[练习题]分析化学2

1、第一章 分析质量保证1 某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g，最后计算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是_ 。（98%，因为仪器误差为2%） 2. 某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（ Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_。 (0.24%） 3.用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。使用称量误差为±0.001g的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制_ml。 ( 0.002

2、/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml) 4.溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为_ 。（12.98） 5. 列有关置信区间的定义中，正确的是： A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C 真值落在某一可靠区间的几率D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围 （B） 6.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用_检7.滴定管的初读数为（0.05±0.01）ml，末读数为(22.10±0.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是_。 (22.05±

3、;0.02ml)8. 某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)检验法，第三份结果应_-；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_；最大值是_。 (Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2077)9准确度是表示测得值与_之间符合的程度；精密度是表示测得值与_之间符合的程度。准确度表示测量的_性；精密度表示测量的_性或 _性。 （真值；平均值；正确；重复；再现）10. 试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试样中的Fe3+有1%进入沉淀，从而导致误差，若要求测量结果的相对误差小于0.1%，则试样中

4、Fe2O3允许的最高质量分数为_。 x=4.28%11根据有效数字的修约规则和计算规则解：5.856x106+2.8x103-1.71x104=? (5.842x106)第二章     滴定分析概论1. 间接法制备标准溶液，常采用_和_两种方法来确定其准确浓度。（用基准物标定；与其他标准溶液比较） 2由于_、_或_等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。 (反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂)3滴定分析中，指示剂变色时，称为_。 （滴定终点）4下列说法正确的是：A 滴定管的初读数必须是“0.00” B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数

5、比C 滴定分析具有灵敏度高的优点D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大 （B） 5使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是 A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁 B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管 D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁 （B） 6下列操作中错误的是 A 用间接法配制HCl标准溶液时，用量筒取水稀释B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球C 用右手食指控制移液管的液流D 移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中 （ D） 7用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是 A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50

6、ml，实际用量约为60mlC 最终读数时，终点颜色偏深D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释 ( A，C )8用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误差的是A 测定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡B 锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗2-3次C 滴定管洗净后，未用EDTA标准溶液荡洗D 测定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠 （C，D）9用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是_。 （回滴定）10现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选_作量器最为合适。 (量筒)11化学试剂按照规格通常分为_ _ _ _等四个等级，分别用

7、符号_、_、_、_表示。 （保证试剂（优级纯G.R 绿）；分析试剂（分析纯 A.R 红）；化学纯试剂（化学纯 C.P 蓝）；实验室试剂（L.R 黄色）12标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH的浓度有何影响？13用吸收了CO2的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点和第二化学计量点，对结果有何影响？14能否采用酸碱滴定法（回滴定）测定NaAc的含量？ 第三章 滴定分析基本理论1 H2CO3的共轭碱是_；CO32-的共轭酸是_。2已知吡啶的Kb=1.7x10-9，其共轭酸的Ka=_。3 酸碱反应的实质是_，根据质子理论，可以将_ _ _ _和都统一为酸碱反应。 （离解

8、、水解、中和、质子自递）4 酸的浓度是指酸的_浓度，用符号_表示，规定以_为单位；酸度是指溶液中_的浓度，常用符号_表示，习惯上以_表示。 (分析，C，mol/L，H+，H+，pH)5标定NaOH常用的基准物有_、_。 （邻苯二甲酸氢钾，草酸）6 EDTA在溶液中共有_种形体，其中只有_能与金属离子直接络合。 （7种，Y4-）7在含有EDTA、金属离子M和另一种络合剂L的溶液中，CY=_，Y=_，M=_， CM=_。 (åHiY+Y+MY, åHiY+Y, åMLi+M, åMLi+M+MY8EDTA与金属离子形成的络合物具有_、_、_和_等特性。 （稳

9、定性高，组成简单，易溶于水，大多无色）9EDTA标准溶液常用_配制，标定EDTA标准溶液一般多采用_为基准物。 (Na2H2Y× H2O，纯锌或氧化锌）10用基准K2Cr2O7-标定Na2S2O3溶液属于_滴定方式。 (置换)11已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.1mol/L，其pH值为3.48，则该弱碱的pKb为_。 (8.04)12H3AsO4的pKa1pKa3分别为2.2、 7.0、 11.5。pH=7.00时H3AsO4/ AsO43-的比值是_。 (H+3/K1 K2 K3=10-0.3)13写出下列质子条件： Cmol/LNaCN_ Cmol/LNa2S_ Cmol/

10、L(NH4)2CO3_ C1mol/LHCN+C2mol/NaOH_ 0.1mol/L硼砂水溶液_ Camol/LH2PO4-+Cbmol/LHPO42-14 计算下列各溶液的pH值： 1） 0.2mol/LH3PO4 pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36_ （ 1.45） 2) 0.1mol/H2SO4 pKa2= 1.99_ （0.97） 3) 0.05mol/LNaAc pKa1=4.74_- （ 8.72） 4）5x10-8mol/LHCl _ (6.89) 5) 0.05mol/LNH4NO3 pKb1=4.74 _ ( 5.28) 6) 0.05mol/

11、LNa2HPO4 pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36_ （ 9.70） 7) 0.05mol/L 氨基乙酸 pKa1=2.35, pKa2=9.60 （ 5.99） 8) 0.01mol/LH2O2 pKa1=11.75 （ 6.76）16EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为_。 （1：1）17EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供_个配位原子。 （6）18在非缓冲溶液中，用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将升高、降低还是不变？_（降低）19当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若aM(L)=1表示_。（M与L没有副反应）20已知HCN的

12、pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为_。 (104.14)21以下表达式中正确的是：A KMY=CMY/CMCY B KMY=MY/(M+ åMLi)( Y+ åHiY)C KMY=MY/(MY+ åMLi)( Y+ åHiY) D KMY=MY/(M+ åMLi)( Y+ åHiY+MY) (B)22下面叙述正确的是：A NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，终点误差为正 B HCl滴定NaOH，终点误差为正C 蒸馏法测定NH4+时，用HCl吸收NH3气，以NaOH标准溶液回滴定至p+=7.0，终点误差为正D N

13、aOH滴定H3PO4至p+=5.0，对第一计量点来说，终点误差为正 (C)23在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出aZn(NH3)=104.7，aZn(OH)=102.4，aY(H)=100.5，已知lgKZnY=16.5；在此条件下，lgKZnY为_。 (11.3)24已知j°Cl2.Cl-=1.36V，j°I2/2I=0.54V，j°Br2/Br-=1.09V，j°I2/2I=0.54V; 若将氯水慢慢加到含有相同浓度Br-和I-离子的溶液时，所产生的现象应该是_。（I2先析出，若Br- >I-，则同时析出 ）25在含有Fe3+和Fe2+的溶

14、液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将_。（升高）26已知j°MnO4-/Mn2+=1.51V，j°Br2/Br-=1.09V, 忽略离子强度的影响，MnO4-氧化Br-的最高允许pH值是_。 ( pH=4.4 )27，考虑离子强度和各种副反应对Fe3+和Fe2+电对的影响，铁电对的条件电极电位等于_。 28已知在1mol/LHCl溶液中，j°Fe3+/Fe2+=0.69V，j°Sn4+/Sn2+=0.14V, 以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_。

15、( 0.14V)29.用HCl中和Na2CO3溶液分别至pH=10.50、pH=6.00和pH<4.0时，溶液中主要成分各是什么？4. 指示剂习题1   判断并改错1)       当用NaOH溶液滴定HCl时，酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。(不灵敏，越大)2)       酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。（pH<8, 无色；pH>10，红色）3)    

16、60;  摩尔法只适用于Cl-和Br-的测定，而不适宜测定I-和SCN-。（Ö）4)       测定NaCl和Na3PO4混合液中Cl-时，不能采用摩尔法。（Ö）5)       胶体颗粒对指示剂的吸附力应略大于对被测离子的吸附力。（小）6)       络合滴定中，若封闭现象是由被测离子引起的，则可采用回滴定法进行。（Ö）7)    

17、   淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时灵敏度最高。（Ö，pH<2，淀粉水解为糊精；pH>9 ，I2IO3-）8)       EDTA能与许多金属离子形成1：1的络合物，故稳定性强。（组成简单）9)       标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。（对照）10)    一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。（小于）2   关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：

18、A 指示剂本身是有机弱酸或弱碱 B 指示剂的变色范围越窄越好C 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内 D HIn与In颜色差异越大越好 (C)3摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.5范围内，若酸度过高，则A AgCl沉淀不完全 B AgCl沉淀易胶溶 C AgCl沉淀吸附Cl-增强 D Ag2CrO4沉淀不易形成 (D)4用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？A 强酸性 B 弱酸性 C 中性到弱碱性 D 碱性 (A)5法扬司法测定氯化物时，应选用的指示剂是：A 铁铵钒 B 曙红 C 荧光黄 D 铬酸钾 (C)6佛尔哈德法测定下列哪种物质时，为了防止沉淀转

19、化，需要加入二氯乙烷时？A I- B Cl- C Br- D SCN- (B)7 摩尔法测定Cl-或Br-使用的指示剂是：A K2Cr2O7溶液 B 荧光黄溶液 C 铁铵钒溶液 D K2CrO4溶液 (D)8络合滴定法直接滴定Zn2+，铬黑T In-作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色实际上是：A ZnIn的颜色 B In-的颜色 C ZnY的颜色 D ZnIn和In-的颜色 （D）9 在EDTA法中，当MIn溶解度较小时，会产生A 封闭现象 B 僵化现象 C 掩蔽现象 D 络合效应和酸效应 （B）10当KMIn>KMY时，易产生A 封闭现象 B 僵化现象 C 掩蔽现象 D 络合效应和酸效应

20、 （A）5. 滴定条件习题1_是选择指示剂的主要依据，选择指示剂的原则是：指示剂的_必须全部或部分落在滴定突跃范围之内。 (滴定突跃范围；变色范围)2用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.10mol/LHCOOH(Ka=1.8x10-4)到计量点时，溶液的pH值为_，应选用_作指示剂。 (8.22，酚酞)3判断并改错 1）强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围的大小与浓度有关 （Ö） 2）0.10mol/LNH4Cl溶液，可以用强碱标准溶液直接滴定 （不能） 3）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性 （不一定是中性） 4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大 （越小） 5）

21、在一定条件下，金属离子的KMY越大，滴定突跃范围也越大 (KMY) 6）氧化还原滴定突跃范围的大小与氧化剂和还原剂的浓度有关 （仅与Dj °有关） 7）KMnO4法必须在强酸性溶液中进行。 （一般在酸性）8）KMnO4法常用HCl或HNO3调节溶液的酸度 （只能用硫酸）9）标定）KMnO4溶液的浓度以前，应用滤纸过滤除去析出的MnO(OH)2沉淀 (只能用玻璃纤维塞住的玻璃漏斗)4下列情况对结果没有影响的是： A 在加热条件下，用KMnO4法测定Fe2+ B 在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc的含量C 间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早D 用优级纯Na2C2O4标定K

22、MnO4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色 ( D )5碘量法误差的主要来源_是_和。（I2挥发；I-被氧化）6碘量法是基于_的氧化性和_的还原性进行测定的氧化还原滴定法。其基本反应式是_。 (I2；I-； 2I-=I2 I2+S2O32- =2I-+S4O62-)7 配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是_、_、和_等。 （除O2；除CO2；杀死细菌） 8下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是： A HCl滴定NaCN (HCN：pKa=9.21)B HCl滴定苯酚钠 (苯酚：pKa=10.00)C NaOH滴定吡啶盐 (吡啶：pKb=8

23、.77)D NaOH滴定甲胺盐 (甲胺：pKb=3.37) （D）9用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0-9.7，用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其pH突跃范围是_。（ 6.0-9.7）10下列说法正确的是：A NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，其终点误差为正 B HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂，其终点误差为正C 蒸馏法测定NH4+，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液回滴定至pH=7.0，终点误差为正D NaOH滴定H3PO4，至pH=5时，对第一计量点来说，误差为正 （C，D）11有NaOH磷酸盐混合碱，以酚酞

24、为指示剂，用HCl滴定消耗12.84ml。若滴到甲基橙变色，则需HCl20.24ml。此混合物的组成是。 (NaOH+Na3PO4或NaOH+Na2HPO4)12下列指示剂中，全部适用于络合滴定的一组是：A 甲基橙、二苯胺磺酸钠、EBT B 酚酞、钙指示剂、淀粉C 二甲酚橙、铬黑T、钙指示剂 D PAN、甲基红、铬酸钾13在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求 A pH=pKMY B KMY<KMIn C lgKMY lgKNY³5 D NIn和 HIn的颜色应有显著差别 （C）14在氨性缓冲液中，用EDTA滴定Zn2+至化

25、学计量点时，以下关系正确的是： A Zn2+=Y4- B Zn2+=YC Zn2+2=ZnY/KZnY D Zn2+2=ZnY/KZnY （D）15在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中，用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgaY(H)=6.6，lgaPb(Ac)=2.0，在化学计量点时，溶液中pPb值应为 A 8.2 B 6.2 C 5.2 . D 3.2 (B) 16在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.01mol/LEDTA滴定同浓度Zn2+溶液两份。其中一份含有0.2mol/L游离的NH3；另一份含有0.5mol/L游离NH3。上述两种情况下，

26、对pZn叙述正确的是A 在计量点前pZn相等 B 在计量点时pZn相等C 在计量点后pZn相等 D 任何时候pZn都不相等 （A）17在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定同浓度Zn2+溶液至50%处A pZn仅与NH3有关 B pZn与 lgKZnY有关C pZn仅CZn2+与有关 D pZn与以上三者均有关 (C)18用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是：A 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+B 加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+C 采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+D

27、在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+、Al3+ (D)19用EDTA滴定Bi3+ 时，消除Fe3+ 干扰宜采用A 加 NaOH B 加抗坏血酸 C 加三乙醇胺 D 加氰化钾 (B)20以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定三氯化铁溶液中少量游离盐酸，Fe3+ 将产生干扰。为了消除Fe3+的干扰，直接测定盐酸，应加入的试剂是(lgKCaY=10.69,lgKFe(III)Y=24.23) A 酒石酸三钠 B 三乙醇胺C 氰化钾 D pH=5.0的CaY (D)21在络合滴定中，有时采用辅助络合剂，其主要作用是：A 控制溶液的酸度 B 将被测离子保持在溶液中C 作为指示剂 D 掩

28、蔽干扰离子 (B)22用EDTA滴定时，要求溶液的pH»5，调节酸度的缓冲溶液应该选择A 缓冲溶液 B 缓冲溶液C 六次甲基四胺缓冲溶液 D 一氯乙酸缓冲溶液 （C）23用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电位是_电对的电位；滴定百分率为200%处的电位是_电对的电位。 （还原剂；氧化剂）24在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+，计量点电位偏向_电对一方。 (MnO4-/Mn2+)25用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果_（指偏高、偏低还是无影响）。 （偏低，因为生成了MnO2 H2O沉淀）26在硫酸-磷酸

29、介质中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量点电位为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂为_（已知j°邻二氮菲-亚铁=1.06V，j°二苯胺磺酸钠=0.84V，j°二苯胺=0.76V，j°次甲苯=0.36V） （二苯胺磺酸钠）27摩尔法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的_形成，使测定结果偏_。 (Ag(NH3)2+;高)28佛尔哈德法既可直接用于测定_离子，又可间接用于测定_离子。 (Ag+; X; )29佛尔哈德法测定Cl-的滴定终点，理论上应在化学计量点_到达，但因为沉淀吸附Ag+，在实际

30、操作中常常在化学计量点_到达。 (之后；之前)30佛尔哈德法中消除沉淀吸附影响的方法有两种，一种是_以除去沉淀，另一种是加入_包围住沉淀。 (过滤；有机溶剂) 31法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护_，减少凝聚，增加_。 （胶体；吸附）32荧光黄指示剂测定Cl-时的颜色变化是因为它的_离子被_沉淀颗粒吸附而产生的。 （阴；吸附了Ag+而带正电荷的AgCl）33在pH=5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，乙酸总浓度为0.2mol/L，计算PbY络合物的条件稳定常数（已知HAc的pKa=4.74，Pb2+-Ac的lgb1=1.9，lgb2=3.3，lgKPbY=18

31、.04；pH=5.0时，lgaY(H)=6.45， lgaPb(OH)=0）34用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LFe3+溶液，若要求DpM=±0.2，TE=0.1%, 计算滴定的适宜酸度范围。（已知lgKFeY=25.1；KspFe(OH)3=10-37.4）35某指示剂与Mg2+的络合物的稳定常数为KMgEBT=107.0，指示剂的Ka1、Ka2分别为10-6.3、 10-11.6，计算pH=10时的pMgep。 pMgep=lgKMgEBT=lgKMgY-lgaEBT(H) =7.0-1.6=5.4 aEBT(H)=1+H+/Ka2+H+2/Ka2Ka1=101

32、.636在pH=5.50时，用0.002mol/LEDTA滴定同浓度的La3+溶液，问1）当溶液中含有2.0x10-5mol/LMg2+时，能否准确滴定La3+？2) 当溶液中含有5.0x10-2mol/LMg2+时，能否准确滴定La3+？ 已知lgKLaY=15.50；pH=5.50时，lgaY(H)=5.51， lgaLa(OH) =037在pH=5.5时，0.02mol/LEDTA滴定0.2mol/LMg2+和0.02mol/LZn2+混合溶液中的Zn2+， 1） 能否准确滴定？ 2）计算计量点时Zn2+和MgY 的浓度 3）若以二甲酚橙为指示剂滴定至变色点时，终点误差是多少？ 已知 l

33、gKZnY=16.50, lgKMgY=8.70 pH=5.50时，lgKZn-XO=5.7 , lgaY(H)=5.538分别在pH为5.0和5.5时的六次甲基四胺介质中，以二甲酚橙为指示剂，以0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2+和0.10mol/LCa2+混合溶液中的Zn2+，计算这两种酸度下的终点误差，并分析引起误差增大的原因。（已知 lgKZnY=16.5, lgKCaY=10.7 pH=5.0时，lgaY(H)=6.45，pZnep=4.8 pH=5.5时，lgaY(H)=5.5，pZnep=5.7 XO与Ca2+不显色）39某溶液含有Zn2+、Cd2+，浓度均为

34、0.02mol/L，体积为25ml，欲在pH=5.0时以KI掩蔽Cd2+，且确定化学计量点有±0.2单位的不确定性，至少要加多少克KI？ （已知 lgKZnY=16.50；lgKCdY=16.46； pH=5.0时，lgaY(H)=6.45， Cd2+-I-的lgb1lgb4分别为2.10、3.43、4.49、5.41 )6重量分析法习题1重量分析法是根据_来确定被测组分含量的分析方法。它包括_和_两个过程。根据分离方法的不同，重量分析分为_、_、_、_等方法。 2均匀沉淀法是利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生_，避免了_现象。3为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求沉淀时的_

35、速度大而_速度小。4影响沉淀溶解度的因素很多，其中同离子效应使沉淀的溶解度_，酸效应使沉淀的溶解度_。盐效应使沉淀的溶解度_，络合效应使沉淀的溶解度_。5以下说法错误的是： A 重量分析中，由于后沉淀引起的误差属于方法误差B 沉淀颗粒越大，表面积越大，吸附杂质越多C 所谓陈化，就是将沉淀和母液在一起放置一段时间，使细小晶粒逐渐溶解，使大晶体不断长大的过程D 干燥器中的氯化钴变色硅胶变为红色时，表示硅胶已失效 (B)6下列不符和无定型沉淀的沉淀条件是： A 沉淀作用应在较浓的溶液中进行 B 沉淀作用宜在热溶液中进行C 迅速加入沉淀剂并不断搅拌 D 沉淀放置过夜，使沉淀陈化 (D)7为了获得纯净而

36、易过滤的晶形沉淀，下列措施错误的是： A 针对不同类型的沉淀，选用适当的沉淀剂B 采用适当的分析程序和沉淀方法C 加热以适当增大沉淀的溶解度D 在较浓的溶液中进行沉淀 (D)8如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，易形成 A 后沉淀 B 表面吸附 C 吸留 D 混晶 (D)9在重量分析中，下列情况对结果产生正误差的是： A 晶形沉淀过程中，沉淀剂加入过快 (A)吸留B 空坩埚没有恒重C 取样稍多D 使用的易挥发沉淀剂过量了10%10在重量分析中，下列情况对结果产生负误差的是： A 生成无定型沉淀后，进行了陈化B 用定性滤纸过滤沉淀C 生成晶形沉淀后，放置时间过长D 试样置于潮湿空气中，未制成干

37、试样 (D)11下列有关沉淀吸附的一般规律中，错误的是：A 离子价数高的比低的容易吸附B 离子浓度越大越容易被吸附C 能与构晶离子生成难溶化合物的离子，优先被吸附D 温度越高，越不利于吸附 （D）12下列情况引起仪器误差的是：A 沉淀剂的选择性差 B 沉淀剂的用量过多，产生盐效应C 洗涤过程中，每次残留的洗涤液过多 D 定量滤纸灰分过多 （D）13沉淀法测定Ag+时，生成的沉淀应采用的洗涤剂是：A 稀NA B 稀 SA C 稀 AgNO3 D 蒸馏水 （A）14AgCl的Ksp=1.8x10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0x10-12，则这两个银盐的溶解度S（单位为mol/L）的关系是S

38、Ag2CrO4_ SAgCl。 ( >) 15AgCl在0.01mol/LHCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这时_效应是主要的。若Cl-浓度增大到0.5mol/L，则AgCl的溶解度超过纯水中的溶解度，此时_效应起主要作用。 (同离子；络合效应)16沉淀重量法，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫_现象，其产生的原因有表面吸附、吸留和_。 (共沉淀；生成混晶)17影响沉淀纯度的主要因素是_和_。 (共沉淀；后沉淀)18均匀沉淀法沉淀Ca2+，最理想的沉淀剂是： A H2SO4 B H2CO3 C CO(NH2)2+(NH4)2C2O4 D H3PO4 （C）19下

39、列叙述正确的是 A 难溶电解质的溶度积越大，溶解度也越大B 加入过量沉淀剂，沉淀的溶解度将减小C 酸效应使沉淀的溶解度增大D 盐效应使沉淀的溶解度减小 （C）20下列有关沉淀溶解度的叙述，错误的是： A 一般来说，物质的溶解度随温度增加而增大B 同一沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒的溶解度C 同一沉淀物，其表面积越大溶解度越大D 沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用 （B）21下列有关沉淀转化的叙述中错误的是： A 同类型沉淀，由Ksp大的转化为Ksp小的很容易进行B 沉淀转化常应用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀C AgI可用浓NaCl溶液转化为AgCl沉淀D BaSO

40、4可用Na2CO3转化为可溶于酸的BaCO322计算0.01mol/L的Be2+在EDTA存在下，于pH=7.0时, Be2+沉淀为Be(OH)2的百分率。 已知 Be(OH)2的Ksp=1.26x10-21, lgKBeY =9.20, pH=7.0时: lgaY(H)=3.32(90.44% 沉淀不完全)23称取CaCO3试样0.35g溶解后，使其中Ca2+形成CaC2O4 H2O沉淀，需量取体积分数为3%的(NH4)2C2O4溶液多少毫升？为使Ca2+在300ml溶液中的损失量不超过0.1mg，问沉淀剂应加入多少毫升？(已知 CaC2O4 H2O的Ksp=2.5x10-9, M(NH4)2C2O4=124.1,MCa=40.08 ,MCaCO3=100.1)光分析习题1   光速C=3x1010cm/s是在介质_中测得的。 （真空）2   周期、频率、波长、能量这几种性质中，电磁辐射的微粒性表现在_性质上。 （能量）3   可见光的波长范围是_；相应的能量范