋白质是构成细胞的基本物质；调节身体功能 供给能量来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。重要的供能物 质；是 维持生命活 动的备用能源。来源： 动、植物油、花生葵花子等调节新陈代谢、预防疾病、 维持身体健康。缺乏 维生素 A 会得夜盲症，缺乏维生素 C会得坏血病。来源：水果、蔬菜。缺钙：幼儿会得佝 偻病、老人会得骨 质疏松症；缺碘：甲状腺 肿大；缺铁：缺 铁性贫血；措施：牛奶中加

11、 钙、酱油中加 铁、食 盐中加碘、茶叶中富硒。天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、 聚氯乙烯塑料、 酚醛塑料）、合成纤维 （涤沦（的有 机确良）、锦沦（尼龙） 、腈沦）、合成橡胶。高 分子高分子材料的结构和性质：链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木如有侵权，请联系网站删除学习资料收集于网络，仅供参考与交流鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法： 用力拉， 易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻

12、气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。甲烷沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。 无色、无味、 难溶于水， 密度比空气的小俗称：酒精，化学式： C2H5OH，无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发乙醇性，可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒俗称：醋酸，化学式： CH3COOH，无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PH 7，乙酸具有腐蚀性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋 的主要成分（普通的醋约含 6 8 的乙酸） 。液体类：物质物理性质盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸 ,化学式 HCl,盐酸纯净的盐酸是无色HCl有刺激性酸味的液体，

13、有挥发性，和腐蚀性。硫酸 H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，硫酸有强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。化学性质紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 ,pH 7 氢前的金属酸盐 H2(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水 ) 酸碱性氧化物盐水酸碱盐水（“中和反应” ） : 酸盐新酸新盐:用途常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。如有侵权，请联系网站删除学习资

14、料收集于网络，仅供参考与交流水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0，沸点100， 4是密度3最大为 1.0g/cm水 H2O 附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法 。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。a. 与某些氧化物反应：H2O + CaO = Ca(OH)2b. 与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 c. 分解反通电应： 2H2 O=2H2+O2；置换反应： C +高温H2O =CO + H2造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的

15、农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；生活用水用水集中处理后再排放；农业上合理使用农药和化肥等。燃料类：煤：“工业的粮食”煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、 NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等三 大 化石燃料，石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根不 可 再石油：“工业的血液”据沸点的不同） ，汽车尾气中污染物： CO、未燃烧的碳氢化生能源合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘天然气天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。乙醇 ( 俗称:酒精,乙醇汽油：优点（ 1）节约石油资源（ 2）减少汽车尾化学式 :C H OH)25

16、气绿 色 能（ 3）促进农业发展（ 4）乙醇可以再源，可再生生能源氢气是最理想的燃(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。料（ 2）缺点：制取成本高运输、贮存氢气困难新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能初三化学常见物质的化学式1、单质： H2 氢气O2 氧气N2 氮气C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物： H2 O 水 CO2 二氧化碳 CO一氧化碳 SO2 二氧化硫 SO3 三氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 MnO2 二氧

17、化锰Na2O 氧化钠（2）酸： HCl 盐酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 H3PO4 磷酸H2CO3 碳酸 H2SO3 亚硫酸（3）碱： NaOH 氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2 氢氧化钙 Ba(OH)2 氢氧化钡 Cu(OH)2 氢氧化铜 Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁 Al(OH)3 氢氧化铝 Mg(OH) 2 氢氧化镁（ 4）盐： NaCl 氯化钠 Na2 CO3 碳酸钠 ZnCl2 氯化锌 CaCl2 氯化钙 KCl 氯化钾 Na2SO4 硫酸钠CuSO4 硫酸铜 AgCl 氯化银FeCl3 氯化铁FeCl2 氯化亚铁AlCl3 氯化铝 FeSO4

18、 硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO硫酸锌 CaCO碳酸钙 BaCl氯化钡 BaSO 硫酸钡KClO 氯酸钾43243KMnO4 高锰酸钾K2MnO4 锰酸钾 KNO3 硝酸钾 Cu(NO3)2 硝酸铜 Hg(NO3)2 硝酸汞 NH4Cl 氯化如有侵权，请联系网站删除学习资料收集于网络，仅供参考与交流铵 NH4NO3硝酸 铵 (NH4)2SO4 硫酸铵NH4HCO3 碳酸氢铵NaHCO3 碳酸氢钠Cu2 (OH)2CO3 碱式碳酸铜（ 5）有机物： CH4 甲烷 C2H5OH 乙醇（酒精） CH3 OH 甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉

19、： (C6H10O5)n初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、 CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、 KClO3、 KCl 、Na2CO3、 NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体 ：石墨、炭粉、铁粉、CuO、 MnO、 Fe O KMnO为紫黑色23443、红色固体 ：Cu、 Fe O 、 HgO、红磷硫：淡黄色Cu (OH) CO为绿色232234、溶液的颜色 ：凡含2+溶液）；凡Cu的溶液呈 蓝色 （如： CuSO溶液、 CuCl 溶液、 Cu(NO)24232+4232溶液）；凡含3+含 Fe的溶液呈 浅绿色

20、 （如： FeSO溶液、 FeCl溶液、 Fe (NO )Fe的溶液呈棕黄色 （如： Fe2（ SO4） 3 溶液、 FeCl3溶液、 Fe (NO 3) 3 溶液），其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀 ( 即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO、 BaCO（溶于酸） AgCl、BaSO( 也334不溶于稀 HNO3)等碱： 蓝色： Cu(OH)2 红褐色： Fe(OH)3 白色 ：其余不溶性碱为白色。二、 常见物质的学名、俗名及化学式化学式名称俗称化学式名称俗称Hg汞水银CaO氧化钙生石灰CO2气态：碳酸气Ca（ OH）2氢氧化钙熟石灰、消二氧化碳固态：干冰石灰NaOH

21、氢氧化钠苛性钠、火Ca CO碳酸钙石灰石、大3碱、烧碱理石Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打CuSO4 5H2O硫酸铜晶体胆矾、蓝矾NaHCO3碳酸氢钠、小苏打NaCl氯化钠食盐酸式碳酸钠C2H5OH乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸HCl氢氯酸盐酸HO过氧化氢双氧水22Cu (OH)2CO碱式碳酸铜铜绿、孔雀石HO氧化氢水232CH4甲烷沼气、坑气Fe2O3氧化铁铁红CO一氧化碳煤气.12HO硫酸铝钾晶明矾KAl(SO)42体三、物质的溶解性：1、气体： 溶的： CO2、 HCl、 SO2、 NH3 等。不溶（或不易溶） ： O2、H2 、CH4、 CO、 N2 等。如有侵权，请联系网站删除学习资料收

22、集于网络，仅供参考与交流2、金属氧化物：除 CaO、 Na2O、K2O、 BaO 溶外，大多数不溶3、酸： 大多数溶4、碱 ：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水5、盐： 含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含的盐只有 AgCl不溶于水，其他都Cl溶于水；含2不溶于水，其他都溶于水；含2的盐只有含+、SO4 的盐只有 BaSO4CO3KNa+ 、 NH4+溶于水，其他都不溶于水。6、沉淀物中只有AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他沉淀是白色 （包括 Fe（ OH）有以下常见的沉淀： Mg(OH)2

23、、Al(OH)3CaCOBaCO233、Ag2 CO3 等都溶于酸。在 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl 或 BaSO ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl 或 BaSO；若讲沉淀部分溶44解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。4四、初中化学常见物质的性质归类：（一）、初中化学中有毒的物质1、 有毒的固体：亚硝酸钠（ NaNO2 ），乙酸铅等；2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba 2+ 的溶液 (除 BaSO4) ；3、 有毒的气体： CO ，氮的氧化物，硫的氧化物。（二）、初中化学敞口置于空气

24、中质量改变的1 、质量增加的（ 1）、由于吸水而增加的： 氢氧化钠固体 ，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；（ 2）、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；（ 3）、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠 ，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；2 、质量减少的（ 1）、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；（ 2）、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。* 露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH、浓 H2SO4、CaO、无水 CaCl2。无水 CuSO4检测液体是否含H2 O。3、金属酸盐H2 中：等质量金属跟足量酸反应，放

25、出氢气由多至少的顺序：Al Mg Fe Zn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在 金属酸盐H2 反应后，溶液质量变重，金属变轻。4、金属盐溶液新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。如有侵权，请联系网站删除学习资料收集于网络，仅供参考与交流（三）、物质放入水中的热效应：、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸、放入水中吸热的有：铵盐、干冰（四）、其它1. 具有还原性的物质有： C、

26、 H2 、CO。2. 具有氧化性的物质有： O2、 CO2、浓硫酸、硝酸。3. 具有可燃性的物质有： C、 H2 、CO、 CH4、C2H5OH、 CH3OH。4. 具有吸水性的物质有：固体 NaOH、 CaO、碱石灰、固体 CaCl2、固体 MgCl2、无水 CuSO4、浓硫酸，因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。5. 具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。6. 既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、 BaSO4。五、理论中的记忆性知识：1、常见元素的化合价：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳

27、；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。（正价）任何化合物中各元素的化合价代数和为0。单质中元素的化合价为0。2、常见原子团的化合价：SO2- 、CO2- 、NO-、 -、ClO、PO3- 、NHOH4333443、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金4、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2 装置（固固加热型） ；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2 装置（固液不加热型） 。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下

28、倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1 2ml，铁夹应夹在距管口 1/3 处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 5、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴

29、标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。如有侵权，请联系网站删除学习资料收集于网络，仅供参考与交流6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：PH：0酸性7碱性14中性PH越大碱性越强， PH越小酸性越强， PH7 中性。显酸性的溶液PH 7：酸溶液和CO、 SO、SO、 HCl 等水

30、溶液223显碱性的溶液PH 7：碱溶液和、 、等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液显中性的溶液PH 7：水和大多数的盐溶液7. 有沉淀生成的反应有： B 2424+-=AgCl SO B SO Ag +Cl除 、外的金属离子难溶性碳酸盐除 、 、 外的金属离子难溶性碱初三化学方程式按元素归类总结老师寄语 ：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那么老师也就满足了。 因为是按元素来分类，一些反应有重

31、复，望见谅。与氧有关的化学方程式：点燃2Mg+O2=2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光点燃S+O2 =SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。点燃C+O2 =CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体点燃2C+O2=2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显点燃4P+5O2=2P2O5现象 :：生成白烟点燃3Fe+2O2=Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体点燃2H2+O2=2H2O现象：淡蓝色的火焰MnO22H2O2=2H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO=2Hg+O现象：生成银白色的液体金属MnO22

32、KClO3=2KCl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4=K2MnO 4+MnO 2+O2 现象：同上，跟氢有关的化学方程式：点燃2H2+O2=2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2现象：同上Fe+H2SO4 =FeSO4+H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成Zn+2HCl=ZnCl+H2 现象：同上如有侵权，请联系网站删除学习资料收集于网络，仅供参考与交流Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上Fe+2HCl=Fe

33、Cl+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：点燃C+O2 =CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体点燃2C+O2=2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=2Cu+CO 现象：固体由黑色变成红色并减少， 同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时

34、黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成高温CO2+C=2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：点燃C+O2 =CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2 O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) =CaCO3 +CO2 +H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变

35、成黑色， 同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可为 KOH） 现象：不明显高温现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成=CaO+COCaCO32跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe3 O4+4CO=3Fe+4CO2 现象： 固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气高温体生成FeO+CO=Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊高温的气体生成Fe2 O3+3CO=2Fe+3CO 现象： 固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO=Cu+CO2现象：固体由黑色变成红

36、色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为 KOH)+HCl=NaCl+H2O现象：不明显如有侵权，请联系网站删除学习资料收集于网络，仅供参考与交流HCl+AgNO3 =AgCl +HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2 O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色固

37、体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl=CuCl+2H2 O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl=CuCl+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl=ZnCl+H2 现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上Fe+2HCl=FeCl+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学

38、方程式：2NaOH(或 KOH)+H2 SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2 O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2 O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2 SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2现象：这

39、三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2 O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或 KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2Na2CO3 +2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2如有侵权，请联系网站删除学习资料收集于网

40、络，仅供参考与交流NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或 HNO3 、H2SO4)=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O=Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH) FeCl3(Fe(NO3)3、 Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 +NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl(Fe(NO3)2、 FeSO4)=Fe(OH)2 +2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应

41、就行了、 CuSO2现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里2NaOH(KOH)+CuCl(Cu(NO3)24)=Cu(OH) +2NaCl面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、 (NH4 )2SO4 )+NaOH(KOH)=NH3 +H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO 3)2、 MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2 +NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2 O 现象：不明显此反应的Na 换成 K 是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3 +Na

42、2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成 K 是一样的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na 换成 K 是一样的Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4 +H2 O 现象：无明显现象2NaOH+SO=Na2SO3+H2O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式