初中化学方程式总结

1、 CO:一氧化碳  无色、无臭、无刺激性的气体。相对分子质量为28.01，密度1.25g/l，冰点为-205.1，沸点-191.5。在水中的溶解度甚低，极难溶于水CO2: 二氧化碳    空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。工业上可由碳酸钙强热下分解制取。SO2: 二氧化硫   

2、;二氧化硫（化学式SO2是最常见的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）MnO2:二氧化锰   自然界以软锰矿形式存在）。物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，溶于浓盐酸而产生氯气。SO3:三氧化硫  三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物相。（高中化学一般认为其在常温下是液体，标况下是固体，加热后是气体。）H2O2:过氧化氢 &

3、#160;  过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品CuO:氧化铜    氧化铜（CuO）是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性CaO:氧化钙       物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。氧化钙为碱性氧化物，白色或带灰色块状或颗粒。对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。MgO:氧化镁&#

4、160;  氧化镁（化学式：MgO）是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。性状：白色无定型粉末。无臭、无味、无毒HgO:氧化汞    氧化汞（氧化汞(II)）是一种碱性氧化物，为无机物，化学式为HgO，亮红色或橙红色鳞片状结晶或结晶性粉末，几乎不溶于水，不溶于乙醇，500时分解。剧毒，有刺激性 Fe2O3:氧化铁  溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂 Al2O

5、3:氧化铝 微溶于水，易溶于碱和酸白色无定形粉状物H2O:水        P2O5:五氧化二磷 磷在氧气中燃烧生成，化学式P2O5。白色无定形粉末或六方晶体。极易吸湿。360升华。不燃烧。溶于水产生大量热并生成磷酸，对乙醇的反应与水相似。相对密度 2.39。熔点340。1 为酸性氧化物有腐蚀性Fe3O4:四氧化三铁  酸别名氧化铁黑、磁铁、吸铁石，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁。不可以读作"偏铁酸亚铁"或"偏铁酸铁"

6、;Fe(FeO2)2，不是氧化铁与氧化亚铁的混合物。 溶于酸，不溶于水、碱及乙醇、乙醚等有机溶剂：  HCl:盐酸  呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等    H2SO4:硫酸     高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性 透明无色无臭液体HNO3:硝酸    

7、0;硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸易溶于水，常温下其溶液无色透明。其不同浓度水溶液性质有别 H2CO3:碳酸       可溶于水H2S亚硫酸   CH3COOH:醋酸  - 2 - 碱:      NaOH:氢氧化钠  俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸

8、取空气中的水蒸气Ca(OH)2:氢氧化钙  是一种白色粉末状固体。化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆 KOH:氢氧化钾  白色粉末或片状固体。具强碱性及腐蚀性 Mg(OH)2:氢氧化镁难溶于水和醇，溶于稀酸、铵盐  无色六方柱晶体或白色粉末Cu(OH)2:氢氧化铜蓝色固体粉末 不稳定，受热易分解为氧化铜和水不溶于水NH3 .H2O氨水   Fe(OH)3:氢氧化铁 

9、0;棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体，用来制颜料、药物，用作净水剂（胶体时），也可用来做砷的解毒药等。棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀 Al(OH)3:氢氧化铁 盐酸盐： KCl:氯化钾   盐酸盐的一种，白色结晶或结晶性粉末，易溶于水和甘油，难溶于醇，不溶于醚和丙酮 NaCl:氯化钠 外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分。易溶于水   AgCl:氯化银    氯化银，白色粉末。见光变紫并逐渐变黑。25时水中溶解度为1.

10、93mg/L，盐酸能增加其在水中溶解度，溶于氰化钠 CuCl2:氯化铜   化铜有毒,溶液为绿色,氯化铜稀溶液是蓝色,离子为绿色,固体为蓝色,无水氯化铜呈棕黄色,常以(CuCl2)n的形式存在CaCl2:氯化钙   氯化钙，一种由氯元素和钙元素构成的盐，化学式为CaCl2。它是典型的离子型卤化物，室温下为白色固体MgCl2:氯化镁  氯化镁是一种氯化物，化学式MgCl2。无色而易潮解晶体。这些盐是典型的离子卤化物ZnCl2:氯化锌    灼热时有浓厚的白烟生成

11、60; 氯化锌易溶于水潮解性强，能自空气中吸收水分而潮解白色粒状、棒状或粉末BaCl2:氯化钡 氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂  FeCl2:氯化亚铁 呈绿至黄色。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，为透明蓝绿色单斜结晶AlCl3:氯化铝  FeCl3:氯化铁 碳酸盐： CaCO3:碳酸钙     是一种无机化合物，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石、方解石，是

12、一种化合物白色晶体或粉末Na2CO3:碳酸钠     俗称纯碱，是一种白色粉末NaHCO3:碳酸氢钠  碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，常用于食品和医药工业细小的白色晶体BaCO3:碳酸钡     在碳酸钠的溶液里加入氯化钡溶液，也生成白色沉淀，这是碳酸钡沉淀。 白色硫酸钡既不溶于水，也不溶于盐酸或稀硝酸，但白色碳酸钡能够溶于盐酸或稀硝酸K2CO3:碳酸钾    碳酸钾，白色结晶粉末。密度2.428g/cm3。熔点891，沸点时分解

13、，相对分子量138.21。溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水分，转变为碳酸氢钾  NH4HCO3:碳酸氢铵 硫酸盐： Na2SO4:硫酸钠    ZnSO4:硫酸锌   无色或白色结晶、颗粒或粉末，别名皓矾。无气味。味涩。在干燥空气中风化   MgSO4:硫酸镁  白色结晶状固体     CaSO4:硫酸钙  

14、60; 白色单斜结晶或结晶性粉末。无气味。有吸湿性CuSO4:硫酸铜      又叫无水硫酸铜，为白色或灰白色粉末。溶液呈酸性，粉尘刺鼻性很强。溶于水及稀的乙醇中而不溶于无水乙醇。在潮湿空气中易潮解，在高温中形成黑色氧化铜 BaSO4:硫酸钡 无臭、无味粉末几乎不溶于水、稀酸、醇。水悬浮溶液对石蕊试纸呈中性FeSO4:硫酸亚铁    一种无机化合物，无水硫酸亚铁是白色粉末，溶于水，水溶液为浅绿色Fe2(SO4)3:硫酸铁   通常为黄色

15、可溶于水的晶体Al2(SO4)3:硫酸铝    (NH4)2SO4:硫酸铵  Na2SO3:亚硫酸钠 硝酸盐： 常见的亚硫酸盐，无色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用AgNO3:硝酸银     有收敛、腐蚀和杀灭细菌的作用NaNO3:硝酸钠     为无机盐的一种，化学式为NaNO3，白色固体粉末Cu(NO3)2:硝酸铜    色斜方片状结晶。有潮解性KNO3:硝酸

16、钾      NH4NO3:硝酸铵     NaNO2:亚硝酸钠 钾盐： KMnO4:高锰酸钾   强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等K2MnO4:锰酸钾     KClO3:氯酸钾 有机化合物：氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400 以上则分解并放出氧气&#

17、160;C2H5OH:乙醇      C6H12O6:葡萄糖     CH4:甲烷九年级化学方程式分类： 1.碳充分燃烧:     C+O2点燃CO2 2.碳不充分燃烧:   2C+O2点燃2CO 3.一氧化碳燃烧:   2CO+O2点燃2CO24.产生一氧化碳:   C+CO2高温2CO 5.硫燃烧:

18、60;        S+O2点燃SO2 6.红磷燃烧:       4P+5O2点燃2P2O57.氢气燃烧:       2H2+O2点燃2H2O 8.铁燃烧:         3Fe+2O2点燃Fe3O4 9.镁燃烧:   &

19、#160;     2Mg+O2点燃2MgO10.铝燃烧:        4Al+3O2点燃2Al2O3 11.甲烷燃烧:      CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精燃烧:      C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 13.呼吸原理:      C

20、6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 15.氯酸钾制氧气:  2KclO3=MnO2=2KCl+3O2      16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 =MnO2 =2H2O +O2     17.水通电分解:    2H2O=2H2O218.氧化汞分解:   

21、; 2HgO2Hg+O2  19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2 21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2 22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2 - 4 - 23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2 24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2 25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2 26.铝或盐酸性质:2Al

22、+6HCl=2AlCl3+3H2 27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O  28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O  29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O    Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O  32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2+H2O  34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2