络合滴定练习讲解

1、络合滴定 练习0703EDTA 的酸效应曲线是指 ( )(A) Y(H) -pH 曲线 (B) pM-pH 曲线(C) lg K'(MY)-pH 曲线 (D) lg Y(H)-pH 曲线 0704若络合滴定反应为 : M + Y = MY ,则酸效应系数 Y(H)表示 ( )H+HiY( i=1-6)(A) Y/ c(Y)(B) H iY/ c(Y)(C) Y/(Y+ HiY)(D) (Y+ HiY)/Y0708指出下列叙述中错误的结论 ( )(A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反

2、应均使络合物的稳定性降低 0710已知 lg K (ZnY)=16.5 和pH4567lg Y(H)8.446.454.653.32若用 0.02 mol/L EDTA 滴定 0.02mol/L Zn2+溶液 ,(要求 pM=0.2, Et=0.1%)滴定时最高允许酸度是 ( )(B) pH 5(A) pH 4 0712在 pH 为 10.0 的氨性缓冲液中 0.2 mol/L 游离 NH 3; 另一份含有 (, 以0.5(A) 在化学计量点前 pZn' 相等(C) 在化学计量点后 pZn'相等 0714在 pH=10 的氨性缓冲液中用 EDTA (A) pZn 只与 NH 3

3、有关 (C) pZn 只与 lgK'(ZnY) 有关 0716(C) pH 6(D) pH 70.01 mol/L EDTA mol/L)(B)(D)游离 NH 3。滴定同浓度 Zn2+溶液两份。其中一份含有 在上述两种情况下 ,对 pZn' 叙述正确的是在化学计量点时 pZn' 相等 在上述三种情况下 pZn'都不相等Zn2+至 50%处时滴定(B) pZn 只与 c(Zn)有关(D) pZn 与NH 3和 c(Zn)均有关EDTA 滴定金属离子 ,准确滴定 (Et<0.1%) 的条件是 ( )(A) lg K(MY) 6.0(B) lg K'(

4、MY) 6.0(C) lg c计K(MY) 6.0(D) lg c计K'(MY) 6.00718要配制 pH=4.0 、 pZn=7.9 的溶液 , 所需 EDTA 与 Zn2+的物质的量之比 n(Y): n(Zn) 为已知 pH4.0 时 lgK'(ZnY)=7.9 ( )0720(A) 1:1(B) 2:1 (C) 1:2 (D) 3:1用 0.020 mol/L Zn 2+ 溶液滴定 0.020 mol/L EDTA 终点时 pZn=8.5, 则终点误差为 (A) +0.1%(B) -0.1%(C) +3%0722溶液。已知 lg K (ZnY)=16.5, lg Zn=

5、1.5, lg Y=5.0, )(D) -3%在含有 NH 3-NH 4Cl的pH=10.0 的介质中, 以0.0200 mol/L EDTAZn2+溶液, 当加入 40.0 mL EDTA溶液时 , 在下列叙述溶液滴定 20.0 mL 0.0200 mol/L( )(B) lgZn'=p KZnY(D) 都不正确(A) pZn'=-lg K'(ZnY)(C) lgZn'=lg K'(ZnY)0723 已知Zr4+-F-络合物的各级累积稳定常数 lg 1lg 3分别为 8.8,16.1, 21.9, 则该络合物的各级解离常 数lgK不(1)lgK不(3)

6、 为, 和 。总的不稳定常数 lgK不为 。0725乙酰丙酮 (L)与 Zn2+形成络合物的 lgK1和 lg K 2分别是 5.0和 3.8 。请填写以下各情况的 pL值或 pL 范围。Zn2+为主2+Zn 2+=ZnLZnL 最大ZnL 2 为主0726乙二胺(L)与 Ag+形成络合物的 lg 1和lg 2分别是 4.7和 7.7。请说明在下列不同 pL时银存在的 主要形式。pL=2.0pL=3.0pL=3.85pL=6.00732铬黑 T(EBT) 是一种有机弱酸 , 它的 pKa2=6.3, pKa3=11.6, Mg-EBT 的lgK稳=7.0, 则在 pH=10 时的 lgK

7、9;(Mg-EBT) 值为 。0733 如下络合滴定反应中 M + Y = MY ,H+ HiY( i=16)Y'=, c(Y)= 。0734溶液的 pH 愈大 , 则 EDTA 的 lg Y(H)愈, 如只考虑酸效应 , 则金属离子与 EDTA 络合物的条件稳定常数 K'(MY)= 。0735金属离子 M 与络合剂 L 生成 n 级络合物 ,其副反应系数 M(L)的计算公式是 。若溶液中有两种络合剂 L 和 A 同时对金属 离子 M 产生副反应 ,其总副反应系数 M 可表示为 。0737EDTA 滴定中, 介质 pH越低, 则 Y(H)值越, K'(MY)值越, 滴定

8、的 pM'突跃越 ,化学计量点的 pM' 值越 。0739-2 2+在 pH=5.0 的 缓 冲 液 中 以 2.0 × 10-2mol/L EDTA 滴 定 同 浓 度 的 Zn2+, 在 化 学 计 量 点 时 2+ 4-Zn 2+= , Y 4-= 。已知 lgK(ZnY)=16.5, lg Y(H)=6.50741EDTA 滴定金属 M时, 若 pM'= ± 0.2, 则要求 lgc(M计)K'(MY)大于, 才能使滴定的终点误差小于 0.1% 。0742用 0.01000 mol/L EDTA 滴定 20.00 mL 同浓度的金属离

9、子 Mn+溶液,当EDTA 加入量从 19.98 mL 到 20.02 mL 时, pM'改变了两个 pM 单位 , 则 Mn+与 EDTA 的条件稳定常数 K'(MY) 为。07432+根据下表所给数据推断用 EDTA 滴定 Ca2+(溶液的 pH=13) 时表中各点的 pCa值。浓度pCa化学计量点前 0.1%化学计量点化学计量点后 0.1%0.01mol/L5.36.57.70.1mol/L07462+在 1L NH 3-NH 4Cl 的缓冲溶液中 , 含 0.10 mol Zn2+-EDTA 络合物 , 溶液的 pH=9.0,NH 3=0.10 mol/L, 计算 Zn

10、2+的浓度。已知 lgK(ZnY)=16.5; 锌氨络离子的 lg 1 -lg 4 分别为 2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0 时 lg Y(H) =1.3 。0750计算 pH=10.0 时, 以铬黑 T 作指示剂 , 用 0.0200 mol/L EDTA 溶液滴定 0.0200 mol/L Ca 2+的终点 误差。pH=10.0 时 lg Y(H)=0.5、pCat(铬黑 T)=3.8, lg K(CaY)=10.7 0754于 pH=5.5 时,用2.000×10-2mol/L EDTA 滴定 2.000×10-2mol/L Zn2+和 0.20

11、mol/L Mg 2+的混合溶液 中的 Zn2+。(1) 计算化学计量点时 Zn2+和MgY 2-的浓度 ; (2) 计算终点误差 (以二甲酚橙为指示剂 )。 16.5 8.70已知:pH=5.5 时 lg Y(H) =5.5， pZnt(二甲酚橙 )=5.7；K(ZnY)=10 16.5, K(MgY)=10 8.70。 0756在pH=5.0 时, 以二甲酚橙为指示剂用 2.00× 10-4 mol/L EDTA 滴定 2.00×10-4mol/L 的 Pb2+溶液, 试计算调节 pH 时选用六次甲基四胺或 HAc-NaAc 缓冲溶液的滴定误差各为若干 ? 用哪种缓冲剂

12、好 ? (设终点时 Ac -=0.10 mol/L)已知: lgK(PbY)=18.0, Pb(Ac) 2的 lg 1=1.9 lg 2=3.3, Ka(HAc)=1.8 ×10-5 pH=5.0 时: lg Y(H)=6.6、pPbt(二甲酚橙 )=7.0。0762此图是 EDTA 的酸效应曲线 , 曲线上四个点表示 (填 A,B,C,D)(1) (2) (3)3+(4)Ca2+( A ) Fe3+( B)0763将 2×10-2mol/L NaF 溶液与 2× 10-4 mol/L Fe 3+溶液等体积混合 , 并调 pH 为 1.0。此时铁的主要存 在形式是

13、 。已知 Fe-F 络合物的 lg 1-lg 3分别是 5.3, 9.3, 12.1, pKa(HF)=3.20765在 pH=5 的六次甲基四胺缓冲溶液中以 EDTA 滴定 Pb2+,在化学计量点后的 pPb 值( )(A) 只与 lgK'(PbY) 有关 (B) 只与 lgc(Pb) 有关(C) 与 lgK'(PbY) 和 c(Pb)均有关(D) 上述说法均不对0801Fe3+,Al 3+对铬黑 T 有 ( )(A) 僵化作用 (B) 氧化作用 (C) 沉淀作用 (D) 封闭作用 0802以下表述正确的是 ( )(A) 二甲酚橙指示剂只适于 pH>6 时使用(B) 二

14、甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液(C) 铬黑 T 指示剂只适用于酸性溶液(D) 铬黑 T 指示剂适用于弱碱性溶液 0803用 EDTA 直接滴定有色金属离子 ,终点所呈现的颜色是 ( )(A) 指示剂 - 金属离子络合物的颜色(B) 游离指示剂的颜色(C) EDTA-金属离子络合物的颜色(D) 上述 B 与 C 的混合颜色 0804用 EDTA 滴定 Mg2+,采用铬黑 T 为指示剂 ,少量 Fe3+的存在将导致 ( )(A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前(C) 使 EDTA 与指示剂作用缓慢 ,终点延长(D) 与指示剂形成沉淀

15、 ,使其失去作用 0805铬黑 T 在溶液中存在下列平衡 ,它与金属离子形成络合物显红色 , pKa2=6.3p K a3=11.6- 2- 3- H2In-HIn 2-In3-紫红 蓝 橙 使用该指示剂的酸度范围是 ( )(A) pH < 6.3 (B) pH > 11.6(C) pH = 6.311.6(D) pH = 6.3 ± 10806络合滴定中 ,若Et0.1、 pM= ±0.2,被测离子 M 浓度为干扰离子 N 浓度的 1/10, 欲用控制酸 度滴定 M, 则要求 lgK(MY) lg K(NY) 大于( )(A) 5(B) 6(C) 7(D) 8

16、0807络合滴定中 ,当被测离子 M 浓度为干扰离子 N 浓度 10 倍时 ,欲用控制酸度方法滴定 M, 要求 Et ± 0.1、 pM= ± 0.2,则 lg K (MY) lg K (NY) 应大于 ( )(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 8 0808在 pH=5.0 时, 用 EDTA 溶液滴定含有 Al 3+,Zn2+,Mg2+和大量 F-等离子的溶液 , 已知 lgK(AlY)=16.3, lgK(ZnY)=16.5, lg K(MgY)=8.7, lg Y(H) =6.5, 则测得的是 ( )(A) Al,Zn,Mg 总量 (B) Zn 和 Mg 的总

17、量(C) Zn 的含量 (D) Mg 的含量 0809在金属离子 M 和 N 等浓度的混合液中 , 以 HIn 为指示剂 , 用 EDTA 标准溶液直接滴定其中的 M, 若 Et 0.1%、 pM=±0.2,则要求 ( )(A) lg K(MY) lgK(NY) 6 (B) K'(MY)< K'(MIn)(C) pH=p K 'MY(D) NIn 与 HIn 的颜色应有明显的差别0810用 EDTA 滴定 Ca2+,Mg 2+, 若溶液中存在少量 Fe3+和 Al 3+将对测定有干扰 , 消除干扰的方法是 ( )3+ 3+(A) 加 KCN 掩蔽 Fe3

18、+, 加 NaF 掩蔽 Al3+(B) 加入抗坏血酸将 Fe3+还原为 Fe2+, 加 NaF 掩蔽 Al 3+(C) 采用沉淀掩蔽法 ,加 NaOH 沉淀 Fe3+和 Al 3+。(D) 在酸性条件下 , 加入三乙醇胺 , 再调到碱性以掩蔽 Fe3+和 Al 3+ 0811在 Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中 , 用 EDTA 法测定 Fe3+,Al 3+含量时, 为了消除 Ca2+,Mg 2+的干扰 ,最简便的方法是 ( )(A) 沉淀分离法(B) 控制酸度法(C) 络合掩蔽法(D) 溶剂萃取法0812用 EDTA 滴定 Bi3+时, 消除 Fe3+干扰宜采用 ( )(A)

19、加 NaOH(B) 加抗坏血酸(C) 加三乙醇胺(D) 加氰化钾0814某溶液含 Ca2+、Mg2+及少量 Al 3+ 、Fe3+,今加入三乙醇胺 , 调至 pH=10, 以铬黑 T 为指示剂 , 用 EDTA 滴定 , 此时测定的是 ( )(A) Mg 2+量(B) Ca2+量(C) Ca2+, Mg 2+总量(D) Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量0815在非缓冲溶液中用 EDTA 滴定金属离子时 , 溶液的 pH 将 ( )(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 与金属离子价态有关 0816采用 EGTA( 乙二醇二乙醚二胺四乙酸 )作为络合滴定剂的主要优点是 ( )

20、(A) 可在大量 Mg2+存在下滴定 Ca2+ (B) 可在大量 Ca2+存在下滴定 Mg2+(C) 滴定 Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰(D) 滴定 Ni 2+时, Mn 2+等不干扰0817在络合滴定中 , 用回滴法测定 Al3+时, 若在 pH=56 时以某金属离子标准溶液回滴过量的 EDTA, 金属离子标准溶液应选 ( )2+ 2+ + 3+(A) Mg 2+ (B) Zn2+(C) Ag+(D) Bi3+ 0818(A) 控制溶液的酸度(B)将被测离子保持在溶液中(C) 作指示剂(D)掩蔽干扰离子0819EDTA 与金属离子络合时 ,一分子的EDTA 可提供的配位原子数是(

21、)(A) 2(B) 4(C) 6(D) 8在络合滴定中有时采用辅助络合剂 , 其主要作用是()0820金属指示剂 PAN 在溶液中有如下平衡 pK a1=1.9pK a2=12.2+-H2In+HInIn-黄绿 黄 粉红它与金属离子形成的络合物 MIn 为红色 , 当使用 PAN 作指示剂时 , pH 范围应是 。2+若使用 PAN-Cu 指示剂以 EDTA 溶液滴定 Ca2+, 化学计量点前溶液是 颜色 , 化学计量点后溶液呈 颜色。 华师 P177，滴定 Cu2+时，终点为黄绿色。可用于你说的设计实验。0821试给出铬黑 T 用于 EDTA 滴定 Mg 2+的条件和现象 -H+-H+- 2

22、- 3- H2In-HIn2-In3-pKa1 =6.3pKa2 =11.6红色( _色 ) 橙色+2+Mg 2+ | pH=2+MgIn+Mg 2+( 色)| +YMgY+HIn ( 终点 色)0822 在以下滴定中选择消除共存离子干扰的最简便方法(请填 A，B，C， D)1) 含Fe3+,Al 3+,Ca2+,Mg2+试液中,用EDTA 滴定 Fe3+和Al 3+ ;(2) 上述试液用 EDTA 滴定 Ca2+和 Mg2+ ;(3) 沉淀重量法测定 SO42-, 为消除 Fe3+的干扰 ;(4) 含Ca2+和Mg 2+试液中, 用EDTA滴定 Ca2+ 。(A) 控制酸度 (B) 络合掩蔽

23、 (C) 沉淀掩蔽(D) 离子交换0823应用 EDTA 溶液滴定 Mn+、Nn+混合离子溶液中 Mn+, 在 N n+与OH -无副反应的情况下 ,当 Y(H) >> Y(N) 时,K'(MY) 与溶液 pH 的关系是; 当 Y(N)>> Y(H)时,K'(MY) 值与 pH 的关系是0825EDTA 滴定 M+N 混合液中的 M 设 lgK(MY)>lg K(NY), 若 Et= ± 0.1 、 pM= ±0.2、c(M)/ c(N)=1,lg K(MY) lgK(NY)最少应为 ；如果 c(M)/ c(N)为 10, lg

24、K(MY) lg K(NY)最少应为 。0826用 EDTA 络合滴定法测水 (含 Mg2+) 中 Ca2+含量时 , 加入 控制溶液的 pH 在,目的是 而消除干扰 , 指示剂为 。0827在 pH=13 的 NaOH 介质中 , 选择钙指示剂用 EDTA 滴定法测定 Ca2+、Mg 2+混合液中的 Ca2+, 是 利用 方法提高络合滴定的选择性。0829若配制 EDTA 溶液的水中含有少量 Zn2+,Ca2+, 现采用以下基准物标定 EDTA 浓度 :(1) 在氨性溶液中用镁盐标定得浓度c1(2) 在 pH= 56 溶液中用锌标定得浓度 c2(3) 在 0.1 mol/L HNO 3 中用

25、铋盐标定得浓度 c3三种标定方法中所得 EDTA 的浓度大小顺序为 ;原因是 (1) (2) (3) 。0830已标定好的 EDTA 标液若长期贮存于软玻璃容器中会溶解Ca2+, 若用它去滴定铋 , 则测得铋含量将 。 (指偏高、偏低或无影响 )0831请填写 :欲以 EDTA 法测定的离子Mg2+Ag+Na+3+Al 3+宜选择的络合滴定方式0833在弱碱性溶液中用 EDTA 滴定 Zn2+常使用 NH 3 -NH 4+溶液, 其作用是 0835按如下分析过程填写分析Zn2+-Mg 2+混合液中两组分浓度的测定条件(请填写在横线上 )EDTAEDTA2+Mg2+2+Zn2+2+ Zn(1)(

26、2)MgYZnY2+Mg 2+pH 介质(3)(4)(5)指示剂 掩蔽剂终点解蔽剂终点(6)(7)(8)(9)相应颜色 0836以下是用 EDTA 滴定 Cu2+-Pb2+-Zn2+液中 Pb2+,Zn2+含量的简单流程图 , 请按要求填空2+Pb2+Zn2+pH10 氨性缓冲溶液、铬黑 T2+ Cu滴定滴定测 Pb2+测 Zn2+(3)(7)(4)(8)(5)(9)EDTAEDTA解蔽剂 (6)试剂 (1) (2)(写产物形式 )(写产物形式 )0838 指出下列 EDTA 络合物的颜色 (填 A,B,C,D) 2(1) CuY 2- (A) 无色2(2) MnY 2- ( B ) 紫红色(

27、3) FeY - (C) 黄色2(4) ZnY 2- (D) 蓝色0839EDTA 是 的简 称, 它与 金属离 子形成 螯合物时 , 其螯合 比一般 为08401.00 mL 0.01000 mol/L EDTA 溶液相当于 Al2O3 g 。Mr(Al 2O3)=101.960844-2 -2在 pH=5.0 时以二甲酚橙作指示剂用 2.000×10-2mol/L EDTA 滴定浓度皆为 2.000× 10-2mol/L 的 Pb2+,Zn2+,Ca2+混合液中的 Pb2+,用邻二氮菲 (phen)掩蔽 Zn2+, 已知终点时过量的 phen 总浓度为 10-2.0 m

28、ol/L ,评价 Zn2+被掩蔽的效果并计算终点误差 (忽略加掩蔽剂后的体积变化 )。已知: lgK(PbY)=18.0, lg K(ZnY)=16.5, lg K(CaY)=10.7,Zn-phen 络合物的 lg 3=17.6, phen 质子化常数 lg K pHhen =5.0,pH=5.0 时 pPbt(二甲酚橙 )=7.0、lg Y(H) =6.6 。0845-2a. 用 2× 10-2 mol/L EDTA 可否准确滴定同浓度 M,N 混合液中的 M 离子?b. 若加入掩蔽剂 A 并调节 pH=8.0 。已知终点未络合的掩蔽剂浓度c(A)=0.20 mol/L 。 问滴

29、定M 离子的准确度能否达到 Et 0.1? (假如能选择到好的指示剂并在终点情况下N 离子与指示剂不显色)已知 lgK(MY)=20.0 ,lg K(NY)=18.0H2A 的 pKa1=5.0、pKa2=8.0A与 M 离子络合物的 lg 1=2.0、lg 2=5.0,A与N 离子络合物的 lg 1=5.0、lg 2=10.0, pH=8.0 时 lg Y(H) =2.3 。0847试计算证明用沉淀掩蔽法在 pH=12 时用 EDTA 能准确滴定 Ca2+,Mg2+混合溶液中的 Ca2+ 而 Mg2+ 不干扰。 已知 Ca2+,Mg 2+及 EDTA 浓度均为 0.020 mol/L,Mg(

30、OH) 2的 pKsp=10.7 , lgK(CaY)=10.7 , lg K(MgY)=8.7, pH=12 时 lg Y(H) =00849分析测定铜镁锌合金中之铜镁锌含量 , 称取试样 0.5000 g, 溶解后于 100 mL 容量瓶定容 , 吸取 25.00 mL 试液调节溶液的 pH 至 6.0, 以 PAN 作指示剂 , 用 0.05000 mol/L EDTA 标准溶液滴定铜和锌 , 消耗 37.30 mL。另吸取 25.00 mL 试液,调节溶液的 pH至10.0, 加KCN 掩蔽铜和锌 , 用同浓度 EDTA 溶液滴定镁 , 消耗 4.10 mL 。然后再滴加甲醛以解蔽锌

31、, 又用同浓度 EDTA 溶液滴定至终点 ,又消耗了 13.40mL 。计算试样中 Cu、Zn、Mg 之质量分数。Ar(Cu)=63.55, Ar(Zn)=65.38, Ar(Mg)=24.320850用间接法测定试样中钾的含量 ,其步骤如下 :将钾定量地沉淀为 K2NaCo(NO 2)6, 将此沉淀过滤出 ,经洗涤后将沉淀溶解于酸 ,调整酸度后用 0.05000 mol/L EDTA 溶液滴定其中的钴 ,用去 EDTA 溶液 20.00 mL 若试样质量为 0.2500 g, 试计算试 样中钾的质量分数。 Ar(K)=40.00 0852血清中的钙可用微量 EDTA 滴定法测定。取 100

32、L 血清, 加 2滴 2 mol/L NaOH 和钙红指示剂。 用微量滴定管滴定。 若需0.001015 mol/L EDTA 0.246 mL, 试计算每 100 mL血清中有多少毫克钙 ? 已 知 Ar(Ca)=40.08 。0857在 Al 3+ ,Zn2+,Mg 2+共存的酸性溶液中欲测定 Mg 2+,试指出以下分析步骤中的错误之处 (简述理由 ), 并改正之“吸取一定量试液于锥形瓶中， 加入 10KCN 1 mL,以 NaOH溶液调试液的 pH约为 10,加入 1:3 三乙醇胺 15mL,再加入 0.2二甲酚橙指示剂 23滴, 以 EDTA 标准溶液滴至溶液由红紫变亮黄色为 终点。”

33、0858 如何检验水中是否有少量金属离子 ,如何确定是 Ca2+, Mg 2+还是 Al3+, Fe3+, Cu 2+。 (限用 EDTA 溶 液、氨性缓冲液和铬黑 T) 2701磺基水杨酸 (L)与Cu2+络合物的 lg 1为 9.5,lg 2为16.5,CuL达最大的 pL为( )(A) 9.5 (B) 16.5(C) 7.0(D) 8.3 2702已知乙二胺 (L)与 Ag+络合物的 lg 1,lg 2分别是 4.7 与 7.7,则当AgL= AgL 2时的 pL 是(A) 4.7(B) 7.7(A) 8.6(B) 6.9(C) 6.2(C) 7.8(D) 3.0(D) 6.42704在

34、 pH=10 含酒石酸 (A) 的氨性缓冲溶液中 , 用 EDTA 滴定同浓度的 lg Pb(A) =2.8, lg Pb(OH)=2.7, 则 lg Pb为(Pb2+,已计算得此条件下 )(A) 2.7 (B) 2.8 (C) 3.1(D) 5.52706若 EDTA 滴定 M 反应为M+Y=MYAMA以下表示正确的是 ( )(A) c(M)=M'+MY(B) c(M)=M+M'+MY(C) c(M)=MA+MY(D) c(M)=M+MA2708叙述 Na2H 2Y 溶液以 Y4-形式存在的分布系数 x(Y4-)时,说法正确的是 ( )4-(A) x(Y 4-)随酸度的增大而

35、增大(B) x(Y 4-)随 pH 的增大而减小(C) x(Y 4-)随 pH 的增大而增大4-(D) x(Y 4-)与 pH 的大小无关2709已知 Hg2+-Cl-络合物的 lg 1lg 4分别为 6.74, 13.22, 14.07, 15.07 。今采用汞量法以 Hg2+滴定 Cl 至化学计量点时 ,溶液中存在的主要型体是 ( )2- - +(A) HgCl 42-(B) HgCl 3-(C) HgCl 2(D) HgCl +2710在含有 0.10mol/L AgNO 3和 0.20mol/L NH3 的混合溶液中 ,下列关于 NH 3的物料平衡方程正确的 是 ( )(A) NH 3

36、 = 0.20mol/L +(B) NH 3+Ag(NH 3)+Ag(NH 3)2+ = 0.20mol/L+(C) NH 3+Ag(NH 3)+2Ag(NH 3)2+ = 0.20mol/L(D) NH 3+Ag(NH 3)+2Ag(NH 3)2+NH 4+ = 0.20mol/L 2713磺基水杨酸 (H 2L)与铜形成络合物的 lg 1,lg 2分别为 9.5和 16.5,当CuL 2络合物为主要存在形式 时,溶液中游离 L 的浓度( mol/L )范围是 ( )-9.5(A) L>10 -9.5-7.0 -7.0(B) L<10 -7.0 (C) L=10 -7.0-7.0

37、(D) L>10 -7.02716Fe3+与 F-形成络合物的 lg 1lg 3分别为 5.3,9.3和 12.1,已知在某一 pH时溶液中游离-4.0F-的浓度为10 mol/L, 则溶液中铁络合物的主要存在形式是()(A) FeF 2+和 FeF2+(B) FeF 2+和 FeF3(C) FeF2+ +2+(D)FeF 2+2717对于某金属离子M 与 EDTA 的络合物MY,其lgK'(MY) 先随溶液 pH 增大而增大这是由于, 而 后 又 减 小 ; 这 是由 于 2718用 EDTA 滴定 金属 M, 若 M 分别与 A,B,C 三者发生副反 应,此 时 计算 M 的

38、公 式 是2719在 pH=910 时,用 EDTA 滴定 Pb2+,加入 NH3-NH4Cl 的作用是 , 加入酒石酸的作用是 。2720 在如下络合滴定反应中M + Y = MY L / OH ML M(OH) ML 2 M(OH) 2 化学计量点时 M'=, c(M)= 。2721102+在 pH=10 的氨性缓冲溶液中 ,以铬黑 T 为指示剂用 EDTA 滴定 Mn 2+, 加入酒石酸或三乙醇胺的 目的是 , 加入抗坏血酸的目的是 。2722在如下络合滴定反应中M + Y = MYA N NA NY c(N)=, 与 N 有关的各物种的浓度由大至小次序是 。已计算出该条件下 l

39、gK'(MY)=10.027242+ 2+在含有酒石酸 (A)和 KCN 的氨性缓冲液中以 EDTA 滴定 Pb2+,Zn2+ 混合液 ,在化学计量点时铅存 在的主要形式是 , 锌存在的主要形式是 。2725 若络合滴定反应为 M + Y = MY L H+ ML HiY(i=16) 则酸效应系数 Y(H) 的定义式为,络合效应系数 M(L) 的定义式为2727EDTA 钠盐 (Na2H2Y) 水溶液的 pH 约等于 ;当溶液的 pH=1.6 时,其主要存在形式是;当溶液的 pH>12 时 ,主要存在形式是 。 (EDTA 相当于六元酸 )(已知 EDTA 的 pKa1pKa6分

40、别为 0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26)2728金属离子 M 与络合剂 L 形成逐级络合物 ,溶液中各种存在型体的分布系数x 与络合剂的平衡浓度;与金属离子的总浓度 。 (答有关或无关 ) 2729EDTA 的酸效应曲线是 的关系曲线 ,pH 越小 ,则 越大。2730乙二胺四 乙酸是四元弱酸,它在强酸性溶液中为元酸 ,这是因为 2731在络合滴定中 ,什么叫络合剂的酸效应 ?试以乙二胺四乙酸二钠 (Na2H2Y) 为例 , 列出计算 EDTA 酸效应系数 Y(H) 的数学表达式。2733EDTA 滴定金属离子时 ,若仅浓度均增大 10 倍 ,pM 突跃改变 ( )(A)

41、 1 个单位 (B) 2 个单位 (C) 10 个单位 (D) 不变化 2736在 pH=10.0 的氨性缓冲溶液中 ,以 EDTA 滴定等浓度的 Zn2+ 至化学计量点时 , 以下叙述正确是 ( )2+ 2+4-(A) Zn 2+'=Y'(B) Zn 2+=Y 4-2+4- 2+(C) Zn 2+'=Y 4-(D) Zn 2+=Y'2737-2 -2 2+在下列溶液中 ,用 1.0×10-2mol/L EDTA 滴定 1.0×10-2mol/L Zn2+ 至化学计量点时 , pZn'最小的11是 ( )(A) pH=9.0, NH

42、3=0.01mol/L(B) pH=10.0, NH 3=0.01mol/L(C) pH=9.0, NH 3=0.05mol/L(D) pH=10.0, NH 3=0.15mol/L27402+在 pH=13 时 ,以 0.020mol/L EDTA 滴定同浓度的 Ca2+,今知 lgK(CaY)=10.7, lg Y(H) =0 。在化学计 量点时 , pc(Y)=, pY'=, pY= 。2742在pH=5.5 的HAc缓冲液中以 0.020mol/L EDTA 滴定同浓度的 Zn2+。已计算得 pZn计为 6.5,则化学计 量点前 0.1% pZn为 ,由此推出化学计量点后 0.

43、1%的pZn为。27442+根据下表所给数据推断 EDTA 滴定同浓度 Pb2+(pH=5.0) 时,表中各点 pPb。浓度 mol/LpPb化学计量点前 0.1%化学计量点化学计量点后 0.1%0.015.36.90.102748在pH=10.0 的 NH 3-NH 4Cl 介质中 ,以 EDTA 溶液滴定等浓度的 Zn 2+,若溶液中游离 NH 3的浓度增 大,化学计量点时的 pZn' ; pZn 。 (填增大或减小 )2751 在进行络合滴定时 ,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?2752用 EDTA 滴定金属离子 M 和 N 的混合溶液时 ,已知 Y(N) >

44、; Y(H) ,当被测离子 M 的浓度为干扰离子 N 浓度的 10 倍时, 欲采用控制酸度滴定 M 离子, 要求 Et0.1%, pM= ± 0.20, 则 lgK(MY) lgK(NY) 应。2753在某一 pH 下,以 2.0×10-4mol/L EDTA 滴定 2.0×10-4mol/L 金属离子 M, 设其条件稳定常数 lgK'(MY)=10.0, 检测终点时的 pM=0.40,则 Et为%。2755铬黑 T 指示剂常配成固体试剂而不是水溶液 ,其原因是 , 加入 NaCl 的目的是 。2756在一定酸度下 ,用 EDTA 滴定金属离子 M 。当溶

45、液中存在干扰离子 N 时, 影响络合剂总副反应系 数大小的因素是 ( )(A) 酸效应系数 Y(H)(B) 共存离子副反应系数 Y(N)(C) 酸效应系数 Y(H) 和共存离子副反应系数Y(N)(D) 络合物稳定常数 K(MY) 和 K(NY) 之比值2757用 EDTA 滴定 Bi 3+,Fe3+混合溶液中 Bi 3+的含量时 ,为了消除 Fe3+干扰, 可加入 作为掩蔽剂。若用 EDTA 滴定含有大量 Ca2+,Mg2+和少量 Fe3+的溶液中 Ca2+,Mg2+ 含量时 ,消除 Fe3+的干扰可加入作为掩蔽剂。2760EDTA 滴定 Al 3+ ,Zn2+,Pb2+混合液中的 Al 3+

46、应采用 ( )(A) 直接滴定法 (B) 回滴法 (C) 置换滴定法 (D) 间接法122761在含 ZnY 的氨性缓冲液中加入 KCN, 以铬黑 T 为指示剂 ,为滴定析出的 EDTA, 应选择的金属离子是 ( )2+ 2+ 2+ 2+(A) Ca2+ (B) Mg 2+ (C) Cu2+ (D) Pb2+ 2763用 EDTA 置换法测定 Al 3+,测定过程中所涉及的几个反应式是 :(1) (2) (3) 2764以 CaCO3为基准物标定 EDTA, 若配制 EDTA 的水中含有 Ca2+,用标定后的 EDTA 滴定 Pb2+,以二 甲酚橙为指示剂 ,测定 Pb2+结果(指偏高 ,低或

47、无影响 )27652+若以金属锌为基准物 , 以二甲酚橙为指示剂标定 EDTA, 而配制 EDTA 的水中含有 Ca2+, 用此标 定后的 EDTA 测定 CaCO3 试剂纯度 ,其结果 。(指偏高 ,低或无影响 )2766若以金属锌为基准物 ,以铬黑 T 为指示剂标定 EDTA, 而配制此 EDTA 的水中含有少量 Ca2+,用此 标定后的 EDTA 测定 CaCO3试剂的纯度 ,其结果将 。 (指偏高 , 低或无影响 )2767为测定 Zn2+和 EDTA 混合液中的 EDTA,可调节 pH 至,以为指示剂 ,用标准溶液滴定。2768为测定 Ca2+和 EDTA 混合液中的 EDTA,可在

48、 pH的介质中 ,以标准溶液为滴定剂 ,以 为指示剂进行测定。2769络合滴定中常使用 KCN 作掩蔽剂 ,在将含 KCN 的废液倒入水槽前应加入 , 使其生成稳定的络合物 以防止污染环境。2770将 PO43-沉淀为 MgNH 4PO4, 将沉淀过滤洗涤后溶于酸 ,用 EDTA 滴定时须采用回滴法 , 其原因是2771在含有 Mg2+和 MgY 2-的混合溶液中 ,为了测定其中游离 Mg 2+的浓度 , 应调节 pH 至, 以为指示剂 ,用EDTA 溶液滴定 Mg 2+。如欲测定上述混合溶液中的 c(Y),应调节 pH 至, 以 为指示剂 ,用 Zn2+标准溶液滴定。2773络合滴定中一般不

49、使用 EDTA 而用 EDTA 二钠盐(Na2H2Y), 这是由于; 当 在 强 酸 性 溶 液 中 (pH<1),EDTA 为 六 元 酸 , 这 是 因 为2775在 pH=10 的氨性缓冲溶液中 ,以铬黑 T(EBT) 为指示剂 ,用 EDTA 溶液滴定 Ca2+时 ,终点变色不敏锐 此时可加入少量 作为间接金属指示剂 ,在终点前溶液呈现 色,终点时溶液呈现色。2778在 pH=10 氨性溶液中以铬黑 T 为指示剂 , 用 EDTA 滴定 Ca2+时需加入 MgY 。请回答下述问题 :13(1) MgY 加入量是否需要准确 ?(2) Mg 和 Y 的量是否必须保持准确的 1:1 关

50、系?为什么 ?(3) 如何检查 MgY 溶液是否合格 ,若不合格如何补救 ? 4701在 pH = 4.5 的 AlY 溶 液 中 ， 含 有 0.2 mol / L 游 离 F 。 以 下 叙 述 正 确 的 是 ( )( A ) Al = Y ( B ) Al = Y ( C ) Al = Y( D ) Al = Al + AlY4702含有 0.02 mol / L AlY 的pH = 4.5的溶液 A、B两份。A 溶液中含有 0.3 mol / L 游离 F；B溶液 中含有 0.1 mol/L 游离 F。指出下列叙述中错误的结论 ( )( A ) A、B两溶液的 Al相等( B )A

51、、B两溶液的 Al 不相等( C )A、B 两溶液的 K (AlY) 不 相等( D )A、B 两溶液的 Al(F)不相等4703含有同浓度的 Mg2+溶液 A、B两份。A溶液的 pH = 10.0，其中游离氨的浓度为 0.1 mol /L；B 溶液的 pH = 9.5 ，其中游离氨的浓度为 0.02 mol / L 。今以等浓度的 EDTA 溶液滴定上述溶液至化学 计量点时。对 pY 计 的大小叙述正确的是 ( )( A ) A溶液的 pY计和B溶液的 pY计相等( B ) A 溶液的 pY计比B溶液的 pY计大( C ) A 溶液的 pY 计比 B 溶液的 pY 计小( D ) 不能确定4

52、705pH = 10.0 的含有同浓度的 Mg 2+溶液 A、B两份。 A溶液中含有 0.02 mol / L 游离氨， B溶液中 含有 0.1 mol / L 游离氨。若以等浓度的 EDTA 溶液滴定上述溶液中的 Mg 2+至化学计量点时，对 pY 计 的叙述正确的是 ( )( A ) A溶液的 pY计和B溶液的 pY计相等( B ) A 溶液的 pY计比B溶液的 pY计大( C ) A 溶液的 pY 计比 B 溶液的 pY 计小( D ) 不能确定4706含有相同浓度 MgY 2-的pH = 10.0 的氨性缓冲溶液 A、B两份。A溶液中含有 0.2 mol / L 游离氨， B 溶液中含

53、有 0.1 mol / L 游离氨。指出下列叙述中错误的结论 ( )( A ) A、B两溶液中 K (MgY) 相等( B )A 、B两溶液的 lg Y(H)相等( C )A、B 两溶液中的 Mg2+ 相等( D )A、B 两溶液中的 Y 不相等4709在下列溶液中，以 0.020 mol / L EDTA 滴定同浓度的 Zn 2+至化学计量点时， pY 计值最小的 是 ( )( A ) pH = 10 .0, NH 3 = 0.02 mol / L( B ) pH = 10.0 , NH 3 = 0.05 mol / L( C ) pH = 10.0 , NH 3 = 0.1 mol / L( D ) pH = 10.0 , NH 3 = 0.2 mol / L 4710在 pH = 5.5 的六次甲基四胺缓冲溶液中，用 EDTA 滴定 Zn2+至化学计量点时，以下关系正确的 是 ( )( A ) Zn2+ = Y 4- ( B ) Zn2+ = Y ( C ) Y4- = ZnY / K(ZnY)( D ) c(Y) = MY 4711今有 A、B浓度相同的 Zn2+-EDTA 溶液两份： A为pH = 10