北京市八十中2016届高三下学期开学(零模)检测考试化学试卷

1、2016届高三理科综合化学训练一(2016.2.24) 本试卷共14页，共300分考试时长150分钟考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效考试结束后，只交机读卡和答题纸第一部分 (选择题 共120分) 本部分共20小题，每小题6分，共120分在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项62013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行能区 别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是 A点燃，能燃烧的是矿物油 B测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C加入水中，浮在水面上的是地沟油 D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油7实验室制

2、备下列气体时，所用方法正确的是A制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气8CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下： 下列分析正确的是A1molCPAE与NaOH溶液，浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的 量分别是3mol、4mol和7molB咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面C咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代，加成和消去反应D用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成9如图所示，甲池

3、的总反应式为：N2H4+O2N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是A甲池中负极反应为：N2H44eN2+4H+B甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g 固体D反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4 溶液恢复到原浓度10根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事 实推 测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(A)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素都是半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr 的分解温度介于二者之间DSi 与

4、H2 高温时反应，S 与H2 加热能反应P与 H2 在高温时能反应11已知：25时某些弱酸的电离平衡常数(如表)下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、 HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8105Ka=3.0108Ka1=4.1107 Ka2=5.61011A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32C图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代

5、表CH3COOH或HClO)D图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度12下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是A探究不同催化剂对同一反应速率的影响B探究温度对化学平衡的影响试剂：淀粉溶液、碘水、唾液、2mol/L H2SO4溶液现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色2NO2(g) N2O4 H0试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2现象：一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深C探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱D验证外加电流的阴极保护法试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液 0.1 mol/L Na2CO3溶液现象：图中左试管内液面产

6、生气泡，右试管无明显现象试剂：酸化的3%的NaCl溶液、铁氰化钾溶液现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀13与新能源相关的核反应是21H+31H42He+10n，关于这个核反应的下列说法中正确的是 A聚变反应 释放核能 B聚变反应 吸收核能C裂变反应 释放核能 D裂变反应 吸收核能第二部分 (非选择题 共180分) 本部分共11小题，共180分25(16分)苯酚是一种重要的化工原料以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N(部分产物及反应条件已略去) (1)由苯酚生成A的化学方程式是 (2)已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代

7、物有2种C的结构简式是 (3)B与C反应的化学方程式是 (4)由苯酚生成D的化学方程式是 由D生成N的反应类型是 由D生成N的反应方程式是 (5)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O则F的分子式是 已知：芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式F的结构简式是 26(13分) 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产请回答下列问题：(1)已知：N2(

8、g)+O2(g) = 2NO(g) H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H=483.6kJ/mol 若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响 实验结果如图所示： (图中T表示温度，n表示物质的量) 图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高 于”、“低于”、“等于”“无法确定”)比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化

9、率最高的是 (填字母)在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大； 若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)， 反应的平衡常数K= (3)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注 一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H0下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s05001000c(N2O5)/molL15.003.522.48则500s内NO2的平均生成速率为 现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为C

10、O2写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 在电解池中生成N2O5的电极反应式为 27(15分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质已知：2NO2 + 2NaOH= NaNO3 + NaNO2 + H2OABCDE铜片碱石灰无水CaCl2(干燥剂)浓硝酸K1K2任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是 (2)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 (3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件

11、下，NO2的转化率极低； (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 NaOH溶液F任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应(5)实验前，该小组同学提出三种假设假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3： (6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如右图所示)，重新组装，进行实验装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用) 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成推测B装置中反应的化学方程式为 28(14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(

12、g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJmol1 一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： (2)步骤II中制氢气原理如下： 对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 (3)图1表示500

13、、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图(5)上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号) ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： 2016届高三理科综合训练一(2016.2.24)第一部分 (选择题 共120分) 本部分共20小题，每小题6分，共120分在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1C 2D 3D 4B 5C 6D 7C 8 A 9D 1

14、0B 11C 12C13A 14D 15B 16C 17A 18B 19B 20D第二部分 (非选择题 共180分) 本部分共11小题，共180分21(18分，每问3分)(1)(0.3950.399) (2)甲 (3)如答图30 I/A 答图4U/V 0.5 1.5 2.5 2.0 1.0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 PRx答案图3VA (4)如答图3 (4.34.7) (5)C (6)CD22(16分) 答案：(1)s0.90 m；(2)Ek0.90 J；(3)v04.0 m/s(1)由平抛运动规律，有：竖直方向2分水平方向svt2分得水平距离=0.5m1分(

15、2)由机械能守恒定律，动能Ekmv2mgh3分0.90J2分(3)由动能定理，有mglmv2mv024分得初速度大小v04.0m/s2分23(18分，每问6分) (1)由vt图可知，起跳后前2s内运动员的运动近似是匀加速直线运动，其加速度为 = 9.0 m/s2 2分设运动员所受平均阻力为f，根据牛顿第二定律有 m总g f = m总a 2分解得 f=m总(ga)=80N 2分(2)由vt图可知，运动员脚触地时的速度v2 = 5.0m/s，经时间t2 = 0.2s速度减为零，设此过程中运动员所受平均冲击力大小为F，根据动量定理有 4分解得 F = 2450N 2分(3)由vt图可知，10s末开伞

16、时的速度v=40m/s，开伞前10s内运动员下落的高度约为 m 2分(说明：得出280m320m均可得分)设前10s内空气阻力对运动员所做功为W，根据动能定理有 2分解得 W = -1.73105J 2分说明：此步得出-1.60105J-1.92105J均可得分，若没有写“-”扣1分24(20分) (1)a设电子经过电场加速后的速度为v1由动能定理2分得2分b令电子恰好打在圆筒上时，加速电压为U0，设电子进入磁场时速度为v2，轨道半径为r，做出电子的轨迹如图所示，O2为轨道的圆心。由几何关系得：1分解得：1分根据2分1分得2分所以当时，电子能够打到圆筒上。1分(2)当圆筒上的电量达到相对稳定时

17、，圆筒上的电荷不再增加，此时通过r0的电流方向向上。圆筒跟地面间的电压大小1分由1分可得1分单位时间内到达圆筒的电子数：1分单位时间内到达圆筒上的电子的总能量1分单位时间内电阻消耗的能量 1分所以圆筒的发热功率 2分25（16分） （1）+NaOH+H2O；（2）；（3）+浓硫酸+H2O；（4）缩聚反应，；（5）C8H8O3，26（1）226.3 kJ（2） 低于 c n/3 ； 2.08 （3） 0.00592 molL-1s-1 H2 + CO322e = CO2 + H2O 阳极：N2O4 + 2HNO3 - 2e = 2N2O5 + 2H+ 27. （15分）（1）Cu+4HNO3(浓

18、)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案也可）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（4）缺少尾气吸收装置（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案也可）（6）EDBDF或EDBF ；2NO2+Na2O2=2NaNO328.（14分）（1）2NH4HS+O22NH3H2O+2S（2）a 90（3）14.5%（4）（5） 对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用。29.（18分，每空2分）（1）黑暗 血细胞(血球)计数板（2） 6 等量的不同浓度的纳米银溶液 相同且适宜 溶氧量 2 1.0 纳米银能抑制光合作用和呼吸作用，且对呼吸作用的抑制更为显著(合理即给分)30. （16分，每空2分）（1）X （基因）分离 （2）核移植（克隆） 去核卵细胞 输卵管或子宫（3）正常尾雌鼠：弯曲尾雌鼠：正常尾雄鼠：弯