化学反应的限度

1、 课题课题2 化学反应限度化学反应限度第一单元第一单元 化学反应速率与反应限度化学反应速率与反应限度 在在19世纪后期，人们发现世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的气体中含有相高炉炼铁所排出的气体中含有相当量的一氧化碳，有的工程师认当量的一氧化碳，有的工程师认为这是由于一氧化碳和铁矿石的为这是由于一氧化碳和铁矿石的接触时间不够长所造成的。于是接触时间不够长所造成的。于是在英国耗费了大量的英镑造了一在英国耗费了大量的英镑造了一个高大的炼铁高炉，以增加一氧个高大的炼铁高炉，以增加一氧化碳和铁矿石的接触时间。可是化碳和铁矿石的接触时间。可是后来发现，用这个高炉炼铁，所后来发现，用这个高炉炼铁，所排除的

2、高炉气中，一氧化碳的含排除的高炉气中，一氧化碳的含量并没有减少，这是什么原因呢？量并没有减少，这是什么原因呢？Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 温故而知新温故而知新Cl2H2O HCl+HClO 回顾：回顾：氯水中存在哪些微粒？氯水中存在哪些微粒？Cl2 、H2O 、 HClO 、H+、Cl-、 ClO - 、OH-氯水成分中各微粒同时存在，说明了什么？氯水成分中各微粒同时存在，说明了什么？活动与探究活动与探究一一实实 验验现现 象象结结 论论FeCl3溶液与溶液与KI溶液反应溶液反应在反应的溶液中加入在反应的溶液中加入CCl4，振荡、静置，振荡、静置取的上层清液，滴加取的上层清液，滴加K

3、SCN溶液溶液试管内溶液由试管内溶液由黄色变为褐色黄色变为褐色试管内液体分试管内液体分层，下层呈紫色，层，下层呈紫色，上层呈浅绿色上层呈浅绿色试管内液体由无色试管内液体由无色变为血红色变为血红色FeFe3 3与与I I发生化发生化学反应生成了学反应生成了I I 2 2溶液中还有溶液中还有Fe3说明：在相同的条件下，说明：在相同的条件下， FeFe3 3与与I I能发生反应能发生反应生成生成FeFe2 2和和I I2 2，FeFe2 2和和I I2 2也能反应生成也能反应生成FeFe3 3与与I I，即：即： 2Fe2Fe3 32I2I 2 2 FeFe2 2I I2 2 事实上，相当多的化学反

4、应都是可事实上，相当多的化学反应都是可逆反应，只不过有的可逆性较弱，有的可逆反应，只不过有的可逆性较弱，有的可逆性很强。常见的典型的可逆反应有：逆性很强。常见的典型的可逆反应有：N2+3H2 2NH3高温高压高温高压催化剂催化剂2SO2+O2 2SO3高温高温催化剂催化剂H2I2(g) 2HI加热加热1 1、可逆反应、可逆反应定义：定义：在相同条件下既可以向正反应在相同条件下既可以向正反应方向进行又可以向逆反应方向进行的方向进行又可以向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。反应称为可逆反应。组卷网组卷网2SO2+O2 2SO33H2+N2 2NH3交流交流 研讨研讨下列说法是否正确：下列说法是否正

5、确：zxxkwzxxkw1 1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，生成氢气和氧气，H H2 2+O+O2 2=H=H2 2O O是可逆反应。是可逆反应。2 2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却在、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却在空气中又能逐渐变成蓝色，所以无水硫酸铜空气中又能逐渐变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。结合结晶水的反应是可逆反应。3 3、氯化铵加热分解成氨气和氯化氢气体，、氯化铵加热分解成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发化合成氯化铵，氯化铵的分两种气体又自发化合成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。解是可逆反应。1

6、1、可逆反应、可逆反应可逆反应的特点：可逆反应的特点：（1 1）正反应和逆反应在）正反应和逆反应在同一条件同一条件下下同同时时进行。进行。（2 2）不能进行到底，有一定限度）不能进行到底，有一定限度, ,各反各反应物、生成物共同存在。应物、生成物共同存在。（任何一种物（任何一种物质的转化率都小于质的转化率都小于100%）转化率：指反应物的变化量与起始量之比转化率：指反应物的变化量与起始量之比例例1 1：在：在1 1升容器内，发生升容器内，发生2SO2+O2 2SO32体积体积SO21体积体积O2500，101KPa,V2O55min后后SO26O23SO39110min 后后几小时后几小时后反

7、应停止了吗反应停止了吗？SO26O23SO391SO26O23SO391交流与讨论：分析上述反应中反应物交流与讨论：分析上述反应中反应物和生成物浓度及反应速率随时间变化和生成物浓度及反应速率随时间变化情况。情况。时间时间速速率率O时间时间浓浓度度O正反应正反应逆反应逆反应2 2、化学平衡、化学平衡定义：定义：在在一定条件下一定条件下可逆反应可逆反应进行进行到一定程度时，到一定程度时，正反应速率和逆反正反应速率和逆反应速率相等应速率相等，反应物和生成物的浓反应物和生成物的浓度不再发生变化度不再发生变化，这种状态称为化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。学平衡状态，简称化学平衡。强调：化学平

8、衡状态是该可逆反应在该条件强调：化学平衡状态是该可逆反应在该条件下所能达到下所能达到最大限度。最大限度。3、化学平衡的特征、化学平衡的特征“逆逆”、“动动”、“等等”、“定定”、“变变”“逆逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；：化学平衡只存在于可逆反应中； “等等”：平衡时正反应和逆反应的速率：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于相等且大于0 0； “动动”：化学平衡是一个动态平衡；：化学平衡是一个动态平衡； “定定”：平衡时各反应物和生成物的所：平衡时各反应物和生成物的所占百分比保持恒定不变；占百分比保持恒定不变；“变变”：改变外界条件时，平衡会发生：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡

9、将被破坏，并在新的条件下移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）建立新的平衡。） 思考一：如何理解思考一：如何理解V(正正)V(逆逆)？例如，一定条件下，可逆反应例如，一定条件下，可逆反应N23H2 2NH3，对，对该可逆反应，下列情况说明正、逆反应速率相等的是：该可逆反应，下列情况说明正、逆反应速率相等的是：（1）单位时间内，有）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有反应掉，同时有1molN2生成。生成。（2）单位时间内，有）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有反应掉，同时有2molNH3反应掉。反应掉。（3）单位时间内，有）单位时间内，有1molN2生成，同时有生成，

10、同时有2molNH3生成。生成。以以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：化学反应达到平衡状态的标志：如何判定可逆反应如何判定可逆反应达到了达到了化学平衡状态？化学平衡状态？速率：速率：v正正=v逆逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）各成分的含量保持不变各成分的含量保持不变（即：各反应物和生成物的物质的量占总物质（即：各反应物和生成物的物质的量占总物质的量的百分比均保持不变）的量的百分比均保持不变）1、在已达到平衡的可逆反应在已达到平衡的可逆反应2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3中充入

11、由中充入由1818O O组成的氧气组成的氧气一段时间后一段时间后, ,1818O O原子（原子（ ）A.A.只存在于只存在于O O2 2中中 B.B.只存在于只存在于O O2 2和和SOSO3 3中中C.C.只存在于只存在于SOSO2 2和和SOSO3 3中中D.SOD.SO2 2,SO,SO3 3和和O O2 2中都存在中都存在催化剂催化剂相信你能选择相信你能选择2 2、N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3反应达到平衡时，下反应达到平衡时，下列说法正确的是（列说法正确的是（ ） A.NA.N2 2和和H H2 2不再化合了不再化合了 B.NB.N2 2、H H2 2、NHNH3 3的浓度相等的浓度相等 C.C.平衡建立前体系的总质量在不断变化平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了而平衡建立后体系的总质量就不再变了 D.ND.N2 2、H H2 2、NHNH3 3的浓度保持不变的浓度保持不变D相信你能选择相信你能选择3 3、在一定温度下，可逆反应：、在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志