从实验学习化学(精彩)

1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第一章 从实验学化学走进化学世界走进化学世界1、实验室安全实验室安全“六防六防”措施措施* *防爆炸：防爆炸：* *防暴沸：防暴沸：* *防失火：防失火：* *防中毒：防中毒：* *防倒吸：防倒吸：* *防污染：防污染：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否

2、齐全制取有毒气体（制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。有毒物质应先处理后排放，如对剩余的有

3、毒物质应先处理后排放，如对剩余的CO气体进行气体进行点燃处理。点燃处理。2、危险化学品标志的识别危险化学品标志的识别易燃气体：易燃气体：易燃液体：易燃液体：自燃物品：自燃物品：遇湿易燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油等）有机溶剂（酒精、汽油等）白磷白磷Na、K等等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等固体等氰化物（氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、）、钡盐、汞（汞（Hg）、铅（）、铅（Pb）等等爆炸品：爆炸品：易燃品易燃品腐蚀品：腐蚀品：有毒品：有毒品：氧化剂：氧化剂：KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦

4、属爆炸品强氧化剂亦属爆炸品)等等硝酸铵（硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。）、黑火药等。3、意外事故的处理意外事故的处理创伤处理：创伤处理：烫伤、烧伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处其他化学灼伤处理理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。敷药包扎。用用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：酸、碱溅入眼中：Na2C

5、O3中和，再用水擦洗中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的的NaHCO3中和中和抹布拭去，用水冲洗，抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶涂上硼酸溶液液中和中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重严重者立即就医。者立即就医。汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇。汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇。火灾处理：火灾处理： 移走可燃物，切断电源，停止通风。酒精等有机溶剂移走可燃物，切断电源，停止通风。酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火，用湿布或沙子盖灭，火势大用灭火器扑灭。泼洒在桌面上着火，用湿布或沙子盖灭，火势大用灭火器扑灭。有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火

6、可用沙盖灭。有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。v 我们学校的学生实验守则v一、严格遵守实验室各项规章制度和实验操作规程。v二、学生上课前认真按教师的要求准备，做好实验预习。v三、进入实验室后保持安静，按规定就座，未经教师允许不得动用实验设备及其用用品。v四、认真听教师讲解实验目的，仪器性能，实验步骤操作方法和注意事项。实验时按操作规程，注意安全，防止发生意外事故。如不按规定操作而损坏仪器者，按原价赔偿。v五、实验时认真观察，认真记录，实事求是的填写实验报告。实验时如发生异常现象，应立即报告教师。v六、实验完毕，应整理设备及清点实验用品，按要求摆放整齐，做好仪器和环境的清洁工作，经检

7、查后方可离开实验室。室内物品不的带出室外，丢失和损坏仪器立刻报告教师。如果丢失由所在班级全班学生共同赔偿。（三）掌握正确的操作方法（三）掌握正确的操作方法 1、中学化学实验常用仪器简介、中学化学实验常用仪器简介2、常见仪器的、常见仪器的主要用途主要用途及及注意事项注意事项盛放少量固体或液体；盛放少量固体或液体；在常温可加热时，用作少量物质的反应在常温可加热时，用作少量物质的反应容器。容器。加热后不能加热后不能骤冷骤冷,防止炸防止炸裂裂用来夹持试管。用来夹持试管。防止烧损和腐蚀。防止烧损和腐蚀。 用于搅拌；用于搅拌；过滤：转移液体时引流过滤：转移液体时引流 蘸取少量固体或液体。蘸取少量固体或液体

8、。酒精灯是化学实验酒精灯是化学实验加热时常用的热源。加热时常用的热源。 胶头滴管用于吸取或滴加少量胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品液体，滴瓶用于盛放液体药品胶头滴管用胶头滴管用过后应立即过后应立即洗净洗净,再去吸再去吸取其他药品取其他药品:滴瓶上的滴滴瓶上的滴管与滴瓶配管与滴瓶配套使用套使用.固定和支持各种仪器；固定和支持各种仪器；一般常用于过滤一般常用于过滤、加热加热等操作等操作配制溶液；可用配制溶液；可用作较多量涉及液体物作较多量涉及液体物质的反应容器质的反应容器,在常温在常温或加热时使用。或加热时使用。 加热时放置在石棉加热时放置在石棉网上，使受热均匀。网上，使受热均

9、匀。量筒是用于度量量筒是用于度量液体体积。液体体积。 不能加不能加热，不热，不能做反能做反应容器应容器。收集或贮存少量气体；收集或贮存少量气体；进行有关气体的化学反进行有关气体的化学反应应3、常用仪器根据用途分类、常用仪器根据用途分类1、能直接加热的仪器能直接加热的仪器:试管试管、蒸发皿蒸发皿、坩埚、燃烧匙坩埚、燃烧匙.2、不能直接加热的仪器不能直接加热的仪器:烧杯烧杯、烧瓶、锥形瓶烧瓶、锥形瓶.3、不能加热的仪器不能加热的仪器:集气瓶集气瓶、水槽水槽、漏斗漏斗、量筒量筒.4、用于称量和量取的仪器用于称量和量取的仪器:托盘天平托盘天平、量筒量筒.5、用于取药品的仪器用于取药品的仪器:药匙药匙、

10、镊子镊子、胶头滴管胶头滴管.6、给液体加热的仪器、给液体加热的仪器:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿7、给固体加热的仪器、给固体加热的仪器:试管、蒸发皿试管、蒸发皿8、用于夹持或支撑的仪器用于夹持或支撑的仪器:试管夹试管夹、铁架台铁架台(带铁夹或铁圈带铁夹或铁圈) 、坩埚钳坩埚钳.9、过滤分离的仪器过滤分离的仪器:漏斗漏斗、玻璃棒玻璃棒.10、加热常用的仪器加热常用的仪器:酒精灯酒精灯.11、加热至高温的仪器加热至高温的仪器:酒精喷灯酒精喷灯、电炉电炉.4、化学实验基本操作化学实验基本操作(1)药品取用药品取用 “三三” 不原则不原则:不触不尝不猛闻；不触不尝不猛闻； “节约节

11、约原则原则”。(2)物质加热(3)气体收集(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。(2)实验后的废液用废液缸收集，日后集中处理。5、实验后药品的处理方法、实验后药品的处理方法“三不三不”原则：原则：不丢不回不带走不丢不回不带走。自然界物质大都是混合物，有必要进行分离和提纯。自然界物质大都是混合物，有必要进行分离和提纯。混合物混合物分离和分离和提纯的提纯的常用方常用方法法过滤过滤蒸发蒸发蒸馏蒸馏（分馏）（分馏）萃取萃取分离分离固体和液体固体和液体混合物混合物将将固体固体从溶液中提取出来从溶液中提取出来将将液体液体从混合物中提取出来从混合物中提取出来分离互不相溶的分离互不相溶的液体液

12、体分液分液结晶结晶（重结晶）（重结晶）利用物质在利用物质在同一溶剂同一溶剂中中溶解度溶解度的不同的不同实现分离的方法实现分离的方法利用物质在利用物质在不同溶剂不同溶剂中中溶解度溶解度的不同的不同实现分离的方法实现分离的方法二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯如何选择分离和提纯的方法？如何选择分离和提纯的方法？混合物混合物状态状态各组份的性质各组份的性质选择分选择分离方法离方法实验装置实验装置认识实验仪器认识实验仪器及使用方法及使用方法实验实验操作操作二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯以粗盐的提纯为例说明过滤、蒸发、结晶的分离方法以粗盐的提纯为例说明过滤、蒸发、结晶的分离方法外

13、观：外观：混有不溶混有不溶物物泥沙泥沙选择选择过过滤滤除去除去滤液滤液选择选择蒸蒸发结晶发结晶产品产品观看视频观看视频过滤的目的过滤的目的(适用范围适用范围)是什么？是什么？过滤操作需要哪些仪器？过滤操作需要哪些仪器？进行过滤操作时要注意哪些问题？进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠）过滤操作过滤操作蒸发操作蒸发操作蒸发的目的是什么？蒸发的目的是什么？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作时的注意事项？蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热蒸发过程中要用玻

14、棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐吗？纯净的食盐吗？粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液粗盐的提纯粗盐的提纯相关变化的化学

15、方程式：相关变化的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClSO42-的检验对于粗盐水对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子: :CO32-OH-Ba2+问题问题1：如何选择试剂：如何选择试剂（利用课本（利用课本P7资料卡片）资料卡片）杂质杂质加入的加入的试剂试剂反应的化学方程式反应的化学方程式硫酸盐硫酸盐(Na2SO4)MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClMgC

16、l2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4方案示例：方案示例：粗盐样品粗盐样品过量过量BaCl2 溶液溶液过量过量Na2CO3溶液溶液过量过量NaOH 溶液溶液含含BaSO4沉淀的沉淀的悬浊液悬浊液含含BaCO3、BaSO4沉沉淀的悬浊淀的悬浊液液含含BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2沉沉淀的悬浊液淀的悬浊液过滤过滤滤液滤液适量适量HCl溶液溶液溶液溶液蒸发至干蒸发至干精盐产品精盐产品加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要只要加在加在BaCl2之后便合理之后便合理2、最后加入的盐酸必须适量最后加入的盐酸必须适量过滤过滤

17、过滤过滤过滤过滤四原则四原则除杂试剂必须过量除杂试剂必须过量过量试剂必须除尽过量试剂必须除尽除杂途径必须最佳除杂途径必须最佳三必须三必须除杂原则除杂原则2、蒸馏和萃取蒸馏和萃取饮用水处理饮用水处理制取蒸馏水制取蒸馏水1)原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分沸点的不同各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发难挥发或不挥发的杂质除去。的杂质除去。2)装置装置冷凝管冷凝管圆底烧瓶圆底烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计进水口进水

18、口出水口出水口3）注意事项注意事项:4.烧瓶底烧瓶底加垫石棉加垫石棉网网1.温度计水银温度计水银球处于蒸馏烧球处于蒸馏烧瓶支管口处瓶支管口处2.冷凝冷凝水，下水，下口进，上口出口进，上口出3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？符合蒸馏的条件符合蒸馏的条件：液体混合物液体混合物酒精与水以任意比互溶酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同各组分沸点不同酒精酒精78 ，水，水100 沸点（沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！）的物质的沸点！低低高高4)

19、蒸馏法的应用蒸馏法的应用蒸馏法蒸馏法除此之外除此之外, ,还有反渗透法、还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰电渗析法、离子交换法、冰冻法等。冻法等。反渗透法反渗透法电渗析法电渗析法 西红柿汤西红柿汤西红柿加食用油西红柿加食用油翻炒翻炒, ,然后加水然后加水煮沸，再加盐。煮沸，再加盐。讨讨 论论油层更红油层更红液体分层且液体分层且油层在上方油层在上方食用油将番茄中的番茄红素富集，食用油将番茄中的番茄红素富集，使油层的色泽更红。使油层的色泽更红。原理：原理：油、水互不相溶油、水互不相溶且且油油水水油层色素浓度更大油层色素浓度更大 若番茄红素在油中的溶解度比在水中若番茄红素在油中的溶解度比在水中大

20、许多，则少量油中溶解的大许多，则少量油中溶解的“精华精华”将比将比大量水中溶解的还要多。大量水中溶解的还要多。萃取萃取可用于化学上的分离操作可用于化学上的分离操作分分 析析欲获取上层的红油，可如何操作？欲获取上层的红油，可如何操作？舀出舀出小心倾倒小心倾倒滴管吸出滴管吸出分液分液问问 题题仪器介绍仪器介绍分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于分离互不相溶的液体。普通漏斗普通漏斗长颈漏斗长颈漏斗分离分离“水和柴油水和柴油”1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？检验？2.为何要振荡？振荡过程中还要注意何种操为何要振荡？振荡过程中还要注意何种操作？作？3.静置分层之

21、后，为什么要打开上口的玻璃静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？塞？液体分别是如何倒出的？1.2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下层液体从下端下端放出，上层液体从放出，上层液体从上口上口倒出倒出实实 验验1-4:如何从碘水中提取碘？如何从碘水中提取碘？ 水（水（H2O） 苯（苯（C6H6） 四氯化碳四氯化碳 （CCl4） 碘（碘（I2） 棕黄棕黄褐色褐色 紫红色紫红色 紫红色紫红色 表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色表一：碘溶解于不同溶剂中

22、的颜色 水（水（H2O） 苯（苯（C6H6） 四氯化碳四氯化碳 （CCl4） 碘（碘（I2） 0.029 g 14.1 g 2.9 g 表二：碘在不同溶剂中的溶解度表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25)密度：水密度：水1.0 g/ml；苯；苯0.88 g/m；四氯化碳；四氯化碳1.59 g/ml碘水与碘水与CCl4刚刚混合刚刚混合静置以后静置以后用力振荡用力振荡为什么会出现颜色的转变？为什么会出现颜色的转变？I2从原来的水层中转移到了从原来的水层中转移到了CCl4中。中。注意事项注意事项利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在互不相溶互不相溶的溶剂里的溶剂里溶解度溶解度的的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。度较大的溶剂中的方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应；萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应；2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）；剂中的溶解度大）；3.溶质不与萃取剂发生任何反应；溶质不与萃取剂发生任何反应；2.分液