硫和氮的氧化物课件1

1、*第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物酸雨危害，植物死亡酸雨危害，植物死亡酸雨的危害酸雨的危害酸湖形成，鱼虾难存酸湖形成，鱼虾难存 土壤酸化，作物减产土壤酸化，作物减产 酸雨一下酸雨一下,生物亦死生物亦死死物亦死死物亦死六六十十年年沧沧桑桑巨巨变变对比对比SO2熏制及未熏制过的银耳和草帽熏制及未熏制过的银耳和草帽 重点城市空气质量日报（部分）空气质量日报1 1空气质量日报中有哪些物质的污空气质量日报中有哪些物质的污 染指数？染指数？2 2酸雨是怎么形成的，有哪些危害？酸雨是怎么形成的，有哪些危害？3 3SOSO2 2既可以草帽也可以熏制银耳。你既可以草帽也可以熏制银耳。你 怎么看怎么看？

2、 完成学案，小组展示。完成学案，小组展示。小组讨论小组讨论观察观察收集在矿收集在矿泉水瓶中的泉水瓶中的SOSO2 2，然后观察实验然后观察实验请总结其请总结其物理物理性质性质实验探究一小组合小组合作作实验演示：实验演示：向装满SOSO2 2的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。现象：现象：矿泉水瓶被压扁二氧化硫二氧化硫一、二氧化硫一、二氧化硫无色无色有刺激性气味的气体有刺激性气味的气体 密度比空气大密度比空气大 二氧化硫是污染大气的主要有二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一害物质之一易溶于水易溶于水（常温常压下（常温常压下 1 : 40 ） 有毒有毒 （发生呼吸道

3、疾病、浓度高时会令人死亡）（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（易液化（10 ）1 1、二氧化硫的物理性质、二氧化硫的物理性质向下排空气法收集向下排空气法收集如何收集SO2讨讨 论：论：你能从以下三个角度来你能从以下三个角度来猜测猜测一下一下SOSO2 2的的化学性质化学性质吗？吗？并并对你的猜测进行对你的猜测进行理论分析理论分析。角度一角度一角度二角度二角度三角度三物质元物质元素组成素组成银耳银耳变白变白硫元素化硫元素化合价合价猜测：猜测：SO2是是酸酸性氧化物性氧化物。猜测：猜测：SO2具有具有漂白性。漂白性。猜测：猜测：SO2是是既有氧化既有氧化性又有还原性。性又有还原性。 SO

4、2的化学性质讨讨 论：论：你能从以下三个角度来你能从以下三个角度来猜测猜测一下一下SOSO2 2的的化学性质化学性质吗？吗？并并对你的猜测进行对你的猜测进行理论分析理论分析。角度一角度一角度二角度二角度三角度三物质元物质元素组成素组成银耳银耳变白变白硫元素化硫元素化合价合价猜测：猜测：SO2是是酸酸性氧化物性氧化物。猜测：猜测：SO2具有具有漂白性。漂白性。猜测：猜测：SO2是是既有氧化既有氧化性又有还原性。性又有还原性。 SO2的化学性质确立方案确立方案交流讨论交流讨论提出方案提出方案酚酞酚酞和和NaOHNaOH的的混合液混合液 2澄清澄清石石灰水灰水3 ? 4? ?5紫色紫色石石蕊试液蕊试

5、液1实施方案：实施方案：将少量将少量SO2的溶液的溶液分别滴入装有以下试剂的试管分别滴入装有以下试剂的试管讨论讨论设计实验探究设计实验探究SOSO2 2是酸性氧化物这一猜测。是酸性氧化物这一猜测。实验探究二变红变红 褪色褪色 浑浊浑浊 结果展示结果展示 SO2的化学性质学生实验学生实验讨讨 论论 SO2的化学性质你能写出你能写出SO2与水、与水、NaOH及澄清及澄清石灰水反应的化学方程式吗？石灰水反应的化学方程式吗？完成学案，完成学案，小组展示。小组展示。（1）SO2具有酸性氧化物具有酸性氧化物 SO2跟水反应：跟水反应：SO2 + H2O逆反应逆反应H2SO3正反应正反应可逆反应：可逆反应：

6、在在同一条件同一条件下下, 既能向正反应方向进行，既能向正反应方向进行， 同时又能向逆反应方向进行。同时又能向逆反应方向进行。特点特点正反应和逆反应正反应和逆反应同时同时发生，均不彻底，发生，均不彻底，反应物和生成物共存。反应物和生成物共存。（弱酸）（弱酸）2 2、二氧化硫的化学性质、二氧化硫的化学性质【思考思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 2H2O是可逆反应吗？ SO2的化学性质SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O SO2与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应SO2+CaO CaSO3石灰法脱硫石灰法脱硫 SO2

7、的化学性质 SO2与碱反应：与碱反应：SO2能使石蕊试液变红能使石蕊试液变红能否用澄清石灰水鉴别能否用澄清石灰水鉴别SO2和和CO2实验探究三讨论讨论设计实验探究设计实验探究SOSO2 2的漂白性。的漂白性。实验演示：实验演示：向试管中滴入少量品红向试管中滴入少量品红溶液，再加入少量溶液，再加入少量SOSO2 2的溶液的溶液, ,振荡振荡, ,观察溶液颜色的变化。然后在试管观察溶液颜色的变化。然后在试管口套上气球口套上气球（防止污染）（防止污染），加热试，加热试管管, ,再观察。再观察。现象：品红溶液由红色褪为无色，加热后又恢复原色现象：品红溶液由红色褪为无色，加热后又恢复原色漂白机理：漂白机

8、理： SO2 与某些有色物质与某些有色物质化合化合生成无色物质，但是这些无生成无色物质，但是这些无色物质色物质不稳定不稳定，容易分解而，容易分解而恢复恢复原来的颜色原来的颜色 。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辨等工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辨等SO2漂白的特点：漂白的特点：暂时性：加热可恢复原色暂时性：加热可恢复原色选择性：选择性：只能使品红某些有色物质，不能使石蕊褪色只能使品红某些有色物质，不能使石蕊褪色（2 2）SOSO2 2的漂白性的漂白性 SO2的化学性质工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辨等工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辨等1 1、能否、

9、能否用澄清石灰水鉴别用澄清石灰水鉴别SOSO2 2与与COCO2 2？ 如何鉴别如何鉴别？2 2、为什么旧书、旧草帽会变黄？、为什么旧书、旧草帽会变黄？ 讨讨 论论 SO2的化学性质探讨：你学过的哪些物质具有漂白性？活性炭H2O2Na2O2HClO .物理吸附氧化漂白漂白原理是否相同？ SO2的化学性质永久性暂时性 氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应非氧化还原反应 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色 SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 可漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色二氧化硫与氯水的漂白性比较永久性暂时性 氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原

10、反应非氧化还原反应 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色 SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 可漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色 SO2的化学性质小组讨论小组讨论实验探究四讨论讨论设计实验探究设计实验探究SO2的还原性和氧化性吗？的还原性和氧化性吗？1 1、还原性：、还原性：向试管中滴入少量酸性向试管中滴入少量酸性KMnOKMnO4 4或溴水，或溴水，再加入少量再加入少量SOSO2 2的溶液的溶液, ,振荡振荡, ,观察现象。观察现象。2 2、还原性：、还原性：向试管中滴入少量向试管中滴入少量SOSO2 2的溶液的溶液, ,在加入在加入等量的饱和氢硫酸，振荡等量的饱和氢硫

11、酸，振荡, ,观察现象。观察现象。小组合作：小组合作：书写书写SOSO2 2与溴水、硫化氢方程式与溴水、硫化氢方程式学生实验学生实验KMnO4或溴水褪色或溴水褪色现象：现象：溶液变浑浊溶液变浑浊现象：现象： SO2的化学性质（3）SO2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性 SO2的强还原性的强还原性SO2的弱氧化性的弱氧化性SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2能使具有强氧化性的酸性KMnO4或溴水褪色或溴水褪色 2SO2 + O2 2 SO3 （SO2的催化氧化）的催化氧化） 你你能运用分类方能运用分类方

12、法，比较二氧化硫与三法，比较二氧化硫与三氧化硫，氧化硫，猜测三氧化硫的化学性质吗？猜测三氧化硫的化学性质吗？完成学案，小组展示。完成学案，小组展示。讨 论 SO3的化学性质SO3无色固体，熔点（16.8） 沸点（44.8 ）都很低SO3+ H2O H2SO4 （放出大量热）工业上制取硫酸的方法？二、三氧化硫二、三氧化硫酸性氧化物 2SO2 + O2 2SO3催化剂 SO3的化学性质 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O SO3 + CaO = CaSO4三氧化硫跟碱或碱性氧化物反应 SO3的化学性质自主学习三、硫元素的存在及硫单质的性质三、硫元素的存在及硫单质的性质请自学课本请

13、自学课本P8990页的内容，页的内容，小组讨论小组讨论以下问题：以下问题：1、硫在自然界中的主要存在形式是什么？、硫在自然界中的主要存在形式是什么？2、硫有哪些物理性质？、硫有哪些物理性质？3、硫有哪些化学性质？、硫有哪些化学性质？二1 1、硫在自然界中的存在、硫在自然界中的存在硫游离态化合态火山喷口地壳岩层硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（CaSO42H2O)黄铜矿：（CuFeS2）H2S SO2 SO3硫粉硫晶体 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精， 易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点低（112.

14、8, 444.6 ) 俗称：硫磺 2 2、硫的物理性质、硫的物理性质 3 3、硫的化学性质、硫的化学性质S + OS + O2 2 SOSO2 20+4硫作为还原剂，具有还原性。 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。有刺激性气味的气体生成。硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰； 硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰点燃现象现象硫常见化合价为硫常见化合价为2 2，0 0，4 4，6 6，从硫的，从硫的化合价角度分析，硫单质只具有还原性吗？化合价角度分析，硫单质只具有还原性吗？思 考氧化性：氧化性： FeFeS=FeSS=FeS Na + S=Na Na + S=Na

15、2 2S S 一、二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水化学性质课堂小结品红 褪色（无色） 红色通通SO2SO21、 SO2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性 与水反应生成酸 与跟碱反应 与碱性氧化物反应 能使石蕊试液变红2、SO2具有漂白性具有漂白性3、SO2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性二、三氧化硫三、硫你的收获和感想？你的收获和感想？ 2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D 1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请分析其原理 学与用随堂练习 随堂练习 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者以1：1的物质的量一起漂白一种有色物质时，漂白效果会（ ）A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定CSO2 + Cl2 +2H2O = 2HCl + H2SO4【学与用