楚雄州实验中学高三教学质量检测三 化学

1、.云南省楚雄州实验中学2019届高三教学质量检测三命题老师：陶鑫高三 化学一、单项选择题共7小题,每题6.0分,共42分 1.金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。锂的金属性介于钠和镁之间，那么冶炼金属锂应采用的方法是A 电解法 B 热复原法C 热分解法 D 铝热法2.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,以下说法不正确的选项是A HF、HCl、HBr、HI的复原性依次增强,热稳定性依次减弱B P、S、Cl得电子才能和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C 第A族的金属单质与水反响一定比第A族的金属单质剧烈D 门捷列夫在前人工作的根底上

2、发现了元素周期律,说明科学研究既要继承又要创新3.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，以下说法不正确的选项是A 同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B 元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素C A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D 室温下，0族元素的单质都是气体4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A 1 mol干冰中含有的C=O双键数目为4NAB 常温常压下，71 g Cl2中含有的Cl2分子数目为NAC 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C原子数目为4NAD 1 L 0.1 mol·L1CuSO4溶液中含有的Cu2数目为

3、0.1NA5.将土豆切开，一段时间后可观察到切面变蓝，说明土豆中含有 A 淀粉和I B 淀粉和I2C 淀粉和KIO3 D 葡萄糖和I26.一种太阳能电池的工作原理如以下图所示，电解质为铁氰化钾K3FeCN6和亚铁氰化钾K4FeCN6的混合溶液，以下说法不正确的选项是A K+移向催化剂bB 催化剂a外表发生的化学反响：FeCN64eFeCN63C FeCN63在催化剂b外表被氧化D 电解池溶液中的FeCN64和FeCN63浓度根本保持不变7.25 时,电离常数KaHF=3.6×10-4,溶度积常数KspCaF2=1.46×10-10。向1 L 0.2 mol·L-1

4、HF溶液中参加1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,那么以下说法中,正确的选项是A 25 时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1BKspCaF2随温度和浓度的变化而变化C 参加CaCl2溶液后体系中的cH+浓度不变D 该体系中有CaF2沉淀产生 分卷II 二、非选择题 8.汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一,在汽车排气管上安装“催化转换器使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。假如用表示碳原子,用表示氧原子,用表示氮原子,如图为气体转换的微观过程。请你根据图示答复以下问题:1A，B，C三种物质可以归为一类的根据是_。2将C归为化合物,将D归为单质的

5、理由是_。3用化学反响方程式表示为_。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_。4从微观的角度去描绘你获得的关于化学变化的有关信息答出一条即可_。9.磷矿石主要以磷酸钙Ca3PO42·H2O和磷灰石 Ca5FPO43、Ca5OHPO43等形式存在。图a为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图b是热法磷酸消费过程中由磷灰石制单质磷的流程。ab部分物质的相关性质如下：答复以下问题：1世界上磷矿石最主要的用处是消费含磷肥料，约占磷矿石使用量的_%；2以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5FPO43反响的化学方程式为_。现有1 t折合含有P

6、2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_t；3如图b所示，热法磷酸消费过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反响生成白磷，炉渣的主要成分是_填化学式，冷凝塔1的主要沉积物是_，冷凝塔2的主要沉积物是_；4尾气中主要含有_，还含有少量的PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去_；再通入次氯酸钠溶液，可除去_均填化学式；5相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_。10.1二甲醚CH3OCH3燃料电池的工作原理如图一所示。该电池正极的电极反响式为_。电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH_填“增大、“减小或“不变。2以上述电池为电源，通过导线与

7、图二电解池相连。X、Y为石墨，a为2 L 0.1 mol·L1KCl溶液，写出电解总反响的离子方程式：_。X、Y分别为铜、银，a为1 L 0.2 mol·L1AgNO3溶液，写出Y电极反响式：_。3室温时，按上述2电解一段时间后，取25 mL上述电解后的溶液，滴加0.4 mol·L1醋酸溶液得到图三所示曲线不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计。结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为_。假设图三的B点pH7，那么滴定终点在_区间填“AB、“BC或“CD。C点溶液中各离子浓度大小关系是_。【化学选修3：物质构造与性质】11.1氯酸钾熔化，粒子间抑制

8、了的作用力；二氧化硅熔化，粒子间抑制了的作用力；碘的升华，粒子间抑制了的作用力三种晶体的熔点由高到低的顺序是2以下六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为填序号3在H2、NH42SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有，由非极性键形成的非极性分子有，能形成分子晶体的物质是，含有氢键的晶体的化学式是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是4A，B，C，D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3 500试推断它

9、们的晶体类型：A；B；C；D5图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体构造模型，请填写相应物质的名称：A；B；C；D答案解析1.【答案】A【解析】金属锂的金属性介于钠和镁之间，钠与镁都用电解法制取，所以锂也用电解法制取。2.【答案】C【解析】同一主族,随着原子序数递增,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,气态氢化物的复原性逐渐增强,A项正确;同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强,那么B项正确;根据金属活动性顺序表知Ca比Na的金属性更强,所以和水反响更剧烈,C项错误。3.【答案】C【解析】C项，A族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐

10、渐减弱，故不正确。4.【答案】B【解析】A项，CO2的构造式为O=C=O,1个CO2分子中含有2个C=O键，而1 mol 干冰中含有的CO2为1 mol，故C=O键为2NA，错误；B项，71 g Cl2为1 mol，分子数为NA，正确；C项，标准状况下CCl4是液体，错误；D项，Cu2易水解，故溶液中的Cu2数小于NA，错误。5.【答案】A【解析】I被空气中的氧气氧化成I2，遇淀粉显蓝色。6.【答案】C【解析】由图可知，电子从负极流向正极，那么a为负极，b为正极，Ab为正极，那么K+移向催化剂b，正确；Ba为负极，发生氧化反响，那么催化剂a外表发生反响：FeCN64eFeCN63，正确；Cb上

11、发生复原反响，发生FeCN63+eFeCN64，FeCN63在催化剂b外表被复原，错误；D由B、C中的电极反响可知，二者以1：1互相转化，电解质溶液中FeCN63和FeCN64浓度根本保持不变，正确7.【答案】D【解析】电离常数KaHF=3.6×10-4,HF为弱电解质,不能完全电离,25时,0.1mol·L-1HF溶液中cH+=mol·L-1=6×10-3mol·L-1,pH>1,故A错误;溶度积只受温度的影响,不随浓度的变化而变化,故B错误;溶液中存在HFH+F-,CaF2sCa2+aq+2F-aq,参加CaCl2溶液后,Ca2+浓度

12、增大,平衡向生成沉淀的方向挪动,那么F-浓度减小,促进HF的电离,cH+浓度增大,故C错误;向1L0.2mol·L-1HF溶液中参加1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,混合后,cH+=cF-=mol·L-1=6×10-3mol·L-1,cCa2+=0.1mol·L-1,cF-2×cCa2+=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6>1.46×10-10,该体系中有CaF2沉淀产生,故D正确。8.【答案】1都由两种元素组成且都含有氧元素2二氧化碳是由不同种原子构成的分子,而氮

13、气是由同种原子构成的分子32CO+2NON2+2CO215224化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变其他合理答案也可【解析】1根据题中图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2,NO、CO、CO2都属于氧化物,都含有氧元素。2二氧化碳是由不同种原子构成的分子,属于化合物,而氮气是由同种原子构成的分子,属于单质。3根据图示直接写出化学方程式即可。4根据质量守恒定律,在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变,元素的种类和质量也没有发生改变,只有物质的种类和分子的种类发生了改变。9.【答案】1692Ca5FPO435H2SO4=3H3PO45CaSO4HF0.493CaS

14、iO3液态白磷固态白磷4SiF4、COSiF4、HF、H2SPH35产品纯度高浓度大【解析】1设磷矿石的质量为m，结合图a可知转化成磷肥的磷矿石的质量为96%m×85%×80%，转化成矿粉肥的质量为4%m，那么用于消费含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的69%；2湿法磷肥中Ca5FPO43与H2SO4的反响为Ca5FPO435H2SO4=3H3PO45CaSO4HF，根据P2O52H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4约为0.49 t；3图b所示工艺中，第一步所得炉渣主要成分为CaSiO3，结合表格中数据信息可确定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉积物分别为液态

15、白磷和固态白磷；4尾气中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有复原性的PH3气体；5结合图a和图b可知图b具有产品纯度高的优点。10.【答案】1O24e4H=2H2O减小22Cl2H2OCl2H22OHAge=Ag30.77 gABcCH3COOcKcHcOH【解析】1燃料电池的正极反响是：O24e4H=2H2O；在原电池中H向正极挪动，故b对应的电极为负极，电极反响式为：CH3OCH312e3H2O=2CO212H，电极周围溶液酸性增强，pH减小。2电解KCl溶液的总反响的离子方程式为：2Cl2H2OCl

16、2H22OH；假设“X、Y分别为铜、银，a为1 L 0.2 mol·L1AgNO3溶液，那么银为阳极，电极反响式为：Age=Ag。3由图可知电解后的溶液的pH13，那么体积为2 L的该溶液中的nOH为0.2 mol，根据电解KCl溶液的离子方程式可知，生成0.2 mol OH转移的电子为0.2 mol。二甲醚CH3OCH3燃烧的化学方程式为C2H6O3O22CO23H2O,1 mol CH3OCH3参加反响时转移的电子为12 mol，故转移电子为0.2 mol时消耗CH3OCH3的质量为×46 g·mol10.77 g。电解后得到KOH溶液，与醋酸恰好中和时显碱性

17、，pH7时溶液显中性，故滴定终点在AB区间。C点对应的是醋酸和醋酸钾的混合溶液，显酸性，故溶液中的离子浓度大小关系为cCH3COOcKcHcOH。11.【答案】1离子键共价键分子间SiO2KClO3I2；2；3CO2H2H2、CO2、HFHFNH42SO4SiCSiCNH42SO4HFCO2H2；4金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体；5氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石【解析】1氯酸钾是离子晶体熔化时破坏离子键，二氧化硅是原子晶体熔化时破坏共价键，碘是分子晶体，升华时粒子间抑制分子间作用力；熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，所以熔点大小顺序为：SiO2KClO3I2；2根基晶体类型分析，原子晶体离子晶体分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，所以熔点低到高的顺序为：；3由极性键形成的非