高三化学组卷氧化还原反应习题

1、高中化学组卷氧化还原反应习题-李X一选择题（共11小题）1（2014秋威海月考）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A工业制取漂白粉B工业上进行氯碱工业反应C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室制取Al（OH）32（2014上海）下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2CNa2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O3（2014松江区二模）在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应下列说法正确

2、的是（）A当x时，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB当xn时，反应的离子方程式为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClC当Fe2+和I都被氧化时，x与n的关系为xnD当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol4（2013上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A9.0 LB13.5 LC15.7 LD16.8 L5（2014玉山县

3、校级模拟）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）ACuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化BSO2是氧化产物，FeS是还原产物C每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化D每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化6（2011上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C2F2+2H2O4HF+O2D2Al

4、+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2多选题（一个或者两个选项）7（2010海南）下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）AHClOBAl2O3CN2O3DSiO28（2013湖南模拟）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）A1：6B2：15C2：3D16：259（2014上海）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）A被

5、氧化的砒霜为1.98mgB分解产生的氢气为0.672mLC和砒霜反应的锌为3.90mgD转移的电子总数为6×105NA10（2014秋七里河区校级月考）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A若某温度下，反应后C（Cl）：C（ClO）=11，则溶液中C（ClO）：C（ClO3）=B参加反应的氯气的物质的量等于 amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amolnamolD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol11（2015嘉定区模拟）12ml NO和N

6、H3的混合气体在一定条件发生可逆反应：6NO+4NH35N2+6H2O（g）若还原产物比氧化产物多1ml（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能是 （）A2：1B1：1C3：2D4：3二填空题（共3小题）12（2013秋和平区校级期中）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数

7、目：13（2014秋湖北校级期末）二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1写出Se和浓HNO3的反应方程式（2）已知：Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42+4H+；SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平）I2+2Na

8、2S2O3Na2S4O6+2NaI实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000molL1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为14（2015春保定校级期末）含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染（1）配平以下有关的离子反应方程式：NO+Al+H2ON2+Al（OH）3+OH（2）以上反应中失电子的物质是，还原产物是，每生成1mol还原产物，将有电子发生转移（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO（设氮元素都以NO的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为三

9、解答题（共2小题）15（2014秋虹口区期末）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KCl3晶体配平中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：NaCl+H2ONaClO3+反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是16（2011秋城厢区校级期中）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质（2）第步反应的离子方程式+ClO3+=MnO2+（3

10、）已知第步蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）2015年11月12日李昕的高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共11小题）1（2014秋威海月考）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A工业制取漂白粉B工业上进行氯碱工业反应C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室制取Al（OH）3【考点】氧化还原反应菁优网版权所有【分析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应【解答】解：A工业制取漂白粉，用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A不选；B氯碱工业生成Cl2、H2，存在化合价的变

11、化，为氧化还原反应，故B不选；C合成氨实现人工固氮存在N2+3H22NH3的反应，为氧化还原反应，故C不选；D实验室制取氢氧化铝用氯化铝与氨水发生复分解反应生成氢氧化铝和氯化铵，没有化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D选故选D【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意常见工业生产原理，注重基础知识的积累2（2014上海）下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2CNa2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O【考

12、点】真题集萃；钠的重要化合物菁优网版权所有【专题】元素及其化合物【分析】因为在Na2O2+SO2Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，所以，A、在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原；B、在2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原；C、在Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应；D、在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中1价的氧变为2价，Na2O2作氧化剂，据此作判断【解答】解：因为在Na2O2+SO2Na2SO4中，Na2O2的是氧化剂，A、在2Na2O2+2CO22

13、Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2中，这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中1价的氧变为2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；故选D【点评】本题主要考查了学生对氧化还原反应的理解，解题的关键是抓住化合价的变化分析，中等难度3（2014松江区二模）在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应下列说法正确的是（）A当x时，反应的离子方程式

14、为：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB当xn时，反应的离子方程式为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClC当Fe2+和I都被氧化时，x与n的关系为xnD当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol【考点】离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】还原性为IFe2+，当x时，只有碘离子被氧化；x=n时，碘离子恰好完全反应；当xn时，氯离子可能部分氧化，可能全部被氧化；x=2n时，碘离子、亚铁离子全部被氧化，以此来解答【解答】解：A当x时，反应的离子方程式为2I+Cl2=I2+2Cl，故A错误；B当x=n时，离子方程式为2I+Cl2=I2+2Cl，xn时反应的离子方程

15、式可能为：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl，故B错误；C当Fe2+和I都被氧化时，x与n的关系为x，亚铁离子全部为氧化时x1.5n，故C错误；D当x=n时，发生2I+Cl2=I2+2Cl，反应后氧化产物为I2，其物质的量为n mol，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的化学反应及氧化的先后顺序为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大4（2013上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝

16、色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A9.0 LB13.5 LC15.7 LD16.8 L【考点】有关混合物反应的计算菁优网版权所有【专题】守恒法【分析】利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=计算n（CuO），根据电子转移守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n（NO2），根据V=nVm计算气体体积，实际气体介于二者之间【解答】解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6

17、+2）=1.2molNO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，故选A【点评】本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利

18、用，是对学生综合能力的考查5（2014玉山县校级模拟）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）ACuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化BSO2是氧化产物，FeS是还原产物C每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化D每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为2价，以此解答该题【解答】解：ACu元素由+2价降低为+

19、1价，S元素由2价升高到+4价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故B错误；C由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故C错误；D元素化合价升高的只有S元素，由2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D正确故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大6（2011上海）氧化还原反应中，水的作

20、用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C2F2+2H2O4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2【考点】氧化还原反应菁优网版权所有【分析】利用元素化合价的变化，找出氧化剂和还原剂，找出Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水所起的作用，分析选项中水所起的作用，与题干对比【解答】解：因反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，Br的化合价从01，Br

21、2作氧化剂，S的化合价从+4+6，SO2作还原剂，水中元素化合价没有变化，所以水既非氧化剂又非还原剂；A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故A中水的作用相同；B、O2为氧化剂，4Fe（OH）2为还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故B中水的作用相同；C、F2为氧化剂，水还原剂，故C中水的作用不同；D、Al作还原剂，水作氧化剂，故D中水的作用不同；故选CD【点评】本题考查了氧化剂、还原剂的判断分析反应中元素的化合价的变化，即可得出正确结论本题易漏选D，对于一些特殊的反应，如选项中的A、D，还需加强记忆7（2010海南）下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）AHClOBAl2O

22、3CN2O3DSiO2【考点】重要的氧化剂；重要的还原剂菁优网版权所有【分析】判断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1熟悉物质的性质，2物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性【解答】解：A、HClO中的Cl元素的化合价为+1价，一般情况下凡元素化合价处于中间价态都是既有氧化性又有还原性，故A正确；B、Al2O3中铝元素的化合价为+3价，处于最高价态，则只有氧化性，故B错误；C、N203中N元素的化合价为+3价，处于中间价态，则该物质都既有氧化性又有还原性，故C正确；D、SiO2中Si元素的化合价为+4价，处于最高价态，则只有氧化性，故D错误；故选：

23、AC【点评】本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性8（2013湖南模拟）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）A1：6B2：15C2：3D16：25【考点】氧化还原反应的计算菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】根据FeS化学式可知，溶液中铁离子与硫酸根离子的物

24、质的量相等，令参加反应的FeS为1mol，则溶液中Fe2（SO4）3为mol，Fe（NO3）3为mol，反应中Fe元素、S元素化合价升高，N元素化合价降低，根据电子转移守恒计算NO2、N2O4、NO各的物质的量，进而计算起氧化剂作用的HNO3，参加反应的硝酸为起氧化剂作用的硝酸与起酸作用的硝酸之和，据此计算【解答】解：令参加反应的FeS为1mol，则溶液中Fe2（SO4）3为mol，Fe（NO3）3为mol，反应中Fe元素、S元素化合价升高，N元素化合价降低，令NO2、N2O4、NO的物质的量分别为4amol、amol、4amol，根据电子转移守恒有：1×（32）+1×6（

25、2）=4a×（54）+a×（54）×2+4a×（52），解得a=0.5，故NO2、N2O4、NO的物质的量分别为2mol、0.5mol、2mol，故起氧化剂作用的HNO3为2mol+0.5mol×2+2mol=5mol，起酸的作用的硝酸生成Fe（NO3）3，故起酸的作用的硝酸为mol×3=1mol，参加反应的硝酸为5mol+1mol=6mol，故实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为1mol：6mol=1：6，故选A【点评】考查氧化还原反应有关计算，难度中等，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，转移守恒思想在氧化还原反应计算

26、中的运用9（2014上海）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）A被氧化的砒霜为1.98mgB分解产生的氢气为0.672mLC和砒霜反应的锌为3.90mgD转移的电子总数为6×105NA【考点】化学方程式的有关计算；真题集萃菁优网版权所有【专题】计算题【分析】A反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中3价，砒霜发生还原反应；B根据n=计算As的物质的量，根据原子守恒进而计算生成氢气的物质的量，氢气所处的状态不一定是标准状况；C电子转移守恒计算参加反应Zn的物质的量，再

27、根据m=nM计算Zn的质量；D整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中3价，AsH3中3价升高为As中0价，据此计算转移电子数目【解答】解：A反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中3价，砒霜发生还原反应，故A错误；B生成As的物质的量=2×105mol，根据原子守恒可知分解的AsH3为2×105mol，由H原子守恒可知生成氢气为=3×105mol，故标况下，分解产生氢气体积为3×105mol×22.4L/mol=6.72×104L=0.672 mL，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一

28、定是0.672 mL，故B错误；C根据电子转移守恒，可知参加反应Zn的物质的量=2×105mol×3（3）÷2=6×105mol，故参加反应Zn的质量=6×105mol×65g/mol=3.9×103g=3.9mg，故C正确；D整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中3价，AsH3中3价升高为As中0价，故整个过程转移电子总数为2×105mol×（6+3）×NAmol1=1.8×104NA，故D错误，故选C【点评】本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，注意利

29、用守恒思想进行的计算，B选项为易错点，学生容易忽略气体摩尔体积的使用条件10（2014秋七里河区校级月考）已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A若某温度下，反应后C（Cl）：C（ClO）=11，则溶液中C（ClO）：C（ClO3）=B参加反应的氯气的物质的量等于 amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amolnamolD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol【考点】氯气的化学性质；化学方程式的有关计算菁优网版权所有【专题】卤族元素【分析】A令n（ClO）=

30、1mol，反应后C（Cl）：C（ClO）=11，则n（Cl）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3），据此计算判断；B由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断【解答】解：A令n（ClO）=1mol，反应后C（Cl）：C（ClO）=11，则n（Cl）=11mol，电子转移守恒，5×n（C

31、lO3）+1×n（ClO）=1×n（Cl），即5×n（ClO3）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3）=2mol，故溶液中C（ClO）：C（ClO3）=，故A正确；B由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=n（KOH）=amol，故B正确；C氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH）

32、，故n（KClO3）=n（KOH）=a mol，转移电子最大物质的量=a mol×5=a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=amol，转移电子最小物质的量=amol×1=amol，故反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolnamol，故C正确；D氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=a mol，故D错误，故选D【点评】本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意电子转移守恒

33、及极限法的应用11（2015嘉定区模拟）12ml NO和NH3的混合气体在一定条件发生可逆反应：6NO+4NH35N2+6H2O（g）若还原产物比氧化产物多1ml（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能是 （）A2：1B1：1C3：2D4：3【考点】氧化还原反应的计算菁优网版权所有【分析】反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，还原产物是3mol氮气，氧化产物是2mol氮气，还原产物比氧化产物多1mol，据此回答即可【解答】解：根据反应6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解为：NO和NH3按照物质的量之比是3：2反应，还原产物、氧化产物的物质的量之比是

34、3：2，还原产物比氧化产物多1mol，在相同条件下，气体的物质的量之比和体积之比是相等的，所以原混合气体中NO和NH3的物质的量之比可能3：2，故选C【点评】本题考查学生氧化还原反应中的基本概念以及有关计算知识，属于知识的迁移应用题，难度中等二填空题（共3小题）12（2013秋和平区校级期中）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填

35、入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）KBrO3在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH3具有还原性，As元素的化合价在反应中升高；（2）由元素化合价的变化来计算转移的电子；（3）根据化合价的升降判断电子的转移方向，根据得失电子的最小公倍数确定转移的电子数【解答】解：（1）KBrO3在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH3具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，故答案为：AsH3；（2）设X中Br元素化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子

36、为0.2mol×（5x）=1mol，解得x=0，则X为Br2，故答案为：Br2；（3）KBrO3在反应中得到电子，AsH3具失去电子，转移的电子数为40e，则标出电子转移的方向和数目为，故答案为：【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，注意利用氧化还原反应中的规律及表示方法来解答即可，难度不大13（2014秋湖北校级期末）二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1写出Se和浓HN

37、O3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO+NO2（2）已知：Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42+4H+；SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4SeO2SO2（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平）I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000molL1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%【考点】氧化还

38、原反应；元素质量分数的计算；氧化性、还原性强弱的比较菁优网版权所有【专题】计算题；氧化还原反应专题【分析】（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1）可得方程式；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，而还原剂的还原性强于还原产物的；（3）根据反应的方程式可知，SeO22I24Na2S2O3，根据n=cV计算消耗的n（Na2S2O3），根据关系式计算样品中n（SeO2），再根据m=nM计算SeO2的质量，进而计算样品中SeO2的质

39、量分数【解答】解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO+NO2，故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO+NO2；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2SO2，故答案为：H2SO4（浓）SeO2SO2；（3）根据反应

40、的方程式可知SeO22I24Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为×100%=92.5%，故答案为：92.5%【点评】本题考查氧化还原反应的有关判断及计算等，难度中等，注意（3）中根据关系式的计算14（2015春保定校级期末）含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的

41、NO还原成N2，从而消除氮污染（1）配平以下有关的离子反应方程式：NO+Al+H2ON2+Al（OH）3+OH（2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N2，每生成1mol还原产物，将有10mol电子发生转移（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO（设氮元素都以NO的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）根据电子守恒和原子守恒来配平化学方程式；（2）氧化还原反应中，化合价升高元素失去电子，化合价降低元素对应的产物是还原产物，根据化学方程式来计算反应转移电子的量；（3）根据

42、化学方程式中硝酸根离子和金属铝之间的关系来计算回答【解答】解：（1）氯元素化合价共升高了3价，两氮元素化合价共降低了10价，根据得失电子守恒，则需要转移电子30mol，所以金属铝的前面系数是10，硝酸根前面系数是6，氮气前面系数是3，根据原子守恒配平氢原子和氧原子即可，即6NO3+10Al+18H2O3N2+10Al（OH）3+6OH，故答案为：6；10；18；3；10；6；（2）氧化还原反应中，化合价升高元素Al失去电子，化合价降低的N元素对应的产物N2是还原产物，根据化学方程式可知，生成3mol的氮气转移电子是30mol，当生成1mol氮气时，转移电子是10mol，故答案为：Al；N2；1

43、0mol；（3）因为含氮0.3mol的废水中的NO3的物质的量为0.3mol，由化学方程式可知，0.3mol的硝酸根离子消耗金属铝的物质的量为0.5mol，故答案为：0.5mol【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握电子守恒、原子守恒得到反应方程式为解答的关键，注意反应中量的关系及转移电子数，题目难度不大三解答题（共2小题）15（2014秋虹口区期末）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KCl3晶体配平中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体【考点】氧化还原反应方程式的配平；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别菁优网版权所有【分析】（1）电解氯化钠溶液，阳极上氯离子失去电子生成