初中化学中考计算题解题方法技巧

1、、复习内容和要求1 .化学计算的常用方法(1)守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。(2)极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。(3)讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。(4)十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。(5)差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。2 .化学计算的常用技巧(1)定量问题定性化；(2)近似估算；(3)运用整体思维，化繁为简；(4)利用图象解题等等。二、解题方法和技巧：1 .守恒法：例1、由Mg(OH)2F口MgO&成的混合物，测得其中含镁元素

2、的质量分数为48%。取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为()A.12%B.24%C.20%D.30%解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO珀勺质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。MgMgSO42412010gx48%=x2 .平均值法例1.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g,则混合物中一定含有的金属是。（A）锌（B）铁（C）镁（D）无法推断解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：（R为金属,设

3、平均式量MR+2HCl=RC12+H2M2g131gM:13=2:1M=26则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26,只有镁的相对原子质量小于26,故答案为Co3 .十字交叉法例2.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为()A.V/4mLB.V/5mL6mL.D.无法判断解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：空气2gL1 wiwr.ylhxjK. com所以氨气占5/6,空气占1/6;

4、由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气4 .极值法例4.取g由某碱金属R及其氧化物R2O&成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8g无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？解析：(i)设克混合物都是碱金属R,则由(ii)设g混合物都是碱金属R的氧化物R2O则由K2RQHkk+17(式中，k为碱金属R的式量)54g得Ie*"*35,35、差量法例3.把铁片投入到500gCuSO4液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为，计算(1)析出多少克铜？(2)反应后溶液的质量分数多大？解析：“充分反应”是指CuSO4Cu2+

5、I全反应，反应后的溶液为FeSO裕液。分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe,就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8),反过来看：若铁片质量增加8g,就意味着溶解56gFe、生成64gCu,即“差量”8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”求出其他有关物质的量。6、讨论法：例4、将5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、无法确定解析：对于5g某物质要进行讨论：这5g某物质若是CaONa2O或SO骞物质，则溶于水后其溶质质量分数会大于5%这5g某物质若是CuS045H2g物

6、质溶于水后其溶质质量分数则会小于5%若是NaCl等物质，则具溶质质量分数等于5%三、习题精练：1 .某硫酸钠溶液中，Na+-WH2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A%B、C、D、2 .用60%酉精溶7甲与25%酉精溶液乙混合，配制成45%酉精，所用甲、乙溶液的质量比为（）A、1：2B、2：3C、4：3D、3：l3 .要使50g某物质溶液含水量由98%曾加到99%应加水（）A、1gB、5gC、50gD、100g4 .海水中Na+勺质量分数为%如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（）A%B、C、D、5 .将与足量浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮、水。则参加

7、反应的硝酸中，未被还原的硝酸物质的量为（）A.B.C.D.6 .现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相等时，所消耗金属质量最小的是:A.铁B.锌C.镁D.铝7 .质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是：（）A.一氧化碳B.甲烷C.酒精D.无法判断8. 一定质量的Fe2O分别被COC和H2E种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是：（）A. 一样多B.CO多C.C多D.H2多9 .两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是：（）:1B.1:2C.2:1D.3:210 .质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全

8、反应，所彳#MgSO4溶液的质量分数最大的是：（）B. MgOC.MgD.Mg（OH）211. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数：（）A.20%B.40%C.%D.80%12.在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升质量分数为20%的稀硫酸的等质量的烧杯，调节天平至平衡，然后分别加入等质量铁片（左盘）和锌片（右盘），反应完全后，天平可能出现的情况是：13.仍保持平衡2.右盘下沉 3.左盘下沉4. 无法判断A.B.C.D.14 .把A、B两块等重的铁片，分别浸入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时

9、间后取出烘干，冷却。如果把它们分别放入已经平衡的天平两个托盘下，可以推测：A.放A铁片的托盘上升B.放B铁片的托盘上升C.天平仍保持平衡D.哪一边托盘上升不一定，这需根据原铁片消耗的程度而定15 .在天平两端各放一个盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯，调天平至平衡，若分别投入镁粉和铁粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，则投入镁粉和铁粉的质量比为：7：3C.77：81D.81：7716 .在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到至平衡，向烧杯中分别注入等质量，等质量分数的稀硫酸，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全且天平保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比为：A.1：3B.1：2C.3：4D.216.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，在烧杯里分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，若在右盘投入一定量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应向左盘投入与铁质量相同的纯净金属是：（）A.MgB.AlC.ZnD.Ag且生成相对分子质量为100的固态二元化合物。试确定原化合物的化学式，并写出引爆时的化学方程式。16.等物质的量的NaHCO3KHCO3混合物与100mGfc酸反应。(1)试分析，欲求标准