通用版2017高考化学二轮复习第1部分核心突破专题2基本理论第8讲化学反应速率和化学平衡课件.

1、核心专题突破第一部分第一部分专题二基本理论专题二基本理论第第8 8讲化学反应速率和化学平衡讲化学反应速率和化学平衡栏目导航2 2年考情回顾年考情回顾热点题型突破热点题型突破热点题源预测热点题源预测对点规范演练对点规范演练2 2年考情回顾年考情回顾设问方式化学反应速率的影响分析及计算问题例(2016北京卷，8)，(2015福建卷，12)化学平衡影响的分析，移动方向的判断问题例(2016全国卷丙，27)，(2016全国卷甲，27)，(2015山东卷，30)平衡常数的应用与相关计算问题例(2015全国卷，28)，(2015四川卷，7)审题要点掌握三个概念，即化学反应速率，化学平衡状态，化学平衡常数记

2、忆两个公式，即化学反应速率计算公式，化学平衡常数表达式抓住勒夏特列原理的内涵理解影响化学反应速率与化学平衡的“四个”因素，即温度、浓度、压强、催化剂解题模板化学反应速率的影响问题：清原因看条件明变化看影响化学平衡的影响问题：确定反应是否达到平衡状态运用原理分析速率的变化判断平衡移动的方向化学平衡常数和转化率的计算问题：写反应标“三量”，即各物质的初始量，转化量，平衡量列算式化学反应速率和化学平衡图像问题：“五看”“一断”：先拐先平 “一议”：定一议二想原理作结论 解题规律： 1题型：选择题、填空题。 2考向：历年高考都有所涉及，属于高频考点，主要有以下考查角度：化学反应速率的定量计算；化学反应

3、速率的大小比较；外界条件对化学反应速率的影响及其图像、数据表格分析。热点题型突破热点题型突破题型一化学反应速率及其影响因素题型一化学反应速率及其影响因素D A.a6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 解析：由表格知328.2 K时蔗糖水解的瞬时速率与浓度的关系成正比，则0.600/0.4009.00/a，a6.00，A项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时速率可能会不变，B项正确；浓度不变时，b K下反应速率低于318.2 K下的反应速率，故bv逆平衡正向移动； bv正

4、v逆平衡不移动； cv正K平衡逆向移动； b若QK平衡不移动； c若QK平衡正向移动。 (2)外界条件对平衡移动影响的规律勒夏特列原理已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0 p总B 恒压容器中充入无关气体，容器容积_，相当于压强_；若充入与平衡状态时比例相同的有关气体，平衡_。扩大扩大减小减小不移动不移动 【变式考法】 恒容条件下，充入

5、无关气体，正、逆反应速率如何变化？平衡是否移动？ 答案：正、逆反应速率均不变，平衡不移动。D 解析：甲容器中，碳为固态，该可逆反应属于气体体积不相等的反应；乙容器中，该可逆反应属于气体体积相等的反应，气体相对分子质量、密度、压强都始终不变，错误；各气体组分浓度相等；不能判断反应是否都达到了平衡状态，错误；断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍，经转化得，氢氧键的断裂速率等于氢氧键的生成速率，正确消耗水蒸气与生成氢气是同一反应方向，错误；消耗水蒸气是正向反应消耗氢气是逆向反应，v正v逆，正确。C 解题规律： 1题型：选择题(次)、填空题(主)。 2考向：该部分内容通常是在化学反应原理综合题目中，

6、通过与平衡浓度、转化率的计算，图像的分析等相结合，同时联系生产生活实际考查学生知识运用能力。题型三化学平衡常数和转化率的计算题型三化学平衡常数和转化率的计算 3平衡常数的应用 (1)根据平衡常数判断可逆反应进行的程度 平衡常数越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，平衡后生成物的浓度越大，反应物的浓度越小。 (2)利用K与Q的关系判断反应所处状态 QK，反应达到平衡状态； QK，反应向逆反应方向移动。1.95103 (3)由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。A、E浓度浓度吸吸增大增大减小

7、减小增大增大 答案：不相同，前者的化学平衡常数是后者的平方。 (3)同一弱电解质的电离平衡常数Ka与其盐的水解平衡常数Kh呈什么关系？ 答案：KaKhKwC2.510275%不变不变升高温度升高温度 化学反应速率和平衡的图像化问题热点题源预测热点题源预测考向预测化学反应速率和平衡的图像化问题是将抽象的理论知识图像化，既能考查学生化学反应速率和平衡的相关知识，又能考查学生读图，识图，并应用知识解决综合问题的能力。失分防范(1)解题掌握分析的方法：三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。先拐先平数值大。在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的反应则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不