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1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量变化化学反应与能量变化吸热反应吸热反应放热反应放热反应化学反应中化学反应中 热量的反应热量的反应化学反应中化学反应中 热量的反应热量的反应一、放热反应和吸热反应一、放热反应和吸热反应吸收吸收放出放出常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应燃料的燃烧燃料的燃烧中和反应中和反应金属与酸、碱金属与酸、碱大多数化合反应大多数化合反应C+COC+CO2 , 2 , H H2 2+C+Cu uO OC+HC+H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4ClC

2、lCaCOCaCO3 3高温分解高温分解大多数分解反应大多数分解反应 二、为什么有的反应会放出热量二、为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？有的需要吸收热量呢？化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因旧键断裂旧键断裂 吸收能量吸收能量新键形成新键形成 放出能量放出能量=679kJ/mol862kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol反应物的键能总和反应物的键能总和 生成物的键能总和生成物的键能总和三、反应热三、反应热 焓变焓变1 1、定义：、定义：2 2、符号：、符号：3 3、单位：、单位： 在在恒温、恒压恒温、恒压的条件下，化学反应过程的

3、条件下，化学反应过程中所中所吸收或释放的热量吸收或释放的热量称为反应的称为反应的焓变焓变。 化学反应过程中化学反应过程中放出或吸收的热量放出或吸收的热量叫叫做化学反应的做化学反应的反应热反应热. .4 4、规定：、规定：吸吸热反应热反应: :H H 0 0 或者值为或者值为“+ +” 放放热反应热反应: :H H 4Q 4Q3 3 B. 2QB. 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q Q3 3 D. QD. Q1 1 + Q + Q2 2 = Q = Q3 3B B课堂练习课堂练习 3.已知：已知：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184.6kJ/mol则反应则反应 HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) 的的H为（为（ ）21D21A、 +184.6 kJ/mol B、 - -9

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