高一化学物质的分散系

1、物质的分散系物质的分散系把一种或几种物质分散在另一种物质中所形把一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的混合物成的混合物_分散系。分散系。 被分散的物质被分散的物质_分散质分散质(或分散相或分散相)； 另一种物质另一种物质_分散剂分散剂(或分散介质或分散介质)。 分散质的直径分散质的直径分散系类型分散系类型粒子大小特征粒子大小特征1nm(101nm(10-9-9m)m)溶液溶液 真溶液真溶液、分、分( (离离) )子溶子溶液液 能通过滤纸及半透膜能通过滤纸及半透膜，扩散很快。，扩散很快。1100nm1100nm胶体胶体 或溶胶或溶胶( (因外观相似因外观相似)能通过滤纸不能通过能通过滤纸不能通

2、过半透膜，扩散慢。半透膜，扩散慢。100nm(10100nm(10-7-7m)m)悬浊液、悬浊液、乳浊液乳浊液不能通过滤纸及半透不能通过滤纸及半透膜，不扩散。膜，不扩散。现实存在中的一些分散体系，常常可以不是现实存在中的一些分散体系，常常可以不是单一的一种分散系。由于其中分散质粒子大小单一的一种分散系。由于其中分散质粒子大小不等，可以是几种分散系的混合体系。如泥浆不等，可以是几种分散系的混合体系。如泥浆水。水。胶体只是物质以一定分散程度而存在的一种胶体只是物质以一定分散程度而存在的一种形式。如任何晶体物质都可以通过降低溶解度形式。如任何晶体物质都可以通过降低溶解度而制成溶胶。而制成溶胶。1、丁

3、达尔效应、丁达尔效应光束通过胶体时，形成光亮的光束通过胶体时，形成光亮的“通路通路”的现象的现象胶粒使光波发生散射所致胶粒使光波发生散射所致可用于区别胶体与溶液。可用于区别胶体与溶液。(演示演示)2、由于胶粒表面积大，具有较强吸附力，能吸、由于胶粒表面积大，具有较强吸附力，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的.电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物化合物。非电解质：非电解质： 在水溶液里或熔融状态下不能够导在水溶液里或熔融状态下不能够导电的电的化合物化合物。NaCl晶体、熔融晶体、熔融NaCl、Na

4、OH溶液、溶液、HCl气体、气体、液态液态HCl、盐酸、冰醋酸、盐酸、冰醋酸(CH3COOH或或 HAc)、蔗糖蔗糖(C12H22O11)、酒精、酒精(CH3CH2OH)、SO3晶体、晶体、H2SO4溶液。溶液。HCl、HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、NH4Cl、HAc、CO2、SO2、SO3、NH3、Cu。从物质的分类看：酸、碱、盐、活泼金属氧化从物质的分类看：酸、碱、盐、活泼金属氧化物是电解质。物是电解质。等浓度的盐酸、等浓度的盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl溶溶液、液、CH3COOH溶液、氨水导电性实验溶液、氨水导电性实验。灯的亮度表明了什么？灯的亮度表明了什么？

5、溶液导电能力的强弱溶液导电能力的强弱 溶液的导电能力取决于什么？溶液的导电能力取决于什么？溶液中的离子浓度溶液中的离子浓度溶液的浓度相同而离子的浓度不同说明什么？溶液的浓度相同而离子的浓度不同说明什么？电离电离程度不程度不同。同。强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质成离子的电解质(其离子无分子化倾向其离子无分子化倾向)。包括。包括大多数盐类、强酸、强碱。大多数盐类、强酸、强碱。 在水溶液里部分电离成离子的电解在水溶液里部分电离成离子的电解质质(其离子有分子化倾向其离子有分子化倾向)包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H

6、2S)、弱碱、弱碱(如如NH3H2O)、水。、水。NaClNa+Cl- -HAc H+Ac- - 强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义物质物质类别类别电离条件电离条件电离程度电离程度溶液中粒子溶液中粒子实例实例大多数盐类、大多数盐类、强酸、强碱强酸、强碱弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水水水或熔化水或熔化水水完全完全部分部分离子离子分子、离子分子、离子BaCl2、H2SO4、NH3H2O、H2O、NaOH、Na2O、CO2、Cl2、CH3COOH、KNO3、BaSO4、Mg(OH)2 BaSO4、Mg(OH)2在水中溶解度很小，溶液在水中溶解度很小，溶液导电能力非