选修3：第2课时共价键 分子的立体结构.

1、第第2 2课时共价键分子的立体结构课时共价键分子的立体结构【解析解析】A.在在SiO2晶体中只存在共价键；晶体中只存在共价键；B.在金刚在金刚石中只存在共价键；石中只存在共价键；C.在在NaOH中含有离子键、共中含有离子键、共价键，是离子晶体；价键，是离子晶体；D.在在Na中只存在金属键。中只存在金属键。C 【解析解析】 AHCl含有的化学键是共价键，含有的化学键是共价键，MgCl2含有含有的化学键是离子键，的化学键是离子键， NH4Cl含有的化学键是离子键、共含有的化学键是离子键、共价键，化学键的类型不同，错误；价键，化学键的类型不同，错误；B.H2O含有的化学键含有的化学键是共价键，是共价

2、键，Na2O含有的化学键是离子键，含有的化学键是离子键，CO2含有的含有的化学键是共价键，化学键的类型不同，错误；化学键是共价键，化学键的类型不同，错误；C.CaCl2含有的化学键是离子键，含有的化学键是离子键，NaOH含有的化学键是离子键、含有的化学键是离子键、共价键，共价键，H2S含有的化学键是共价键，化学键的类型不含有的化学键是共价键，化学键的类型不同，错误；同，错误；D.NH3、H2O、CO2含有的化学键都是共价含有的化学键都是共价键，化学键的类型相同，正确。键，化学键的类型相同，正确。D 【解析解析】A选项，分子中键能越大，键越短，分子越稳选项，分子中键能越大，键越短，分子越稳定；定

3、；B选项，失电子难的原子，获得电子的能力不一定选项，失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，如强，如A族中的碳原子、零族的稀有气体原子，失电族中的碳原子、零族的稀有气体原子，失电子难，得电子也难；子难，得电子也难；C选项，化学反应中，元素由化合选项，化学反应中，元素由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如CuCl2Fe=FeCl2Cu，其中，其中Cu2被还原，被还原，CuBr2Cl2=CuCl2Br2，其中，其中Br被氧化。被氧化。D D 【解析解析】A.SiCl4的中心原子的中心原子Si采用采用sp3杂化；杂化；B.H2S的中的中心原子心原子

4、S采用采用sp3杂化；杂化；C.PCl5的中心原子的中心原子P采用采用sp3d杂杂化；化；D.NH3中的中心原子中的中心原子N采用采用sp3杂化。所以杂化方式杂化。所以杂化方式不同的是不同的是PCl5。C 【解析解析】A、B选项中的分子的选项中的分子的C原子采用的都是原子采用的都是sp杂化，杂化，分子的空间构型都为直线形，但是当分子的空间构型都为直线形，但是当C原子采用原子采用sp杂化杂化时，未参与杂化的时，未参与杂化的2个个p轨道上各有轨道上各有1个单电子，用于形个单电子，用于形成成键，所以乙炔、二氧化碳分子中一定会有键，所以乙炔、二氧化碳分子中一定会有2个个键，键，而而BeCl2分子中的分

5、子中的Be原子未参与杂化的原子未参与杂化的2个个p轨道上没有轨道上没有电子，所以不会形成电子，所以不会形成键，键，BF3分子中的分子中的B原子的杂化方原子的杂化方式为式为sp2。C (3)过滤金属配合物过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数的中心原子价电子数与 配 体 提 供 的 电 子 总 数 之 和 为与 配 体 提 供 的 电 子 总 数 之 和 为 1 8 ， 则， 则 n _。CO与与N2结构相似，结构相似，CO分子内分子内键与键与键个数之比为键个数之比为_。(4)甲醛甲醛(H2C=O)在在Ni催化作用下加氢可得甲醇催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内。甲醇分子内

6、C原子的杂化方式为原子的杂化方式为_ _ _ _ _ _ _ _ ， 甲 醇 分 子 内 的， 甲 醇 分 子 内 的 O C H 键 角键 角_(填填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”)甲甲醛分子内的醛分子内的OCH键角。键角。【解析解析】(1)A.金属键没有方向性和饱和性，故金属键没有方向性和饱和性，故A错误；错误；B.金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故B正确；正确；C.金属导电是因为自由电子在外加电场作用金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，故下发生定向移动，故C错误；错误；D.金属具有光泽是因为金属具有光泽是因

7、为自由电子能够吸收可见光，故自由电子能够吸收可见光，故D错误。错误。(2)Ni的外围电子排布为的外围电子排布为3d84s2，3d能级上有能级上有2个未成对个未成对电子第二周期中未成对电子数为电子第二周期中未成对电子数为2的元素有的元素有C、O，其中其中C的电负性小。的电负性小。【答案答案】(1)B(2)C(3)412(4)sp3小于小于【解析解析】这些物质都是氢化物。除这些物质都是氢化物。除H外的另一元素的原外的另一元素的原子半径越小，非金属性越强，与氢原子结合力就越强，子半径越小，非金属性越强，与氢原子结合力就越强，断开就越难，即含有该化学键的物质的键能就越大。由断开就越难，即含有该化学键的

8、物质的键能就越大。由于原子半径最小的是于原子半径最小的是F，所以共价键的键能最大的是，所以共价键的键能最大的是HF。B 3.分子空间构型确定分子空间构型确定根据分子中成键电子对数和孤对电子数，可以确定根据分子中成键电子对数和孤对电子数，可以确定相应的较稳定的分子几何构型。如下表：相应的较稳定的分子几何构型。如下表：C 【解析解析】A.CHCl3是四面体形，但不是正四面体形，是四面体形，但不是正四面体形，A不正确；不正确；B.H2O分子中氧原子为分子中氧原子为sp3杂化，杂化，B不正确；不正确；C.二氧化碳中碳原子为二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子，杂化，为直线形分子，C正确；正确；D.NH4是正四面体形，是正四面体形，D不