课题1生活中常见的盐

1、指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 知识回顾：知识回顾：酸酸H+ + 酸根离子酸根离子碱碱金属离子金属离子+ OH-盐盐金属离子金属离子+酸根离子酸根离子第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐 常见的盐用钡餐用钡餐BaSO4观察肠内情况观察肠内情况 五水硫酸铜晶体五水硫酸铜晶体CuSO4 5H2O食盐食盐NaClKNO3硝酸钾晶体硝酸

2、钾晶体食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水药上的生理盐水0.9%0.9%的氯化钠溶液，工业上是的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。如运动过度如运动过度, ,出汗太多时出汗太多时, ,体内的体内的NaNa+ +、ClCl- - 和和K K+ +大为大为降低降低, ,就会使肌肉和神经就会使肌肉和神经反应受到影响反应受到影响, ,导致恶心、导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此现象。因此, ,运动员在训运动员在训练或比赛前后练或比赛前后, ,需喝特别需喝特别配制的

3、饮料配制的饮料, ,以补充失去以补充失去的盐分。的盐分。 氯化钠与人体健康氯化钠与人体健康 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄不仅是致癌物质，而且摄入入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食即可引起食物中毒，物中毒，3 g3 g可致死。而亚可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来在世界各国仍允许

4、用它来腌制肉类，但用量严加限腌制肉类，但用量严加限制。制。(NaNO2)盐场晒盐盐场晒盐粗盐提纯粗盐提纯的步骤的步骤: 溶解：溶解： 过滤过滤 :过滤的要点过滤的要点(一贴二低三靠一贴二低三靠) 蒸发蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 计算产率计算产率:操作中操作中4次用到玻璃棒次用到玻璃棒,它的作用分别是什么它的作用分别是什么?溶解溶解:搅拌，加速食盐溶解搅拌，加速食盐溶解 过滤过滤:引流引流，防止，防止液体外溅液体外溅蒸发蒸发:搅拌搅拌，防止液滴飞溅，防止液滴飞溅 计算产率：计算产率：转移固体转移固体3.3.蒸发蒸发仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、仪

5、器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用： 防止液体由于局部过防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅热，造成液滴飞溅注意：待蒸发皿中出现较多固体时，注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热停止加热4.计算产率提纯后精盐的质量粗盐的质量X 100%实验后产率较低可能是什么原因？偏高的原因:称量时称多了，蒸发时未蒸干偏低的原因:称量时称多了，溶解时为充分溶解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。名称名称碳酸钠碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙碳酸钙CaCO3俗名俗名大理石、石灰石大理石、石灰石物理性物理性

6、质质主要用主要用途途苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末用于生产玻用于生产玻璃、造纸璃、造纸纺织、洗涤纺织、洗涤剂；制烧碱剂；制烧碱发酵粉的主发酵粉的主要成分、治要成分、治疗胃酸过多疗胃酸过多的药剂的药剂难溶于水的难溶于水的白色固体白色固体作作补钙补钙剂、牙膏摩剂、牙膏摩擦剂。石灰石、大擦剂。石灰石、大理石作建筑材料、理石作建筑材料、制取二氧化碳制取二氧化碳二、常见盐：二、常见盐：Na2CO3 NaHCO3 CaCO3【回顾回顾】 实验室制取实验室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H

7、2CO3CO2+H2O盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材实验实验11-111-1碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析产生大量气泡，产生大量气泡，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊浊产生大量气泡，产生大量气泡，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 碳酸盐碳酸盐（即（即CO32- 、HCO3-

8、）如何检验？如何检验？所用试剂为所用试剂为稀盐酸稀盐酸和和澄清石灰水澄清石灰水。实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论向少量样品中加向少量样品中加入稀盐酸，将产入稀盐酸，将产生的气体通入澄生的气体通入澄清石灰水。清石灰水。有无色气体生成，有无色气体生成，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊。浊。该样品是碳该样品是碳酸盐。酸盐。NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 +2NaOH+2NaOH实验实验11-2碳酸钠溶液碳酸钠溶液+澄清石灰水澄清石灰水现象现象分析分析出现白色沉淀出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物二者发生反应，生成一种难溶物

9、（分析）（分析）下列四个反应下列四个反应有什么共同特点有什么共同特点？属于？属于 三种基本反应类型吗？三种基本反应类型吗？ CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+ H+ H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3+2HCl=NaCl+H+2HCl=NaCl+H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 H2O+CO2 H2O+CO2 H2O+CO2 复分解反

10、应的概念：复分解反应的概念：两种化合物互相交换成两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物分，生成另外两种化合物的反应的反应，叫做，叫做复分解反应复分解反应 。表达式：表达式：AB + CD特特 点：双交换，价不变点：双交换，价不变AD + CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 下列化学反应属复分解反应的是下列化学反应属复分解反应的是A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。写出下列反

11、应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2课题1 生活中常见的盐想一想：化学方程式是否正确？想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+K

12、OH复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件： 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。生复分解反应。只有当两种化合物互相交只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时生成时( (至少满足上述条件之一至少满足上述条件之一），），复分解复分解反应才可以发生。反应才可以发生。1、判断下列复分解反应能否发生：、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3

13、+ NaOH不能不能BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O不能不能 将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的的( )C A、氯离子、氯离子 B、硫酸根离子、硫酸根离子 C、碳酸根离子、碳酸根离子 D、氢氧根离子、氢氧根离子想一想想一想下列物质间能否发生复分解反应？下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式若能，写出有关反应的化学方程式。1.1.硫酸和硝酸钠溶液硫酸和硝酸钠溶液2.2.氢氧化钠溶液和硝酸氢氧化钠溶液和硝酸3.

14、3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.4.硝酸和碳酸钾溶液硝酸和碳酸钾溶液5.5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液【思考思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+ KOHCaCO3+ NaClBaSO4+ HClNaNO3 + H2O我国制碱工业的先驱侯德榜 在中国化学工业史上，有一在中国化学工业史上，有

15、一位杰出的科学家，他为祖国的化位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为就是被称为“国宝国宝”的侯德榜。的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺的制碱工艺侯氏制碱法。第侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所三，就是他为发展小化

16、肥工业所做的贡献。做的贡献。 资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2=CaCO3+H2O+CO2复分解反应复分解反应1.概念概念 由两种化合物互相交换成分，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水酸酸+碱碱盐盐+水水酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐复分解反应的类型：复分解反应的类型：酸+碱盐+水（中和反应）金属氧化物+酸盐+水复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条

17、件：反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。酸 碱盐 盐复分解反应类型（举例）复分解反应类型（举例） 1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐 + 水水2、酸、酸 + 碱碱 盐盐 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 4、盐、盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 盐的化学性质盐的化学性质:盐盐+金属金

18、属 新盐新盐+新金属新金属A:盐必须可溶B:单质金属比盐中金属活泼C:单质中K、Ca、Na除外D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐盐盐+酸酸新酸新酸+新盐新盐盐盐+碱碱新碱新碱+新盐新盐盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2Na

19、Cl 现象现象 方法方法被鉴别物质被鉴别物质试液变红试液变红 产生可燃性气体产生可燃性气体滴加石蕊试液滴加石蕊试液 加加Zn,、Fe等金属等金属 酸酸 试液变红试液变红 滴加酚酞试液滴加酚酞试液碱碱 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸银溶液滴加硝酸银溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物质物质 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸钡溶液滴加硝酸钡溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物质的物质 白色沉淀白色沉淀 滴加盐酸滴加盐酸(硝酸硝酸)，产生气体通入，产生气体通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物质的物质 红褐色不溶物红褐色不溶物 观察颜色观察颜色Fe(OH)3 蓝色不溶物蓝色不溶物 观察颜色观察颜色Cu(OH

20、)2 黄色溶液黄色溶液 观察颜色观察颜色FeCl3溶液溶液 蓝色溶液蓝色溶液 观察颜色观察颜色CuSO4溶液溶液常见物质的鉴别方法常见物质的鉴别方法物质的检验物质的检验1、蓝色溶液一定含、蓝色溶液一定含Cu2+2、棕黄色溶液一定含、棕黄色溶液一定含Fe3+3、加碱产生的蓝色沉淀一定是、加碱产生的蓝色沉淀一定是Cu(OH)2Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2 4、加碱产生的红褐色沉淀一定是、加碱产生的红褐色沉淀一定是 Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 5、不溶于稀硝酸的白色沉淀有、不溶于稀硝酸的白色沉淀有 Ag+ +Cl- =AgCl Ba2+ +- = 6、溶于稀硝酸产生气体的白色

21、沉淀有、溶于稀硝酸产生气体的白色沉淀有Ca2+ +- = Ba2+ +- = - + H+=H2O +7、溶于稀硝酸不产生气体的白色沉淀有、溶于稀硝酸不产生气体的白色沉淀有Mg(OH)2Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2 浅绿色溶液一定含浅绿色溶液一定含Fe2+关于离子共存的问题关于离子共存的问题1、实质、实质:就是看离子间是否发生反应的问就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。题。若在溶液中发生反应，就不能共存。 (1) 生成水生成水: (2) 生成沉淀生成沉淀:(3) 生成气体生成气体:2附加隐含条件的应用规律附加隐含条件的应用规律(1)、溶液无色透明时，溶液中

22、肯定没有有色离、溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等等 ：(2)、酸性溶液中，肯定不存在与、酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的起反应的离子离子 OH-、CO32-(3)、碱性溶液中，肯定不存在与、碱性溶液中，肯定不存在与OH起反应的离起反应的离子子 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及及NH4等，等， 1、下列各组物质能够、下列各组物质能够共存共存的是的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C2.下列各组物质能同时存在于同一溶下列各组物

23、质能同时存在于同一溶液中的是（）液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO33.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是常用来调味的是_，通常用作家，通常用作家用洗涤剂的是用洗涤剂的是_，农业上用来配，农业上用来配制波尔多液的是制波尔多液的是_，溶液呈蓝色，溶液呈蓝色的是的是_，溶液呈现碱性的是，溶液呈现碱性的是_。DNaClNa2CO3CuSO4CuSO4Na2CO34、有一包固体粉末、有一包固体粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或中的一种或几种组成几种组成,做实验得到以下结果：做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀白色沉淀，上层清液为，上层清液为无色无色； 该白色沉淀该白色沉淀不溶于