初中化学化学综合题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析

1、初中化学化学综合题解题技巧分析及练习题（含答案）含解析一、中考化学综合题I .实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢钱样品，为测定其中碳酸氢钱的质量分数，某化学兴 趣小组利用下图所示装置进行实验 （该装置气密性良好，装置 B、C中所装药品均足量，碱 石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物 ）。已知：碳酸氢钱受热易分解，反应的化学方程式为：NH4HCO3 八 NH3 T +H?OT +CO2 T , NH3 能被酸溶液吸收。弹蓄走 活最辨酩方直槎发ABCD部分实验步骤如下I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；II .关闭弹簧夹，给碳酸氢钱样品加热；III .当样品反应完全，再停止加热，直到玻璃管冷却IV .实验完毕

2、，测得装置 B、C中药品的质量分别增加了mi、m2。请回答下列问题：（1）NH4HCQ属于（选填 氮肥磷肥”钾肥”或 复合肥”；）装置B中盛放的液体是（2）装置C中发生反应的化学方程式为 （3）步骤III中，停止加热前应进行的操作是 （4）该样品中碳酸氢钱的质量分数的表达式为 （用mi、m2的代数式表示）。打开弹簧夹通氮气【答案】氮肥浓硫酸（浓H2S3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O-M 100% 或:一 %胃1叫（1）根据碳酸氢钱含有氮元素解答；根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答；（2）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答；（3）根据必须将反应生成的气体全部通

3、入到B、C装置且防止干扰实验解答；（4）根据反应的化学方程式计算解答。（1）NH4HCO中含有氮元素，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸（浓H2S。）；（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CQ+2NaOH=Na2CQ+H2O; （3）步骤III中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气；（4）设样品中碳酸氢钱的质量为x。NH4HCO3 工 NH3 f +H20T +CO2 T79447944m279 m2 x=44样品中碳酸氢钱的质量分数为79m244mi m279m21975 m2x 100=x 100 或44( m1 m2)11(m1 m2)2.阅读下面材

4、料，回答问题。人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、 水圈组成(如图所示)，四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、 不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有 关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。SI自然环境中部分物质的循环示意图(一)内涵决定身份-物质的组成与分类(I)用化学符号填空：岩石圈中含量最高的金属元素是 。大气圈中含量最高的物质是 。水圈中含量最 高的元素是。土壤中能促进农作物根系发达的元素是 。(2)按要求填表：物质所属圈层物质名称物质的化学式用符号表示构 成物质

5、的微粒物质类别生物圈蔗糖大气圈僦气水圈氢氧化钙岩石圈Na+、SiO32(二)甲烷小分子，大作为在如图的四大圈层中，有下列6种物质：甲烷；水；二氯化碳；一氧化碳；氢气；氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：(1)在这6种物质中，元素种类共有 种，人类的生命活动不可缺少的物质有 (填化学式，下同)，植物生长必需的物质有 ,元素种类完全相同的物质是 。(2)甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：在隔绝空气和1000c条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；在隔绝空气和1500c条件下

6、，甲烷分解产生乙快和氢气；在1400c条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；在800c和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。试写出上述三个反应的化学方程式：(3)在反应中，属于置换反应的有 。在反应和中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导 致。和两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是在实际生产中，反应需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是(三)柔之力-神奇的水溶液水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质 被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集

7、后的物质可能再次沉积到岩石圈。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：图2图3(1)青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指 氯化钠，他们所依据的原理是 。(2)纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求, 工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是 、(3)为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20c时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是 。若将该溶液升温到 40c时，则 所得溶液溶质质量分数为 。(四)金属-工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航

8、天军工。资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制备金属镁，流程如图所示：曲请回答下列问题：(1 )已知和属于分解反应，化学方程式分别为 和。(2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理) 。(3)如图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是 。四大圈层中含有下列物 质：硫酸锌；氯化钠；硫酸；氢氧化钙；氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有

9、。【答案】Al N2 O P C2H22O11 012H22O11 有机物 Ar Ar 单质 Ca (OH) 2 C孑+、OH 碱硅酸钠Na2SiC3盐 3H2O、O2CQ、H2O、O2CQCQ2CH1500 c隔绝空气C2H2+3H21400 c2CH1+O24H2+2CO800 cCH+CQ /=什 2H2+2CO 区 催化剂反应条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反应物的组成元素相同，反应前后元素的种类不变 超过1400 C,氢气、一氧化碳会与氧气反应氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大， 冬天温度低，易结晶析出

10、NaC1+NH+CC2+H2O= NaHCQ+NH4C1；2_高温NaHCC3 = Na2CC3+CC2 T +H2O NmCQ 20% MgCQMgO+CO2 f通电高温MgC12Mg+C12 T 3CO+Fe2O32Fe+3CO。 镁原子最外层电子数为 2.在化学反应中易失电子 实验、观察、推理【解析】【分析】【详解】（一）（1）岩石圈中含量最高的金属元素是铝元素，大气圈中含量最高的物质是氮气，水 圈中含量最高的元素是氧元素，土壤中能促进农作物根系发达的元素是磷元素，对应的化 学符号是Al; N2； O; P;（2）蔗糖的化学式为 Ci2H22O11；是由蔗糖分子构成的，属于有机物；僦气的

11、化学式为Ar,是由僦原子构成的，属于单质；氢氧化钙的化学式为Ca （OH） 2,是由钙离子和氢氧根离子构成的，属于碱类物质；由钠离子和硅酸根离子构成的物质是硅酸钠，其化学式为 Na2SiO3,属于盐类物质。（二）（1）甲烷中含有碳元素、氢元素；水中含有氢元素和氧元素；二氯化碳中含 有碳元素和氧元素；一氧化碳中含有碳元素和氧元素；氢气中含有氢元素；氧气中 含有氧元素，所以由三种元素组成；人类的生命活动不可缺少的物质有H2O、02；植物生长必需的物质有 CQ、H20、02；元素种类完全相同的物质是一氧化碳和二氧化碳，即：C。C02;1500 c2CH4隔绝空气（2）在隔绝空气和1500c条件下，甲

12、烷分解产生乙快和氢气，化学方程式为:C2H2+3H2；在1400 c条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一1400 c氧化碳，化学方程式为：2CH4+O24H2+2CO；在800 c和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为:800 cCH4+CQ/7X 2H2+2CO。催化剂（3）置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，只有属 于置换反应；反应条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反应物的组成元 素相同，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以生成物相同；超过1400C,氢气、一氧化碳会与氧气反应；（三）（1）

13、溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是：降温结晶；溶解度受温度影 响较小的物质析出晶体的方法是：蒸发结晶，氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度 高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出；碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低， 易结晶析出。（2）氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成氯化俊和碳酸氢钠，方程式是：NaCl+NH3+CQ+H2O=NaHCQ+NH4Cl；碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以方程式是：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2T +H2O。（3） 20 C,碳酸钠的溶解度小于 25g,氯化钠的溶解度为 36g,所以在20c时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，不

14、能全部溶解的是碳酸钠；将该溶液升温到40c时，2.5g溶2.5g质全部溶解，溶质质量分数为： X100%=20%;10g+2.5g（四）（1）碳酸镁煨烧生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为：高温MgCO3MgO+CO2 T ;氯化镁电解生成镁和氯气，化学方程式为:通电MgCl2Mg+C12T (2) 一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式:高温3CO+Fe2O3=2Fe+3CQ, (3)镁原子最外层电子数为 2,在化学反应中易失电子；铁可以和氧气反应，铁可以和酸反应，铁可以和盐反应，但铁排在锌后面，与硫酸锌不反应，所以选；(4)将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出

15、耀眼白光，瓶壁 上有黑色物质生成，这是实验和观察，她认为这种黑色物质是碳单质，这是推理。【点睛】溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是：降温结晶；溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是：蒸发结晶。置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物。3.探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取 CQ并探究CQ与过氧化钠(N&Q)的反应.查阅资料得知：过氧化钠 (Na2O2)是一种淡黄色固体，能与 CO2, H2O发生反应： Na2O2+2CO2- 2Na2CO3+O2, 2Na2O2+H2r4NaOH+O2 T请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ,利用装

16、置 A制取CQ的 优点是.(2)装置B的作用是吸收 CC2中混有的HCl,发生反应化学方程式为 (3)装置D的作用是.(4)装置E中收集到的气体是 (填化学式)，该气体还可以用下列图 2装置中的 进 行收集(填写字母序号).（5）为探究反应后装置 C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验:求脾-d盅晨|- ihK =】Q根据固体加水溶解无气泡，得出结论，加入足量氯化钙目的,根据判断，反应后装置 c硬质玻璃管中固体（6）在实验室制取二氧化碳的研究中，探究学习小组又进行了如下实验:药品编号甲乙丙丁大理石m g,块状m g,块状m g,粉末状m g,粉末状盐酸（过量）w g,稀盐酸w g

17、,浓盐酸w g,稀盐酸w g,浓盐酸I .若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与 对照（选填实3编号）。II .除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是 。III.研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是 （选 填编号）A、反应更为剧烈B最终剩余溶液的质量更小C、产生的二氧化碳的质量更大DK粉末状大理石利用率更高下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平 稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中 气体较平稳产生的最主要的一个原因。目的原料发生 装置气体较平稳产生的 最主要的

18、一个原因制取二氧化碳块状大理石稀盐酸A制取氧气粉末状二氧化碳3%的过氧化氢溶液F【答案】CaCO+2HCl=CaC2+H2O+CQ T便于控制反应的发生和停止NaHCO+HCl=NaCl+h2O+C。T 除去二氧化碳气体 O ad固体成分中无过氧化钠检验碳酸钠存在并将碳酸钠全部转化为沉淀碳酸钠和氢氧化钠 乙反应物的接触面积（或固体反应物颗粒大小AB反应物接触面积较小通过分液漏斗控制液体滴加速度【解析】（1）稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应化学方程式为： CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离，所以利用装 置A制取CO2的优点是：便

19、于控制反应的发生和停止；（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCQ+HCi=NaCl+H2O+CO4 ； （3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体；（4）过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是。2,氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图2装置中的a、d进行收集；（5）过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生 成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性；固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入氯化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加

20、盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，因此要加入氯化 钙检验碳酸钠存在并将碳酸钠全部转化为沉淀；反应后滤液的pH值是12,所以含有氢氧化钠，所以反应后装置 C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠.搭建 B装置时，酒精 灯应在固定仪器a之前放置；（6）I、若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲 与乙对照，这是因为乙中大理石的规格完全一致；II、除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是反应物的接触面积；III、A、反应物接触面积更大，反应物浓度更大，因此反应更为剧烈；B、由于浓盐酸易挥发出氯化氢气体，因此最终剩余溶液的质量更小；C产生的二氧化碳的质量相等；D、大理石利用率相同；故填：

21、AB。发生装置气体较平稳产生的最主要的一个原因：制取二氧化碳：块状大理石和稀盐酸 A反应物接触面积 较小；制取氧气：粉末状二氧化镒和 3%的过氧化氢溶液 C分液漏斗能够控制过氧化氢溶液 的流量。4. 2018年2月自然杂志上发表了一项新研究，展示了一种全新的加工木材的方法（如图），把天然木材放在 NaO即口 N&SO的混合液中煮沸以除去部分木质素，接着在100c以上的高温中进行机械压缩制成致密木材。a化学处理 一口3倍。（1）致密木材是由天然木材加工而成的，其密度为天然木材的加工致密木材的材料主要取自于植物的 （填植物器官名称）。充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%这一过程主要是 变化

22、。若在压缩过程中底面积保持不变，则说明处理过程中木材的质量减少了 （用百分数表示）。（2）致密木材的硬度、拉伸强度都很大，为天然木材的10倍左右，甚至超过了部分金属。C12H0Q） n,则其中三种元素的致密木材的拉伸强度和纤维素有关。纤维素的化学式为（ 质量比是C: H: O=。拉伸强度=的科学量: 最大负荷力 材料宽度乂材料厚度的单位是相同的。,它用来表示材料的坚韧程度。拉伸强度与我们所学(3)与其他材料相比，致密木材的优点是A.加工过程中没有任何污染B.可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景C.原料来源丰富，能通过无限制砍伐树木加工制成o 压强 B O【答案】茎 物理 40% 72: 5:

23、 40【解析】【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【详解】(1)加工致密木材的材料主要取自于植物的茎；充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%,这一过程没有生成新物质，主要是物理变化。在压缩过程中底面积保持不变，设原来的密度为p ,体积为v,则压缩后的密度_ 1_ 132为3p ,体积为-v ,故此时的质量为3 5V ,故减少的质量为：P-看P vg P 则说明处 理过程中木材的质量减少了40%;(2)纤维素的化学式为(Cl2H10O5)n中三种元素的质量比是C: H: O= ( 12X 12 : ( 1 X 10 :

24、( 16X3 = 72: 5: 40;最大负荷力 拉伸强度 书料宽度 式 新料厚摩,则拉伸强度与我们所学的科学量压强的单位是相同 的；(3)致密木材可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景，故填Bo【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带 着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的 问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境， 考查基本知识。5 .碳酸氢钠(NaHCO)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO。试回答：(1)写出

25、NaHCOf稀硫酸反应的化学方程式 。(2)如何用98%的硫酸(密度为1. 84 g/mL)配制980 g 18 . 4%的硫酸溶液？ 现将45g NaHCO(混有KHCO)固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO体积的关系如图(该状况下，CO的密度为2g/L)。通过计算:求100mL稀硫酸中硫酸的质量。若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为 58.5g ,求产生CO的体积。【答案】（1）2NaHCQ+h2SO=N&SO+2COT +2H2O； （2）将100mL98%白勺H2SQ沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌；（3）24.

26、5g;13.2L【解析】（1） NaHCQ与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为: 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CQ T +2H2O ;(2)设需要98%的浓硫酸的体积为xXX 1.84g/mL X 98%=980gx 18.4% x=100mL需要水的体积_980g 1.84g/mL1g / mL100mL=796mL稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以将100mL98 %的H2SC4沿着烧杯内壁慢慢倒入 796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌。（3）解：二氧化碳的质量为 11L *组=22 g设硫酸溶液中H2SC4的质量为V。由式得：

27、H2SQ2CC29888V 22g98 _ 88丁法y=24.5g与120mL稀H2SC4完全反应的固体粉末的质量为v,100mL45g120mL - zz=54g”，“”， “ N&CO + HCl= NaCl + NaHCO 3、NaHCO+ HCl = NaCl+ H 2O + CO2 T J +Na2SO4160982.94g硫酸铜的溶质质量分数t Hg=x 100%=9.6%(3)若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，根据表格中的数据分析可知为第三组，前35g氢氧化钠与硫酸反应，后45g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应，a的数值是氢氧化钠溶液与恰好与硫酸反应所得溶液的质

28、量的数值，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以上图中a的数值为50g+35g=85go10.某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程r、 _通电式：2NaCl+2H2O_2NaOH+H2 T +C2 T ）,这种工业称为 氯碱工业”。某研究性学习小组对 该厂生产的烧碱样品进行如下探究。1 .定性探究（提出问题）烧碱样品中可能含有哪些杂质？（猜 想）猜想一：可能含有 Na2CO3,作出此猜想的依据是 _ （用化学方程式表示）。猜想二：可能含有 NaCl,作出此猜想的依据是 阴简洁的文字表述）。（设计实验）实验步骤实验现象解释或结论取适量烧碱样品置于 试管中，加水溶解，并