新课标化学必修氨硝酸硫酸学习教案

1、会计学1新课标化学新课标化学(huxu)必修氨硝酸硫酸必修氨硝酸硫酸第一页，共47页。颜色颜色(yns)、气味、状、气味、状态：态：无色有刺激性气味无色有刺激性气味(qwi)的气体的气体密度密度(md)：0.771g/L（比空气小）（比空气小）水溶性：水溶性：极易溶于水（体积比极易溶于水（体积比1 700）沸点：沸点：-33.5（易液化）液氨在汽化时吸热（易液化）液氨在汽化时吸热冰块氨气液氨1、物理性质、物理性质第1页/共47页第二页，共47页。烧杯里的液体由玻璃管进入大试管烧杯里的液体由玻璃管进入大试管(shgun)，形成美形成美丽的喷泉；试管丽的喷泉；试管(shgun)中的液体呈？中的液体

2、呈？。氨气极易溶于水（氨气极易溶于水（1 700） 。使烧瓶内。使烧瓶内气压急剧下降。气压急剧下降。 氨气水溶液呈氨气水溶液呈？。红色红色碱性碱性 演演 示示 实实 验验-氨气的氨气的喷泉喷泉实验实验第2页/共47页第三页，共47页。NH3H2O = NH3 + H2O(1)氨与水的反应氨与水的反应(fnyng)NHNH3 3+H+H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O NHNH4 4+ +OH+OH- -保存：阴凉处密封保存。保存：阴凉处密封保存。2、化学性质、化学性质第3页/共47页第四页，共47页。氨水中分子(fnz)和离子各有哪些？氨气的水溶液叫做(jiozu)氨水，是混合物

3、，成份：“3+3”。3种分子(fnz)：3种离子：NH3、H2O、NH3H2O、OH-NH4+、H+上一页下一页结束回目录第4页/共47页第五页，共47页。比较比较(bjio)(bjio)：氨水与液氨：氨水与液氨名称名称(mn(mngchgchng)ng)氨水氨水(n (n shu)shu)液氨液氨形成形成物质分类物质分类成分成分氨气溶于水氨气溶于水H2O、NH3H2O、NH3混合混合物物氨气降温加压液化氨气降温加压液化纯净物纯净物NH3NH4+ 、OH-、 H+氨水一水合氨液氨第5页/共47页第六页，共47页。NH3+HCl=NH4Cl （白烟）（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟

4、）（白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 写出上述反应写出上述反应(fnyng)的离的离子方程式子方程式与挥发性的酸反与挥发性的酸反应应(fnyng)有有白烟白烟2、化学性质、化学性质第6页/共47页第七页，共47页。4NH3+5O2 = 4NO+6H2O催化剂催化剂 这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸上制硝酸(xio sun)的基础。的基础。-3-3+2+2氧化剂？还原剂？及产物氧化剂？还原剂？及产物(chnw)？2、化学性质、化学性质第7页/共47页第八页，共47页。D、将湿润、将湿润(shrn)的蓝色石蕊试的蓝色石蕊试纸放在瓶口纸放在

5、瓶口AC注意：氨气的检验(jinyn)方法：第8页/共47页第九页，共47页。氨的用途氨的用途(yngt)制氮肥制氮肥(dnfi)铵盐铵盐制硝酸(xio sun)纯碱有机合成有机合成工业原料工业原料致冷剂致冷剂3、氨的用途、氨的用途第9页/共47页第十页，共47页。 1. 下列物质所含分子下列物质所含分子(fnz)只有氨分子只有氨分子(fnz)的的是是( ) A、氨水、氨水 B、氨气、氨气 C、一水合氨、一水合氨 D、液氨、液氨BD2. 氨气可以做喷泉实验氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气（这是利用氨气（ ）A、很容易液化、很容易液化(yhu) B、密度比空气小、密度比空气小C、极易溶于水、极易

6、溶于水 D、能跟水起反应、能跟水起反应C第10页/共47页第十一页，共47页。1、铵盐受热、铵盐受热(shu r)易分解易分解 NH4Cl =NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 + CO2 +H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+2NH3 +2H2ONH4NO3 + NaOH=NaNO3+NH3 +H2O2、铵盐与碱的反应、铵盐与碱的反应(fnyng)加热时：产物写成加热时：产物写成NH3和和H2O；若为稀；若为稀溶液中的反应：产溶液中的反应：产物写成物写成NH3H2O第11页/共47页第十二页，共47页。(1)取少量样品与碱混合于试管中共热，用湿取少量样品与碱混

7、合于试管中共热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有则证明样品中含有NH4+；(2)用蘸有浓盐酸用蘸有浓盐酸(yn sun)的玻璃棒靠近试管的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。讨论讨论(toln)后回答：取样、操作后回答：取样、操作(试剂试剂)、现象、现象、结论。、结论。第12页/共47页第十三页，共47页。4、铵盐的用途、铵盐的用途(yngt)大量的铵盐用于生产大量的铵盐用于生产(shngchn)氮肥氮肥氯化铵常用作印染和制干电池的原料氯化铵常用作印染和制干电池的原料(y

8、unlio)， 也可以做焊药，用于金属也可以做焊药，用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。硝酸铵用于制炸药硝酸铵用于制炸药第13页/共47页第十四页，共47页。（1）药品）药品(yopn)：（2）原理）原理(yunl)：（3）装置）装置(zhungzh)：固固+固，加热型固，加热型（4）收集：）收集：（5）验满：）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）；（唯一的一种碱性气体）；蘸有浓蘸有浓HClHCl的玻璃棒接近的玻璃棒接近 试管口产生白烟。试管口产生白烟。2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2N

9、H3向下排空气法向下排空气法氯化铵晶体、氢氧化钙固体氯化铵晶体、氢氧化钙固体5、氨的实验室制法、氨的实验室制法第14页/共47页第十五页，共47页。 棉花棉花(min hua)(min hua)的作用：的作用： 实验室中其余实验室中其余(qy)的制氨气的方法：的制氨气的方法：CaO浓氨水浓氨水减少空气对流，通过浸湿稀硫酸起到环保减少空气对流，通过浸湿稀硫酸起到环保(hunbo)(hunbo)作用。作用。加热浓氨水法加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）（装置与实验室制氯气的发生装置相同）浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）（碱石灰吸水、溶解时放热） 氨气的工业制

10、法：氨气的工业制法：N2+ 3H2 2 NH3（放热反应）（放热反应）高温、高压高温、高压催化剂催化剂第15页/共47页第十六页，共47页。无水无水CaCl2CaCl2不能用不能用来干燥来干燥(gnzo)NH3(gnzo)NH3（形（形成成CaCl28NH3)CaCl28NH3)第16页/共47页第十七页，共47页。第17页/共47页第十八页，共47页。1、纯硫酸、纯硫酸(li sun) 2、硫酸(li sun)溶液（1）强电解质）强电解质 稀硫酸：稀硫酸： 具有具有(jyu)酸的通性酸的通性 （2）无色、油状液体）无色、油状液体（5）易溶于水（能以任意比与水）易溶于水（能以任意比与水混溶混溶

11、） 浓硫酸：浓硫酸：（3）难挥发性）难挥发性具有一些具有一些特性特性三、硫酸三、硫酸放出大量的热放出大量的热（4）浓）浓H2SO498.3%,=1.84g/cm3第18页/共47页第十九页，共47页。稀硫酸稀硫酸1、可以、可以(ky)使紫色石蕊试液变红使紫色石蕊试液变红2、与碱反应、与碱反应(fnyng)3、与金属、与金属(jnsh)反应反应5、与某些、与某些盐盐反应反应4、与、与金属氧化物金属氧化物反应反应酸酸的的通通性性H H2 2SOSO4 4=2=2H H+ +SO+SO4 42- 2-第19页/共47页第二十页，共47页。吸水性吸水性 昨天昨天(zutin)(zutin)打开的一瓶浓

12、硫打开的一瓶浓硫酸，今天发现变重了，这是什么原因？酸，今天发现变重了，这是什么原因？ 浓硫酸不仅浓硫酸不仅(bjn)(bjn)能吸收现成的水分能吸收现成的水分子子 也能吸收结晶水合物中的水分子也能吸收结晶水合物中的水分子气体气体干燥剂干燥剂长长进进短短出出第20页/共47页第二十一页，共47页。将胆矾将胆矾(dn fn)晶体投入浓硫酸中，有何晶体投入浓硫酸中，有何现象？现象？现象：固体现象：固体(gt)由蓝色变为白色。由蓝色变为白色。原因：胆矾的结晶水被浓硫酸吸收，变为无水硫酸原因：胆矾的结晶水被浓硫酸吸收，变为无水硫酸铜。铜。思考思考(sko) ：吸水性：是指吸收湿存水和结晶水。吸水性：是指

13、吸收湿存水和结晶水。(现现成的水成的水)第21页/共47页第二十二页，共47页。取取20g蔗糖放小烧杯中，加入几滴蔗糖放小烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。再加入约水，搅拌均匀。再加入约20ml浓浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。实实 验验蔗糖变黑；蔗糖变黑；体积体积(tj)(tj)膨胀；膨胀；放出大量热；放出大量热；产生有酸味、刺激性的气体。产生有酸味、刺激性的气体。 现象现象(xinxing)：脱水脱水(tu shu)性性蔗糖蔗糖炭化炭化浓硫酸吸水放热浓硫酸吸水放热(吸水性吸水性)C12H22O11 蔗糖浓硫酸浓硫酸 12C + 11H2O？ 浓硫酸能按水的组成比脱

14、去有浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的机物中的氢氢、氧氧元素，使有机物元素，使有机物最终变成黑色的炭最终变成黑色的炭比较比较第22页/共47页第二十三页，共47页。强氧化强氧化(ynghu)(ynghu)性性C + 2HC + 2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）COCO2 2+ 2SO+ 2SO2 2+2H+2H2 2O O还原剂还原剂氧化剂氧化剂失去失去(shq) 4e得到得到(d do) (d do) 2 22e2e 浓硫酸在加热的条件下能将多种浓硫酸在加热的条件下能将多种氧化生成氧化生成最高价氧化物最高价氧化物或或对应的酸对应的酸。注意：注意： 浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末

15、浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末 等有机物中的氢、氧元素等有机物中的氢、氧元素, ,使这些有机物使这些有机物炭化炭化。 如果皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所如果皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所 以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，立即用大量水以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，立即用大量水冲洗冲洗。继续继续第23页/共47页第二十四页，共47页。Cu + 2H2SO4（浓）（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O 常温下常温下, ,无明显现象无明显现象加热后加热后, ,品红溶液褪色品红溶液褪色, ,反应后生成反应后生成(shn chn)(shn chn)的水溶液的水溶液呈现蓝色呈现蓝

16、色现象现象(xinxing):(xinxing):生成生成SOSO2 2气气体体生成生成CuSO4溶溶液液（氧化（氧化(ynghu)性性）（酸性）（酸性）强氧化性强氧化性金属单质金属单质+ +浓硫酸浓硫酸硫酸盐硫酸盐 + + SOSO2 2+ H+ H2 2O O 加热时加热时，浓，浓H H2 2SOSO4 4可氧化绝大多数金属可氧化绝大多数金属(Au(Au、PtPt等除等除外外) )，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态，但但不产生不产生H H2 2。反应中表现出。反应中表现出酸性酸性和和氧化性氧化性。 小小结结 常温下常温下，浓，浓H H2 2SOSO

17、4 4可使可使 FeFe、AlAl等金属钝化等金属钝化第24页/共47页第二十五页，共47页。浓硫酸作干燥剂浓硫酸作干燥剂1. 不能干燥碱性不能干燥碱性(jin xn)气体：气体：NH32.不能干燥不能干燥(gnzo)还原性气体：还原性气体： H2S、HI、HBr3.能够能够(nnggu)干燥：干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等等第25页/共47页第二十六页，共47页。 如何如何(rh)(rh)用实验方法证明木炭与用实验方法证明木炭与浓硫酸浓硫酸 反应的产物？反应的产物？提供以下试剂提供以下试剂(shj)(shj)与装置与装置( (装置可多次装置可多次使用使用) )：思考题思考

18、题：KMnOKMnO4 4溶液溶液饱和饱和NaHCONaHCO3 3品红品红澄清石灰水澄清石灰水无水硫酸铜无水硫酸铜品红品红澄清石灰水澄清石灰水第26页/共47页第二十七页，共47页。品红品红 KMnOKMnO4 4石灰石灰水水品红品红 硫酸铜硫酸铜检验检验(jinyn)水水检验检验(jinyn)SO2除去除去(ch q)SO2检验检验CO2第27页/共47页第二十八页，共47页。浓硫酸浓硫酸H2SO4= 2H+SO42-酸的通性酸的通性(tn (tn xn)xn)稀硫酸稀硫酸 稀释稀释完全电离完全电离自身自身(zshn)(zshn)特性特性以分子态以分子态 存在为主存在为主 H2SO4难挥发

19、性、难挥发性、吸水性吸水性、脱水性、强氧化性脱水性、强氧化性第28页/共47页第二十九页，共47页。（2）干燥H2、SO2等气体_;（3）用铝槽车装运浓硫酸_;（4）清洗(qngx)镀件表面氧化物_;（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_ CEAAD1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质(xngzh)是：是： A、强酸性、强酸性 B、难挥发性、难挥发性 C、吸水性、吸水性 D、脱水性、脱水性 E、强氧化性、强氧化性第29页/共47页第三十页，共47页。练习练习(linx)(linx)： 2.在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是 （ ） A. 盐酸

20、(yn sun) B.稀硫酸 C. 浓硫酸 D.硫酸铜溶液 3.浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应(fnyng)，因为它是（ ） A.强氧化剂 B.不挥发性酸 C. 强酸 D.脱水剂CA 4.下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的是（下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的是（ ） A. 浓硫酸浓硫酸 B.浓盐酸浓盐酸 C. 碳酸钠晶体碳酸钠晶体 D.氯化钠氯化钠A第30页/共47页第三十一页，共47页。 2怎样怎样(znyng)鉴别浓硫酸和稀硫酸？鉴别浓硫酸和稀硫酸？方法二：根据密度方法二：根据密度(md)，等，等体积的液体较重的是浓硫酸。体积的液体较重的是浓硫酸。方法三方法三：溶于水，放出大量

21、热的是浓：溶于水，放出大量热的是浓硫酸。硫酸。第31页/共47页第三十二页，共47页。方法四：各取少许加入蔗糖方法四：各取少许加入蔗糖(zhtng)中，能使蔗糖中，能使蔗糖(zhtng)脱水碳化的是浓硫酸。脱水碳化的是浓硫酸。方法五：加入铜片并加热，产方法五：加入铜片并加热，产生生(chnshng)气体的是浓硫酸气体的是浓硫酸；无现象的是稀硫酸。；无现象的是稀硫酸。方法方法(fngf)六：加入铁钉，使之六：加入铁钉，使之钝化的是浓硫酸；有气体生成的钝化的是浓硫酸；有气体生成的是稀硫酸。是稀硫酸。第32页/共47页第三十三页，共47页。2、化学性质、化学性质(huxu xngzh)（1）酸的通性

22、：）酸的通性： HNO3 = H+ + NO3-第33页/共47页第三十四页，共47页。实验实验(shyn)Cu4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO22H2O3Cu8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO4H2OB、Fe、Al在冷的浓硝酸在冷的浓硝酸(xio sun)中中“钝化钝化”C、与非金属反应、与非金属反应C4HNO3(浓)CO24NO22H2OD、与还原性物质反应、与还原性物质反应3H2S+2HNO3（稀）（稀）=3S+2NO+4H2O第34页/共47页第三十五页，共47页。练习练习(linx)(linx)写出硝酸写出硝酸(xio sun)(xio sun)与银反应的化学方程

23、式与银反应的化学方程式Ag + 2HNO3 (浓浓) = AgNO3 + NO2 + H2O3Ag +4HNO3 (稀稀)= 3AgNO3 + NO+ 2H2O第35页/共47页第三十六页，共47页。4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 或光照或光照思思 考考久置的浓硝酸久置的浓硝酸(xio sun)呈黄色呈黄色为什么浓硝酸会变黄色为什么浓硝酸会变黄色(hungs)？如何消除黄色如何消除黄色(hungs)？ 可能有可能有NO2（红棕色）产生，（红棕色）产生，NO2溶于硝酸而变黄。溶于硝酸而变黄。向溶液中通入氧气来消除黄色。向溶液中通入氧气来消除黄色。第36页/共47页第三十七页，共47

24、页。万一不慎将万一不慎将浓硝酸弄到浓硝酸弄到皮肤上，应皮肤上，应如何如何(rh)处理处理?应立即用大量的水冲应立即用大量的水冲洗洗(chngx)，再用小，再用小苏打或肥皂洗涤苏打或肥皂洗涤.第37页/共47页第三十八页，共47页。硝酸是一种重要的化工原料，它可以硝酸是一种重要的化工原料，它可以(ky)制造染料、炸药、硝酸盐，还可以制造染料、炸药、硝酸盐，还可以(ky)做做塑料等。在实验室里，硝酸是一种重塑料等。在实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。要的化学试剂。 1体积浓硝酸与体积浓硝酸与3体积浓盐酸体积浓盐酸(yn sun)的混合物的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，能溶解叫做王水，它的氧化

25、能力更强，能溶解 金（金（Au ）和）和 铂（铂（Pt ）第38页/共47页第三十九页，共47页。小结小结(xioji)HNO3的的化学性质化学性质1.不稳定性不稳定性4NO2O22H2O4HNO3或光照或光照2.强氧化强氧化(ynghu)性性(1)与不活泼金属反应与不活泼金属反应(fnyng)(Pt、Au除外除外)Cu4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO22H2O3Cu8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO4H2O(2)与活泼金属反应与活泼金属反应Fe、Al遇浓硝酸钝化，加热则反应遇浓硝酸钝化，加热则反应(一般生成一般生成NO2)Mg、Zn常温下可以与任何浓度的硝酸反应（还原产物

26、常温下可以与任何浓度的硝酸反应（还原产物可以是可以是NO2、NO、N2、NH4NO3等。）等。）一般而言，硝酸越浓，越不稳定。一般而言，硝酸越浓，越不稳定。注意注意:硝酸几乎硝酸几乎与所有的金属反与所有的金属反应应,但都不能放但都不能放出出H2!? 密封于密封于棕色瓶中棕色瓶中,并放在阴暗并放在阴暗处！处！ 第39页/共47页第四十页，共47页。(3)与非金属反应与非金属反应(fnyng)(C、S、P等等)灼热灼热(zhur)的木炭放入热的浓硝酸中，木炭燃的木炭放入热的浓硝酸中，木炭燃烧烧C4HNO3(浓浓)CO24NO22H2O(4)与其它与其它(qt)还原性物质反应还原性物质反应SO2H2SO4FeOFe(NO3)3Na2SO3Na2SO4Na2SS或或H2SO4一般地，浓一般地，浓HNO3的还原产物是的还原产物是NO2 稀稀HNO3的还原产物是的还原产物是NO6HNO6HNO3 3 + S = H+ S = H2 2SOSO4 4 + 6NO + 6NO2 2 + 2H + 2H2 2O O 第40页/共47页第四十一页，共47