化学实验操作略谈

1、乐成实验中学 郑希坝 初中科学中的主要化学实验第一册实验 第4章 物质的特性活动: 酒精和水混合实验 P140活动: 黄豆和芝麻混合的实验 P141活动: 气体扩散实验 P141活动: 液体扩散实验 P142活动: 蔗糖溶解实验 P144活动: 加热溶解 P145活动: 色拉油在水中和香蕉水中的溶解 P145活动: 溶解的吸热与放热实验 P146活动: 木炭在氧气中燃烧和镁带在盐酸中的反应 P149活动: 闻食醋 P149活动: 用石蕊试液判断酸碱性 P151活动: 用PH试纸和标准比色卡测试物质的PH值 P152探究: 食盐在水中溶解快慢的影响因素 P146 初中科学中的主要化学实验第三册实

2、验 第1章：活动：电解水活动：高锰酸钾溶液活动：物质的分散体系活动：硫酸铜的溶解活动：蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验活动：物质的溶解能力探究：影响固体溶解度大小的因素活动：配制氯化钠溶液活动：观察结晶实验：硫酸铜晶体的生长活动：过滤泥浆水探究：怎样精制粗盐 初中科学中的主要化学实验第四册实验 第一章活动：钠在氯气中燃烧的实验探究：估算高锰酸钾离子的大小测定硫酸铜晶体中结晶水的含量活动：探究空气中二氧化碳、水分的存在活动：测定空气中氧气含量活动：氧气的观察闻气味的方法活动：氧气可使带火星的木条复燃活动：观察硫在空气和氧气中的燃烧活动：观察铁在氧气中燃烧活动：可燃物燃烧条件的实验制作活动：简易酸碱灭

3、火器实验室探究：制取氧气学生实验：氧气的制取和性质研究探究：探究质量守恒定律探究：实验室里制取二氧化碳探究：二氧化碳的性质实验 初中科学中的主要化学实验第一章：探索物质的变化1、观察硫酸铜晶体的变化 P3-42、溶液酸碱性的测定（水、酸果汁、白醋、盐酸）P73、盐酸的化学性质P84、探究：盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成P95、稀硫酸的性质实验P106、盐酸的个性P117、浓硫酸的性质P128、氢氧化钠和澄清石灰水的性质（1）P139、酸碱中和反应P1410、氢氧化钠的性质（2）P1611、氢氧化钠的个性P1712、氢氧化钙的性质P1713、土壤酸碱性的测定P1814、碳酸钠溶液的酸碱性

4、测定P2115、碳酸钠溶液的性质P2316、铵根离子的鉴定P2517、碱和盐的性质P2618、探究：金属的用途与金属性质的关系P2819、金属的化学性质P29、31、3220、甲烷气体的燃烧实验P3621、蛋白质的检验P37第二章：物质转化与材料利用1、物质的分类P412、探究：7种物质的鉴别P42-433、活动：金属和非金属的鉴别P444、非金属及其化合物的转化P475、金属及其化合物的转化P486、氢气还原氧化铜P497、蛋壳的变化P518、实验：物质的鉴别P529、活动：金属锈蚀的条件P5510、探究：怎样以铜为主要原料制备硫酸铜P66 实验：硫酸铜晶体的生长 探究：怎样精制粗盐 测定硫

5、酸铜晶体中结晶水的含量 氢气还原氧化铜 探究：制取氧气 初中科学中的主要化学实验 硫酸铜晶体的生长 一、制备硫酸铜晶体的原理1.硫酸铜的溶解度是随温度升高而逐渐增大的，冷却硫酸铜的热饱和溶液可制得硫酸铜晶体。2. 晶体的析出生长必须要有一个核心(即晶核、晶种)，这样才能使粒子一层一层地有规则建筑起来。反复进行结晶，可以使晶体越长越大，成为大晶体。3 .析晶时，如果开始晶种很少，过剩的溶质都能集中在少数的晶种上，获得的晶体就越大。4.振动会妨碍粒子的有序排列，使晶形不完整。5.晶形还与降温快慢有关.。 硫酸铜晶体的生长 制备较大颗粒的晶体需控制的条件: 晶种少，晶形完整， 防震防尘，降温要缓慢。

6、 硫酸铜晶体的生长1.制备小晶体。制备小晶体。 烧杯中加入50毫升蒸馏水，在另一只较大的烧杯中加入100毫升左右的蒸馏水，小烧杯放在大烧杯中，使大烧杯内液面略高于小烧杯内液面。将大烧杯放在石棉网上加热，到比室温高出60时停止加热，向小烧杯内加入研细的硫酸铜晶体粉末，搅拌，配成饱和溶液。 硫酸铜晶体的生长趁热过滤，得到澄清的硫酸铜溶液。 在装有澄清硫酸铜溶液的烧杯上盖上干净的白纸，烧杯外壁围上棉花保温(或放在泡沫塑料盒中)，静置一夜，便可制得晶形完整的小晶体。 2.小晶体“长大”为大晶体。 晶形完整的小晶体用线系住，放人温度略高于常温的硫酸铜澄清饱和溶液中，保温，缓慢冷却，小晶体慢慢长大。反复操

7、作，小晶体便“成长”为大晶体。 （晶种为菱形优先考虑，温度高出5-10度为宜，加入稀硫酸防止硫酸铜水解） 硫酸铜晶体的生长 三、实验成功的关键 (1)制备饱和溶液时，防止过饱和而析出晶体； (2)过滤速度要快，防止饱和溶液迅速冷却析出晶体； (3)冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让饱和溶液缓慢冷却； (4)晶种的选择是关键，要获得形状完整的晶种，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液；饱和溶液要静置，避免振动； (5)晶体的“成长”需要进行多次结晶，整个过程中在线上只留一粒晶体，多余的晶体要去掉，每次取出后要修改其外形，使其保持完整的(三斜晶系)形状。 硫酸铜晶体的生长 硫酸铜晶体里结晶水

8、含量的测定 一、实验器材 托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。泥三角 泥三角 坩埚钳 瓷坩埚 干燥器二、操作步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 注意：加热前,一定要把硫酸铜晶体表面的水用滤纸吸干;在研钵中将硫酸铜晶体研碎,以防止加热时硫酸铜晶体发生崩溅。（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 （4）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水) 且不再有水蒸气逸出，并放入干燥器中冷却。注意：坩埚是一种可直接用来加热的仪器，能承受较高的温度，

9、常和三脚架和泥三角配套使用。取、放坩埚时，要用坩埚钳操作，尤其注意不能用手去触摸受热的坩埚。应用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌，以防硫酸铜晶体局部受热而喷溅该仪器主要用来干燥固体试剂，其盖子 的揭法和普通盖子不一样，它是磨口的。干燥固体或液体时，干燥剂放在干燥器下部，被干燥物放在干燥器内的搁板上，互相并不接触。小火加热为了防止硫酸铜晶体温度过高变成黑色 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 （5）再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。 （6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。 注意：用加热的方法除去CuS045H20中的结晶水，为了

10、避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO45H2O 中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差。为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去。 （7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差0.1g）。 （8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 氢气还原氧化铜 一、实验装置及注意事项 1.主要仪器: 试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)、导气管、小试管 氢气还原氧化铜a.试管口略向下倾斜试管口略向下

11、倾斜(目的目的:防止水倒流炸裂试管防止水倒流炸裂试管)b.导气管伸到试管底部导气管伸到试管底部(目的目的:尽快全部排出空气尽快全部排出空气)c.试管口不加橡皮塞试管口不加橡皮塞(目的目的:便于试管中气体导出、便于试管中气体导出、防止加热时发生爆炸。防止加热时发生爆炸。) 氢气还原氧化铜 1、试管型号选择 大号试管（口径在25mm以上） 小号试管(口径15一20mm，长150一200mm)。 2、试管倾斜角度 试管口下倾角度的大小，要能使氧化铜处试管口下倾角度的大小，要能使氧化铜处在试管在试管.口上边缘的水平线以上。口上边缘的水平线以上。 氢气还原氧化铜 3、氧化铜的用量及使用方法。 （1）氧化

12、铜用量以 0.2 克左右为宜。 （2）为了获得铜镜取少量蒸馏水，均匀地薄薄地涂在试管底取少量蒸馏水，均匀地薄薄地涂在试管底部部;然后用纸槽小合地把少许氧化铜粉末送然后用纸槽小合地把少许氧化铜粉末送入到试管底部，并用玻璃棒把它铺开入到试管底部，并用玻璃棒把它铺开 。 二、实验步骤 (l)先向试管中装人氧化铜、固定试管 (2)通入经过验纯的纯净氢气 说明:a.检验氢气纯度的方法是收集一试管氢气，试管口朝下，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集、再检验.如果发出的是唉璞的声音，表明氢气已纯净. (注意:如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时

13、，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度). b.实验前检验氢气纯度的目的是为了防止加热时混合气体发生爆炸. 氢气还原氧化铜 氢气还原氧化铜 (2)点燃酒精灯给试管加热 说明:先给试管预热，使试管受热均匀，然后再把酒精灯火焰集中在装有氧化铜部位 (其目的是防止试管受热不均而发生炸裂) (3)实验结束后撤离酒精灯 (4)试管冷却后停止通氢气 说明:实验结束时先撤酒精灯，继续通氢气至试管冷却为止(目的是防止高温时生成的铜 被空气中的氧气重新氧化为氧化铜). 氢气还原氧化铜 实验步骤也可简记为 （1）氢气早来晚归、酒精灯迟到早退。 （2）先通氢，后点灯，由黑变红撤走灯，然后再停氢。 （3

14、）通一点一撤一停。 粗盐精制 一、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片 1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）用量筒量取10毫升水倒入烧杯里用药匙取一匙粗盐加入水中，用玻璃棒搅拌，接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐 （大颗粒物质溶解前要研细; 溶解时用玻璃棒作圆周运动搅拌溶液, 以加速溶质的溶解; 有些物质溶解时还需要靠加热来加快溶解速度） 粗盐精制 2.过滤 粗盐提纯用的就是由漏斗

15、和滤纸构成的最简单的过滤器。一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡.（否则有气泡会影响过滤速度。） 漏斗的圆锥角应为一般为60，选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合。第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合。然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上。滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上。 粗盐精制 其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗

16、顶角稍上部为止漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程 粗盐精制 二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘 三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁 粗盐精制 (三)、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过

17、滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤 粗盐精制 3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 （注人蒸发皿的溶液不得超过其总容积的三分之二。蒸发时还要用玻璃棒顺时针(从上向下看)不断搅动, 以防局部温度过高, 造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量固体时, 即停止加热。注意蒸发皿不能直接放在

18、实验台上, 要垫上石棉网, 以免烫坏实验台。） 粗盐精制 4.转移 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率 粗盐精制 实验室制取氧气 一、实验装置及注意事项 1.主要仪器: 试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)、导气管、小试管，水槽，集气瓶 2.注意事项: (1)试管口应略微向下倾斜。 （防止加热时，药品中的湿存水成为水蒸气在管口冷凝成水倒，流回试管底而可能使试管炸裂。） (2)铁夹应夹在距试管口三分之一处。 （这样既稳固又不易脱落，在加热时防止试管烫坏铁夹上的胶皮。） (3)导气管伸进试管内不能过长， 导管口稍露出单孔橡皮塞外即可。 （以利于氧气的导出） 实验室制取氧气 (4)药品应倾斜地铺在试管底部。 （以使加热的效果最佳） (5)均匀加热后，应用酒精灯的外焰对准药品所在部