答案--电化学有关的计算(共16页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上电化学的计算1、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 (1)在25、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_。(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H-437.3 kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H-285.8 kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H-283.0 kJ·mol-1 则煤气化反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 的焓

2、变H_kJ·mol-1。（3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。甲装置中气体A为_ （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_。乙装置中a极上的电极反应式为_。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4_ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=_。（忽略电解前后溶液体积变化） 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w

3、g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_(用含w、a的表达式表示，不必化简)。答案（1） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.31kJ·mol-1（2）131.5 （3） CH4；O2+4e-+2CO2=2CO32-4OH- -4e- = O2+2H2O ；56 ；1 (w×142/322)/( w+18a)×100%2、在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有

4、红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题（1）请写出B极板的名称：_电极反应式_写出电解时反应的总离子方程式_ （2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为_；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_，其质量为_g。（假设电解前后溶液的体积不变）（3）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。则原溶液中的c(K+)_答案（1）阳极；4OH-4e-=2H2O+O2；2Cu2+2H2O

5、2Cu+O2+4H+ （2）PH=1；CuO（或CuCO3）；2（或3.1）（3）c（K+）=2mol/L3、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：  回答下列有关问题：（1）电解池的阴极反应式为_。（2）通入空气的电极的电极反应式为_，燃料电池中阳离子的移动方向_（“从左向右”或“从右向左”）。（3）电解池中产生2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为_。（4）a、b、c的大小关系为：_。答案（1）2H2O 

6、+ 2e= H2 + 2OH    （或2H+ 2e= H2）（2）O2 + 2H2O + 4e= 4OH    从左向右     （3）1 mol        （4）c>a>b4、（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，

7、放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式_。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。写出通入乙烷气体的电极电极反应方程式：_。（3）在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为_；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_（填物质名称），其质量约为_。答案（1）2C2H6（g）+ 7O2（g）= 4CO2（g）+ 6H2O（l） H = -3116.6 kJ/mol （2）C

8、2H6 -1 e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O （3）4OH- - 4e- = O2+ 2H2O；氧化铜（或碳酸铜）；4g（或6.2g）5、银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是：Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。现用该蓄电池电解c(NO3-)6mol·L-1的KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液500mL，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）（电解池的电极均为石墨电极）。回答下列问题：（1）银锌碱性蓄电池的正极反应式为_。（2）电

9、解过程中，阳极反应式为_；阴极反应式为_。（3）上述电解过程中共转移电子总数_。（4）电解得到的Cu的质量为_。 （5）原混合溶液中c(K+)为_。 （6）电解后溶液中c(H+)_4mol/L（选填“”“”“”）。答案（1）Ag2O + H2O +2e-2Ag +2OH-（2）4OH-4e-2H2O+O2；Cu2+2e-Cu、2H+ 2e-H2（或4H2O + 4e-2H2 + 4OH-）（3）4NA （4）64g （5）2 mol·L-1（6）（1）该原电池中，较活泼的金属锌失电子作负极，氧化银作正极，正极上氧化银得电子和水反应生成

10、银和氢氧根离子，电极反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-故答案为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-（2）电解过程中，阳极上氢氧根放电生成氧气和水，4OH-4e-=2H2O+O2；阴极上先是铜离子放电生成铜，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，电极反应式为Cu2+2e-=Cu，2H+2e-=H2（或4H2O+4e-=2H2+4OH-）故答案为：4OH-4e-=2H2O+O2；Cu2+2e-=Cu，2H+2e-=H2（或4H2O+4e-=2H2+4OH-）（3）电解过程中，阳极上失电子，阴极上得电子，根据氧气与转移电子之间的关系式计算设转移电子为X4OH-4e-=2H

11、2O+O2；   4NA    22.4L   X     22.4L     X=4NA故答案为4NA（4）氢氧根离子失去4NA 电子析出22.4L氧气转移电子，氢离子得到2NA电子析出22.4L氢气，所以铜离子得到2NA电子析出铜单质设铜单质的质量是yCu2+2e-=Cu    2NA  64g   2NA y y=64g故答案为64g（5）铜的质量是6

12、4g，其物质的量是1mol，则C（Cu2+）=1mol0.5L=2mol/L，c（NO3-）=6molL-1；设钾离子的物质的量浓度为z，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电量相等得，2C（Cu2+）+C（K+）=c（NO3-），所以C（K+）=c（NO3-）-2C（Cu2+）=2mol/L故答案为：2 molL-1 （6）根据4OH-4e-=2H2O+O2知，生成22.4L氧气需要氢氧根离子4mol，根据2H+2e-=H2知，生成22.4L氢气需要氢离子2mol，水电离出的氢离子和氢氧根离子个数相同，所以溶液中氢离子的物质的量是2mol，电解过程中溶液的体积减小，所以c（H+）2

13、mol0.5L=4mol/L6、设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流，是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题： （1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是_。（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- 8CO2 + 9H2O +50e-，正极的电极反应式为_。固体电解质里O2-的移动方向是_，向外电路释放电子的电极是_。（3）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了

14、002mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了agM，则金属M的相对原子质量_（用含“a、x”的表达式表示）。电解含有001mol CuSO4和001mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的C（H+）=_。答案（1）2C8H18+25O216CO2+18H2O（2）O2+4e-2O2-；由正极流向负极；负极（或“通石油蒸汽的电极”）（3）；0.168L；0.01mol·L-1n（CuSO4）=0.01mol n（NaCl ）=0.01mol当Cu2+在阴极

15、恰好全部析出时，Cu2+2e-=Cu 1 20.1mol XX=0.2mol阳极：2Cl-2e-=Cl2 2 2 1 0.1mol Y1 Y2 Y=0.1mol<0.2mol Y2=0.05mol 说明后OH-放电，OH-失去电子的物质的量=0.2mol-0.1mol=0.1mol4OH- -4e- = O2 + 2H2O， 4 4 1 X1 0.1mol X2 X1=0.1mol X2=0.025mol 产生的气体是氯气和氧气，气体总物质的量=0.05mol+0.025mol=0.075mol 则所得溶液中n(H+)=n(OH-)=0.1mol C(H+)=0.1mol/1L=0.1m

16、ol/L PH=-lg0.1=1H2O=H+ + OH- 知溶液中剩余0.025mol×4=0.1molH+，故溶液pH=17、利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一.某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。(1)写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式_(2)若电解池A中生成3.36LH2(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A 中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L

17、-1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·min-1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。答案(1)电解池A：2H+2I-H2+I2；电解池B：4Fe3+2H2OO2+4H+4Fe2+；光催化反应池：2Fe2+I22Fe3+2I-（2）n(H2)=，转移电子的物质的量为n(e-)=2n(H2)=0.150mol×2=0.300mol因为电解池A、B是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。所以，n(Fe2+)=n(e-)=0.300mol 答：电解池B中生成Fe2+的物质的量为0.300mol。(

18、3)根据化学反应2Fe2+I22Fe3+2I- 光催化反应生成I-的速率(I-)=(Fe3+)=c mol·min-1电解池A中消耗I-的速率应等于光催化反应池中生成I-的速率 a mol·L-1×Q-b mol·L-1×Q=c mol·min-1Q L·min-1答案(1)A：2H+2I- H2+I2 ；B：4Fe3+2H2O  O2+4H+4Fe2+光催化反应池：2Fe2+I22Fe3+2I-      

19、0;(2)0.300 mol  (3)  L·min-1解析试题分析：（1）电解池A中，H+和I-反应生成H2和I2，则反应的离子方程式是2H+2I- H2+I2。电解池B中，Fe3+和H2O反应生成O2、H+和Fe2+，则反应的离子方程式是4Fe3+2H2O  O2+4H+4Fe2+。光催化反应池中，H+、I2、Fe2+反应生成H+、I-和Fe3+，则光催化反应池中的离子方程式是2Fe2+I22Fe3+2I-。（2）n(H2) 0.150 mol转移电子的物质的量为n(e-)2n(H2)0.150 mol×20.300 mol因为电

20、解池A、B是串联电解池，电路中转移的电子数目相等所以n(Fe2+)n(e-)0.300 mol（3）根据化学反应2Fe2+I22Fe3+2I-可知光催化反应生成I-的速率v(I-)v(Fe3+)c mol·min-1电解池A中消耗I-的速率应等于光催化反应池中生成I-的速率a mol·L-1×Q-b mol·L-1×Qc mol·min-1Q L·min-1考点：考查电化学原理的有关判断和计算以及反应速率的计算点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生基础知识的巩固和

21、训练，旨在培养学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明电解池的工作原理，利用好电子的得失守恒，然后结合题意灵活运用即可。8、过度排放CO2会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下（1）写出吸收池中主要反应的离子方程式_；在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_。（2）“绿色自由”构想技术流程中常

22、包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括_。（3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式_。当电子转移的物质的量为_时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（4）工业上常以CO和H2为主要原料，生产甲醇。某密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率()与温度、压强的关系如下图所示。若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=_；此时在B点时容器的体积VB_10L（填“大于

23、”、“小于”或“等于”）。 若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA_tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是_（答出两点即可）。答案（1）CO32-+ CO2+H2O=2HCO3-；CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) H49.47kJ/mol（2）高温水蒸气（3）CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O；1.2mol （4）1(L/mol)2；小于；大于；降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来（任意两点即可）9、工业上可采用CH3OHCO+

24、2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(1)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。请回答下列问题：(1)反应CH3OH(1)=CO(g)+2H2(g)的H=_kJ/mol。 (2)标准状况下33.6LCO、H2的混合气体与足量氧气充芬反应后，将生成的CO2和水蒸气通入足量的Na2O2后，固体质量增加30.0g，则CO、H2的混合气体的平均相对分子质量为_。 (3)利用反应H2(g)+CO(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池，已知该该电池使用

25、KOH溶液作电解质溶液，则正极的电极反应式为_。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，则该电解总反应的离子方程式是_。若电解100mL0.1mol/L的NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况下），则所得溶液的pH为_（忽略反应前后溶液的体积变化）；若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生672mL气体（标准状况下）时，阴极析出的固体质量为_g。答案(1)+128.1(2)20.0(3)O2+2H2O+ 4e-=4OH-；2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-；13；2.5610、纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种

26、用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂-肼（N2H4），加热并保持温度在90。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为： 4CuSO4 + N2H4 + 8KOH  2Cu2O + N2+ 4K2SO4 + 6H2O 电化学法制备Cu2O时，铜棒做_极，阴极生成Cu2O的电极反应式

27、为_。 湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是_。 湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，计算产品中Cu2O的质量分数。（写出计算过程）答案阳极；2Cu2+ + 2e-+ H2O = Cu2O+2H+  丁达尔效应  n(Cu2O) ×144mol/L+ n(Cu)×64mol/L =1.76 g  &

28、#160;   n(Cu2O)×2 + n(Cu)×2 = 0.224/22.4 mol×3解得：n(Cu2O)= 0.01 mol    n(Cu)=0.005 molw(Cu2O) = 0.818=81.8%11、某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。  （1） 燃料电池中通入氧气的电极是_（填“正”或“负”）极，电极反应式是_；用该

29、电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上中可生成NaOH _mol。（2）如图所示，理论上加入中的TiO2和焦炭的物质的量之比是_；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是_。（3）根据中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下： P1_4MPa（填“”、“”或“”）；  实验条件下合成甲醇的热化学方程式是_。  答案（1）正   ；O2 + 4e + 2H2O = 4OH 

30、 ；  6 （2）12     ；4Na + TiCl44NaCl + Ti （3）<  ；CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  H = - a/9  kJ·mol-112、【天津市新华中学2013届高三第三次月考】：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H（g）+CO（g）CHOH（g）；H=90.8 kJ·mol2CHOH（g）CHOCH

31、（g）+HO（g）；H=23.5 kJ·molCO（g）+HO （g）CO（g）+H（g）；H=41.3 kJ·mol总反应：3H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）的H=_：如图甲、乙是电化学实验装置。（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液。甲中石墨棒上的电极反应式_，电子的移动方向为_；乙中总反应的离子方程式为_，Cl移向_电极（填Fe或C）；将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl氧化了生成的I。若反应中Cl和I的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_；（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO溶液

32、。甲中铁棒上的电极反应式为：_；如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_（填写物质的化学式）_g。 答案：246.4kJ/mol（3分）：（1）O+2HO+4e=4OH（2分），铁经导线移向石墨（1分）。2Cl+2HO2OH+H+Cl（2分），    C（1分）解释解：（1）甲为原电池装置，石墨棒上氧气得电子发生还原反应，反应为2H2O+O2+4e-4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-4OH-；乙为电解装置，由电子流向可知石墨为阳极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离

33、子放电，则电解反应为2Cl-+2H2O  通电 . H2+Cl2+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2O  通电 . H2+Cl2+2OH-；Cl2氧化了生成的I2，Cl元素的化合价降低，生成盐酸，反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，设I元素的化合价为x，则5×2×1=1×2×x，解得x=+5，则生成碘酸，所以发生的化学反应为5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3，故答案为：5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3；（2）甲为原电池装置，铁作负极，负极反应

34、为Fe-2e-Fe2+，故答案为：Fe-2e-Fe2+；由2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，要使溶液恢复原状态，可加入CuO（或CuCO3），一段时间后溶液的pH变为1，则c（H+）=0.1mol/L-10-5mol/L=0.1mol/L，n（H+）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol，由Cu原子守恒可知，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，或m（CuCO3）=0.01mol×124g/mol=1.24g，故答案为：CuO（或CuCO3）；0.8（或1.24）13、如

35、图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答： 电源电极X名称为_。 pH变化：A池_，B池_，C池_。 通过5min时，B中共收集224mL气体（标 况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH = _。答案（10分） 负极（2分）    增大，减小，不变 （各2分）   0.025mol/L  (1分)   13(1分) 解析试题分析：电解5min时铜电极质量增加2.16g，说明了在C中，铜极析出了银，故铜极为阴极，而Ag

36、极为阳极，所以电源的X为负极，而Y为正极； A池为电解氯化钾溶液，其原理与电解食盐水一样，故A池的pH增大，而B中左边则析出铜，而右边则析出氧气，产生了大量的氢离子，所以B池的pH减小，而C池中银溶解而在铜极上析出，故C池的pH不变；电解5min时铜电极质量增加2.16g，则该电路通过的电子为2.16/108=0.02mol，B收集的气体为氧气和氢气的混合物，氧气为0.02/4=0.005mol，氢气的物质的量为0.224/22.4-0.005=0.005，所以析出铜的物质的量n=（0.02-0.005×2）/2=0.005mol，故通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.005/0.2

37、= 0.025mol/L； A中发生的反应为：2KCl2H2O=H22KOH,该反应转移的电子数为2，但有0.02mol电子通过是，生成了0.02molKOH，所以氢氧根的浓度为0.02/0.2=0.1，所以电解后该溶液的pH为13。解：（1）由铜电极的质量增加，发生Ag+e-=Ag，则Cu电极为阴极，可知X为电源的负极，故答案为：负；（2）C中阴极反应为Ag+e-=Ag，n（Ag）=2.16g108g/mol=0.02mol，则转移的电子为0.02mol，B中阳极反应为4OH-4e-=2H2O+O2，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol，其体积为0.005mol×22

38、.4L/mol=0.112L=112mL，则在阴极也生成112mL气体，由2H+2e-=H2，则氢气的物质的量为0.005mol，该反应转移的电子为0.01mol，则Cu2+2e-=Cu中转移0.01mol电子，所以Cu2+的物质的量为0.005mol，通电前c（CuSO4）=0.005mol0.2L=0.025 molL-1，B中的反应为2CuSO4+2H2O 电解 . 2Cu+O2+2H2SO4，2H2O 电解 . 2H2+O2，故答案为：0.025 molL-1；2CuSO4+2H2O 电解

39、0;. 2Cu+O2+2H2SO4，2H2O 电解 . 2H2+O2；（3）由A中发生2KCl+2H2O 电解 . 2KOH+H2+Cl22e-，由电子守恒可知，转移0.02mol电子时生成0.02molKOH，忽略溶液体积的变化，则c（OH-）=0.02mol0.2L=0.1molL-1，故答案为：0.1molL-114、飞机、汽车、拖拉机、坦克，都是用蓄电池作为照明光源是典型的可充型电池，总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O（1）当K闭合时，a电极的电极反应式是_；放电过程中SO42-向_

40、极迁移当K闭合一段时间后，再打开K，可单独作为原电池使用，此时c电极的电极反应式为_（2）铅的许多化合物，色彩缤纷，常用作颜料，如铬酸铅是黄色颜料，碘化铅是金色颜料（与硫化锡齐名），室温下碘化铅在水中存在如下平衡：PbI2（S）Pb2+（aq）+2I-（aq）该反应的溶度积常数表达式为Ksp=_已知在室温时，PbI2的溶度积Ksp=8.0×10-9，则100mL 2×10-3mol/L的碘化钠溶液中，加入100mL2×10-2mol/L的硝酸铅溶液，通过计算说明是否能产生PbI2沉淀_探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响该化学小组根据所提供试剂设计两个实验

41、，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液；信息提示：Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子请填写下表的空白处：实验内容实验方法实验现象及原因分析碘离子浓度增大对平衡的影响 _ _铅离子浓度减小对平衡的影响 _ _ 在PbI2悬浊液中加入少量FeCl3饱和溶液_已知室温下PbI2的Ksp=8.0×10-9，将适量PbI2固体溶于 100mL水中至刚好饱和，该过程中Pb2+和I-浓度随时间变化关系如图（饱和PbI2溶液中c（I-）=0.00

42、25molL-1）若t1时刻在上述体系中加入100mL、0.020molL-1 NaI 溶液，画出t1时刻后Pb2+和I-浓度随时间变化关系图至于碳酸铅，早在古代就被用作白色颜料考古工作者发掘到的古代壁画或泥俑，其中人脸常是黑色的经过化学分析和考证，证明这黑色的颜料是铅的化合物-硫化铅（已知PbCO3的Ksp=1.46×10-13，PbS的Ksp=9.04×10-29）试分析其中奥妙_ 答案飞机、汽车、拖拉机、坦克，都是用蓄电池作为照明光源是典型的可充型电池，总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-+2H2O（1）当K闭合时，a电极的电极

43、反应式是PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O；放电过程中SO42-向b极迁移当K闭合一段时间后，再打开K，可单独作为原电池使用，此时c电极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4（2）铅的许多化合物，色彩缤纷，常用作颜料，如铬酸铅是黄色颜料，碘化铅是金色颜料（与硫化锡齐名），室温下碘化铅在水中存在如下平衡：PbI2（S）Pb2+（aq）+2I-（aq）该反应的溶度积常数表达式为Ksp=c(Pb2+)c2(I)已知在室温时，PbI2的溶度积Ksp=8.0×10-9，则100mL 2×10-3mol/L的碘化钠溶液中，加入100mL2&#

44、215;10-2mol/L的硝酸铅溶液，通过计算说明是否能产生PbI2沉淀Qc=10-2（10-3）2=10-8Ksp，能产生PbI2沉淀探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液；信息提示：Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子请填写下表的空白处：实验内容实验方法实验现象及原因分析碘离子浓度增大对平衡的影响取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液，溶液中出现黄色浑浊原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了p

45、bI2的Ksp铅离子浓度减小对平衡的影响取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响在PbI2悬浊液中加入少量FeCl3饱和溶液PbI2 +2Fe3+4Cl-=PbCl42-+2Fe2+I2已知室温下PbI2的Ksp=8.0×10-9，将适量PbI2固体溶于 100mL水中至刚好饱和，该过程中Pb2+和I-浓度随时间变化关系如图（饱和PbI2溶液中c（I-）=0.0025molL-1）若t1时刻在上述体系中加入100mL、0.020molL-1 NaI 溶液，画出t1时刻后Pb2+和I-浓度随时间变化关系图至于碳酸铅，早在古代就被用作白色颜料考古工作者发掘到的古代壁画或泥俑，其中人脸常是黑色的经过化学分析和考证，证明这黑色的颜料是铅的化合物-硫化铅（已知PbCO3的Ksp=1.46&