化学大题分项专练

1、化学大题分项专练实验题：广州模拟：实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：NaBr + H2SO4 HBr + NaHSO4CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置。加热至沸腾，反应约40min。待反应液冷却后，改装为装置，蒸出粗产品。部分物理性质列表如下：物质正丁醇正溴丁烷沸点/117.2101.6熔点/-89.12-112.4密度/ g·cm-30.80981.2758水中溶解性微溶于水不溶于水，易溶于乙醇装置装置AB将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除

2、去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤。分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99103馏分。回答下列问题： (1) 仪器A的名称是_，冷却水从A的_（填“上”或“下”）口通入。(2) 在圆底烧瓶中加入的原料有：10ml水；7.5ml正丁醇；10g溴化钠；12mL浓硫酸。上述物质的加入顺序合理的是_（填正确答案标号）。 a b c(3) 烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是_（填化学式）。本实验使用电热套进行加热，总共使用了_次。(4) 用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗_（填“上口倒出

3、”或“下口放出”）。最后一次水洗主要是洗掉_。(5) 制备正溴丁烷时，不直接用装置边反应边蒸出产物，其原因是_。(6) 本实验得到正溴丁烷6.5 g，产率为_（只列式，不必计算出结果）。适应性考试：制备纯净的液态无水四氯化锡（CnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为： Sn也可与HCl反应生成AnCl2，已知：某同学设计的相关实验装置图如右： （l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为。 （2）D中的试剂为，目的是。 （3）G中冷却水的进水位置为（填字母）。 （4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是。 （5）K中固体物质的作用为。 （6）当要结束实验时，不能首先进行的

4、操作是。 关闭A的活塞停止F的加热停止G的通水。 （7）若将B中的固体换成，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2。 （8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗g MnO2.为了避免尾气广一模：高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100开始分解。H2O、MnO2SO2，N2实验室以MnO2为原料制备MnCO3（1）制备MnSO4溶液：主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是_（填标号）。 AM

5、nO2加入前先研磨 B搅拌 C提高混合气中N2比例已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓) 2NaHSO4+SO2+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有_（填标号）。 a b c d e f若用空气代替N2进行实验，缺点是_。（酸性环境下Mn2+不易被氧化）（2）制备MnCO3固体：实验步骤：向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤； ；在70-80下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。步骤需要用到的试剂有_。设计实验方案（3）利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) < KSP(N

6、iCO3)：_。（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）（4） 证明H2SO4的第二步电离不完全：_。查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2广二模：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO和Cl，在75以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3和Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度。 a b e c d a为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液回答下列问题：（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置水温升至75开始反应。 装置的作用是制备_，反应的化学方程式为_。若取消装置，对本实验的影响是_。实验结束

7、，拆解装置前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_。从装置的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和_。 （2）已知碱性条件下，ClO有强氧化性，而ClO3氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO氧化，而不能被ClO3氧化_。 （3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液12分钟，冷却。步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO3+6I+6H+Cl+3I2+3H2O）步骤4：加入指示剂，用0.500

8、0 mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。（2S2O32+I2S4O62+2I）步骤2的目的是_。写出煮沸时反应的化学方程式_。样品中KClO3的质量分数为_。（KClO3式量：122.5）深一模：某学习小组开展下列实验探究活动：（1）装置A中反应的化学方程式为 。（2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性 。（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： 装置连接顺序为A、C、 、 、D、F，其中装置C的作用是 ，通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。（4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取1.00 m

9、L残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2 + H2O2=H2SO4，然后用0.1000 mo1/L-1 NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00 mL。G中球形冷凝管的冷凝水进口为 (填“a”或“b”)。残液中SO2含量为 g.L-1。经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是 。深二模：已知氯化亚铁的熔点674、沸点1023；三氯化铁在300以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小组选用以下装置（夹持

10、装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题：（1）装置的合理连接顺序为A、 、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是 。（2）A装置中发生反应的化学方程式为 。（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为 。（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至 。（5）设计实验：利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱： 。测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数： 。工艺流程适应性考试：过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2 )是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂， 可用于洗涤、纺织、医药、卫生

11、等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量 来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如下： 回答下列问题： （1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式。 (2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。 下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是（填字母）。 a. MnO2 b. KI c. Na2SiO3 d. FeC13 反应温度对产品产率(y%）及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等 品且产率超过90%合适的反应温度范围是。 “结晶”时加入NaCl的目的是，其作用原理是。 （3）“母液”中可循环利用的主要物质是。 （4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.160

12、0 g样品，在250 mL锥形瓶中用100 mL 0.5 mol · L1硫酸溶解完全，立即用0.02000 mol · L1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈 浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为 26.56 mL o另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04 溶液的平均体积为2.24 mL。 过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有。 测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因。 该样品的活性氧含量为，表明该样品（填“是”或“不是”）广一模：以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2

13、+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：浸出锌渣废酸过滤浸出渣一次净化过滤滤渣A二次净化过滤滤渣B蒸发1、加入KClO3、FeCl32、加入ZnO锌粉产品盐酸回答下列问题： （1）H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是_。（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是_。 （3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为_FeCl3+H3AsO4FeAsO4+3HCl，滤渣A的成分是_。（4）“产品”中的主要杂质是_，避免产生该杂质的改进方案是_。（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、

14、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl2和 NH4Cl 为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为_。广二模：一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：酸溶废料H2SO4HNO3除铁黄钠铁矾渣Ni(OH)2固体废渣H2O2Na2CO3除铜滤渣H2S除钙镁CaF2、MgF2NaF沉镍滤液NaOH 回答下列问题：（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式_。（2

15、）“除铁”时H2O2的作用是_，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是_（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄钠铁矾NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则xymn132_。（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜，优点是_。（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_。（5）100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为_。（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：（式中M为储氢合金）写出电池

16、放电过程中正极的电极反应式_。深一模：高锰酸钾是一种常用的氧化剂。下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：相关物质不同温度下的溶解度(单位：g)数据如下表：物质温度KMnO4CH3COOKK2SO4KCl20 6.3421711.134.290 45.239822.953.9（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为 。（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为： 。（3）操作2是 、 、 。（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式） 。（5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有 和 ，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及

17、原因是 。深二模：不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3、Ni2、NO3、F和+6价铬的含氧酸根离子等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：Fe3Ni2Cr3开始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+6NH3 Ni(NH3)62（1）再生酸中含有 ，采取减压蒸馏的原因是 。（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是 。（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72发生反应的离子反应方程式：。（4）已知Ni(NH3)62为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方

18、程式为：。（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca(OH)2和 。（6）经检测，最后的残液中c(Ca2)0.004 molL1，则残液中F浓度为 mgL1， （填“符合”或“不符合”）排放标准已知Ksp(CaF2)=4×1011 mol3L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mgL1。化学原理广州模拟：27重铬酸钾（K2Cr2O7）在生产、生活中应用广泛，其水溶液中存在平衡：Cr2O72-+ H2O2 CrO42-+ 2H+(1) 已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液

19、至表面有少量晶体析出时，_，抽滤得到粗产品，再用_法提纯粗产品。稀KOH溶液阳离子交换膜K2CrO4溶液 不锈钢 惰性电极（只允许阳离子通过）K2Cr2O7Na2Cr2O7KClNaCl温度/溶解度/g图1图2(2) 以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。 不锈钢作_极，写出该电极的电极反应式_。 分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因_。 当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为_。(3) 铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH约为8使铬元素

20、沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mg·L1则达到排放标准。 Na2S2O5参加反应的离子方程式为_。 经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为_mg·L1。（已知KSPCr(OH)36×10-31）28乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：CH2CH3（g）催化剂CHCH2（g）+ H2（g）(1) 一定温度下，将a mol乙苯加入体积为V L的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表。时间/min010203040总压强/100kPa1.01.21.31.41.4 平衡时，容器中气体物质的量总和为_mol，乙苯的转化率为

21、_。 列式计算此温度下该反应的平衡常数K_。(2) 根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响_。乙苯的平衡转化率/%温度/M1M2M3AB(3) 实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用右图表示。M=n(H2O)/n(乙苯) 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA_KB 图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为_。 随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是_（用化学方程式表示）。适应性考试：氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等） 应用很广，在一定条件下可以相互转

22、化。 （l）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图所示（隔膜 用于阻止水分子通过），其阳极反应式为。 己知：2NO（g）O2（g）2NO2（g）H1 NO（g）O3（g）NO2（g）O2（g）H2 2NO2（g）N2O4（g）H3 2N2O5（g）4NO2（g）O2（g）H4 则反应N2O4（g）O3（g）N2O5（g）O2（g）的H。 （2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）4NO2（g）O2（g）。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表： 设反应开始时体系压强为P0，第200 min时体系压强为p，则p：p0 ；1.00一3.00 m

23、in内，O2的平均反应速率为 。 （3）从N2O4与NO2之间存在反应。将一定量的N2O4放入恒容密 闭容器中，测得其平衡转化率a(N2O4)随温度变化如图所示。 图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下 反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数）。 由图推测是吸热反应还是放热反应，说明理由 ， 若要提高试N2O4，除改变反应温度外，其他措施有 （要求写出两条）。 对于反应，在一定条件下N2O4；与NO2的消耗速率与自 身压强间存在关系：。其中，kl、k2 是与反应及温度有关的常数。相应的速率一压强关系如下图所示： 一

24、定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl ，在上图标出的点中， 指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 。广一模：氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。 （1）目前人工固氮最有效的方法是_（用一个化学方程式表示）。 （2）自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJmol-1、498 kJmol-1、632 kJmol-1，则该反应的H _kJmol-1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是_。（3）100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关

25、系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。温度 /100 30040050060070020NO的平衡转化率 /%A406080100200800BC温度 /0 507510012515020NO2的平衡转化率 /%40608010025175200(25,80) 图1 图2 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则_点对应的压强最大。 100kPa、25时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为_，N2O4的分压p(N2O4) _ kPa，列式计算平衡常数K

26、p_。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数）图3 100kPa、25时，V mL NO与0.5V mLO2混合后最终气体的体积为_mL。 （4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐_（填“变深”或“变浅”），原因是_。已知2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡广二模：以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。以甲醇为原料制取高纯H2是重要

27、研究方向。（1）甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2，氢元素利用率达100%，反应的化学方程式为_，该方法的缺点是_。（2）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H+49 kJ·mol-1副反应：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H+41 kJ·mol-1既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_。分析适当增大水醇比（nH2OnCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处_。某温度下，将nH2OnCH3OH=1:1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p

28、2，则平衡时甲醇的转化率为_。（忽略副反应）工业生产中，单位时间内，单位体积的催化剂所处理的气体体积叫做空速单位为m3/(m3催化剂·h)，简化为h1。一定条件下，甲醇的转化率与温度、空速的关系如图。空速越大，甲醇的转化率受温度影响越_。其他条件相同，比较230时1200h1和300h1两种空速下相同时间内H2的产量，前者约为后者的_倍。（忽略副反应，保留2位有效数字）300 h11200 h1温度 /甲醇的转化率 /% （3）甲醇水蒸气重整制氢消耗大量热能，科学家提出在原料气中掺入一定量氧气，理论上可实现甲醇水蒸气自热重整制氢。已知：CH3OH(g) +O2（g） CO2(g) +

29、 2H2(g) H193 kJ·mol-1则5CH3OH(g) +4H2O(g) +O2（g） 5CO2(g) + 14H2(g)的H_ kJ·mol-1。深一模：氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H = 1200 kJ·mol1反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H = 746 kJ·mol1写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式 。（2）在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应I，下图为平衡时

30、NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：温度：T1 T2（填“”或“”）。某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373 kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= 。某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2 L，此时的平衡常数K = （结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的 点（3）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2、SO42混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42恰好完全沉淀（

31、即SO42浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，c(NO2)= 。（4）如图，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式 。深二模：氮的化合物在生产生活中广泛存在。化学键键能/(kJ·mol-1)N-H391.3Cl-Cl243.0N-Cl191.2H-Cl431.8（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为 。可通过反应NH3(g)Cl2(g)=NH2Cl(g)HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的H= 。NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反

32、应的化学方程式为 。（2） 用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400、400、T）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45n(NO)（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。乙容器在200 min达到平衡状态，则0200 mi

33、n内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“”或“”或“=”）。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数）。有机化学广州模拟：链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃

34、：A（C3H6）HCl,催化剂BNaOH/H2OCO2/CuDHCNECH3OHH2SO4FH+/H2O催化剂（有机玻璃）CH2CnCOOCH3CH3已知以下信息： 核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢； 羰基化合物可发生以下反应：RCROHCNH+/H2ORCCOOHOHR（注：R可以是烃基，也可以是H原子） E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。回答下列问题：（1）A的结构简式为_，A生成B的反应类型为_。（2）B生成C的化学方程式为_。 （3）D的结构简式为_，分子中最多有_个原子共平面。（4）E的化学名称为_。（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异

35、构）； 能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 能使Br2的四氯化碳溶液褪色其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3221的是_（写出其中一种的结构简式）。+（6）聚乳酸（ HOCHCOHnCH3O ）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线_。（示例：反应条件1X Y Z 反应条件2）适应性考试： 中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖。由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下： 己知氢化青蒿素的分子式为C15H22O4。回答下列问题： （l）青蒿素的分子式为。 （2）反应中，NaBH4的作用是。 A氧化剂B还原剂C催化刑D、溶剂

36、 （3）有机物D的结构简式为。 （4）青蒿唬酷能够发生的反应类型有。 A酷化反应B水解反应C还原反应D加聚反应 （5）参照H2Q的表示方式，写出反应的化学方程式。 （6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中，有 机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物P，其结构简式为。化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，写出S的一种结构简式。广一模： 中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖。由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下： 己知氢化青蒿素的分子式为C15H22O4。回答下列问题： （l）青蒿素的分子式为。 （2）反应中，NaBH4的作用是。 A氧化剂B还原剂C催化刑D、溶剂 （3）有机物D的结构简式为。 （4）青蒿唬酷能够发生的反应类型有。 A酷化反