电解池的应用

1、 第三节电解池第三节电解池 电解原理的应用二、电解原理的应用二、电解原理的应用1、氯碱工业、氯碱工业（电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气的工业）（电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气的工业）阳极：阳极：2Cl - 2e- = Cl2阴极：阴极：2H+ + 2e- = H2 总反应：总反应：2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2+H2 电解 阴极阴极阳极阳极饱和食盐水饱和食盐水 概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。其它金属或合金的过程。 电镀池形成条件电镀池形成条件阴极：阴极：阳极：阳极：电解质溶液：电解质溶液： 特点特点

2、电镀液的浓度保持不变电镀液的浓度保持不变2、电镀、电镀待镀金属制品待镀金属制品镀层金属镀层金属含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液电镀铜原理电镀铜原理铜片铜片待镀件待镀件硫酸铜溶液硫酸铜溶液电镀液：电镀液：含有镀层金含有镀层金 属的电解质（硫酸铜溶液）属的电解质（硫酸铜溶液）（1）电镀铜电镀铜阳极：阳极：镀层金属（纯铜板）镀层金属（纯铜板）阴极：阴极：待镀金属制品待镀金属制品(2)电镀应用于铜的精炼电镀应用于铜的精炼电极反应式电极反应式阳极阳极（粗铜）（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反应氧化反应)电解精练铜原理电解精练铜原理粗铜板粗铜板纯铜板纯铜板

3、硫酸铜溶液硫酸铜溶液阴极阴极（纯铜）（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应还原反应)电解精炼铜原理：电解精炼铜原理：粗铜的溶解与纯铜的生成：粗铜的溶解与纯铜的生成：阳极（粗铜）：阳极（粗铜）：Cu 2e- = Cu2+阴极（纯铜）：阴极（纯铜）： Cu2+ + 2e- = Cu比铜活泼的金属：比铜活泼的金属：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出；只溶解，不析出；比铜不活泼的金属：比铜不活泼的金属：Au.Pt.不溶解，而以单质沉不溶解，而以单质沉积形成阳极泥；积形成阳极泥；电解质溶液中电解质溶液中CuSO4的浓度变小的浓度变小；3.电冶金（使用电解法冶炼像钠、钙、镁、使用电解法冶炼像钠

4、、钙、镁、铝等活泼金属的方法）铝等活泼金属的方法）电解法电解法还原法还原法加热法加热法电解熔融氯化钠熔融熔融NaClNaCl阴极阴极阳极阳极e e- -e e- -Na+Cl-2Cl2Cl- -2e-2e- - = Cl = Cl2 2 2Na2Na+ + 2e+ 2e- - = 2Na= 2Na氧化反应氧化反应还原反应还原反应电解池小结与电源正极相连与电源正极相连阳极阳极阴极阴极与电源负极相连与电源负极相连发生氧化反应发生氧化反应阳离子移向阳离子移向阴离子移向阴离子移向发生还原反应发生还原反应1、电源、电极、电极反应关系、电源、电极、电极反应关系2、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金、电

5、解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金关于电解关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（水溶液，下列叙述正确的是（ ）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性充分搅拌后溶液呈中性Bl用石墨作电极，电解用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶下列物质的溶液，溶液的液的

6、PH值保持不变的是值保持不变的是（ ）。）。 AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaClC在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的 ( ) A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子铂作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子 C铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离 子子D锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子A练习 用石墨作电极电解下列溶液，电解一用石墨作电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，阳极有无段时间后，阴极质量增加，阳极有无色气体产生的是：色气体产生的是： A.A.CuSOCuSO4 4；B.B.FeClFeCl3 3；C.C.