2020年安徽省中小学教师招聘中学化学模拟题

1、2019年安徽省中小学教师招聘中学化学模拟题可能用到的相原子质量：H: 1 C : 12 O : 16 Cl : 35.5 Cu : 64一选择题（本题共 20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）一、单项选择题1 .根据学习活动的性质，可把化学学习（综合）方法分为两大类：接受性、再现性学习方法和（）A.研究性、发现性学习方法B.趣味性、发现性学习方法C.趣味性、探索性学习方法D.研究性、探索性学习方法2 .化学教学论的研究对象是（）A.化学教学系统B .化学教学实践 C .化学教师 D .化学教材3 .通过一些有效措施使化学实验对实验场所和环境的污染降到最低限度是指（）。A

2、.化学实验科学化B .化学实验清洁化C .化学实验微型化D .化学实验简便化4 .下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是（）A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去5.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A. 12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NAB . 1.0 L1.0 mo1 L-的GH12O6水溶液中含有的氧原子数为6NkC. 1 mol N 2与4 mol H

3、2反应生成的 NH分子数为2NAD. 25 C时，1 L pH=13 的Ba （OH 2溶液中含有 OH的数目为0.2N a6.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）二 mL SRb H3S溶液A睑证FeCL对氏8 分解反应有催化作用7,中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（）A.青蒿素分子式为Ci5 H20O5B.可用蒸播水提取植物中的青蒿素C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基8 .下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验

4、现象结论A向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol - L 1 H2SO 溶液试管口出现红棕 色气体一 、.、,2+ 1_-溶液中NO被Fe还原为NOB测定等物质的量浓度的NaCO和NaSO溶液的pH前者pH比后者的 大非金属性：S>CC向NaHCO容液中滴加NaAlO2溶液出现白色沉淀酸性：HCO>Al(OH)3D向 10 mL 0.2 mol - L-1 NaOH# 液中滴入 2滴0.1 mol -L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1-1 _ 一mol L FeCl3 溶液先有白色沉淀生 成后变为红褐色 沉淀相同温度下的Kp :Mg(OH)2>Fe(OH)3

5、9 . A、R C、Dk E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中 A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为 17,质子数之和为 31。D与F同周期，且在该周期中 D元素的原子半径最大。下列说法不正 确的是()A. C D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性B. A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物C. B、C、G的简单氢化物中 C的氢化物稳定性最强D. D E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小10.25 C时，向盛有 60 mL pH=4 HA溶液的

6、绝热容器中加入pH=13的NaOH§液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOHB液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A. HA溶液的物质的量浓度为0.067 mol - LB. 25 C时，HA的电离平衡常数约为1.5 X10-9C. afb的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na +)D. b 点时：c(Na+)>c(A -)>c(OH -)>c(H +)11 .遇有下列情况，及时处理有误的是()A.误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清B.皮肤不慎沾有苯酚，立即用酒精擦洗C.金属钠着火，立刻用砂子覆灭D.晚间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯

7、检查12.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Si 1s 22s22p2B. O- 1s 22s22p6C. Na 1s 22s22p6D. Al 1s 22s22P63s23p113 .有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中。和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为 MN的晶体结构为ABCD14 .氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH为sp2型杂化，而 CH是sp3型杂化B.NH分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C.NH分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的

8、排斥作用较强。D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。15 .在密闭容器里，A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、VB、VC表示，已知2VB =3VA、3 VC =2 VB ,则此反应可表示为A、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C、3A+B=2C D 、A+B=C16 .对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A.向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42 ,Br , OH, Ba2+B.在 c(H+)=10-14mol/L 的溶液中可能含： Na , A102 , CO2 , SO2C.某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+, Na+, H+, NO-D,使紫色石蕊试

9、液变红色的溶液中可能含：K+, Na+, Ca2+,HC0317 .实验室用乙醇和浓硫酸混合加热制得的乙烯气体中含少量SO(记为混合气体)，碳与浓硫酸共热生成的气体中有CO和SQ(记为混合气体)。欲除去这两种混合气体中的SO,下列说法正确的是：A、都可通过盛有酸性 KMnO溶液的洗气瓶B、都可通过盛有 NaOHB液的洗气瓶C、可用酸性 KMnO溶液洗气，可用 NaOH§液洗气D可用NaOHB液洗气，可用酸性KMnO溶液洗气18 .阿伏加德罗常数约为6.02 X 1023 mol-1,下列叙述正确的是A.标准状况下，1.12L的SO所含的原子数约为 0.2 X 6.02 X 1023B

10、.在标准状况下，2.24L 一氧化氮与氮气混合气所含分子数约为0.1 X6.02 X 1023C. 1molCR+ (碳正离子)中含电子数目约为10X 6.02 X 1023D. 1molD2O含有的中子数约为 8 X 6.02 X 102319 .某有机物的分子结构如下表示：CH-CH-C三C-CH=CH-C-CH 3 ,该分子中最多可以有多少个原子共平面：A、19 B 、20 C 、21DCH3、2220 .近几年一种新型的甜味剂一一木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分

11、子式为C5H2。，结构简式为：CHOH(CHOHCHOH下列有关木糖醇的叙述中不正确的是：A、木糖醇是一种五元醇B、木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C、木糖醇跟葡萄糖、果糖一样，属于单糖D木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醴二、填空题共4题，总分39分21 . A、日C D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 A、C与B、D分别是同主族元素，又 知B、D两元素的原子核中质子数之和是 A、C两元素原子核中质子数之和的 2倍，这四种元素的单质中有 2种气体，2种固体。(1)写出元素符号：A , C;(2)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式： ,(3)用A元

12、素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOHB液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入 B的单质，则通入 B单质的一极的电极反应方程式是 22 .氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工 业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl )生产CuCl的流程如图所示：废液加入过让x过滤r*滤史量J蚀刻液、滤渣过渡也液浓硫酸滤渣-cusd溶液调节口 H12根据以上信息回答下列问题:(填化学式)。(1)写出生产过程中 X;生产过程中调节溶液(2)析出的Cu

13、Cl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是的pH不能过大的原因是(3)写出生成CuCl的化学方程式：。(4)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO气体，其理由是 o(5)已知：常温下Ksp(CuCl)=1.6 X10-7, Ksp(CuI)=1.2 X10-12,现向 CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I -)=0.1mol/L ,此时溶液中 c(Cu+)/c(Cl -)=。(6)氯化亚铜的定量分析称取样品0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl 3溶液的锥形瓶中，不断摇动。待样品溶解后，加水50 mL,邻菲罗咻指示剂 2滴。立即用0.10 mol L一硫酸铀标准溶液滴定至终点，同时

14、做空白实验一次。已知：CuCl+FeCl3=CuC2+ FeCl2； Fe2 +Ce4+=Fe3+ Ce3+如此再重复2次测得:123空白实验消耗硫酸铀 标准溶液的体积/mL0.750.500.800.25 g样品消耗硫酸铀 标准溶液的体积/mL24.6525.7524.90数据处理：计算得 CuCl的纯度为(平行实验结果相差不能超过0.3%)23 .氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：I .催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)NKg)+2CO2(g)(1)已知：N2(g)+O 2(g) =2NO(g)H=+180kJ/mol

15、化学键O=OC=O-O键能(kJ/mol)4978031072则反应：2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO 2(g) H=kJ/mol。(2 )在一定温度下，向体积为1 L的密闭容器中充入2 mol NO、1 mol CO, 10分钟时反应 2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。口转化，、帕科I七事七H 1该反应的平衡常数K的计算式为 ;前10分钟内用氮气表示的反应速率为若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6 mol NO、0.4 mol CO 2,则此时反应的v 正 v 逆(填">

16、"、"="或)。若保持其他条件不变，15 min时压缩容器的体积至 0.5 L, 20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的(填字母)。某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为降的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CQ温度超过775 K ,发现NO的分解率降低，其可能的原因是 n.利用电化学原理，将NO、O2和熔融KNO制成燃料电池，其原理如图3,该电池在工作过程中NO转变成绿色硝化剂 Y, Y是一种氧化物，可循环使用，石墨n是电池的 极，石墨I附近发生的反应电极反应式为 相同条件下，消耗的 Q和NO2的体积比为 o24 .碳

17、及其化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:(1)基态碳原子核外电子有 种空间运动状态，其价电子排布图为 O(2)光气的分子式为 COCL又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为 ,其碳原 子杂化轨道类型为 杂化。(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：碳酸盐MgCOCaCOBaCOSrCQ热分解温度/ C40290011721360阳离子半径/pm6699112135试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高。(4)碳的一种同素异形体一一 G。，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子.立方烷(分子式：

18、GH结构是立方体：£3是比C6o约早20年合成出的一种对称型蝶类分子，而现如今已合成出一种立方烷与G。的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间八面体空隙中.则该复合型分子晶体c石墨品口金刚石的结用。f I。111 mo的组成用二者的分子式可表示为 (5)碳的另一种同素异形体一一石墨，其晶体结构如图所示，则石墨晶胞含碳原子个数为个.已知石墨的密度为P g - cm 3, C C键长为r cm,阿伏伽德罗常数的值为N,计算石墨晶体的层间距为 cm。(6)金刚石和石墨的物理性质差异很大，其中：熔点较高的是，试从结构分析；硬度大的是，其结构原因三、实验

19、题共13分25.光刻胶是一种应用广泛的感光树脂，它的一种合成路线如下:QHCHI叱-CH-CH。稀 NaOHCH 二 CCHOR2（R, R'为烧基或氢）O0II ,一定条件IIHC1（R, R'为煌基）R-i-CCl + R2OH >- R弓一OR? +回答下列问题：A的化学名称是 o C中所含的官能团是 o（2）C -D的反应类型是。 E的结构简式为 o（3）D+G-光刻胶的化学方程式为（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：能发生水解反应和银镜反应；属于芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环。则T的结构有 种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为 1 ：

20、 1 ：2 ： 2 ： 2的结构简式为 o 根据已有知识并结合相关信息，写出以CHCHOH为原料制备 CHCHCHCOOH勺合成路线流程图（无机试剂任用）。HB1，XaQH 溶液.（合成路线流程图示例如下：CH=CH*CHCHBr CHCHOH）四、简答题共8分26、 科学素养27、 简明分析现行高中教材的元素化合物和概念理论知识的体系。五、案例分析题（本大题 1小题，8分）阅读案例，并回答问题。案例：人教版化学必修 2的“乙酸”片断。实验3-4在1支试管里加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸。按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的

21、液面上，观察现象。操作现象解释1按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热上述 混合物。ad2向反应后盛有饱和碳酸钠溶液的试管里滴加石 蕊试液。be3向反应后盛有饱和碳酸钠溶液的试管里滴加石 蕊试液后，振荡试管。cf请你就以上实验回答问题。（1）写出d （解释a现象）的化学反应方程式（2分）：反应中断键部位是（1分）： 。（2） b观察到的现象是（1分）：（3） c观察到的现象是（2分）：（4） c现象所发生反应的 2个主要的离子方程式分别为：（4分）六、教学设计28、按给出的教材内容（溶液的酸碱性人民教育出版社，初三化学）完成下列要求 ：（1）编写一节课的教学方案；（2）设计引入新课的情景片断。参考答

22、案1234567891011121314151617181920AABDABCCDBDABCABDBCC21. (1) H (1 分)Na ( 1 分)(2) NaHSO第 NaHSO4 Na2SO务 SO2T + H2O ( 3 分)(3) O2+ 2H2O+ 4e = 4OH- ( 3 分)22Fe （1分）稀盐酸（1分）（2）减少产品CuCl的损失（2分）；防止 CuCl水解（2分）CuCl 2+CuSO + SO+2H2O=2CuClj + 2H2SO （ 3 分）（4） Cu +2H2SQ（浓尸=CuSO+ SOT +2H2O反应中生成的 CuSO和SO的物质的量比为 1 ： 1,

23、CuCL+CuSO + SQ+ 2HbO=2CuCH + 2H2SO反应中消耗 CuSO和SO的物质的量比也为 1 ： 1,所以理论上不需要补充SO气体。（2分）（5） 3 X 108 （2 分）（6） 95.52%（2 分）23 I . ( 1) 751 (2 分)/ q 4 X 0 9(2)一:不(2 分)；0.02mol/ (L?mil ) ( 1 分)；(L6 产 X (0.6)2=（1分）；B （2分）；NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行（2分）；n .正（1 分）；NO e +NO N2O5 （2 分）；1:4（1 分）。24 （15 分）（1）4; （1 分）十

24、丁；（1 分）（2）平面三角形；（1分）sp2; （1分）（3）碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，金属氧化物的晶格能越大，对应的碳酸盐就越容易分解；（2分）(4)C8H8 - Csq；(1 分)(5)4 （1 分）；16V3 p Nir(3分)(6)石墨（1分）熔点高。（1分）;石墨为混合型晶体，金刚石为原子晶体，二者熔点均取决于碳碳共价键，前者键长短，则 金刚石（1分）；石墨硬度取决于分子间作用力，而金刚石取决于碳碳共价键。（1分）25 （1）苯甲醛（1分），较基、碳碳双键（2分）（2）取代反应（1

25、 分），CH=CHOOCCH2 分）（3） （2 分）+一定箫件：OH.+ n HCboo N_ O-C-H（4） 5 （2分），2 管分，每个i分）（5） （3 分）口，稀NnOH溶液印乾KMnOVlTCHCHOH'CHCHO三"一 CHCH=CHCHO“CHCHCHCHOH CHCHCHCOOH26、 科学素养答题要点：科学素养是科学教育目的的比喻说法。科学素养强调普通教育定向。现在科学教育的目的就是提高全体学生的科学素养（2分）。不同的国家或不同的学者对科学素养的具体含义的阐释不相同。在我国的堇硼教育课程标准中将科学素养界定为知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。（

26、2分）27、 简明分析现行高中教材的元素化合物和概念理论知识的体系。答题要点：现行高中化学教材中无机元素化合物知识体系主要是按照族来组织的，例如高一学习碱金属、卤素、氧族、碳族，高二学习氮族；有机化合物知识主要分为两大类：煌和蝶的衍生物，分别从典型的具体代表物的学习上升到类别。概念理论知识主要是和元素化合物知识穿插编排，一是考虑学习元素化合物知识的需要，一是考虑学生的认识顺序。主要的体系为：高一：化学反应及其能量变化（氧化还原反应，离子反应，化学反应中的能量变化），物质的量（物质的量，气体摩尔体积，物质的量浓度），物质结构 元素周期律（原子结构，元素周期律，元素周期表，化学键）高二：化学平衡、电离平衡（含平衡常数、盐类水解、中和滴定、电离度删）高三：晶体的类型与性质（含金属晶体），化学反应中的物质变化和能量变化（配平、重要的氧化剂和还原剂、离子反应的本质、化学反应中的能量变化、燃烧热和中和热），电解原理等。28