各种各样的原电池

1、复习回顾复习回顾 1 1、原电池的定义：、原电池的定义： 。 能量转化是将能量转化是将 能转化为能转化为 能。能。 2 2、构成条件：、构成条件： 发生原电池反应的条件：发生原电池反应的条件： 。 3 3、对于同一个氧化、对于同一个氧化- -还原反应来说，如果其它条件相还原反应来说，如果其它条件相 同，构成原电池和不构成原电池时，反应速度区别同，构成原电池和不构成原电池时，反应速度区别 是：是： 。通过氧化还原反应将化学能转化为电能的装置通过氧化还原反应将化学能转化为电能的装置 化学化学电电 金属性不同的两种金属或金属与非金属，金属性不同的两种金属或金属与非金属，用导线连接或直接接触，浸泡在同

2、一电解质溶液中用导线连接或直接接触，浸泡在同一电解质溶液中满足构成原电池的条件存在着能够自发进行的氧化还原反应。满足构成原电池的条件存在着能够自发进行的氧化还原反应。构成原电池反应后速度加快构成原电池反应后速度加快复习回顾复习回顾4 4、电子、离子、电流的方向：、电子、离子、电流的方向： 电子从电子从 经经 到达到达 ； 阳离子从阳离子从 经经 到达到达 ； 阴离子从阴离子从 经经 到达到达 ； 电流：外电路电流：外电路 ，内电路，内电路 。5 5、下列是某同学做完铜锌原电池探究实验后，得出的结论和认识，、下列是某同学做完铜锌原电池探究实验后，得出的结论和认识，你认为下列结论正确的是：你认为下

3、列结论正确的是： A A、构成原电池的两个电极的材料必须都是金属、构成原电池的两个电极的材料必须都是金属 B B、电子不能在负极直接给氧化剂，须经导线到正极再给氧化剂、电子不能在负极直接给氧化剂，须经导线到正极再给氧化剂 C C、用铜、银作电极，稀硫酸作电解质溶液，氢气在银电极产生、用铜、银作电极，稀硫酸作电解质溶液，氢气在银电极产生、D D、用镁、铁作电极，稀硫酸作电解质溶液，两个电极都会放出、用镁、铁作电极，稀硫酸作电解质溶液，两个电极都会放出 氢气氢气负极负极导线导线正极正极负极负极电解质溶液电解质溶液正极正极正极正极电解质溶液电解质溶液负极负极正极到负极正极到负极负极到正极负极到正极H

4、2SO4H2SO4写出电极反应式：写出电极反应式：负极：负极：正极：正极：Zn 2e- = Zn2+2H+ + 2e- = H2 CuSO4CuSO4写出电极反应式：写出电极反应式：负极：负极：正极：正极：Zn 2e- = Zn2+Cu2+ + 2e- = CuZnSO4ZnSO4CuSO4ZnSO4写出电极反应式：写出电极反应式：负极：负极：正极：正极：Zn 2e- = Zn2+Cu2+ + 2e- = CuZnSO4CuSO4负极反应负极反应 正极反应正极反应比较上述电极反应式的写法与我们现在写法的区别！比较上述电极反应式的写法与我们现在写法的区别！各种各样的电池各种各样的电池新泰一中新泰

5、一中 崔晓旭崔晓旭课程标准要求课程标准要求（内容标准）（内容标准）认识研制新型电池的重要性认识研制新型电池的重要性（活动探究标准）（活动探究标准）不同种类电池的特点、性能与用途不同种类电池的特点、性能与用途学习目标学习目标1 1、掌握两电极的判断方法，电、掌握两电极的判断方法，电极反应式的书写方法极反应式的书写方法2 2、了解几种常见的原电池及其、了解几种常见的原电池及其工作原理工作原理再度体验原电池再度体验原电池Zn2+H+H+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-H+H+e-e-1、离子的流向、离子的流向Zn2+ ：从负极流向正极从负极流向正极SO42- ：从正极流向负极从正极

6、流向负极2、原理反应、原理反应负极：负极：正极：正极：总：总：Zn 2e- = Zn2+2H+ + 2e- = H2 Zn + 2H+ = Zn2+ + H23、电极反应式与总反应式的关系、电极反应式与总反应式的关系两个电极反应式的加合等于其总两个电极反应式的加合等于其总反应式。反应式。自学探自学探究究如何判断原电池的两个电极（一）如何判断原电池的两个电极（一）（1）从电极材料的电势高低来判断：）从电极材料的电势高低来判断：（2）从氧化还原反应的类型来判断：）从氧化还原反应的类型来判断：（3）从电子的流向来判断：）从电子的流向来判断：（4）从电流的流向来判断：）从电流的流向来判断：正极：正极：

7、 负极：负极：高电势的电极高电势的电极低电势的电极低电势的电极正极：正极： 负极：负极：正极：正极： 负极：负极：正极：正极： 负极：负极：还原反应的电极还原反应的电极氧化反应的电极氧化反应的电极电子流入的电极电子流入的电极电子流出的电极电子流出的电极电流流出的电极电流流出的电极电流流入的电极电流流入的电极交流研交流研讨讨如何判断原电池的两个电极（二）如何判断原电池的两个电极（二）在前面所接触的原电池中，负极直接参与了氧化反应，并在前面所接触的原电池中，负极直接参与了氧化反应，并且且两个电极的电势高、低也很明显两个电极的电势高、低也很明显，所以对两个电极的判，所以对两个电极的判断、两个电极反应

8、式的书写都不算困难。断、两个电极反应式的书写都不算困难。如果给你两种电极的材料一样，在两个电极分别加入或通如果给你两种电极的材料一样，在两个电极分别加入或通入能够入能够自发进行氧化还原反应自发进行氧化还原反应的物质，照样可以构成原的物质，照样可以构成原电池，并且能够发生原电池反应，此时你能够判断出其正电池，并且能够发生原电池反应，此时你能够判断出其正负极吗？说出你的想法。负极吗？说出你的想法。通入或加入氧化剂的一极，电势高，做正极，通入或加入氧化剂的一极，电势高，做正极，通入或加入还原剂的一极，电势低，做负极。通入或加入还原剂的一极，电势低，做负极。认识各种各样的电池认识各种各样的电池（1）干

9、电池：又称为一次性电池，常见的有锌锰电池）干电池：又称为一次性电池，常见的有锌锰电池（2）蓄电池：又称为二次性电池或充电电池，常见的有：）蓄电池：又称为二次性电池或充电电池，常见的有： 铅蓄电池、手机用的锂电池和镍氢电池等铅蓄电池、手机用的锂电池和镍氢电池等（3）燃料电池：用能够发生燃烧反应的原料制造的电）燃料电池：用能够发生燃烧反应的原料制造的电 池，例如：氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池等。池，例如：氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池等。探究探究氢氧燃料电池氢氧燃料电池正极：正极： 负极：负极：（2 2）电极反应式：）电极反应式：正极：正极： 负极：负极：通入氧气的一极通入氧气的一极 通入氢气的一极通入

10、氢气的一极O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 2H2 4e- + 4OH- = 4H2O（3 3）总反应式：）总反应式：O2 + 2H2 = 2H2O（1 1）电极的判断：）电极的判断：O2H2氢氧氢氧化钾化钾溶液溶液两个电极都两个电极都是惰性电极是惰性电极（铂棒）（铂棒）关于氢、氧的处理关于氢、氧的处理探究探究氢氧燃料电池氢氧燃料电池O2H2稀硫稀硫酸酸（4）电池工作时，能否看到发光）电池工作时，能否看到发光 现象？现象？（5 5）若将上述电解质溶液变成稀硫酸，）若将上述电解质溶液变成稀硫酸， 仍然发生原电池反应，电极反应式：仍然发生原电池反应，电极反应式：正极：正极： 负极：负极

11、：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 2H2 4e- = 4H+ （6 6）总反应式：）总反应式： O2 + 2H2 = 2H2O思考：思考：不能，此时直接将化学能转化为电能不能，此时直接将化学能转化为电能负极反应式的系数能否约分？负极反应式的系数能否约分？不能，目的是保证整个电路的电荷守恒不能，目的是保证整个电路的电荷守恒（1 1）反应物同样都是氢气和氧气，为什么出现了不）反应物同样都是氢气和氧气，为什么出现了不 同的电极反应式？同的电极反应式？反应发生的环境不一样反应发生的环境不一样交流研讨交流研讨（2 2）由此，你对原电池电极反应式的书写产生了怎）由此，你对原电池电极反应式的书写

12、产生了怎 样的认识？样的认识？（1）首先，明确两个电极反应的类型）首先，明确两个电极反应的类型（2）其次，应当保证电荷守恒、电子守恒、原子守恒）其次，应当保证电荷守恒、电子守恒、原子守恒（3）再次，应当考虑电解质溶液的性质）再次，应当考虑电解质溶液的性质探究探究甲烷燃料电池甲烷燃料电池正极：正极： 负极：负极：（2 2）电极反应式：）电极反应式：正极：正极： 负极：负极：通入氧气的一极通入氧气的一极 通入甲烷的一极通入甲烷的一极2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH- CH4 8e- + 10OH- = 7H2O + CO32-（3 3）你是怎样写出负极反应式的？）你是怎样写出负极反应式

13、的？用总反应式减去正极反应式而得用总反应式减去正极反应式而得（1 1）电极的判断：）电极的判断：O2CH4氢氧氢氧化钾化钾溶液溶液两个电极都两个电极都是惰性电极是惰性电极（铂棒）（铂棒）甲烷燃料电池甲烷燃料电池O2CH4稀硫稀硫酸溶酸溶液液（1 1）若将上述电解质溶液变成稀硫酸，）若将上述电解质溶液变成稀硫酸， 仍然发生原电池反应，总反应式：仍然发生原电池反应，总反应式：正极：正极： 负极：负极：2O2 + 8e- + 8H+ = 4H2O CH4 8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ （2 2）电极反应式：）电极反应式：2O2 + CH4 = 2H2O + CO2总结体验：总结体验：

14、书写电极反应式常见的方法：书写电极反应式常见的方法：（1）可直接根据反应实质书写）可直接根据反应实质书写（2）可用总反应式减去某一电极反应式而得另一反应式）可用总反应式减去某一电极反应式而得另一反应式交流研讨交流研讨该电池是用锌制圆筒为外壳，石墨碳棒上盖铜冒在中央，该电池是用锌制圆筒为外壳，石墨碳棒上盖铜冒在中央，筒中填充筒中填充NHNH4 4ClCl和淀粉糊作为电解质，同时还填入和淀粉糊作为电解质，同时还填入MnOMnO2 2和和炭黑，故称为锌锰干电池。回答下列问题：炭黑，故称为锌锰干电池。回答下列问题：（1 1）判断该电池的正负极：）判断该电池的正负极： 正极：正极： 、负极：、负极： 。

15、 （2 2）电池的总反应式为：）电池的总反应式为： Zn + 2NHZn + 2NH4 4+ + + 2MnO+ 2MnO2 2 = Zn= Zn2+ 2+ + 2NH+ 2NH3 3 + Mn+ Mn2 2O O3 3 + H+ H2 2O O 则两个电极的电极反应式分别是：则两个电极的电极反应式分别是： 正极：正极： 负极：负极：（3 3）电池用久了变形外鼓、漏液，请解释这些现象：）电池用久了变形外鼓、漏液，请解释这些现象： 合作探究合作探究锌锰干电池锌锰干电池2NH4+ + 2MnO2 + 2e- = 2NH3+ Mn2O3 + H2O Zn - 2e- = Zn2+盖有铜帽的碳棒盖有铜

16、帽的碳棒锌筒锌筒外鼓：因为生成了外鼓：因为生成了NHNH3 3 内压强大内压强大 ；漏液：锌筒被腐蚀；漏液：锌筒被腐蚀课课 堂堂 小小 结结、如何判断原电池的正、负极？、如何判断原电池的正、负极？ 电势高低、反应类型、电子流向、电流流向、电势高低、反应类型、电子流向、电流流向、 离子的运动方向等。离子的运动方向等。、如何书写电极反应式？、如何书写电极反应式？ a、直接书写、直接书写 b、用总反应式减去一个简单的电极反应式、用总反应式减去一个简单的电极反应式特别注意：明确两个电极上的反应类型，考虑特别注意：明确两个电极上的反应类型，考虑电电 解质溶液的性质。解质溶液的性质。达达 标标 练练 习习

17、1 1、阿波罗号宇宙飞船上的氢氧燃烧电池，其电池反应式、阿波罗号宇宙飞船上的氢氧燃烧电池，其电池反应式 为为2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O，电解质溶液为，电解质溶液为KOHKOH溶液。此电池突出的溶液。此电池突出的 优点是：优点是：（1 1）把）把 能直接转化为能直接转化为 能，而不经过其它能，而不经过其它 形式能的转化。形式能的转化。（2 2）有关氢氧燃烧电池的叙述正确的是）有关氢氧燃烧电池的叙述正确的是 A A、此电池能够发出蓝色的火焰、此电池能够发出蓝色的火焰 B B、氢气为正极、氧气为负极、氢气为正极、氧气为负极 C C、工作时，电解质溶液的、工作时，电解质溶液的

18、PHPH不断增大不断增大 D D、两个电极的反应式：正极：、两个电极的反应式：正极：O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- - = 4OH = 4OH- - 负极：负极：2H2H2 2+4OH+4OH- -4e4e- - =4H=4H2 2O O化学化学电电达达 标标 练练 习习2 2、镍镉（、镍镉（NiCbNiCb）原电池放电反应式如下：）原电池放电反应式如下： Cb+2NiO(OH)+2HCb+2NiO(OH)+2H2 2O=Cb(OH)O=Cb(OH)2 2+2Ni(OH)+2Ni(OH)2 2 由此可知，该电池放电时，负极材料是由此可知，该电池放电时，负极材料是 A A、Cb

19、(OH)Cb(OH)2 2 B B、Ni(OH)Ni(OH)2 2 C C、Cb DCb D、NiO(OH)NiO(OH)3 3、锌电池的放电反应式为：、锌电池的放电反应式为：2Zn+O2Zn+O2 2=2ZnO=2ZnO，原料为锌粒、，原料为锌粒、电解质溶液、空气。下列有关叙述正确的是电解质溶液、空气。下列有关叙述正确的是 A A、锌为正极，空气进入负极发生反应、锌为正极，空气进入负极发生反应 B B、负极反应式为：、负极反应式为：ZnZn2e- = Zn2e- = Zn2+2+ C C、正极发生氧化反应、正极发生氧化反应 D D、电解质溶液肯定不是强酸、电解质溶液肯定不是强酸能能 力力 展展 现现1 1、爱迪生电池放电时的反应：、爱迪生电池放电时的反应： FeFeNiONiO2 22H2H2 2O = Fe(OH)O = Fe(OH)2 2Ni(OH)Ni(OH)2 2 ， 下列关于爱迪生电池的各种推断中错误的是下列关于爱迪生电池的各种推断中错误的是