第三节盐类的水解110

1、NaCl溶液溶液Na2SO4溶液溶液NH4Cl溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液CH3COONa溶液溶液Na2CO3溶液溶液NaHCO3溶液溶液中性中性强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性酸性酸性碱性碱性第三节第三节 盐类的水解盐类的水解（一）强碱弱酸所生成盐的水解（一）强碱弱酸所生成盐的水解 溶液中有几种电离？溶液中有几种电离？ 有哪些离子、分子？有哪些离子、分子？ CH3COONa对水的电离有何影响？对水的电离有何影响？CH3COONa溶液中，溶液

2、中，CH3COONa = CH3COO- + Na+H2O H+ + OH -+CH3COOHCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH或或 CH3COO- + H2O CH3COOH +OH - 由于由于CH3COO- - 结合了结合了H+，溶，溶液中的液中的c(OH- -) c(H+) 故溶液显碱性。故溶液显碱性。思考：思考： 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的出来的H+或或OH- -结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，的反应，叫做叫做盐类的水解盐类的水解。 有哪些离子、分子？有哪些离子、分子？ Na2CO3水解与水解与CH3COON

3、a水解的比较。水解的比较。Na2CO3溶液中，溶液中，1、多元弱酸正根离子、多元弱酸正根离子分步水解分步水解，通常以，通常以一级水解一级水解为主。为主。注意：注意：思考：思考： 盐类水解大多是可逆反应，离子方程式中一般用盐类水解大多是可逆反应，离子方程式中一般用“ ” 。 一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体放出，因此，难溶物不用放出，因此，难溶物不用“”气态物不用气态物不用“”，不稳定物也，不稳定物也不分解。不分解。2、盐类水解离子方程式的书写、盐类水解离子方程式的书写（二）强酸和弱碱所生成盐的水解（二）强酸和弱碱所生成盐的水解

4、NH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- + H+NH3H2O NH4+ + H2O NH3H2O + H+NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl 由于由于NH4 + 结合结合了了OH - - ，溶液，溶液中的中的c(H+) c(OH - -)故溶液显酸性。故溶液显酸性。写出写出Al2(SO4)3的水解离子方程式的水解离子方程式Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（多元弱碱阳离子水解较复杂，按一步水解处理。）（多元弱碱阳离子水解较复杂，按一步水解处理。）思考思考: NaCl水解吗？水解吗？判断下列盐溶液的酸碱性，发生水解的写出水解离子方程式。判断下列盐溶液的

5、酸碱性，发生水解的写出水解离子方程式。NaF 、CuSO4 、KI 、NH4NO3、CsCl 、KHSF - - + H2O HF +OH - - Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 +2H+ HS- - + H2O H2S + OH - - NH4+ + H2O NH3H2O + H+ CH3COO- + H2O CH3COOH +OH - 强碱弱酸盐：强碱弱酸盐：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+强酸弱碱盐：强酸弱碱盐： CO32- + H2O HCO3- +OH - HCO3- + H2O H2CO3 +OH - CH3C

6、OONa溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液 盐类水解大多是可逆反应，离子方程式中一般用盐类水解大多是可逆反应，离子方程式中一般用“ ” 。 一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体放出，因此，难溶物不用放出，因此，难溶物不用“”气态物不用气态物不用“”，不稳定物也，不稳定物也不分解。不分解。多元弱酸正根离子水解方程式多元弱酸正根离子水解方程式分步书写。分步书写。中和中和 盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱水解水解 水解实质：打破水的电离平衡，水解实质：打破水的电离平衡，促进促进水的电离。水的电离。 水

7、解规律水解规律有弱才水解，有弱才水解，无弱不水解，无弱不水解，越弱越水解，越弱越水解， 谁强显谁性。谁强显谁性。思考：思考：已知酸性已知酸性HF 强于强于 CH3COOH ， 则等浓度的则等浓度的NaF和和CH3COONa溶液谁的溶液谁的pH大？大？讨论讨论1：向氨水中加入等浓度的盐酸，要使溶液的向氨水中加入等浓度的盐酸，要使溶液的pH等于等于7，二者的体积的关系如何？二者的体积的关系如何？ V（氨水）（氨水） V（盐酸）（盐酸）讨论讨论2：有四种溶液分别为：有四种溶液分别为：pH=0的盐酸；的盐酸； (H+) 0.1molL-1的的NaOH溶液；溶液； (OH-) pH=10的醋酸钠溶液；的

8、醋酸钠溶液； (OH-) pH=5的的NH4Cl溶液溶液; (H+)下列四选项中数据为上述四溶液中水电离的括号中离子浓度大小下列四选项中数据为上述四溶液中水电离的括号中离子浓度大小比，其中符合比，其中符合 的是（的是（ ） A、1:10:1010:105 B、1:10:105:1010 C、0:1:10:105 D、1:10:1010:109 （一）内因：（一）内因：盐的本性盐的本性即形成盐的酸或碱越弱，该盐越容易水解。即形成盐的酸或碱越弱，该盐越容易水解。讨论讨论1：常温下等浓度的常温下等浓度的NaX 、NaY、 NaZ pH分别等于分别等于7、8、9 试问：试问： HX 、HY、HZ 酸性

9、强弱？全为弱酸吗？酸性强弱？全为弱酸吗？讨论讨论2：比较同浓度比较同浓度Na2CO3与与NaHCO3溶液溶液pH大小？大小？（二）外因：温度、浓度及其它电解质的加入（二）外因：温度、浓度及其它电解质的加入 平衡移动平衡移动 c(NH4+) c(NH3H2O) c(H+)pH 水解程度水解程度升高溶液温度升高溶液温度加水稀释加水稀释通少量通少量NH3加少量加少量NH4Cl (s)加少量浓盐酸加少量浓盐酸加少量加少量NaOH(s)NH4+ + H2O NH3H2O + H+讨论：讨论：NH4Cl在水溶液中存在平衡：在水溶液中存在平衡：当下表中一个条件发生改变时，试将引发的相关变化填入下表：当下表中

10、一个条件发生改变时，试将引发的相关变化填入下表： 思考思考1：向向NH4Cl 溶液中加入少量溶液中加入少量CH3COONa固体，对固体，对NH4+ 的水解有何影响？的水解有何影响？ 向向CH3COONa 溶液中加入少量溶液中加入少量NH4Cl固体，对固体，对CH3COO- 的水解有何影响？的水解有何影响？ CH3COONH4溶液中溶液中CH3COO-、 NH4+的水解与等浓度的水解与等浓度CH3COONa 溶液、溶液、NH4Cl溶液中对应离子的溶液中对应离子的水解有何区别？水解有何区别？常温，常温，CH3COONH4的的pH=？ 7结论结论1：两弱互促进，谁强显谁性两弱互促进，谁强显谁性有弱才

11、水解，有弱才水解，无弱不水解，无弱不水解，越弱越水解，越弱越水解，两弱互促进，谁强显谁性两弱互促进，谁强显谁性引申：引申： CH3COONa 溶液中加溶液中加Na2CO3固体，水解受影响吗？固体，水解受影响吗？CH3COO- - 、CO32- -水解相互抑制。水解相互抑制。练习：练习：25时，时，1 mol/L的的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中溶液中,测得它们的测得它们的 c(NH4+) 分别为分别为a、b、c，下列判断正确的是（，下列判断正确的是（ ） A、a = b = c B、a b c C、a c b D、c a b D 下列下列离子对离

12、子对在水溶液中因双水解完全而不能大量共存在水溶液中因双水解完全而不能大量共存:Al3+ HCO3-(CO32- )HS- (S2- )AlO2-Fe3+HCO3-(CO32- )AlO2- NH4+AlO2-SiO32- 结论：结论：注意：注意：双水解的离子方程式用双水解的离子方程式用“=”表示，生成沉淀物或气态物表示，生成沉淀物或气态物 用用“”或或“”表示。表示。 讨论：讨论：普通泡末灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛普通泡末灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器

13、，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡末。火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡末。（1）产生此现象的离子方程式是）产生此现象的离子方程式是_；（2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_；（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+有弱才水解，有弱才水解，无弱不水解，无弱不水解，越弱越水解，越弱越水解，两弱互促进，谁

14、强显谁性两弱互促进，谁强显谁性盐类水解规律盐类水解规律强酸弱碱盐：酸性强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性强碱弱酸盐：碱性强酸强碱盐：中性强酸强碱盐：中性弱酸弱碱盐：酸性、中性、碱性弱酸弱碱盐：酸性、中性、碱性科学视野科学视野思考思考2： NaHCO3溶液中溶液中HCO3-存在几个平衡？存在几个平衡？ NaHCO3溶液的酸碱性？溶液的酸碱性？电离平衡：电离平衡：HCO3- H+CO32- 水解平衡：水解平衡：HCO3- + H2O H2CO3 +OH- 主要主要强碱与多元弱酸形成的酸式盐存在两种平衡，抓主要方面。强碱与多元弱酸形成的酸式盐存在两种平衡，抓主要方面。溶液的酸碱性也由主要方面决定。溶液

15、的酸碱性也由主要方面决定。NaHSO3 、 NaH2PO4 电离电离 水解水解 溶液呈酸性溶液呈酸性NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4 水解水解 电离电离 溶液呈碱性溶液呈碱性练习：练习：从水解平衡和电离平衡角度分析从水解平衡和电离平衡角度分析NaHCO3中加酸、加碱时中加酸、加碱时 发生的反应。发生的反应。结论结论2：思考思考3：等浓度等浓度混合混合的的CH3COOH 与与 CH3COONa溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。 CH3COOH CH3COO- - + H + CH3COO- - + H2O CH3COOH +OH- - 因电离因电离 水解，故混合溶液呈酸性水解，故混合溶液

16、呈酸性主要主要结论结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面主要方面，溶液的酸碱性，溶液的酸碱性也由主要方面决定。也由主要方面决定。练习：练习：将将40mL1molL CH3COOH溶液跟溶液跟40mL 0.5molLNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )。 Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)=c(CH3COO-) c(OH-) = c(H+) Cc(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) Dc(Na+) c(OH-) c(H+) c(CH3CO

17、O-) 该该溶液中存在的平衡：溶液中存在的平衡： CH3COOH CH3COO- + H + CH3COO- + H2O CH3COOH +OH - 该体系为该体系为: 等等n的的 CH3COOH - CH3COONa的混合体系的混合体系 电离电离 水解水解 抓主要方面抓主要方面C注意：换成真实的注意：换成真实的存在体系！存在体系！以上二平衡间有何影响？以上二平衡间有何影响？ 相互抑制相互抑制思考：思考：把把AlCl3溶液蒸干，得什么物质？再灼烧，得什么物质？溶液蒸干，得什么物质？再灼烧，得什么物质？因因AlCl3水解：水解：AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl生成的生成的H

18、Cl在加热的过程中挥发，蒸干得到在加热的过程中挥发，蒸干得到Al(OH)3 ，再灼烧得再灼烧得 Al2O3 。1、某些盐溶液的配制、某些盐溶液的配制如：配制一定浓度的如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液溶液引申：若为引申：若为Al2(SO4) 3溶液呢？溶液呢？Al2(SO4) 32、 除去溶液中某些金属离子除去溶液中某些金属离子讨论：讨论：pH=5的的MgCl2溶液中，含有溶液中，含有FeCl3杂质，为除去杂质加入杂质，为除去杂质加入的试剂不合理的是（的试剂不合理的是（ ）A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg2(OH)2CO3C3、某些盐的制取、某些盐的制取5

19、、化肥施用、化肥施用如：铵态氮肥不能与草木灰混合施用。如：铵态氮肥不能与草木灰混合施用。如：制备如：制备Al2S3只能在干态只能在干态4、某些盐溶液的保存、某些盐溶液的保存如：如： Na2CO3溶液不能用玻璃塞溶液不能用玻璃塞 NH4F不能用玻璃试剂瓶不能用玻璃试剂瓶 （例：例：教材教材P59 7题）题）讨论：讨论：为了同时对某农作物施用分别含有为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元三种元素的化肥，对于给定的化肥素的化肥，对于给定的化肥K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最适合的组合是氨水，最适合的组合是( )A B C DB思考：思考：把把 Mg 投入

20、投入NH4Cl（CuSO4）溶液中）溶液中,有何现象？有何现象？把把CaCO3粉末投入粉末投入FeCl3溶液中有何现象？溶液中有何现象？8、Na2CO3溶液可用于清洗油脂，且热的效果较冷的好。溶液可用于清洗油脂，且热的效果较冷的好。7、泡沫灭火器、泡沫灭火器6、某些盐（如含、某些盐（如含Al3+、Fe3+的盐）作净水剂的盐）作净水剂如：明矾（如：明矾（KAl(SO4)2 12H2O）可作净水剂）可作净水剂（一）判断盐溶液的酸碱性（一）判断盐溶液的酸碱性例：下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液是例：下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液是( )。 ANa2S BNa3PO4 CNa2C

21、O3 DNH4C1例：浓度均为例：浓度均为0.1mol/L的的8种溶液：硝酸种溶液：硝酸 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COOK KCl NH4Cl，溶液，溶液pH值由小到大的顺序是值由小到大的顺序是 。 c(CH3COO - -) c(OH - -) c(H+) H3PO4溶液溶液c(H+) c(H2PO4 -) c(HPO4 2- ) c(PO4 3- )NaHCO3溶液溶液c(Na+) c(HCO3- -) c(OH - -) c(CO32- -) c(H+)1、多元弱酸及其盐、多元弱酸及其盐Na2CO3溶液溶液c(Na+) c(CO32- -) c(OH

22、- -) c(HCO3- -) c(H+) 抓弱酸的电离平衡抓弱酸的电离平衡 及要水解离子的水解平衡及要水解离子的水解平衡2、混合溶液、混合溶液若要反应，换成现有体系；若不反应，抓主要方面若要反应，换成现有体系；若不反应，抓主要方面 例：等体积等浓度的例：等体积等浓度的MOH强碱溶液与强碱溶液与HA弱酸溶液混合后，混合弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是（液中有关离子浓度应满足的关系是（ ） Ac(M+) c(OH-) c(A-) c(H+) Bc(M+) c(A-) c(H+) c(OH-) Cc(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) Dc(M+) + c(H+) =

23、c(A-) + c(OH-) C D 电离为主电离为主NH3H2O NH4+CH3COOH CH3COO-一级水解为主一级水解为主HCO3- CO32- HS- - S 2 2 - - 以下由等以下由等n的微粒构成的混合体系存在多种平衡，的微粒构成的混合体系存在多种平衡，抓抓主要方面主要方面。溶液的酸碱性也由主要方面决定。溶液的酸碱性也由主要方面决定。练习：练习：将将0.2 molL-1CH3COOK与与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）Ac（CH3COO-）c（Cl-）c（H+）

24、c（CH3COOH）Bc（CH3COO-）c（Cl-） c（CH3COOH） c（H+）Cc（CH3COO-） c（Cl-） c（H+） c（CH3COOH）Dc（CH3COO-） c（Cl-） c（CH3COOH） c（H+）D浓度最大的离子是？浓度最大的离子是？例、例、CH3COONa溶液溶液 电荷守恒电荷守恒（溶液呈电中性）（溶液呈电中性）c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO- -)+ c(OH - -) 物料守恒物料守恒（某组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式浓度之和）（某组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式浓度之和）c(Na+) = c(CH3COO- -) +

25、c( CH3COOH)c( OH- -) = c(H+ ) + c( CH3COOH)3、几种守恒、几种守恒 质子守恒质子守恒（水电离产生的（水电离产生的H+与与OH的各种存在形式的总量相等）的各种存在形式的总量相等） 练习：练习：1、 Na2CO3 、 NaHCO3 的几种守恒的几种守恒2、等浓度的、等浓度的NaOH 和和 CH3COOH 混合，混合，比较比较 c(CH3COO- -)与与 c(Na+) 的大小。的大小。 等体积等体积 ；混合后混合后pH=73、关于、关于0.1 mol/LNa2S水溶液中的水溶液中的下列关系式，正确的是（下列关系式，正确的是（ ）c(Na+) c(S2-)

26、c(OH-) c(HS-) c(H+) c(Na+) + c(H+)2c(S2-) + c(HS-) +c(OH-)c(Na+)2c(S2-) + 2c(H2S) + 2c(HS-)c(OH-)c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S) A、仅、仅 B、仅、仅C、仅、仅 D、D2323c COc H CO323c HCOc H CO讨论讨论1：（2010四川）有关四川）有关100ml 0.1 mol/LNaHCO3 、100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的溶液中水电离出的H+个数：个数： B.溶液中阴离子的物质的量

27、浓度之和溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中溶液中:D.溶液中溶液中:讨论讨论2：(2011全国全国)室温时，将浓度和体积分别为室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的的NaOH溶液和溶液和c2、v2的的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是叙述错误的是A若若PH7时，则一定是时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是在任何情况下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C当当pH=7时，若时，若V1=V2，则一定是，则一定是c2c1D若若V1=V2,C1=C2,则则c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na

28、)讨论讨论3：(2012四川四川)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体新制氯水中加入固体NaOH： c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的的NaHCO3溶液：溶液： c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：的盐酸等体积混合： c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2mol/LCH3COOH溶液与溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：溶液等体积混合： 2c(H)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH

29、)33CH COOOHCH COOHHcccc33NaCH COOHCH COOccc3NaOHCH COOHcccc33CH COOHCH COOHNaOHccccc讨论讨论4：(2010江苏）常温下，用江苏）常温下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得溶液所得滴定曲线如右图。滴定曲线如右图。下列说法正确的是下列说法正确的是A点所示溶液中：点所示溶液中：B点所示溶液中：点所示溶液中：C点所示溶液中：点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：滴定过程中可能出现：1、下列说法正确的是（）、下列说法正确的是（）A. 酸式盐的水

30、溶液一定显碱性酸式盐的水溶液一定显碱性B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性溶液就呈中性C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等的物质的量浓度相等D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的浓度的2倍倍C练习练习2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）ApH3的溶液与的溶液与pH11的溶液混合后的溶液混合后pH值不一定等于值不一定等于7B同浓度的同浓度的Na2CO3溶液室温时的溶液室温时的pH值必定大于值必定大于60的的pH值值C同浓度的钾盐溶液，酸式盐的同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于对应正盐的值必定小于对应正盐的pH值值D因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠 溶液的溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液值小于亚硫酸钠溶液pH值。值。A C3有有pH值相等的