水解第三课时

1、 第第2 2节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解第三课时第三课时 盐盐CH3COONaNa2CO3 pH810同样为强碱弱酸盐溶液，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa，Na2CO3 却却表现出不同的碱性，这是为什么？表现出不同的碱性，这是为什么？弱酸阴离子对应的酸的酸性越弱弱酸阴离子对应的酸的酸性越弱酸根离子酸根离子水解能力就越强水解能力就越强溶液碱性越强溶液碱性越强pH越大越大越弱越水解越弱越水解水解后水解后 OH-越大越大H2O H+ + OH_CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_CH3COO-+H+ CH3COOH结论：结论： 盐的水解程度很小（水解是

2、微弱的）。盐的水解程度很小（水解是微弱的）。 一定温度下，一定温度下，KwKw是一个常数，酸越弱，是一个常数，酸越弱，KaKa值越小，对值越小，对应的弱酸根水解能力就越强，溶液中应的弱酸根水解能力就越强，溶液中OH-OH-浓度增大的就浓度增大的就越多，溶液的碱性越强。越多，溶液的碱性越强。1-522143333Lmol107.1100.11LmolKaKwCOOCHHCOOHCHKwCOOCHCOOHCHOHKh CH3COONa的水解常数：的水解常数：三、影响盐类水解平衡的因素三、影响盐类水解平衡的因素1、内因：盐的本身的性、内因：盐的本身的性质质越弱越水解越弱越水解强碱弱酸盐强碱弱酸盐组成

3、盐的酸根阴离子对应的酸越弱，水解程组成盐的酸根阴离子对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，度也越大，碱性就越强，pHpH越大。越大。（谁弱谁水解）（谁弱谁水解）碱碱 性性 NaClO NaHCO3对应的酸对应的酸HClO H2CO3pH NaClO NaHCO3NH3 H2O Al(OH)3酸酸 性性 NH4Cl AlCl3对应的碱对应的碱组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，程度也越大，酸性就越强， pHpH越小。越小。（谁弱谁水解）（谁弱谁水解）强酸弱碱盐强酸弱碱盐越弱越水解越弱越水解pH NH4Cl AlCl3练习：练习：1.相同浓度

4、的相同浓度的NaClO NaHCO3 CH3COONa NaOH Na2CO3 五种五种溶液，溶液，pH由大到小的顺序是：由大到小的顺序是： 2 2、外因：、外因：越热越水解越热越水解越稀越水解越稀越水解（1 1）浓度：）浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。盐的浓度越小，水解程度越大。加水加水稀释，促进水解。稀释，促进水解。（2 2）温度：）温度：水解是吸热的，水解是吸热的，升高升高温度温度，促进，促进水解。水解。（3 3）外加酸、碱外加酸、碱（平衡移动原理）：（平衡移动原理）：促进或者抑制水解促进或者抑制水解四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用应用应用1、判断盐溶液的酸碱性、判断盐溶液的酸碱性

5、（1）、正盐溶液的酸碱）、正盐溶液的酸碱性性谁强显谁性，谁强显谁性， 都强显中性。都强显中性。（2 2）强酸的酸式盐强酸的酸式盐：酸根离子只电离：酸根离子只电离不水解不水解，溶液呈酸性溶液呈酸性NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-(2)(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解，弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解，看水解程度和电离程度的相对大小。看水解程度和电离程度的相对大小。如果如果电离程度水解程度电离程度水解程度，则溶液呈，则溶液呈酸性酸性。 如如NaHSO3 、NaH2PO4中的中的HSO3- 、 H2PO4-NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO

6、3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性碱碱如果如果电离程度水解程度电离程度水解程度，则溶液呈，则溶液呈碱性碱性。如。如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4中的中的 HCO3- 、 HS- 、 HPO42-内筒（塑料）里面放内筒（塑料）里面放入的什么药品？入的什么药品？外筒（钢筒）放入的是什么药品？外筒（钢筒）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 应用应用2、泡沫灭火器中的盐类水解知识、泡沫灭火器中的盐类水解知识 NaHCO3溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液

7、药品：药品：Al2(SO4)3溶液、溶液、NaHCO3溶液溶液泡沫灭火器的原理应用泡沫灭火器的原理应用 Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2能不能用溶解度大的能不能用溶解度大的Na2CO3代替代替NaHCO3?不能，原因：消耗不能，原因：消耗Al2(SO4)3 多，产生多，产生CO2的速率慢。的速率慢。2Al3+ + 3CO32- +3H2O2Al(OH)3+3CO2两个水解平衡相互促进，两个水解平衡相互促进， Al(OH) 3形成沉淀，形成沉淀， H2CO3 分解为分解为CO2，总反应为：，总反应为：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+HCO3- + H2O H2

8、CO3 + OH-混合时，混合时， H+ + OH H2O双水解：双水解： 两种水解情况两种水解情况相反相反的盐溶液混合时，部分的盐溶液混合时，部分弱酸的阴离子与弱碱的阳离子水解会互相弱酸的阴离子与弱碱的阳离子水解会互相促进促进，使双方水解程度都使双方水解程度都增大。增大。都弱双水解都弱双水解若能生成气体和沉淀，则水解彻底，方程式若能生成气体和沉淀，则水解彻底，方程式用用=，沉淀和气体用箭号，沉淀和气体用箭号 。Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO22Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO2双水解反应方程式的书写双水解反应方程式的书写（1）直接写出最终产

9、物，用）直接写出最终产物，用” = ”。（2）反应物中有）反应物中有H不加水，无不加水，无H加水。加水。（3）配平时先利用电荷守恒，再配其它。）配平时先利用电荷守恒，再配其它。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+S2-+H2O HS-+OH-HS- + H2O H2S + OH-因此因此Al2S3不能在水中存在，也不能通过水中的不能在水中存在，也不能通过水中的离子反应来制取。只能用固体反应制取。离子反应来制取。只能用固体反应制取。2Al + 3S Al2S3 思考思考: 为什么为什么Al2S3在水溶液在不能存在？如在水溶液在

10、不能存在？如何制备何制备Al2S3 ？干法制取干法制取若不能生成气体和沉淀，则水解不彻底，仍若不能生成气体和沉淀，则水解不彻底，仍用用“ ” ，不用，不用“、”。CH3COO + NH4+ + H2O CH3COOH+NH3.H2OCH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、Al(OH)4- Fe3+与与HCO3-、CO32- 、Al(OH)4-NH4+与与 SiO32-双水解彻底的离子双水解彻底的离子都弱电离定都弱电离定NH4F显什么性？显什么性？CH3COONH4显什么性？显什么性？NH4HCO3显什么性？显什么性？练

11、：常温的无色溶液中，在滴加甲基橙后呈练：常温的无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是A.K+ NO3 MnO4 Na+ B.Cl CH3COO Ba+ K+C.HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO42应用应用3、判断溶液中离子能否大量共存。、判断溶液中离子能否大量共存。离子之间能发生双水解反应，则不能在溶液离子之间能发生双水解反应，则不能在溶液中大量共存。如：中大量共存。如：Al3+ 、Fe3+与与HCO3、CO32等，不能在溶液中大量共存。等，不能在溶液中大量共存。D应用应用4 4：配制和保

12、存易水解的盐溶液：配制和保存易水解的盐溶液问题问题1 1：为什么用热水配制：为什么用热水配制溶液溶液, ,溶液溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？CuSO4 +2H2O Cu(OH)2+H2SO4 或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ 配制配制溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_稀稀H2SO4问题问题2：如何配制：如何配制FeCl3溶液、溶液、SnCl2溶液？溶液？先将它们溶于较浓的先将它们溶于较浓的 中中, ,然后再用水稀释然后再用水稀释到所需浓度，其作是到所需浓度，其作是 。盐酸盐酸 抑制抑制FeCl3 、SnCl2水解水解

13、 小结小结：加入加入 抑制其水解，抑制其水解，再加入再加入 防止防止Fe2+被氧气氧化。被氧气氧化。铁粉铁粉盐酸盐酸问题问题3：FeSO4溶液如何保存？溶液如何保存？加适量硫酸抑制加适量硫酸抑制Fe2+水解，加铁粉防止水解，加铁粉防止Fe2+被氧化被氧化FeCl2溶液呢？溶液呢？强酸弱碱盐：加对应的强酸防水解强酸弱碱盐：加对应的强酸防水解强碱弱酸盐：加对应的强碱防水解强碱弱酸盐：加对应的强碱防水解注意：注意：实验室贮存实验室贮存碱性溶液碱性溶液的试剂瓶一律使的试剂瓶一律使用橡胶塞，不能用玻璃塞。用橡胶塞，不能用玻璃塞。NaF溶液能否用玻璃瓶保存？溶液能否用玻璃瓶保存？问题问题4：盛碱性溶液（如

14、：盛碱性溶液（如Na2CO3）的试剂瓶）的试剂瓶为什么用橡胶塞？为什么用橡胶塞？SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2OCO32-H2O HCO3- +OH-，HCO3-H2O H2CO3 +OH-，不能，应该存放在塑料瓶中。不能，应该存放在塑料瓶中。问题：为什么草木灰不宜与铵态氮肥混合施用？问题：为什么草木灰不宜与铵态氮肥混合施用？草木灰草木灰的成分：的成分：K2CO3，水解呈碱性，水解呈碱性铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+ H+， 混施后，混施后，OH-与与H+中和成水，使中和成水，使两种盐的水解平衡相两种盐的水解平衡相互促进互

15、促进，以至生成大量的，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成，进一步分解成NH3逸出，从而降低肥效。逸出，从而降低肥效。应用应用5、农业生产中的盐类水解问题、农业生产中的盐类水解问题 应用应用6 6：日常生活中盐类水解问题：日常生活中盐类水解问题 问题问题1：为什么：为什么 明矾（明矾（KAl(SO4)212H2O）、）、FeCl3溶液能够用来净水？溶液能够用来净水？Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ 表面积大，吸附能力强，能吸附水中难溶性杂质表面积大，吸附能力强，能吸附水中难溶性杂质用于氢氧化铝

16、胶体、氢氧化铁胶体的制备用于氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体的制备问题问题2 2：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？效果好？ 加热，加热，平衡右移，碱性增强，平衡右移，碱性增强，促进促进油脂水解，去污能力增强油脂水解，去污能力增强应用应用7 7：加热蒸发可水解的盐溶液：加热蒸发可水解的盐溶液 问题问题 ：把：把FeClFeCl3 3溶液蒸干溶液蒸干灼烧灼烧，最后得到的固，最后得到的固体产物是什么，为什么？体产物是什么，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发FeCl3

17、溶液溶液蒸干蒸干Fe(OH)3灼烧灼烧Fe2O3Fe2(SO4)3溶液加热蒸发灼烧后得到固体是什么？溶液加热蒸发灼烧后得到固体是什么？尽管尽管Fe3+水解生成水解生成Fe(OH)3和和H2SO4，但由于，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得把水蒸去，因此仍得Fe2(SO4)3固体。固体。 Fe2(SO4)3+6H2O 2Fe (OH)3+3H2SO4盐溶液蒸干后产物的判断：盐溶液蒸干后产物的判断：盐水解生成难挥发性酸，蒸干后一般得原物质盐水解生成难挥发性酸，蒸干后一般得原物质;Fe2(SO4)3 溶液溶液 CuSO4溶液溶液Fe

18、Cl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2(SO4)3水解生成易挥发性酸，蒸干后一般得对应的弱碱，水解生成易挥发性酸，蒸干后一般得对应的弱碱，灼烧后再分解为氧化物灼烧后再分解为氧化物Fe(OH)3 受热易分解的盐受热易分解的盐 还原性盐蒸干时会被氧化还原性盐蒸干时会被氧化NaHCO3 溶液溶液Na2CO3Na2SO4CaCO3NH4Cl 溶液溶液 无固体剩余无固体剩余FeCl2 溶液溶液Fe(OH)3 Fe(OH)3 盐水解生成强碱时，蒸干后一般得原物质盐水解生成强碱时，蒸干后一般得原物质Na2CO3 溶液溶液Na2CO3盐溶液蒸干灼烧后产物的判断盐溶液蒸干灼烧后产物的判断首先判断盐能否水解；首先判断盐能