硫及其化合物练习及答案

1、硫及其化合物【考试说明详解】要求：3 （2）常见非金属元素（如 H、C N、O Si、S、Cl等） 了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用 了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响解读：2硫（1）硫单质的物理性质和用途（2）二氧化硫的物理性质、化学性质 （酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性 ）（3）三氧化硫与水反应（4） 硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质（酸性、强氧化性、吸水性、脱水性 ）（5） 硫酸根离子的检测（6）不同价态硫元素的相互转化【必备知识梳理】一、硫单质与硫化氢1单质硫（俗称硫黄）（1） 物理性质： 色固体，不溶于 _、易溶于 ，微溶于。洗涤烧杯内壁附着的硫

2、宜用的 。（2）用途：生产 H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等。2硫化氢（1） 物理性质：无色，有 气味剧毒气体。（2）化学性质 还原性：能被 KMnO4、HNO3、CI2、B2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化 水溶液呈弱酸性：电离方程式 二、硫的氧化物1二氧化硫（1） 物理性质：是一种 色、有气味有毒气体。溶于水，密度比空气 。（2）化学性质具有酸性氧化物的通性A. 与H2O反应，使石蕊试液变 色。注意：SO2不能使指示剂褪色。B. 与碱反应：当 NaOH 足量时，方程式为： 当NaOH不足量时，方程式为： 氧化性：将 SO2通入到H2S溶液中产生 ，反应方程式为： 还原性：

3、A.SO2被。2氧化成SO3的反应的化学方程式为： B.SO2的水溶液能被X2（Cl2、B2、I2）氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化学方程式为：C. S02能使酸性KMnO4溶液褪色。（不是漂白性） 漂白性：SO2+H2O+部分有色物质 不稳定无色物质* 有色物质S02通入品红溶液中，现象 ，再加热，现象 。2三氧化硫S03在标况下为 体，S03与水的反应： ，工业上用于制取硫酸。三、硫酸1. 物理性质：纯H2SO4是色状体，难挥发，密度水，溶解于水时放出 2浓硫酸的特性（1）吸水性（常用作干燥剂）不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如 ;还原性气体，如 等。（2）脱水性：浓

4、 H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去。若浓硫酸溅到皮肤上，应怎样处理？ 。（3）强氧化性 与金属的反应：与Cu反应方程式为： 。冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化 与非金属的反应加热条件下浓 H2SO4能氧化C,反应方程式为： 。3.SO42-的检验：酸化浴液待测液无明显现象”沉淀，即可确定是否存在 SO42-。4.硫酸的用途（1）制取化肥，如磷肥、氮肥；（2）清除金属表面的氧化物；（3）制取挥发性酸；（4）用于精炼石油，制造炸药、农药等四、SO32-用化学方程式表示1、氧化性。四、硫及其化合物的转化关系价态蔽 单质蠢氧化物亦质案别2、还原性。-2价硫处于最低价态，只有 ，可

5、被O2、C12等氧化剂氧化；0价、+4价硫 处于中间价态，既有氧化性又有还原性；当硫元素的化合价升高或降低时，一般升+6价硫处于最高价态，只有氧化性高或降低到其相邻的价态,如：2H2S+SO2=+2H2OH2S+H2SO4（浓）=+_+2H2O*含硫物质可以被连续氧化:基础练习：硫元索足量6O2 IUOH2 SS02 SO.山 SQO?OzHg 0S 一 so. 一 sq I?SO*1将一定质量的锌粒投入一定量的浓硫酸中，充分反应后，锌粒完全反应，生成的S02和H2(假定浓H2SO4还原产物只有 S02)混合气体的体积在标准状况下为3.36L，则反应的锌的物质的量是()A、0.09mol B、

6、0.12molC、0.15mol D、0.18mol2.向50mL 18 mol L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A .小于 0.45 molC .大于 0.90 mol3. 将溶质的质量分数为 a%,物质的量浓度 溶质的质量分数为 2 a%,此时物质的量浓度A . C2 = 2CiB . C2V 2Ci4. 用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置B .等于 0.45 molD .在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间C1 mol L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其C2 mol L-1,则C1与C2的关系是()C. C

7、2 2C1D . C1 = 2 C21mol/L的稀硫酸100mL，配置过程中需要用到的( )100mL容量瓶胶头滴管玻仪器是100mL量筒 10mL量筒50mL烧杯 托盘天平 璃棒A .B .C.D .5. 有关下列三个化学反应的叙述，氧化产物和还原产物物质的量之比为2: 1的是 ()2H2S+SO2= 3S+2H2OS+2H2SO4 (浓)=3SO2? +2出0A.B.C.D. 3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H 2O6、将等体积的SQ和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中，溶液的颜色将A.褪色 B.仍为紫色C. 变红 D. 变蓝7. 某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要

8、进行如下实验：称取样品W1g;将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g.试回答：(1) BaCb要用盐酸酸化的原因是 (2) BaCl2溶液要稍过量的原因是 (3 )判断操作是否完成的方法是 (4) 判断沉淀是否洗净的方法是 (5) Na2SO3纯度的表示式为 8、有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案： 铜与浓硫酸直接反应，即 Cu t CuSQ 由Cu t CuO t CuSO 4，试回答(1)写出有关的化学反应方程式（2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理并请说明理由:9、甲、乙、丙为短周期常见

9、元素的单质，A B C、D E、F、G X均为常见的化合物，其中，乙、B均为为淡黄色固体，且 B X的化学式的式量相等，E的式量比D大16。在一定条件 下各物质之间相互转化关系如图。（1）根据以上转化关系，写出下列物质的化学式：甲： 乙：匚 :B :X : （2） 写出 B和水反应的化学方程式： ；（3） 写出G + C E的化学方程式： ；10. （1 ）将H2Q溶液滴入含有酚酞的 NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于 H2Q是二元 弱酸（H2Q二H + + HO-）,消耗了 OH-,而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化， 红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同

10、学的解释谁正确。答：甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是 Cl2还是 SO。他的实验方案是 。11、某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的转化率为75%,二氧化硫转化成三氧化硫损失率为5%,则1吨该矿石可制得98%的硫酸多少吨? 答案：1-6CACCAC7、排除SO32 CO32干扰使SO42沉淀完全向上层清液中继续滴加 BaCS溶液，若无白色沉淀产生，则证明完成（其他合理答案亦可） 向最后一次洗涤液中 滴加硝酸酸化的硝酸银 ， 若无白色沉淀产生， 证明洗涤干净略8 :（1）Cu+2H2SO4（ 浓 ）=CuSO4+SO2f +2H2O2CU+O2 丿 2CuOCuO+H 2SO4=CuSO 4+H2O（2） 案较合理。生成等质量的硫酸铜，方案节约原料且不会造成SO2环境污染。9、（1） Na 、 S 、 SO3 、 Na202 、 Na2S