物质构成的奥秘复习

1、第一部分第一部分 教材知识梳理教材知识梳理 第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 中招考点清单中招考点清单考点一考点一 分子和原子分子和原子1. 1. 物质由微观粒子构成物质由微观粒子构成(高频考点高频考点)(2013、2012、2011、2008、2007年考查年考查)物质是由分子、原子和离子构成的。如氧气、物质是由分子、原子和离子构成的。如氧气、氮气、水、二氧化碳氮气、水、二氧化碳(干冰干冰)等由等由_构成；构成；汞、金刚石、黄金等由汞、金刚石、黄金等由_构成；氯化钠、构成；氯化钠、硫酸铜等由硫酸铜等由_构成。构成。分子分子 原子原子 离子离子 分子分子原子原子概念概念分子是保持

2、物质分子是保持物质_的最小粒的最小粒子子原子是原子是_中的最小粒子中的最小粒子相同相同点点分子、原子的体积和质量都分子、原子的体积和质量都_；分子、原子都在不断地分子、原子都在不断地_；分子、原子之间都有分子、原子之间都有_；都是构成物质的基本粒子都是构成物质的基本粒子2. 2. 分子和原子分子和原子化学性质化学性质 化学变化化学变化 很小很小 运动运动 间隙间隙 区别区别在化学变化中分子在化学变化中分子_再分再分在化学变化中原子在化学变化中原子_再分再分联系联系分子、原子都是构成物质的微粒；分子是分子、原子都是构成物质的微粒；分子是由由_构成的构成的可以可以 不可以不可以 原子原子 【易错警

3、示易错警示】分子的质量和体积不随外界条分子的质量和体积不随外界条件件( (如温度、压强如温度、压强) )的变化而变化，热胀冷缩的变化而变化，热胀冷缩现象是分子间间隔的改变造成，分子本身的现象是分子间间隔的改变造成，分子本身的大小不变。大小不变。常见现象常见现象分子的性质分子的性质1个水分子的质量是个水分子的质量是310-26kg、一滴水中大、一滴水中大约有约有1.671021个水分子个水分子分子的质量和体积都分子的质量和体积都_很小很小 3. 3. 用微粒的性质解释常见的现象用微粒的性质解释常见的现象(高频考高频考点点)(2012、2011、2009、2008、2007年考查年考查)牡丹花开时

4、满城飘香；牡丹花开时满城飘香；湿衣服经过晾晒变干湿衣服经过晾晒变干分子总是在不断分子总是在不断_的的水烧开后易把壶盖冲起；水烧开后易把壶盖冲起；6 000 L氧气在加压下氧气在加压下可装入容积为可装入容积为40 L的钢的钢瓶中瓶中分子间有分子间有_运动运动 间隙间隙 4. 4. 分子运动现象的实验分子运动现象的实验(2011年考查年考查)分子运动现象的探究分子运动现象的探究 实验操作实验操作实验现象实验现象现象分析现象分析向盛有向盛有20 mL蒸馏水的蒸馏水的A烧烧杯中滴加酚酞杯中滴加酚酞A烧杯中烧杯中溶液溶液_空气中不含有能使酚空气中不含有能使酚酞溶液变红的物质酞溶液变红的物质将将A烧杯和盛

5、烧杯和盛有浓氨水的有浓氨水的B烧杯用另一个烧杯用另一个大烧杯罩住大烧杯罩住A烧杯中烧杯中溶液溶液_浓氨水挥发出来的氨浓氨水挥发出来的氨气分子不断运动，并气分子不断运动，并进入到进入到A烧杯溶液中，烧杯溶液中，使溶液变红使溶液变红无变化无变化 变红变红 5. 5. 分子可以分为原子分子可以分为原子(2010、2008年考查年考查)(1)用分子的观点解释物质的变化用分子的观点解释物质的变化由分子构成的物质在发生物理变化时，分子由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，如水蒸发；本身没有发生变化，如水蒸发；在发生化学变化时，一种物质的分子会变成在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他

6、分子，如水通电分解；其他分子，如水通电分解；由分子构成的物质，分子是保持其由分子构成的物质，分子是保持其_的最小粒子。同种分子，化学性质相同；不同的最小粒子。同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。种分子，化学性质不同。化学性质化学性质 【易错警示易错警示】分子并不是保持物质化学性质的分子并不是保持物质化学性质的唯一粒子。对于由分子构成的物质而言，分子唯一粒子。对于由分子构成的物质而言，分子是保持物质化学性质的最小粒子，但对于由原是保持物质化学性质的最小粒子，但对于由原子构成的物质而言，原子是保持物质化学性质子构成的物质而言，原子是保持物质化学性质的最小粒子。的最小粒子。(2)分子与

7、原子的区别和联系分子与原子的区别和联系联系：联系：a.分子是由分子是由_构成的；构成的；b.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子；以结合成新的分子；区别：在化学变化中，分子的种类可以发生区别：在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，分变化，而原子的种类不会发生变化，因此，分子是保持其子是保持其_的最小粒子，的最小粒子，_是化是化学变化中的最小粒子。学变化中的最小粒子。原子原子 化学性质化学性质 原子原子 核外电子核外电子：每个电子带：每个电子带1个单位的个单位的_电荷电荷考点二考点二 原子的结构原子的结构

8、1. 1. 原子构成原子构成原原子子原子核原子核 质子：每个质子带质子：每个质子带1个个单位的单位的_电荷电荷中子：不带电中子：不带电负负 正正 核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数【特别提醒特别提醒】并非所有的原子都是由质子、并非所有的原子都是由质子、中子、和电子三种微粒构成的，有一种氢原中子、和电子三种微粒构成的，有一种氢原子就没有中子。子就没有中子。2. 2. 原子核外电子的排布原子核外电子的排布(2012、2011年考查年考查)(1)元素原子的核外电子最少的只有元素原子的核外电子最少的只有_层，层，最多的有最多的有_，最外层电子数最多不超过，最外层电子数最多不超过_个个

9、(只有只有1层的，电子数不超过层的，电子数不超过_个个)。一一 七七 8 2 (2)用原子结构示意图可以简明、方便地表示用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布：核外电子的分层排布：电子层电子层 电子数电子数 原子核原子核 质子数质子数 原子原子分类分类最外层电子数最外层电子数得失电子得失电子趋势趋势化学性质化学性质稀有气稀有气体原子体原子_(氦为氦为_)_8 (3)最外层电子数与元素化学性质的关系最外层电子数与元素化学性质的关系2 不得电不得电子，不子，不失电子失电子 稳定稳定 金属原金属原子子一般一般_4个个_不稳定不稳定非金属非金属原子原子一般一般_4个个_不稳定不稳定小于

10、小于 易失易失电子电子 大于大于 易得易得电子电子 3. 3. 相对原子质量相对原子质量 (1)定义：国际上以一个碳原子定义：国际上以一个碳原子(碳碳-12)质量的质量的_为标准，其他原子的质量与它相比较所得为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的数值，作为这种原子的相对原子质量到的数值，作为这种原子的相对原子质量(符号符号为为Ar)。(2)计算公式：计算公式：相对原子质量相对原子质量 11212一一个个原原子子的的质质量量一一个个碳碳- -原原子子质质量量的的112(3)原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在_上，相对原上，相对原子质量子质量_+_。原子核原子核 质子数质子数 中子数中子数

11、 4. 4. 离子离子(高频考点高频考点)(2014、2013、2012、2011年考查年考查)(1)定义：定义：_的原子的原子(或原子团或原子团)。(2)分类分类离子离子阳离子：带阳离子：带_的原子或的原子或 原子团，如原子团，如Mg2+阴离子：带阴离子：带_的原子或的原子或 原子团，如原子团，如Cl-带电荷带电荷正电荷正电荷 负电荷负电荷 (3)离子符号表示方法离子符号表示方法在元素符号的右上角用在元素符号的右上角用“+”或或“-”号表示离子号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，先写的电性，数字表示离子所带的电荷数，先写_后写后写_，当数字为，当数字为1时，省略不写。时，省略不写。如

12、如Na+、Cl-、O2-、Al3+。数字数字正负号正负号(难难)(4)离子符号表示的意义：表示离子离子符号表示的意义：表示离子(或一个或一个离子离子)如：如：镁离子镁离子2个镁离子个镁离子 原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子结构示结构示意图意图(5)原子与离子的区别和联系原子与离子的区别和联系(以钠和硫为例以钠和硫为例)构成微粒构成微粒间的关系间的关系核内质子核内质子数数=核外电核外电子数子数核内质子核内质子数数核外电核外电子数子数核内质子核内质子数数核外电核外电子数子数电性电性不显电性不显电性显正电性显正电性显负电性显负电性粒子符号粒子符号表示法表示法用元素符用元素符号表示，号表示，如

13、如Na用离子符用离子符号表示，号表示，如如Na+用离子符用离子符号表示，号表示，如如S2- 相互转相互转化关系化关系阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子得得电电子子失失电电子子得得电电子子失失电电子子考点三考点三 元素元素(高频考点高频考点)(2014、2013、2011、2010、2007年考查年考查)1. 1. 元素元素(1)概念概念元素是元素是_(即即_)相同的一类原相同的一类原子的总称。子的总称。质子数质子数 核电荷数核电荷数 理解元素时应注意：理解元素时应注意：元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核同种元素的

14、原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+、NH4+；同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如也不同，如Fe2+和和Fe3+；不同种元素最本质的区别是质子数不同。不同种元素最本质的区别是质子数不同。(2)分类分类(2010年考查年考查)元 素 就 种 类 而 言 可 分 为元 素 就 种 类 而 言 可 分 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和和_ (包括稀有气体元素包括稀有气体元素)。(3)含量含量(2014、2013、2012年考查年考查)在 地 壳 中 排 在 前 四

15、位 的 元 素在 地 壳 中 排 在 前 四 位 的 元 素 ( 由 大 到 小由 大 到 小 ) _，其中含量最多的金属元素为，其中含量最多的金属元素为_，含量最多的非金属元素为，含量最多的非金属元素为_；人体中；人体中含量最高的金属元素的含量最高的金属元素的_；形成化合物最多；形成化合物最多的元素是的元素是_。金属元素金属元素 非金属元素非金属元素 氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁 铝铝 氧氧 钙钙 碳碳 2. 2. 元素符号元素符号(1)书写注意事项书写注意事项只有一个字母表示的，一般大写；只有一个字母表示的，一般大写；有两个字母表示的元素符号，第二个字母必有两个字母表示的元素符号，第二个字

16、母必须小写。须小写。表示一种表示一种_，如，如Fe表示表示_表示由表示由_构成的一种物质，如构成的一种物质，如Fe表示表示_表示表示_原子，如原子，如Fe表示表示_ 表 示表 示 _ _ _ _ _ _ 原 子 ， 如原 子 ， 如 F e 表 示表 示_(难难)(2)意义意义宏观宏观意义意义微观微观意义意义元素元素 铁元素铁元素 原子原子 铁这种物质铁这种物质 一种一种 铁原子铁原子 一个一个 一个铁原子一个铁原子 【易错警示易错警示】如果在元素符号前加数字，表示如果在元素符号前加数字，表示几个该原子，此时该符号只表示微观意义，如几个该原子，此时该符号只表示微观意义，如5Fe表示表示5个铁原

17、子。个铁原子。3. 3. 元素周期表简介元素周期表简介(2014、2012年考查年考查)(1)原子序数：按元素原子原子序数：按元素原子_递增的顺递增的顺序给元素编号。序给元素编号。(2)横行横行(周期周期)：每一个横行叫做一个周期，共：每一个横行叫做一个周期，共有有_周期。同一周期中相邻两种元素的质子数周期。同一周期中相邻两种元素的质子数相差为相差为1。(3)纵行纵行(族族)：每一个纵行叫做一个族，共有：每一个纵行叫做一个族，共有_纵行，纵行，_族，其中族，其中_三个纵行共同组三个纵行共同组成一个族。成一个族。核电荷数核电荷数 7 18 16 8、9、10 从元素周期表中可得元素的原子序数、元

18、素从元素周期表中可得元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；符号、元素名称、相对原子质量；原子序数核电荷数质子数核外电子数；原子序数核电荷数质子数核外电子数；原子序数原子序数(答案补充：答案补充：核电荷数核电荷数) 元素符号元素符号 元素名称元素名称 相对原相对原子质量子质量 金属元素：金属元素：“钅钅”字旁字旁(汞除外汞除外)由于相对原子质量由于相对原子质量质子数质子数(原子序数核原子序数核电荷数电荷数)+中子数，所以已知相对原子质量和中子数，所以已知相对原子质量和质子数就可计算出中子数的大概数值；质子数就可计算出中子数的大概数值；从元素名称可知元素的分类：从元素名称可知元素的分类

19、：元元素素 非金属非金属元素元素 固态非金属：固态非金属：“石石”字旁字旁液态非金属：液态非金属：“氵氵”字旁字旁气态非金属：气态非金属：“气气”字头字头 常考类型剖析常考类型剖析类型一类型一 分子性质的应用分子性质的应用分子性质的应用主要以选择题和填空题的形式考分子性质的应用主要以选择题和填空题的形式考查，命题点有：分子在不停地运动；温度升查，命题点有：分子在不停地运动；温度升高，分子间隔增大；分子可以再分。高，分子间隔增大；分子可以再分。例例1 1(14许昌二模许昌二模)用微粒的性质解释下列问题：用微粒的性质解释下列问题：( 1 ) 一 滴 水 大 约 有一 滴 水 大 约 有 1 . 6

20、 7 1 02 1个 水 分 子个 水 分 子_。(2)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是的原因是_。( 3 ) 雨 季 ， 室 内 空 气 的 湿 度 增 大 ， 说 明雨 季 ， 室 内 空 气 的 湿 度 增 大 ， 说 明_。水分子体积很小水分子体积很小 分子间间隔变小分子间间隔变小 水分子在不断地运动水分子在不断地运动 【解析解析】(1)一滴水的体积已经很小了，而一一滴水的体积已经很小了，而一滴水中含有约滴水中含有约1.671021个水分子，可见水分个水分子，可见水分子的体积更小。子的体积更小。(2)水蒸气变成水，由气态变水蒸气变成水

21、，由气态变成了液态，水分子间的间隔变小。成了液态，水分子间的间隔变小。(3)雨下在雨下在室外，但室内空气湿度增大，说明水分子在不室外，但室内空气湿度增大，说明水分子在不断地运动。断地运动。【方法指导方法指导】宏观现象都是构成物质的微观粒宏观现象都是构成物质的微观粒子性质的体现，一般与数量相关的现象，常用子性质的体现，一般与数量相关的现象，常用“微粒的质量和体积都很小微粒的质量和体积都很小”解释；与性质相解释；与性质相关的现象，一般用关的现象，一般用“构成物质的微粒构成物质的微粒”解释，解释，与体积变化相关的现象一般用与体积变化相关的现象一般用“微粒间有间隔微粒间有间隔”解释；与闻到气味、溶解、

22、蒸发等相关的现象解释；与闻到气味、溶解、蒸发等相关的现象一般用一般用“微粒在不停运动微粒在不停运动”来解释。来解释。变式练习变式练习 (14新乡一模新乡一模)水遇冷凝结为冰，体水遇冷凝结为冰，体积会变大，其原因是积会变大，其原因是()A. 分子本身发生了变化分子本身发生了变化B. 分子大小发生了改变分子大小发生了改变C. 分子不再运动了分子不再运动了D. 分子间隔发生了改变分子间隔发生了改变D 【解析解析】 由分子的性质可知，水遇冷凝结为由分子的性质可知，水遇冷凝结为冰，体积会变大，分子本身、分子的大小并没冰，体积会变大，分子本身、分子的大小并没有发生改变，与分子的运动无关，、有发生改变，与分

23、子的运动无关，、错误；水遇冷凝结为冰，体积会变大，是因为错误；水遇冷凝结为冰，体积会变大，是因为分子间有间隔，遇冷凝结为冰时质量不变，而分子间有间隔，遇冷凝结为冰时质量不变，而分子间的间隔变大了，正确。分子间的间隔变大了，正确。(14说明与检测综合测试四说明与检测综合测试四)下列对一些事实的下列对一些事实的解释错误的是解释错误的是()A. 花香溢满园花香溢满园分子在不断运动分子在不断运动B. 水通电后生成水通电后生成H2和和O2化学反应中分子可化学反应中分子可 以再分以再分C. 水结成冰后体积膨胀水结成冰后体积膨胀分子的大小发生了分子的大小发生了 改变改变D. 氯化钠溶液导电氯化钠溶液导电溶液

24、中有自由移动的离溶液中有自由移动的离 子子C 【解析解析】 花香溢满园是因为分子扩散到空气花香溢满园是因为分子扩散到空气中，再飘入人们鼻孔内，说明分子在不断地运中，再飘入人们鼻孔内，说明分子在不断地运动，动，A正确；水通电后，水分子变成了氢分子正确；水通电后，水分子变成了氢分子和氧分子，说明化学反应中分子可以再分，和氧分子，说明化学反应中分子可以再分，B正确；水结成冰后体积膨胀是因为水分子间的正确；水结成冰后体积膨胀是因为水分子间的间隔增大，间隔增大，C错误；氯化钠溶液中含有大量的错误；氯化钠溶液中含有大量的钠离子和氯离子，故可导电，钠离子和氯离子，故可导电，D正确。正确。类型二类型二 原子结

25、构示意图原子结构示意图原子结构示意图主要以选择题和填空题的形式原子结构示意图主要以选择题和填空题的形式考查，命题点有：离子结构示意图的判断、原考查，命题点有：离子结构示意图的判断、原子结构、元素周期表结合考查原子结构等。子结构、元素周期表结合考查原子结构等。例例2 2(14云南云南)如图是某元素的原子结构示意图。如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A. 该原子的质子数为该原子的质子数为12B. 该原子的核外有三个电子层该原子的核外有三个电子层C. 该原子的核外电子数为该原子的核外电子数为12D. 该原子在化学反应中容易得到该原子在化学反应中容易得到2个电子个电子D 【解析解析】 原子结构示意图中，圆圈内的数字原子结构示意图中，圆圈内的数字为为12，即该原子的质子数为，即该原子的质子数为12，A正确；该原正确；该原子的核外有三个电子层，子的核外有三个电子层，B正确；原子的核外正确；原子的核外电子数为电子数为2+8+2=12，C正确；该原子最外层有正确；该原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去个电子，在化学反应中易失去2个电子达到相个电子达到相对