分析化学课后答案详解及练习 - 检验

1、课后习题答案详解（部分）第三章4解：(1)NH4H2PO4：H+H3PO4=OH-+HPO42-+2PO43-(2)H2SO4(C1)+HCOOH(C2)：H+=OH-+HSO4-+2SO42-+HCOO-(3)NaOH(C1)+NH3(C2)：H+C1+NH4+=OH-(4)HAc(C1)+NaAc(C2)：H+=OH-+Ac-C2(5)HCN(C1)+NaOH(C2)：H+C2=OH-+CN-5解： OH-+H2AsO4-+2HAsO42-=H+2Mg2+=OH-+Br-8解：HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaO=CaCl2+H2O9解： CaCO3 2HCl 10解：pKa

2、1=1.92，pKa2=6.22第四章3解：0.10mol/L NaH2PO4 ：两性物质溶液，用最简公式计算 注：此时公式中的Ka1和Ka2对应于磷酸的第一和第二步离解。0.05mol/L HAc和0.05mol/L NaAc混合溶液：缓冲溶液，用缓冲溶液公式计算0.1mol/L NaAc溶液：碱性溶液，按一元弱碱公式计算0.10mol/L NH4CN，两性物质溶液，用最简公式计算0.10mol/L H3BO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算0.05mol/L NH4NO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算5解：HA的摩尔质量 7解：酚酞做指示剂，消耗盐酸12.00mL，说明试样中有Na3PO4。

3、 Na3PO4 HCl = Na2HPO4 NaCl 第五章3解：Al(F)= 1 + 1F + 2F2+ 3F3+4F4+5F5+ 6F6= 1+1.4106 0.010+1.41011 (0.010)2 + 1.01015(0.010)3+ 5.61017 (0.010)4 + 2.3 1019 (0.010)5 +6.91019 (0.010)6 = 1+1.4 104 + 1.4107 + 1.0 109 + 5.6 1092.3 109 + 6.9 1078.9109所以比较Al(F)计算式中右边各项的数值，可知配合物的主要存在形式有AlF3AlF4-和AlF52-。4解：lgcK=

4、 6.815，可用控制酸度的方法选择滴定Zn2+。查溶度积表，KspZn(OH)2 =10-15.3,滴定前，为防止生成Zn(OH)2沉淀，则要求： OH 6.9 即pH HPO42- B. HPO42-H2PO4- C. H2PO4- H3PO4 D. PO43-V2 CV1V2 D. V1=2V263用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定25mL的H2SO4和HCOOH溶液时，若消耗NaOH的体积相同，则H2SO4和HCOOH两种溶液浓度之间的关系为（ ）AC(HCOOH) = C(H2SO4) B4C(HCOOH) = C(H2SO4) CC(HCOOH) = 2C(H2SO4)

5、D. 2C(HCOOH) = C(H2SO4)64在1L的0.2000 mol/L的HCL溶液中，需加入多少毫升的水，才能使稀释后的HCL对CaO的滴定度为THCL/CaO=0.00500g/mL(已知MCaO=56.08) （ ）A60.8mL B182.4mL C121.6mL D243.2ml65在滴定分析中，所使用的锥形瓶中有少量的蒸馏水，使用前（ ） A. 必须用滤纸擦干 B必须烘干C不必处理 D必须用标准溶液荡洗23次66不能用滴定分析法由标准HCI溶液滴定NaAC，其原因是（ ）ANaAC 是强电解质 B找不到合适的指示剂CCbKb10-8 D有副反应67用含有少量CO2的NaO

6、H溶液来滴定HCI溶液，终点时选择哪种指示剂误差最小（ ）A酚酞 8.09.6 B甲基红 4.46.2 C甲基橙 3.14.4 D百里酚酞 9.410.668在配位滴定中，下列说法何种正确（ ）A酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全B配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全C所有副反应都不利于滴定反应D以上说法都不对69今欲配制 pH=5.0，pCa=3.8的溶液，所需 EDTA与Ca2+物质的量之比，即n(EDTA):n(Ca)为（ ）A1:3 B3:2 C2:3 D3:17015 mL 0.020 molL-1 EDTA与10 mL 0.020 molL-1 Zn2+溶液相混合，若pH为

7、4.0，Zn2+浓度为（ ）ApZn2+=5.6 BpZn2+=6.6 CpZn2+=7.6 DpZn2+=8.671下面两种情况下的lgKNiY值分别为（ ）（1）pH =9.0，CNH3=0.2 molL-1；（2）pH =9.0，CNH3=0.2 molL-1，CCN - =0.01 molL-1 。A13.5, 4.1 B4.1,13.5 C5.6,11.5 D11.5,5.672以0.02mol/LEDTA滴定同浓度的Pb2+溶液，若滴定开始时溶液的pH=10，酒石酸的分析浓度为0.2 molL-1 ，化学计量点时的lgKPbY，Pb和酒石酸铅络合物的浓度（酒石酸铅络合物的lgK为

8、3.8）分别为（ ） AlgKPbY=13.5，PbL=10-11.3 BlgKPbY=14.4，PbL=10-8.5ClgKPbY=12.6， PbL=10-5.2 DlgKPbY=14.4 PbL=10-11.373由计算得知pH=5.5时EDTA溶液的lg(H)值为（ ）A4.6 B6.6 C5.6 D3.674铬黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT的lgK MgIn=7.0，在pH=10.0时的lgKMgIn值为（ ）A5.4 B6.4 C4.4 D3.475在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（ ）A酸效应系数越大，配

9、合物的稳定性越高；B反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大；C酸效应系数越小，配合物的稳定性越高；DEDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。76已知，当pH=2.0时，则为（ ）A13.50 B2.99 C11.51 D3.9977溶液中存在M、N两种金属离子时，准确滴定M，而N不干扰的条件是（ ）AlgK0.3 BlgK0.5% ClgK5 DlgK878EDTA与金属离子形成配合物时,其配合比一般是（ ）A1:1 B1:2 C1:4 D1:679配位滴定中，关于EDTA的副反应系数Y(H)的说法中正确的是（ ）AY(H)随酸度减小而增大 BY(H)随pH值增大而增大 CY(H

10、)与pH值关系不确定 DY(H)随酸度增大而增大80用EDTA滴定金属离子M，下列叙述正确的是（ ）AcM一定，lgKMY越大，突跃范围越大 BcM 一定, lgKMY越小，突跃范围越大ClgKMY 一定， CM越大，突跃范围越小DlgKMY 一定， CM越小，突跃范围越大81. 以EDTA滴定金属离子M，（ ）不影响滴定曲线化学计量点后段的突跃范围大小? A金属离子M的KMY B金属离子M的起始浓度CEDTA的酸效应 D金属离子M的络合效应82. 以EDTA滴定金属离子M，（ ）影响滴定曲线化学计量点前段的突跃范围大小?A金属离子M的络合效应 B金属离子M的浓度CMCEDTA的酸效应 D金属

11、离子M的KMY83. 在PH=10.0的氨性缓冲液中,用EDTA滴定同浓度的金属离子M至化学计量点时,下述关系式中哪一个是正确的? （ ）AM= Y B M=YCpM=lgKMY+ lgCM DpM =lgKMY+ pCM84. 在PH=10的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定Zn2+至化学计量点时,以下关系式中哪一个是正确的? （ ）ApZnsp=1/2(1gKZnY + lgCZn) B. pZnsp=1/2(1gKZnY - lgCZn)CpZnsp=1/2(1gKZnY + pCZn) DpZnsp=1/2(1gKZnY - pCZn)85. 含有相同浓度Al3+-EDTA络合物的PH=4

12、.5的溶液A，B两份。A溶液中游离F-为0.2molL-1；B溶液中的游离F-为0.1mol L-1。下列叙述中正确的结论是（ ） AA，B两溶液中Al3+ 相等； BA，B两溶液KAlY相等；CA，B两溶液中KAlY相等； DA，B两溶液中Al(F)相等；86. 今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为PH=10的NaOH溶液；B为PH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液KZnY 的大小，哪一种是正确的？（ ）AA的 KZnY和B相等； BA的 KZnY小于B 的KZnY；CA的 KZnY大于B 的KZnY； D无法确定。87已知lgKZnY=16.5和不同pH值（4、5、6、7）

13、对应的lgY(H)(8.4，6.4，4.6，3.3)。若用0.02molL-1 EDTA滴定0.02molL-1 Zn2+溶液，要求DpM=0.2，Et=0.1%，则滴定时最高允许酸度是最高允许酸度为（ ）ApH=4 BpH=5 CpH=6 DpH=788在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（ ）A升高 B不变 C降低 D与金属种类有关 89M(L)=1表示：（ ） AM=L BM与L没有副反应 CM的副反应较小 DM与L的副反应相当严重90下列表达式中，正确的是（ ）A B C D91在pH为10.0的氨性溶液中，已知 lgKZnY =16.5， 。则在此条件下lgKZnY

14、为（ ）A8.9 B11.3 C11.8 D14.3 92Fe3+、Al3+对铬黑T有（ ）A. 僵化作用 B. 氧化作用 C. 沉淀作用 D. 封闭作用93已知0Fe3+/Fe2+=0.77V, 0Fe2+/Fe=-0.44V,0Sn4+/Sn2+=0.15V,0Sn2+/Sn=-0.14V;标准状态下，下列各组物质能共存的是（ ）AFe3+,Fe B. Fe3+,Sn2+ C. Fe3+,Sn D. Sn2+,Sn94As() /As() 电对的标准电极电位大于I2/I-电对，但在pH=8时，As2O3可作为基准物标定 I2标准溶液，是因为（ ）A酸度降低使As() /As() 电对的标准

15、电极电位降低B酸度降低使As() /As() 电对的条件电位降低 C酸度降低使As() /As() 电对的条件电位升高D酸度降低使As() /As() 电对的标准电极电位升高95间接碘量法测铜时，Fe3+有干扰，可加入NH4F消除，原因是（ ）A氧化态生成配合物使Fe3+/ Fe2+ 电对的条件电位降低B还原态生成配合物使Fe3+/ Fe2+ 电对的条件电位降低 C氧化态生成配合物使Fe3+/ Fe2+ 电对的条件电位升高D还原态生成配合物使Fe3+/ Fe2+ 电对的条件电位升高96. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的条件电位将降低（不考虑离子强度

16、影响）（ ）A邻二氮菲 B. HCI C. NH4F D. H2SO4 97. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的条件电位将升高（不考虑离子强度影响）（ ）A邻二氮菲 B. HCl C. H3PO4 D. H2SO4 98. 若两可逆对称电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ）A0.09V B. 0.27V C. 0.36V D. 0.18V99. 若两可逆对称电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，则条件平衡常数的对数值至少应大于（ ）A3 B. 12 C. 6

17、 D. 9100. 利用下列反应进行氧化还原滴定时，滴定曲线在计量点前后为对称的的是（ ）A2 Fe 3+Sn2+Sn4+2 Fe2+B. I2+2S2O32-2I-+S4O62-C. Ce4+ +Fe2+Ce3+ +Fe3+DCr2O72- +6Fe2+14H+6Fe3+7H2O101. 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.2mol/L Fe2+溶液和用0.01 mol/L KMnO4溶液滴定0.1mol/L Fe2+溶液，两种情况下滴定突跃的大小将（ ）A相同 B浓度大突跃就大 C浓度小滴定突跃就大 D无法判断102用相关电对的电极电位不能判断的是（ ）A氧化还原滴定突跃的大小

18、B氧化反应进行的速度 C氧化反应进行的方向 D氧化反应进行的次序103不能影响条件电位的因素有（ ）A电对的性质 B催化剂 C氧化还原半反应中得失电子数D电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应104已知：，下列可视为进行完全的反应是（ ）A2Ox3+Red4=2Red3+Ox4 B2Ox2+Red3=2Red2+Ox3 COx1+2Red2=Red1+2Ox2 DOx2+2Red4=Red2+2Ox4105在1mol/LH2SO4溶液中，以Ce3+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂是（ ）A二苯胺磺酸钠（） B邻苯氨基苯甲酸（）C硝基邻二氮菲-亚铁（） D邻二氮菲-亚铁（）106影响氧化还原反应

19、平衡常数的因素是（ ）A反应物浓度 B反应产物浓度 C催化剂 D温度107已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中，MnO 4- /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V 。在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（ ） A0.73V B0.89V C1.32V D1.49V 108提高氧化还原反应的速度可采取以下哪种措施（ ） A增加温度 B加入络合剂 C加入指示剂 D减少反应物浓度 109用K2Cr2O4标定Na2S2O4时，淀粉指示剂加入的时间是（ ）A滴定开始前 B反应中间 C反应结束 D

20、接近终点时110求难溶化合物MA在水溶液中的溶解度,若A为强酸根，又存在可与金属离子形成络合物的试剂L，则其溶解度的计算公式为（ ）A B C D 111CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度（ ）A小 B大C相等 D可能大，也可能小112HgCI2的Ksp=410-15，则饱和水溶液中，CI-是（ ）A810-15 B. 410-5 C. 210-5 D. 610-7 113加入过量沉淀剂可减少沉淀的溶解损失，这是利用了（ ）A同离子效应 B. 盐效应 C酸效应 D. 配位效应114AgCl在HCl溶液中的溶解度，随着HCl的浓度增大，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的溶解度。这是因为（ ）A开始减小是由于酸效应 B开始减小是由于同离子效应C最后增大是同离子效应 D最后增大是盐效应115用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为AsO43-，并沉淀