人教版九年级化学下册课题1常见的酸和碱1、2(33张PPT) (共33张PPT)

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱(第一课时第一课时)襄阳市襄州区城关一中襄阳市襄州区城关一中 张敏张敏1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？ “酸酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。存，在微生物的作用下，产生了酸。 2生活中的碱有哪些？生活中的碱有哪些？ “碱碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中的酸有：食醋中的生

2、活中的酸有：食醋中的醋酸醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)； 水果中的水果中的果酸果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。等。 生活中的碱有：石灰水中有生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙氢氧化钙，炉，炉具清洁剂中含有具清洁剂中含有氢氧化钠，氢氧化钠，它们都是碱。吃的它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。皮蛋中也有碱。生活中的一些物质含有酸生活中的一些物质含有酸 食醋中含有醋酸食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸 柠檬、柑橘柠檬、柑橘等水果中含等水果中含有柠檬酸有柠檬

3、酸加入加入紫色石蕊溶紫色石蕊溶液液后的颜色变化后的颜色变化加入加入无色酚酞溶无色酚酞溶液液后的颜色变化后的颜色变化食醋食醋苹果汁苹果汁石灰水石灰水氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液酸、碱与酸、碱与指示剂指示剂作用作用变变红色红色变蓝色变蓝色变变红色红色不变色不变色变红色变红色变变蓝色蓝色不变色不变色变红色变红色酸碱指示剂酸碱指示剂-能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同 颜色的物质叫做酸碱指示剂。简称颜色的物质叫做酸碱指示剂。简称指示剂指示剂石蕊溶液和酚酞溶液石蕊溶液和酚酞溶液是常用的指示剂是常用的指示剂酸、碱与酸、碱与指示剂指示剂作用作用小结小结：酸和碱能与指示剂反应，而使酸

4、和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。指示剂显示不同的颜色。酸酸能使能使紫色石蕊溶液变成红色，紫色石蕊溶液变成红色，不能使不能使 无色酚酞溶液变色；无色酚酞溶液变色；碱碱能使能使紫色石蕊溶液遇溶液变成蓝色，紫色石蕊溶液遇溶液变成蓝色， 使无色酚酞溶液变成红色。使无色酚酞溶液变成红色。指示剂指示剂(汁液汁液) 在不同溶液中的颜色变化在不同溶液中的颜色变化白醋白醋 石灰水石灰水 盐酸盐酸 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液牵牛花牵牛花红色红色 蓝色蓝色 红色红色 蓝色蓝色月季花月季花红色红色 草绿色草绿色 红色红色 草绿色草绿色紫甘蓝紫甘蓝红色红色 绿色绿色 红色红色 黄色黄色探究探究-自制酸碱指示

5、剂自制酸碱指示剂一常见的酸一常见的酸 1几种常见的酸几种常见的酸 实验实验102盐酸盐酸硫酸硫酸颜色、状态颜色、状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气味气味无色液体无色液体无色粘稠油状无色粘稠油状的液体的液体在在空气中会形空气中会形成白雾成白雾无现象无现象有有刺激性气味刺激性气味无味无味 盐酸和硫酸的用途非常广泛。盐酸和硫酸的用途非常广泛。 盐酸盐酸硫酸硫酸重要化工产品。用于重要化工产品。用于金属表面除锈金属表面除锈、制造药物、制造药物(如如盐酸麻黄素、氯化锌盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体等；人体胃液胃液中含有盐酸，中含有盐酸，可帮助消化。可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、重

6、要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈金属除锈等。等。 浓硫酸有浓硫酸有吸水性吸水性，在实验室中常用它，在实验室中常用它做干燥剂。做干燥剂。 3常见的酸常见的酸有盐酸有盐酸(HCl)、硫酸硫酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、还有磷酸还有磷酸(H3PO4)、碳酸碳酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。 从名称上看它们最后一个字都是从名称上看它们最后一个字都是“酸酸”，从，从结构上看结构上看都含有氢元素都含有氢元素。课堂练习课堂练习1. 胃酸中含有胃酸中含有_, 可以帮助消化可以帮助消化.2.下列物质暴露在空气中下

7、列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是质量变大且浓度变小的是( )A.NaOH固体固体 B.浓硫酸浓硫酸 C.浓盐酸浓盐酸 D.稀硫酸稀硫酸 3.一杯浓盐酸露天放置一杯浓盐酸露天放置,它的质量有何变化它的质量有何变化?质量分数呢？质量分数呢？盐盐 酸酸答答:质量变小质量变小 .质量分数也变小质量分数也变小 , B巩固练习：巩固练习：1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液遇无色酚酞溶液_。2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变使酚酞溶液变_。红色红色仍无色仍无色蓝色蓝色红色红色3紫色石蕊溶液滴入

8、碱溶液紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水如石灰水)变变_， 将紫色石蕊溶液滴入酸溶液将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)变变_。4无色酚酞溶液滴入碱溶液无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水如石灰水)变变_，将无色酚酞溶液滴入酸溶液将无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)显显_。蓝色蓝色红色红色红色红色无色无色注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说色。如说石蕊溶液使盐酸变红色石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。的说法是错误的。练习：练习：5能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液溶液

9、( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A6下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C盐类、中性盐类、中性变成氨水变成氨水后是碱类后是碱类盐酸是酸类盐酸是酸类是碱类是碱类第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱(第二课时第二课时)2.浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字写字用小木棍蘸少量浓硫酸用小木棍蘸少量浓硫酸把浓硫酸滴到一小块布上把浓硫酸滴到一小块布上

10、纸上出现黑色字迹纸上出现黑色字迹蘸有浓硫酸的部位蘸有浓硫酸的部位变黑变黑滴有浓硫酸部位变黑，滴有浓硫酸部位变黑，甚至烧成洞甚至烧成洞 稀释浓硫酸时应该如何操作？稀释浓硫酸时应该如何操作？正确操作：正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒及时搅拌（使产生的热量迅速散失），用玻棒及时搅拌（使产生的热量迅速散失），切切不可将水倒入浓硫酸。不可将水倒入浓硫酸。切不可将水倒入浓硫酸里切不可将水倒入浓硫酸里! !原原因因水水浓硫酸浓硫酸，若水注入酸中，水会，若水注入酸中，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使会使水立刻沸腾，使

11、硫酸液滴向四硫酸液滴向四周飞溅周飞溅，会造成不良事故。，会造成不良事故。不慎将浓硫酸沾到皮肤上，我们该怎么办？不慎将浓硫酸沾到皮肤上，我们该怎么办？立即用立即用大量水大量水冲洗，然后涂上冲洗，然后涂上3的的碳酸氢钠碳酸氢钠溶液。溶液。处理处理方法方法 练习练习 浓硫酸具有难挥发性，浓硫酸具有难挥发性，若将装有浓硫酸的试剂瓶瓶塞打若将装有浓硫酸的试剂瓶瓶塞打开，放置一段时间后，其浓度和开，放置一段时间后，其浓度和质量是否不变呢？质量是否不变呢？ 质量会质量会 ，浓度会，浓度会 。 保存方法：保存方法： 增加增加降低降低密封保存密封保存3.酸的化学性质酸的化学性质加紫色石蕊加紫色石蕊溶液溶液加无色

12、酚酞加无色酚酞溶液溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸红色红色红色红色不变色不变色不变色不变色(1) 酸与指示剂的作用酸与指示剂的作用使用点滴板的好处是什么？使用点滴板的好处是什么？稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸可以节约药品可以节约药品(2)酸与金属的反应酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应 镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4上面反应的生成物有什么共同之处上面反应的生成物有什么共同之处

13、?反应后都生成氢气，另一生成物是金属离子和反应后都生成氢气，另一生成物是金属离子和酸根离子构成的化合物（盐）酸根离子构成的化合物（盐）(3)酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄溶液由无色变黄色色铁锈逐渐消失铁锈逐渐消失,溶液由无色变溶液由无色变黄色黄色讨论讨论:l (1)(1)上面反应的生成物有什么共同之处上面反应的生成物有什么共同之处? ?l (2)(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈

14、利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈, ,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中? ?为什么为什么? ?反应后都生成水，另一生成物是金属离子和酸根离子反应后都生成水，另一生成物是金属离子和酸根离子构成的化合物（盐）构成的化合物（盐）不能。因为酸会和金属继续反应，造成金属制品腐蚀不能。因为酸会和金属继续反应，造成金属制品腐蚀稀盐酸的化学性质稀盐酸的化学性质1.盐酸与指示剂的作用盐酸与指示剂的作用 2.盐酸与活泼金属的反应盐酸与活泼金属的反应 3.盐酸与金属氧化物的作用盐酸与金属氧化物的作用4.盐酸与碱的反应盐酸与碱的反应5.盐酸与某些盐的反应盐酸与某些盐的反应石蕊

15、变红，酚酞不变色石蕊变红，酚酞不变色Zn+2HCl=ZnCl2+H22HCl+CuO=CuCl2+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3总结1.硫酸与指示剂的作用硫酸与指示剂的作用2.稀硫酸与活泼金属的稀硫酸与活泼金属的反应反应3.稀硫酸与金属氧化物的稀硫酸与金属氧化物的反应反应4.稀硫酸与碱的反应稀硫酸与碱的反应5.稀硫酸与某些盐的反应稀硫酸与某些盐的反应石蕊变红，酚酞不变色石蕊变红，酚酞不变色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2H2SO4+CuO=CuSO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+

16、2HNO3课后练习课后练习学完本节课学完本节课,试归纳出酸有哪些相似试归纳出酸有哪些相似的化学性质的化学性质?总结：酸的化学性质总结：酸的化学性质1.酸能与指示剂作用酸能与指示剂作用2.酸能与活泼金属的反应酸能与活泼金属的反应3.酸能与金属氧化物的反应酸能与金属氧化物的反应4.酸能与碱的反应酸能与碱的反应5.酸能与某些盐的反应酸能与某些盐的反应石石蕊变红，酚酞不变色蕊变红，酚酞不变色在稀释浓硫酸时在稀释浓硫酸时,一定要把一定要把_ 沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_里里,并不断并不断_。切不可将切不可将_倒入倒入_.课堂练习课堂练习浓硫酸浓硫酸水水搅拌搅拌水水浓硫酸浓硫酸1稀释浓硫酸时一定要（稀释

17、浓硫酸时一定要（ ）没有特殊要求没有特殊要求把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中把水缓缓的倒入水中，并不断搅拌把水缓缓的倒入水中，并不断搅拌迅速将浓硫酸倒入水中并不断搅拌迅速将浓硫酸倒入水中并不断搅拌2下列说明浓硫酸具有强腐蚀性的是（下列说明浓硫酸具有强腐蚀性的是（ ）浓硫酸注入水中放出大量的热浓硫酸注入水中放出大量的热用过氧化氢制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的用过氧化氢制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气氧气浓硫酸久置在空气中质量会增加浓硫酸久置在空气中质量会增加用小木棍蘸取浓硫酸，小木棍变黑用小木棍蘸取浓硫酸，小木棍变黑BD课堂练习课堂练习一一.你会选吗你会选吗?1.下列物质放

18、入到稀硫酸中下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是无气体生成的是( )A.铝铝 B 碳酸钠碳酸钠 C 铁锈铁锈 D石灰石石灰石2.下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是( )3.在实验室制备氢气可以用在实验室制备氢气可以用( )A 炭粒与水反应炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应铁屑与盐酸反应C 锌粒与硝酸反应锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性是利用了它们化学性质中的质中的( )A 能与金属反应能与金属反应 B 能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色能使指示剂变色 D能溶于水能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2