浙江省东阳市第二高级中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题

1、2015下期高二化学（理）期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H -1 O - 16 S - 32 Fe - 56 Cu - 64 Zn - 65 Cl- 35.5 C- 12 N - 14 Na - 23 Mg- 24 Al - 27一、选择题（每题只有一个正确答案，本大题25个小题，每个小题2分，共50分）1下列变化过程属于放热反应的是浓硫酸的稀释 碘的升华 NaOH固体溶于水 氢氧化钡晶体与氯化铵混合H2在Cl2中燃烧 Al在高温条件下与Fe2O3的反应 酸碱中和反应A B C D2下列说法中正确的是A增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B使用正催化剂，能增大活化分子百

2、分数，所以反应速率增大C对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D升高温度，只能增大吸热反应的反应速率3下列叙述正确的是： A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 CSO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质 D硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质4氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是AHCN易溶于水 BHCN溶液能导电C1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D10 mL1 molL-1HCN恰好与10 mL 1 molL-1NaOH溶液完全反应5下列关于电离常数的说法正确的是A电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大BCH3COO

3、H的电离常数表达式为Ka=CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D电离常数只与温度有关，与浓度无关6某溶液中在25时由水电离出的氢离子浓度为110-12 molL-1，下列说法正确的是AHCO3离子在该溶液中一定不能大量共存 B该溶液的pH一定是12C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱7以下说法正确的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B自发反应在任何条件下都能进行，不自发的反应在任何条件下都不能进行C放热反应速率总是大于吸热反应速率D1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol O=O键、H

4、-O键吸收热量为496kJ、463kJ，则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ8某反应的反应过程中能量变化如图1 所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能9某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0，下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大10对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆

5、反应平衡发生了移动的是A浓度变化 B压强变化 C体积变化 D转化率变化11关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀12、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C铁制品应该连接在直流电源的负极 D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用13下列叙述正确的是：A95纯水的pHH1

6、C H3H2H1 D 2|H3|=|H2|H1|18下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 已达平衡的反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A B C D19向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）达到平衡

7、，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示下列说法正确的是A该反应正反应为吸热反应 B反应物的浓度：a点小于b点 C反应在c点达到平衡 D反应达到平衡时，升高温度，逆反应速率将增大20I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)I(aq)I3 (aq)，某I2、KI混合溶液中， c(I3)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是A反应I2(aq)I(aq)I3 (aq)的H0B若温度为，反应的平衡常数分别为C若反应进行到状态D时，一定有D状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小21在100 时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时

8、，NO2的浓度为0.02 molL1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是A前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 molL1s1B在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍C在平衡时体系内含N2O4 0.25 molD平衡时，N2O4的转化率为40%22、反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)、2HI(g)H2(g)+I2(g)、2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率A. 均不变 B. 增大、不变、减小 C.

9、 均增大 D. 减小、不变、增大23研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl = Na2Mn5O102AgCl下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：AgCle= AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物24利用如图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶

10、液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小25、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）3H2（g）=2NH3（g）H92.4 kJmol1）：容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ

11、体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是 A2c1c3Bab92.4 C2p2p3 D131二、填空题26. （6分）（1）水分子自身作用会生成电子数相同的阴、阳两种离子，写出其电离方程式 ；现欲使水的电离平衡向右移动，可选择的方法是 。（填编号）A加入NaHSO4固体 B加入金属钠 C加热至100 D通入氨气（2）电解硫酸铜溶液的离子方程式 。27. （6分）某实验小组用0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1 硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。(1)写出该反应的热化学方程式生成1 mol H2O(l)时的反应热为57.3 kJmol1_。

12、(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。温度次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1 硫酸溶液的密度都是1.0 gmL1，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。则生成1 mol H2O(l)时的反应热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字母)_。

13、a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度(3)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL-1 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。28.(8分)二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3SCH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜 ( )，有关反应如下：反应 2CH3OH(l)H2S(g)= (CH3)2S(l)2H2O(l) H=a

14、kJmol1反应 (CH3)2S(l)NO2(g)= (CH3)2SO(l)NO(g) H=bkJmol1反应 2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H=ckJmol1(1)写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式 ，(2)能说明反应2CH3OH(l)H2S(g)(CH3)2S(l)2H2O(l)达平衡状态的是 。A.v(CH3OH)=2v(H2S) B.恒容容器中，体系的压强不再改变C.恒容容器中，体系中气体的密度不再改变 D.恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变(3)反应在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K 。(4)N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备

15、方法有以下两种。方法一：4NO2(g)O2(g)=2N2O5(g) ； H=56.76 kJmol1常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的S 0（填“、”或“=”）。方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：硼氢化钠燃料电池的正极反应式 2015下期高二化学（理）期中考试答题卷（一）一、选择题(每小题2分，共50分)此题答在答题卡上二、非选择题(共20分)26. 27 ； ；28（3）；（4） 2015下期高二化学（理）期中考试参考答案（一）12345678910CBBCDAACBD11121314151617181920BCCDADDDDA212223

16、2425BDBDD26. （1） B C （2）27.(1)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1（2分）(2) 53.5 kJmol1 （2分） b（1分）(3) H1H2H3（1分）28. （8分）(1)2(CH3)2S(l)O2(g)=2(CH3)2SO(l) H=(2bc)kJmol1(2)B C(3)K=c2(NO2)/c2(NO)c(O2) （1分）(4)（1分）， H2O22e=2OH2015下期高二化学（理）期中考试试卷(二)命题人 邵玉法1、（10分） I 25时，三种酸的电离常数为：化学式HAcH2CO3HClO电

17、离平衡常数1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8请回答下列问题：常温下，0.1mol/L的HAc电离度约为1%，其pH= ，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是： Ac(H+) Bc(H+)/c(HAc) Cc(H+)c(OH-) Dc(OH-)/c(H+)II 向一定压的仪器中充入4LN2和H2的混合气体，反应后恢复到原温度，体积变为3.4L，容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5。反应达到平衡时V(NH3)= L，反应前V(N2)：V(H2)= ，向平衡后的容器中再充入0.2molNH3，再达到平衡，测得吸收了6.44kJ的热量。写

18、出合成氨的热化学方程式： 2（10分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。(1) 在一定温度下，将1molCO和3molH2充入体积为5 L密闭恒容容器中，发生反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0，达到平衡后，若CO的 转化率为25%，则容器内的压强与起始压强之比为 ，该反应的化学平衡常数 。 (2)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 。甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为_；在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)_ _。3（10分）I 常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与Cu