氧化还原分类练习离子方程物质地量

1、氧化还原1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C. 任何一个置换反应一定属于氧化还原反应D.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应2下列说法正确的是（）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应3下列反应中 HNO3即表现氧化性又表现酸性的是（）A H2S 和 HNO3 B 、 FeO和 HNO3 C、 Cu 和 HNO3D 、 Al(OH) 3 和 HNO34氢化钠

2、（ NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H 2O = NaOH + H2对这一反应的描述正确的是（）A NaH是氧化剂 B NaH 是氧化产物 C NaOH是还原产物 D氧化产物与还原产物的质量比是1： 15下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A C COBCO COC CuO CuD H SOBaSO222446氧化还原反应发生在同种元素之间的是A Zn 2HClZnCl 2 H2 B 2HS SO2 3S 2H2OC H 2 CuOCu H2OD 2HO2H 2 O27下列反应中氯元素完全被氧化的是（）A 5Cl 2 I 2 6H2O=10HCl2HIO3B2Cl 2

3、 2Ca（OH）2 =CaCl2 Ca（ ClO）2 2H2OC MnO 4HCl=MnCl 2HO Cl D 2NaCl 2H O2NaOH Cl2 H222228下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A2H2SSO2 3S 2H OB 2KMnO4K2MnO4MnO2 O2 C2KClO32KCl 3O2DCu2OH2SO4=CuSO4 Cu H2O9下列反应： 8NH+3Cl =6NHCl+N ,氧化剂和还原剂的质量比是A. 8:3B. 213:136C. 34:213D. 213:34324210用双线桥标出下列方程式中电子转移情况： 2Cl 2+ 2Ca(OH) 2= CaC

4、l 2+ Ca(ClO) 2+ 2H2O 2KMnO4= K 2MnO4 + MnO2 + O2 KClO 3+ 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2 O Cu 2 O H2SO4=CuSO4 Cu H2O1已知下列反应：判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 5Cl+I +6HO=2HIO+10HCl+O 2BrO+Cl =Br +2ClO2 ClO+5Cl+6H = 3Cl +3 H3223223322 IO3 Cl 2B. BrO Cl 2 A. ClO 3 BrO33 ClO3IO3C. BrO 3 ClO3 Cl2 IO3D. Cl2 BrO3 ClO3 IO32. 已知反应：

5、 Cl 2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl 2 +KCl +3H 2O， 2KBrO3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为KBrO3 KClO3 Cl 2 Br 2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6： 1D中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol3现有下列3 个氧化还原反应2FeCl 3 + 2KI 2FeCl 2 +2KCl + I2 2FeCl 2 +Cl 2 = 2FeCl 3 2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl 2+8H

6、2O据此回答：若某溶液中有Fe2+ 、I 和 Cl 共存，要除去 I 而不影响其他离子的存在，可加入上述反应物中的试剂是。在强酸性溶液中，将2+3+、I四种离子的溶液混在一起充分反应后，若溶液中有I剩余，则溶液中还可能MnO、Fe、Fe4有 _，一定无 _；若溶液中 Fe3+ 有剩余，则溶液中还可能有 _，一定无 _。1一定量的铜与一定量的浓硝酸完全反应，产生NO、NO2两种气体，已知反应中被还原的HNO3占反应 HNO3总量的 1/3 ，则还原产物中NO、NO2的物质的量之比为（）A 11B 12C2 3D 2 12某金属单质跟一定浓度的HNO3反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单

7、质与被还原的HNO3物质的量之比为2：1 时，还原产物是（）A NO2B、NOC、 N2OD、 N213在 3BrF3 5H2O Br2 HBrO3 O2 9HF 化学反应中，若有10.8g 水被氧化，则被水还原的BrF3 的物质的量是A、 0.4molB、 0.6molC 、 0.8molD、 0.9mol4已知在酸性溶液中， 下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化Fe 3+ Fe2+； MnO4 Mn2+； Cl2 2Cl ； HNO3 NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到 I 2 最多的是A3+C Cl 2 D HNOFeB MnO435将 1.92g 铜粉与一定

8、量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（无N O 气体） 1.12L( 标准状况 ) 。24则所消耗硝酸的物质的量是（） A 0.12molB0.11molC0.09 mol D 0.08mol6将 10g 铁粉置于 40mL HNO3溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到 1.792L标准状况下的混合气体 (NO2、 NO)，溶液里还残留 4.4g 固体。（ 1）求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。（2）求理论上原硝酸的物质的量浓度。（ 3）求混合气体中 NO2、 NO的体积比。（4）写出上述反应的总的化学方程式。7.

9、Fe 、 Fe2O3 和 CuO组成的混合物投入110mL 4mol/L 的盐酸中，充分反应后，生成H2 896mL（标准状况），溶液中除尚留有1.28g 固体外全部是 FeCl 2，过滤后将滤液稀释至 200mL，从中取出 50ml，逐滴加入 1mol/L 的 NaOH溶液，当加到 20mL时，开始出现沉淀，求混合物中各物质的质量分数？8.写出当 FeBr2 和 Cl 2 物质的量为45 反应时的离子方程式_9 一定条件下硝酸铵受热分解的反应如下:NH4 NO3HNO3+N2+H2O在反应中 , 被氧化和被还原的氮原子数之比为_(1) Cl 2 +_As2S3 +_H2O _HCl +_H

10、3AsO4 +_H2SO4(2)_Pt +_HNO 3 +_HCl _H2PtCl 5+_NO +_（）(3)+3+2+_Fe 3 O4 + _MnO4+H _Fe+_Mn +_H2O(4)_Fe 3C +_HNO3 _Fe(NO3 ) 3+_CO2+_NO +_H2O5白磷（ P4）是一种常见的非金属，可用于制备较纯的磷酸。（ 1）白磷分子内含有的化学键是键，它的空间结构是一种正四面体形。它不溶于水而易溶于二硫化碳，说明白磷是分子（填“极性”或“非极性”）。（ 2）已知白磷和氯酸溶液可以发生如下反应：_P4+_HClO3 +_ _ _HCl + _H 3 PO4配平并完成上述反应的化学方程式

11、，该反应的氧化剂是_（ 3）白磷有毒，在实验室可采用 CuSO4溶液进行处理，其反应为： 11P4 +60CuSO4+96H2 O=20Cu3P+24H3PO4+60H2 SO4该反应的氧化产物是_。若有 11molP4 反应，则有 _mol 电子转移。+H2O2+H+ Mn2+ O 2 + H2 O配平后， H2O的化学计量数为（）6将反应 MnO4A 8B 10C 6D97钠 (Na 2FeO4 ) 是水处理过程中使用的一种新型净水剂, 它的氧化性比高锰酸钾更强 , 本身在反应中被还原成Fe3+ 离子 .配平制取铁酸钠的化学方程式: _Fe(NO3) +_NaOH+_Cl _Na FeO+

12、_NaNO +_NaCl+_HO322432反应中 _元素被氧化 , 转移电子总数为 _铁酸钠之所以能净水 , 除了能消毒杀菌外, 另一个原因是_8在氯氧化法处理含的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），CN氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（ 1）某厂废水中含KCN，其浓度为 650mg / L 。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N 均为 3 价 O均为 2 价）：KCN2KOH Cl 2 KOCN2KCl H2O 被氧化的元素是_。（ 2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN KOH

13、 Cl2CO 2N 2 KCl H2O（ 3）若处理上述废水20L，使 KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。9实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI Hg Cu2 HgI4 2Cu（ 1）上述反应产物 Cu2 HgI4 中， Cu 元素显价。（ 2）以上反应中的氧化剂为，当有 1molCuI 参与反应时，转移电子mol。（ 3）CuI 可由 Cu2 与 I 直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu 2 I CuI I 32离子反应练习1（2009 届安庆一中化学高三12 月考）下列

14、各组离子一定能大量共存的是A在含大量3+-+-2-Fe 的溶液中： NH4 、 Na 、Cl、 SCNB 在强碱性溶液中： Na 、K 、 AlO2、CO3C常温下在+ 13 1的溶液中：+3+2-D常温下在 pH=1的溶液中：+2+、Cl-c(H )=10mol· LNH、Al、SO、 NOK 、 Fe、 NO44332（安徽大江中学2009 届高三第二次月考 ）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是2+2+2B由水电离出的+ 13-mol/L+2 、 ClA pH=0的溶液： Fe 、 Mg、NO ，SOc（ H）=1×10的溶液： HCO、 K、 SO34343+、 C

15、l+2 C含大量 Fe的溶液： NH、 Na、 SCND pH=14 的溶液： Na 、 K、AlO2、CO433 ( 安徽省泗县 2008-2009学年度第一次质量检测) 某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色，在此溶液中能大量共存的离子组是+2+、 SO2+A K 、MnO、 Na 、ClB K、Na 、 NO 、 COC Na 、 NH 、ClD NH 、Na、 Cl、 HCO43344434（ 安徽泗县一中2008-2009 学年度第一学期高三第三次月考）在能和 Al反应放出氢气的溶液中，一定不能大量共存的离子组是3+23+2 +22 +2 A Na、 Al、 SO4、ClB Fe、 K 、

16、SO4、 NO3C NH4、K、 Cl、 SO4DSO3、 K、 S、 Cl5（岳西中学 2009 届高三复习班化学第二次质量检测）某溶液中大量存在的四种离子2+： NO3、 SO4、H 、M，其物质的量之比为： n(NO3 ) n(SO42 ) n(H +) n(M)=3 1 31，则 M可能为： Fe 2+ Mg 2+ Cl Ba 2+ABCD6（安徽省灵璧中学09 届高三化学第22 等 4种离子，若向其中加2 次月考试卷 ） 某溶液中含有 NO3、SiO3、AlO2、S入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A只有22 22 D四种离子都减少S

17、BS和 NO3CSiO 3、 S和 NO37、（安师大附中2009 届年高三第一次模拟考试化学）离子间能大量共存，当溶液中c(H+)=10 -1mol·L-1 时有气体产生，而当溶液中c(H+)=10 -13mol· L-1 时又能产生沉淀，下列各组离子中符合上述要求的一组是2+K+SO32-Cl-B+Cu2+-2-2+2-Cl-DA Ba NaNO3CO3CMgNH4SO4Fe2+Na +SO42-NO3-8、（ 09 届蚌埠二中10 月考） 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是+-2-+-2-+-2-+-2+A、 Na、 NO3

18、、 AlO2 、SO4B、 Na、 NO3、 SiO3、KC、K、 Cl、AlO 2、 CO3D、 Na 、Cl、 HCO3、Ca9、（ 09 届蚌埠二中10 月考） 下列离子组能共存的是+2-2-3+2+-3+-2-+2+-2-A、 Na 、H 、 S、 SO3B、 Al、 Ba、Cl、 AlO2C 、 Fe 、 H 、Br、 SO4D、Na 、 Mg、 NO3、CO310（安徽省白云中学09 高三化学综合训练三）在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A Na2+、 Br2+2、SO2 +C+D+2+2、Cl、Mg、 BaB Na、 SO、 K K 、MnO 、NO、

19、Na K、 Ca、 SO3443311（安徽大江中学2009 届高三第二次月考 ）下列离子方程式正确的是A碘化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe 2 + Cl 2 = 2Fe3 + 2ClB少量22 + 2ClO+ SO2+ H23SO 通入次氯酸钙溶液中 CaO = CaSO + 2HClOC用氨水吸收过量二氧化硫NH 3·H2O + SO2 = NH+ HSO43D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe23+2H +H O Fe+2H O2212( 安徽省泗县 2008-2009学年度第一次质量检测) 下列离子方程式中，书写正确的是A铝与 NaOH溶液反应： 2Al+2OH =

20、 2Al(OH)4 +H2B钠与水的反应： Na + H 2 O = Na+2OH+H2+= 3Cu2+D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2 2=BaSO4C铜与稀硝酸反应： 3Cu+8H+2NO3+2NO +4H2OSO4+Ba13下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO2:NH3· H2O+CO2=NH +HCO43B少量22222+-3+2HClOSO 通入 Ca(ClO)溶液中： SO+HO+Ca +2ClO =CaSO+2+C用稀 HNO3溶液 FeS固体： FeS+2H=Fe +H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：2+-+=CaSO4+H2OCa +O

21、H+H+SO24314下列离子方程式书写正确的是A. 在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+-+3OH =Al(OH) 3B. 在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)溶液： Ba 2+SO 2-= BaSO 244C. 在澄清石灰水中通入过量的CO ： OH- +CO =HCO-223D. 在 Ca(HCO)溶液中加入过量2+-2NaOH溶液： Ca+HCO +OH =CaCO +H O333215（安徽泗县一中 2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）下列反应的离子方程式正确的是A漂白粉溶液中通入少量的SO2 气体 Ca 2+ +2ClO +SO2+H2O CaSO3 +2HC

22、lOB亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的+ SO32+ NH3 +2H2ONaOH溶液混合： NH4+HSO32OHC硫酸铜溶液中加入硫氢化钠溶液Cu 2+ + HS CuS + H +D向 NH4HCO3溶液中滴加等物质的量的NaOH溶液： NH4+ + OH NH 3 +H2O16（岳西中学 2009 届高三复习班化学第二次质量检测）下列离子方程式书写正确的是A向 Fe(OH)3 中加入氢碘酸： Fe(OH)3 +3H+ Fe3+3H2OB NH4HSO3溶液与足量的 NaOH溶液混合加热：NH32 2H2ONH4HSO32OHSO3C酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：

23、 IO3 5I 3H2 O 3I 2 6OHD向 Ba(OH) 溶液中逐滴加入NHHSO溶液至刚好沉淀完全2+-+ SO2= BaSO+2HOBa + 2OH + 2 H42244417下列离子方程式书写正确的是A铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2 B次氯酸钙溶液中通入过量的CO： ClO +H O+CO=HCO +HClO2223C碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应：2+Ca +HCO3+OH =CaCO3 +H2OD氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+4NH· HO=AlO+4NH +2H O32218. （ 2009 届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）下列反应

24、的离子方程式书写不正确的是A. 次氯酸钙溶液中，通入过量的二氧化碳气Ca 22ClOH 2O CO2CaCO32HClOB. 醋酸和碳酸氢钠溶液混合CH 3COOHHCO3CO2H 2 OCH 3COOC. 氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2Cl 22Fe32ClD. 金属钠跟水反应2Na2H 2O2 Na2OHH 219（巢湖市烔炀中学2008/2009高三第二次月考 ）下列离子方程式书写不正确的是w.w.k.s.5.A. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH- = CaCO3 +2 H2O+CO32-B二氧化硫气体通入溴水：+2-SO+Br +2H O= 4H +

25、SO +2Br224C向 100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.025mol 的 Cl 22Fe 2+ 4Br - + 3Cl 2= 2Fe 3+ 2Br 2 + 6Cl -D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+-+Ca2+- +MgCO3+2H2O+2HCO3+2OH = CaCO320（安徽省白云中学09 高三化学综合训练三）下列离子方程式中正确的是4242-沉淀完全：+4 2-+ Ba2+-42A向 NaHSO溶液中滴加 Ba(OH)至 SO2H+SO+ 2OH = BaSO+2HOB碳酸钠溶液与醋酸反应：2-+ 2H+= CO2+ H2OCO3C氢氧化亚铁与硝酸混合：F

26、e(OH)2 + 2H += Fe 2+2H2OD将 12mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中： Fe3+ 3H 2 O = Fe(OH) 3 ( 胶体 ) + 3H +21（安徽省长集中学2009 届高三化学第二次月考试卷）下列离子方程式正确的是A、在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH) 22 2 O溶液： Mg+2HCO +Ca+2OH =MgCO + CaCO + 2H2333B、将 0.5mol Cl 2 通入含 2 mol FeBr 2 的溶液中： Cl 2 + 2Fe 2+ 2Fe3+ 2Cl C、碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO3+2H=Ba2 +CO2 +H2 OD、 Fe(OH)3

27、 溶于氢碘酸 (HI)：Fe(OH)3 + 3 H+ Fe 3+ + 3 H 2O22. 练习 : 书写下列反应的离子方程式：(1)向 Ba(OH)2 溶液中滴加少量的KHSO4溶液。4(2)向 Ca(HCO3) 2 溶液中滴加过量的NaOH溶液。(3) 向 NaOH溶液中通入少量的 CO2。(4) 向 NaOH溶液中通入足量的 CO2。(5) 向 AlCl 3 溶液中滴加少量的 NaOH溶液。(6) 向 AlCl 3 溶液中滴加足量的 NaOH溶液。(7) 向 FeBr2 溶液中通入与 FeBr2 等物质的量的 Cl2 。(8)向 FeBr2 溶液中通入足量的Cl 2。(9) 向 Ca(H2

28、 PO3) 溶液中滴加少量的 NaOH溶液。(10) 向 Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至过量。(11) 向盐酸中逐滴加入 Na2CO3溶液中至过量。(12) NH4HCO3溶液中滴加过量的 NaOH溶液。(13) Mg(HCO3) 2 溶液中滴加少量的 Ca(OH)2 溶液。(14) Mg(HCO3) 2 溶液中滴加过量的 Ca(OH)2 溶液。23（安徽省白云中学09 高三化学综合训练三）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有+2+2+、Al3+-、CO2、SO2、AlO，取该溶液进行以下实验：H、NH4、 Mg、 Ba、I、 NO3234（ 1）取 pH 试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在。（

29、 2）取出部分溶液，加入少量CCl 4 及数滴新制氯水，经振荡后CCl4 呈紫红色，可以排除存在。（ 3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在。（ 4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3 溶液后，有白色沉淀生成， 证明有的存在，又可以排除的存在。（ 5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。+3+-2-2-2-等离子中的某几种。现进行24、（09 届蚌埠二中 10 月考） 某溶液中含有 K 、 NH4 、 Al、OH、 AlO2、SO4、 CO3、 SiO3、 Cl如下实验： 取少量溶液

30、逐滴加入盐酸，先无明显现象，当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多，在沉淀不再增加后又产生一种无色气体，在气体不再产生后沉淀开始溶解，直至最后完全消失；取所得溶液，加入Ba(OH)2 溶液，无明显现象。原溶液中肯定存在的离子是；肯定不存在的离子是。已知用一定体积的原溶液进行实验时，需消耗0.2 mol/L的盐酸 5 mL，这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀 0.187g ，则原溶液中（填“有”“没有”或“不确定” ） Cl - 。25 ( 安徽省泗县 2008-2009学年度第一次质量检测) 某溶液中可能含有+2+3+3+2 等离子，当向H 、 Na 、NH4 、 Mg、Fe、A

31、l 、 SO4该溶液中加入某浓度的 NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知， 该溶液中肯定含有的阳离子是 _，且各阳离子的物质的量之比为_；肯定不含有的阳离子是_；检验可能含有的某种阳离子的实验方法是。n（沉淀）0v(NaOH)26、某电解质溶液中，可能大量存在有+2+2、Cl离子，你认为一定有的离子是_ _ ，Ag 、 H 、 Cu 、CO、 OH3一定没有的离子是；还需要进一步确认的离子是，怎样判断有无观察溶液颜色，。5物质的量与个数、质量关系一、选择题1. 0.1 mol KC1O3 和 0. 1 mol KC1O中所含粒子数相等的是（）A. 钾

32、离子B.氯离子C.氯原子D.氧原子2. 下列说法正确的是（）A. 2 mol原子铁B. 4 kmol分子 H2OC. 5 mol氧D. 0. 5 mmol N23. 在 0. 5 mol Na2 CO中，含有（）3A. 0. 5 mol CO3 2B. 6. 02 ×1022 个 Na+C. 6. 02× 1023个 CD.1.5个 O4.1 molH 2O(1) ，H2 O(g)， H2O(g) 中，所含分子数（）A. 相等B. H2 O(1) 最多C. H2O(g) 最多D. H2O(g) 最多5. 在 0. 5 mol Al2 (SO4) 3 中，所含离子总数为（）A

33、.3.01 × 1023 个B. 1.505× 1024 个C. 0. 5 molD. 2. 5 mol6. 下列各物质中含氮原子数最多的是（）A. 0.1 molNH 4ClB.0.1 molNH4 NOC. 1.24×23D. 0.2 mol NH·H O10 CO(NH)233237. 设 NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A. 0. 25 molNa与足量 Cl 2 反应时失去电子数目为0. 25 mo1 × NAB.含有 0. 5 mo1× NACl - 的 AlC1 3 的物质的 1.5molC. N A 等于 0.012kgC 所含有的碳原子数D. NaOH与 HCl 所含氢原子数目相同，都是 1 mol ×NA8. 下列说法正确的是（）A.20 时， 1molCa(OH)2 溶解在 100g 水中能电离出-B. 含0.5molH 3PO4 的磷酸溶液中+2molOHH 的物质的量为 1.5molC.0.5mol的二氧化碳完全溶于水后所得