盐类的水解测试题及答案

1、盐类的水解A组基础题组1 .盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列说法与盐类水解无关的是（）A.生活中常用明矶净水B.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿D.长期使用硫钱化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰2 .向三份0.1molCHCOON溶液中分别加入少量NHNN&SQ、FeCL固体（忽略溶液体积变化），则CHCOOt度的变化依次为（）A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大3 .为了除去MgC2酸性溶?中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl,这种试剂是（）A.NH3H2O

2、B.NaOHC.NaCOD.MgCO4 .下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（）CuSOFeSOK2COCa（HCGhNHHCOKMnOFeCLA.B.C.D.5 .相同温度、相同浓度的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为（）_11L1111-_-网A.NH4Cl（NH4）2SOCHCOONaNaHCONaOHB.（NH4）2SONHClCHCOONaNaHCONaOHC.（NH4）2SONHClNaOHCHCOONaNaHCOD.CH3COOHNHCl（NH4）2SONaHCONaOH6.25C时，浓度土匀为1mol的

3、NHCl、CHCOONHNHHSO三种溶液中,c（NH+）分别为a、b、c（单位为mol-L-1）,下列判断正确的是（）A.a=b=cB.abcC.acbD.cab7.在25c时将pH=11的NaO昭液与pH=3的CHCOO皤液等体积混合后,下列关系式中正确的是()A.c(Na尸c(CH3CO0+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COQ+c(OH-)C.c(Na+)c(CH3COQc(OH-)c(H+)D.c(CH3COQc(Na+)c(H+)c(OH-)8 .下列有关电解质溶液中的粒子浓度关系正确的是()A.常温下,pH=6的NaHSO液中:c(SO2-)-c(H2SO)=9.9

4、X10“mol3B.0.1molL-1的NHCl溶液中：c(Cl-)c(NH；)c(OH-)c(H+)C.0.1molL-1pH=4的NaHG溶液:c(H2c20)c(C2O：)D.向1.0L0.1mol-L-1的醋酸钠溶液中加入1.0L0.1mol-L-1盐酸:c(Na+)c(CH3COQc(H+)9 .已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是()A.在NaA、NaHAW溶?中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的N&A、NaHAM溶3中，阴离子总数相等C.在NaH砥液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na

5、A溶液中一定有c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)10 .下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酗:的0.01molL-1CHCOON溶?夜,并分别放置在盛有水的烧杯中然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NHNO晶体，烧杯中不加任何物质。含酚Mt的0.01mol-L-1CHCOON溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NhkNO溶于水时放出热量D.NhkNO溶于水时吸收热量(3)向0.01molL-1CH3COON溶液中分别加入NaOHK体、N&CO固体、FeSO固体，使CHCO

6、OK解平衡移动的方向分别为、。(填“左”“右”或“不移动”)。B组提升题组11 .(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaO皤1夜,分别滴定浓度均为0.1mol的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()50100中闺白分数，喝A.三种酸的电离常数关系:KhaKheKhdB.滴定至P点时，溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时，三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%寸，将三种溶?混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)12.(2016四川理综,7,6分)

7、向1L含0.01molNaAQ和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO,随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01moln(CO2)c(AlO2)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO-)c(OH-)c(CO：-)23C0.015c(Na+)c(HCO3)c(CO3-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO;)c(OH-)c(H+)313.(2016江苏单科，14,4分)H2QQ为二元弱酸。20c时，配制一组c(H2QQ)+c(HC2O4)+c(C2。：)=0.100molL-1的HGQ和NaOH昆合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列

8、指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.pH=2.5的溶液中：c(H2C2Q)+c(C2O：-)c(HC2O4)B.c(Na+)=0.100mol-L-1的溶液中:c(H+)+c(H2QQ)=c(OH-)+c(C2。：)C.c(HC2O4)=c(C2。；)的溶液中:c(Na+)0.100mol+c(HC2O4)D.pH=7.0的溶液中：c(Na+)2c(C2。4一)14.(1)NaHSO3溶液中存在哪些平衡关系？试一一写出。答:。(2)Na2SO溶液呈性，其原因是什么？(用离子方程式表示)。(3)NaHSQ溶液中存在哪些离子？写出溶液中的电荷守恒式。(4)Na2SO溶液中存在哪些离

9、子？并将其浓度按由大到小的顺序排列出来。(5)Na2SO溶液中c(HSO3)、c(So3-)和c(H2SO)三者浓度之和与c(Na+)间有何关系？请写出NaSQ溶液中的质子守恒关系式：。答案全解全析A组基础题组1 .CA项，涉及Al+3HOAl(OH)3(胶体)+3H+;B项,涉及CO2-+WOHCO3+OH;D项,涉及NH；+吨0NHH2O+H。2 .ACHCOON的强碱弱酸盐，溶液中存在：CH3COOHO-CHsCOOH+QHm入的NHNO、FeCl3电离产生的NH；、Fe3+分别与OH2合，促进平衡正向移动，则CHCOO度减小；NazSQ为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CHCOONa

10、勺水解，溶液中CHCOOt度增大。3 .D加入NHT2。NaOHN&CO,均会引入杂质离子，不符合题意。原溶液中Fe3+水解:Fe+3HO二Fe(OH)3+3H+,加入MgCO后，有MgCQ2MMg2+COT+H2O反应发生，消耗了H+,使平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3+除去。4 .DFeSO溶液在加热蒸干过程中，Fe2;会被氧化为Fe3+;Ca(HCQ)2、NHHCQKMnO热分解，FeCl3受热水解。5 .B由题图可知，、的溶液呈酸性，、的溶液呈碱性，排除D=相同温度、相同浓度时，(NH4)2SQ溶液比NHCl溶液pH小，排除A;CH3COONa

11、NaHCONaOH容液中NaOH液的碱性最强,pH最大，排除0=6.DNHCl溶液中Cl-对NH：的水解无影响，CH3COON4卜溶液中CHCOOB进NH+的水解，NH4HSO溶液中H+抑制NH+的水解。7 .D由题意知,pH=11的NaOH(与pH=3的CHCOO解液等体积混合时，CH3COOHi量，即反应后形成了CHCOOHfCHCOONa勺混合液，溶液显酸性，溶液中的离子浓度大小关系为c(CH3COOc(Na+)c(H+)c(OH-)。8 .A常温下,pH=6的NaHSO容液中，根据质子守恒有c(H2SO)+c(H+)=c(SO3)+c(OH),则c(SO2)-c(H2sO)=c(H+)

12、-c(OH-)=10-6mol-10-8mol=9.9X10-7mol,A项正确;NH4Cl溶液呈酸3性，故c(Cl-)c(NH4)c(H+)c(OH-),B项错误；溶液的pH=4,说明HCO4的电离程度大于水解程度，因此c(C2O2-)c(H2C2Q),C项错误；根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO0+c(OH-)+c(Cl-),由c(Na+)=c(Cl-),可得c(H+)=c(CH3COO+c(OH-),因此c(Na+)c(H+)c(CH3COQ,D项错误。9 .C0.1mol-L-1H2A溶液的pH=4.0,说明H2A是二元弱酸。Na2A、NaHA两溶液中离子种类相同，

13、A不正确；在溶质物质的量相等的NaA和NaH够液中，若既不存在水解又不存在电离，则n(A2-)=n(HA-),但由于A2-水解，HA-既水解又电离，故导致两溶液中阴离子总数不相等,B不正确；由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),C选项正确；A2-水解使溶液显碱性，Na2A溶液中各离子浓度大小顺序应为c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+),D选项错误。10 .答案(1)CH3COGHOCH3COOH+OH溶液显碱性(2)BD(3)左左右士解析(1)CH3COON溶液中CHCOOK解使溶液显碱性。(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液

14、红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则说明NHNO溶于水时吸收热量。(3)碱抑制CHCOM水解；CO3-水解显碱性，与CHCOO勺水解相互抑制；Fe2+水解显酸性，与CHCOO勺水解相互促进。B组提升题组11 .CA项，浓度均为0.1mol厂1的HAHB和HD三种酸溶液的pH不同,pH越小，则酸的电离常数越大，正确；B项，滴定至P点时，所得溶液为等物质的量浓度的HB与NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明HB的电离程度强于B-的水解程度，故c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正确;C项,pH=7时，三种溶液中:c(A-)c(B-)c(

15、D-),错误；D项，根据质子守恒知D正确。12 .DA项,n(CO2)=0时，溶液为NaAlQ和NaOH勺混合溶液，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(AlO2)+c(OH-),则c(Na+)c(AlO2)+c(OH-),故错误;B项,n(CO2)=0.01mol时，发生反应：2NaOH+CONazCO+hbO2110.02mol0.01mol0.01mol此时所得溶液为NaAlQ和N&CO的混合溶液，AlO2、CO；均发生微弱水解，水解生成的粒子浓度应小于水解剩余的粒子浓度，即c(OH-)c(CO；)c(OH-)c(HCO3),故错误；D项，反应结束后继续通入CQ0.015mol发生

16、反应：NaCO+CO+HO2NaHCQ1120.015mol0.015mol0.03mol此时所得溶液为NaHC的液，溶液中c(Na+)c(HCQ3)c(OH-)c(H+),故正确。13.BD结合图像分析，pH=2.5时,c(H2QQ)+c(C2。：)远小于c(HC2O4),A错误双Na+)=0.100mol1的溶液中存在c(Na+)=c(C204-)+c(HC204)+c(H2GQ)、c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2o4-)+c(OH)联合两式可以得到c(H+)+c(H2c2O)=c(OH-)+c(C2Oj),B正确；根据电荷守o.o+_N-+_N-+恒:c(H)+c(Na)=2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH),可以得到c(Na)=2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH)-c(H),再结合c(C2O：-)+c(HC2O4)+c(H2GO)=0.100mol-L-1可以得出c(Na+)=0.100molL-1+c(C2O：)-c(H2GQ)+c(OH-)-c(H+)=0.100molL-1+c(HC2O4)-c(H2GQ)+c(OH-)-c(H+),因为此时溶液pH7,则c(OH)-c(H+)-c(H2c2。)0,故c(Na+)